江苏省响水中学2023~2024学年度第二学期高一年级期中考试
化学试题(必修班)
考生注意：
1、本试题分第I卷和第II卷，共6页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 单选题
1. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意；
B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意；
C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意；
D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意；
故选B。
2. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】结合配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确，
故答案选D。
3. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A. 质量数为235 B. 核外有92个电子
C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确；
C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误；
故选：D。
4. 下列物质中含有共价键的是
A. BaCl2 B. KOH C. CaO D. Na2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；
B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B；
C．CaO离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C；
D．Na2S是离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D；
选B。
5. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A. 氯气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B；
C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；
D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D；
选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 稀盐酸滴在铁片上：
B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误；
D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；
故本题选D。
7. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物．
【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误。
B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。
D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误。
故选C。
【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断．
8. 下列叙述不正确的是
A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D. 具有强氧化性，可用于环境消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；
C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；
故选A。
9. 在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 中钛元素失去电子
C. 可将稀有气体换为 D. 该反应可用于制取少量金属钛
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式可知，钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，反应中得到电子，故B错误；
C．由方程式可知，若稀有气体换为氯气，高温条件氯气会与反应生成的钛反应生成四氯化钛，故C错误；
D．由方程式可知，该反应为钠与四氯化钛反应制取少量金属钛的置换反应，故D正确；
故选D。
10. 金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。绿矾属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】绿矾是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。
11. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；
B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；
C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；
答案选D。
12. 既可用排水法又可用排空气法收集的气体是
A. H2 B. NH3 C. NO D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气是比空气密度小、难溶于水的气体，既可用排水法又可用排空气法收集，故A正确；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故B错误；
C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，故C错误；
D．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误；
故选A。
13. 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与都不反应，四种离子可以共存，A正确；
B．与反应生成而不共存，B错误；
C．与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀而不共存，C错误；
D．与反应生成而不共存，D错误；
答案选A。
14. 下列溶液与溶液中的物质的量浓度相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；
【详解】A．溶液Cl-的物质的量浓度为1.0mol/L×1=1.0mol/L；故A不符合题意；
B．溶液无法电离出Cl-，故B不符合题意；
C．溶液Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L；故C符合题意；
D．溶液Cl-的物质的量浓度为1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D不符合题意。
答案选C。
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用品红溶液鉴别和 B. 用焰色反应鉴别和
C. 用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D. 用浓硫酸除去中的少量水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；
B．Na、K的焰色分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别和NaCl，故B不符合题意；
C．天然蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；蚕丝与羊毛的成分都是蛋白质，灼烧都有烧羽毛的气味，不能鉴别，故C符合题意；
D．浓硫酸能够吸收水蒸气，且不与反应，可以用浓硫酸除去中的少量水蒸气，故D不符合题意。
答案选C。
16. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；
C．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确；
D．硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误。
答案选C。
17. 下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 用作治胃酸的中和剂
C. 用作焙制糕点膨松剂 D. 浓硫酸用作的干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A正确；
B．氢氧化铝腐蚀性小能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够起到蓬松作用，因此可以用作焙制糕点的膨松剂，故C正确；
D．氨气与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。
答案选D。
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
【答案】B
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W) >r(X)> r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。
19. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物
C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；
B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确；
D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误；
选D。
20. 下列关于Cl2制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；
B．Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误；
C．氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误；
D．氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确；
答案选D。
21. 下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A 都具有强氧化性 B. 都可用于制取
C. 都能在常温下与Cu反应 D. 都具有吸水性
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，浓硝酸与金属反应生成NO2，两者都不能用于制取氢气，B错误；
C．浓硫酸常温下与铜不反应，C错误；
D．浓硝酸不具有吸水性，D错误；
故答案选A。
22. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 形成键吸收能量
D. 断开键放出能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；
C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C错误；
D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；
故选B
23. Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是
A. 核电荷数 B. 电子数
C. 最外层电子数 D. 电子层数
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na＋的核电荷数为11，Mg2＋的核电荷数为12，核电荷数不同，故选A；
B．Na＋的电子数为10，Mg2＋的电子数为10，电子数相同，故不选B；
C．Na＋最外层电子数为8，Mg2＋最外层电子数为8，最外层电子数相同，故不选C；
D．Na＋的电子层数为2，Mg2＋的电子层数为2，电子层数相同，故不选D；
选A。
24. 下列化学用语表示正确的是
A. N2的结构式：N—N
B. