大兴一中2023～2024学年度第二学期期中考试
高二化学 2024-4-25
班级 姓名 考场号 座位号 准考证号
考生须知：1. 本卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并按照要求粘贴条形码。
选择题、非选择题答案均须填涂或填写在答题卡上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Ti-48 Ca-40 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ni-59 As-75 La-139 Ce-140
Ⅰ卷 选择题部分
本部分共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．第29届亚运会开幕式首次使用废碳(指CO2)再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是 ( )
A．为含极性键的非极性分子
B．甲醇分子中C为杂化，O为杂化
C．“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成，再转化为甲醇
D．甲醇与乙烷相对分子质量接近，但沸点（65℃）远高于乙烷（—89℃），是因为甲醇存在分子间氢键
2．下列化学用语表述错误的是 ( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．与互为同分异构体，其异构类型为( )
A．碳架异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．立体异构
4．科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．X组分子中共价键键角相等
B．上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键
C．Y组分子中，极性分子间能形成氢键
D．Z组中阴离子的时，离子空间构型为平面正三角形
5．下列有关晶体的说法中正确的是 ( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
6．下列物质的类别与所含官能团有错误的是 ( )
A．(CH3)2CHCOOH 羧酸 －COOH B．醇类-OH
C． 醛类 －CHO D．CH2＝CH2 烯烃 ()
7．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基(-CH3)等微粒。下列说法不正确的是 ( )
A．的空间构型为平面三角形 B．中所有的原子不都在一个平面内
C．键角：> D．-CH3的电子式是
8．下列说法正确的是 ( )
A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键
B．NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH
9．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 ( )
A．H2O的空间结构为v形，中心原子为sp2杂化
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
10．与互为同分异构体的芳香族化合物的种类有 ( )
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
11．下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 ( )
A．中所有原子均满足8电子稳定结构
B．晶胞中，离K+距离最近的有8个
C．每个晶胞中含有4个
D．该晶胞的密度为
12．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是 ( )
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
13．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 ( )
A．配体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
14．正硼酸(H3BO3)是片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是 ( )
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
D．B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
Ⅱ卷 非选择题部分
本部分共5大题，共58分
15． (12分) 金属锂被称为“能源金属”“工业味精”，锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值，在玻璃陶瓷、石油化工、冶金、纺织、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。
I．（1）基态Li原子核外电子共有 种空间运动状态。
（2）LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；LiNH2中阴离子的空间构型为 。
(3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的中心原子的杂化轨道类型为______。LiAlH4中，存在______(填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是 。
II．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
（5）基态Co原子价电子排布式为 ；Co元素位于元素周期表中位于第四周期 族。
（6）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如下图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为 ；其中与一个Li+距离最近且相等的C原子数为 。
16． (11分)中国科学院研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
（1）第三周期元素中第一电离能比P大的元素有 种。
（2）基态As原子的电子排布式为 。
（3）与的空间构型均为 ，其中沸点较高的是 ，
键角较大的是 。
（4）Mn的一种配合物化学式为[]，该配合物中锰原子的配位数为 。
（5）中C原子的杂化类型为 。
（6）等物质的量的和CO2中，π键数目之比 。
（7）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为ρ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm(列出计算式)。
17． (13分) I．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN—不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
(1)SCN-中所有原子都达到8e-稳定结构，请画出SCN-的结构式 ，若其中主要是Fe3+与SCN—以个数比1：1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是 。
(2)若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
(3) Fe还能与CO形成配合物Fe(CO)5，该配合物中的配位原子是 (写元素符号)。
(4) 溶液可吸收NO生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是（ ）
A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
B．提供孤电子对用于形成配位键
C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
D．配离子为，中心离子的配位数为5
II．铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。
(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构： ；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式： 。
(6)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式： 。
(7)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中存在的相互作用有 (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键
（8）青霉胺可用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2+形成环状配合物，其结构如图所示，该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（ ）
A．共价键键角的大小关系为H2O
C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H2S>NH3
18． (11分)铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的价电子轨道表示式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因
(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，
已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
(列出计算式)。
19． (11分) 银、镍及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。请回答下列问题：
I．（1）基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为 ；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点 FeO(填“>”、“<”、“=”)。
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni2+的配位数为 ；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为 。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为 ；晶体密度为 g cm-3(列出含a、b、NA计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
II．(5)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为 。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是 。
大兴一中2023～2024学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案 2024-4-25
Ⅰ卷 选择题部分
本部分共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A B C C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D B D C D
Ⅱ卷 非选择题部分
本部分共5大题，共58分。
本部分若没有特别指明，则每空1分。
15． (12分)
（1）2
（2）B
（4）均为离子晶体，O2-半径小于Cl-，O2-所带电荷数大于Cl-，Li2O的离子键键能大于LiCl，所以Li2O的熔点高于LiCl的熔点 (2分)
（4）3d74s2；第Ⅷ族
（6）1：6；12
16． (11分)
（1）2
（2）1s22s22p63s23p63d104s23p3 或 [Ar]
（3）三角锥形；；
（4）6
（5）、sp (2分)
（6）1∶1
（7）(2分)
17． (13分)
（1）或 ；[Fe(SCN)]2+
（2）FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)
（3） C
（4） C
（5） ； [Cu(NH3)4]SO4 H2O
（5）Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (2分)
（7）ABDE (2分)
（8）D
18．(11分)
（1）； 哑铃形或纺锤形
（2） (2分)
（3）离子；F和Cl位于同主族，核电荷数F小于Cl，原子半径F小于Cl，F的电负性强于Cl，F与Al形成离子键，是离子晶体，而Cl与Al形成共价键，是分子晶体。(2分)
（4） 杂化 ；BE (2分)
（5）
19．(11分)
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 或 [Ar]3d84s2
（2）6；＞
（3）4；O＞N＞C＞H＞Ni
（4）LaNi5(或Ni5La)；(2分)
（5）① D ② 12:7 ③ a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
答案第1页，共2页
第1页，共2页大兴一中 2023～2024 学年度第二学期期中考试
高二化学 2024-4-25
班级 姓名 考场号 座位号 准考证号
考生须知：1. 本卷共 10页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2. 答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考
证号并按照要求粘贴条形码。
3. 选择题、非选择题答案均须填涂或填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Ti-48 Ca-40 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ni-59 As-75 La-139 Ce-140
Ⅰ卷 选择题部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。
1．第 29届亚运会开幕式首次使用废碳(指 CO2)再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬
塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是 ( )
A．CO2为含极性键的非极性分子
B．甲醇分子中 C为 sp3杂化，O为 sp2杂化
C．“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成CO2，CO2再转化为甲醇
D．甲醇与乙烷相对分子质量接近，但沸点（65℃）远高于乙烷（—89℃），是
因为甲醇存在分子间氢键
2．下列化学用语表述错误的是 ( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为 10的氧原子： 188O
C．NH3分子的 VSEPR模型：
D．基态 N原子的价层电子排布图：
第 1页，共 12页
3．HC C CH2CH3与CH2 CH CH CH2 互为同分异构体，其
异构类型为( )
A．碳架异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．立体异构
4．科学家在国际上首次提出 e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究
e-refinery的原理和方法学，如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．X组分子中共价键键角相等
B．上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键
C．Y组分子中，极性分子间能形成氢键
D．Z组中阴离子的 = 3时，离子空间构型为平面正三角形
5．下列有关晶体的说法中正确的是 ( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
6．下列物质的类别与所含官能团有错误的是 ( )
A．(CH3)2CHCOOH 羧酸 －COOH B． 醇类-OH
C． 醛类 －CHO D．CH2＝CH2 烯烃 ( )
第 2页，共 12页
7．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH 3 )、碳
负离子(CH 3 )、甲基(-CH3)等微粒。下列说法不正确的是 ( )
A CH ． 3 的空间构型为平面三角形 B．CH3 中所有的原子不都在一个平面内
C ．键角：CH3 >CH3 D．-CH3的电子式是
8．下列说法正确的是 ( )
A．HCl和 Cl2分子中均含有 s-pσ键
B．NH3和 NH 4的 VSEPR模型模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH
9．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 ( )
A．H2O的空间结构为 v形，中心原子为 sp2杂化
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．可通过 X射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与 K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
10．与 互为同分异构体的芳香族化合物的种类有 ( )
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
11 12．下图为 KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为 apm 1pm 10 m ，阿伏加德罗常
数的值为 NA。下列说法不正确的是 ( )
A．CN 中所有原子均满足 8电子稳定结构
B．KCN晶胞中，离 K+距离最近的CN 有 8个
C．每个KCN晶胞中含有 4个K+
2.6 1032
D 3．该晶胞的密度为 g cma 3NA
第 3页，共 12页
12．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数
为 a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是 ( )
A．O位于由 Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为 8
C 2．Ce与 Ce最近的距离为 apm
2
D．该晶体的摩尔体积
a3 10 30V N A m3 mol 1m 4
13．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 ( )
A －．配体是 Cl 和 H2O，配位数是 9
B．中心离子是 Ti4＋ ＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2
C －．内界和外界中的 Cl 的数目比是 1∶2
D．加入足量 AgNO －3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀
14．正硼酸(H3BO3)是片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，
层内 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是 ( )
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C．1 mol H3BO3晶体中含有 3 mol氢键
D．B原子杂化轨道的类型为 sp2，层间的 H3BO3分子通过共价键相连
第 4页，共 12页
Ⅱ卷 非选择题部分
本部分共 5 大题，共 58 分
15． (12分) 金属锂被称为“能源金属”“工业味精”，锂及其化合物因独特的性
质而具有重要的应用价值，在玻璃陶瓷、石油化工、冶金、纺织、合成橡胶、医疗
等领域得到广泛应用。
I．（1）基态 Li原子核外电子共有 种空间运动状态。
（2）LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为
(用元素符号表示)；LiNH2中阴离子的空间构型为 。
(3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的中心原子的杂化轨
道类型为______。LiAlH4中，存在______(填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是 。
II．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池
研究方面做出的贡献，他们最早发明用 LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：
（5）基态 Co原子价电子排布式为 ；Co元素位于元素周期表中位于
第四周期 族。
（6）锂电池负极材料晶体为 Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，
上下层一样，形成如下图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比
为 ；其中与一个 Li+距离最近且相等的 C原子数为 。
第 5页，共 12页
16． (11分)中国科学院研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转
变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
（1）第三周期元素中第一电离能比 P大的元素有 种。
（2）基态 As原子的电子排布式为 。
（3） 3与 3的空间构型均为 ，其中沸点较高的是 ，
键角较大的是 。
（4）Mn的一种配合物化学式为[ ( )5( 3 )]，该配合物中锰原子的配位数
为 。
（5） 3 中 C原子的杂化类型为 。
（6）等物质的量的 3 和 CO2中，π键数目之比 。
（7）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 ，晶体的密度为
ρ / 3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm(列出计算式)。
17． (13分) I．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与 SCN—不仅能以 1：3的
个数比配合，还可以其他个数比配合。
(1)SCN-中所有原子都达到 8e-稳定结构，请画出 SCN-的结构式 ，若其中主要
是 Fe3+与 SCN—以个数比 1：1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是 。
(2)若 Fe3+与 SCN-以个数比 1：5配合，则 FeCl3与 KSCN在水溶液中发生反应的化
学方程式可以表示为 。
(3) Fe还能与CO形成配合物 Fe(CO)5，该配合物中的配位原子是 (写元素符号)。
第 6页，共 12页
(4) 4溶液可吸收 NO生成配合物[ ( )( 2 )5] 4，减少环境污染。下列说
法正确的是（ ）
A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的 p区
B． 2+提供孤电子对用于形成配位键
C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
D．配离子为[ ( )( 2 )5]2+，中心离子的配位数为 5
II．铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅
为 4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。
(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到
深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构： ；
再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式： 。
(6)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反
应得到深蓝色溶液，写出离子方程式： 。
(7)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中存在的相互作用有 (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键
第 7页，共 12页
（8）青霉胺可用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2+形成环状配合物，其结
构如图所示，该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（ ）
A．共价键键角的大小关系为 H2O
C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为 H2S>NH3
18． (11分)铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的价电子轨道表示式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图
形状为 。
(2)通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵 NH4 AlF 3 6 受热分解制得，请写出该反应的化
学方程式： 。
(3)AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体；AlCl3在 178℃
时升华，写出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因
(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)NaAlO
2在水溶液中实际上是以Na Al OH 4 的形式存在。其中 Al OH 4 为配离
子，Al原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键
(5)萤石(CaF2 )晶体的晶胞如图所示，
已知立方体边长为acm，阿伏加德罗常
数的值为NA，则CaF2晶体的密度为
g cm 3 (列出计算式)。
第 8页，共 12页
19． (11分) 银、镍及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。请回答下
列问题：
I．（1）基态 Ni原子的电子排布式为 。
（2）NiO、FeO晶体类型与晶胞与 NaCl相同，则 NiO晶胞结构中 Ni2+的配位数
为 ；又知 Ni2+、Fe2+的离子半径分别为 69pm、78pm，则 NiO熔点
FeO(填“>”、“<”、“=”)。
（3）丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红
色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中 Ni2+的配位数为 ；元素 H、C、
N、O、 电负性由大到小的顺序为 。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶
胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为 ；晶体密度为
g cm-3(列出含 a、b、NA计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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II．(5)α AgI可用作固体离子导体，能通过加热 γ AgI制得。上述两种晶体的晶胞
示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪
② γ AgI与α AgI晶胞的体积之比为 。
③测定α AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管 a中AgI质量不变，
可判定导电离子是Ag 而不是 I ，依据是 。
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大兴一中 2023～2024 学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案 2024-4-25
Ⅰ卷 选择题部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A B C C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D B D C D
Ⅱ卷 非选择题部分
本部分共 5 大题，共 58 分。
本部分若没有特别指明，则每空 1分。
15． (12分)
（1）2
（2）B
（4）均为离子晶体，O2-半径小于 Cl-，O2-所带电荷数大于 Cl-，Li2O的离子键键能
大于 LiCl，所以 Li2O的熔点高于 LiCl的熔点 (2分)
（4）3d74s2；第Ⅷ族
（6）1：6；12
16． (11分)
（1）2
（2）1s22s22p63s23p63d104s23p3 或 [Ar]3 104 24 3
（3）三角锥形； 3； 3
（4）6
（5） 3、sp (2分)
（6）1∶1
7 2 × 3 134×4（ ） × 1010 (2分)
2
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17． (13分)
（1） S=C=N -或[S-C N]- ；[Fe(SCN)]2+
（2）FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)
（3） C
（4） C
（5） ； [Cu(NH3)4]SO4 H2O
（5）Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (2分)
（7）ABDE (2分)
（8）D
18．(11分)
（1） ； 哑铃形或纺锤形
（2） NH4
Δ
3AlF6 3NH3 +3HF +AlF3 (2分)
（3）离子；F和 Cl位于同主族，核电荷数 F小于 Cl，原子半径 F小于 Cl，F的电
负性强于 Cl，F与 Al形成离子键，AlF3是离子晶体，而 Cl与 Al形成共价键，AlCl3
是分子晶体。(2分)
（4） sp3杂化 ；BE (2分)
78 4
（5） a3NA
19．(11分)
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 或 [Ar]3d84s2
（2）6；＞
（3）4；O＞N＞C＞H＞Ni
868
（4）LaNi5(或 Ni5La)； × 1030
3 2
(2分)
（5）① D ② 12:7 ③ a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
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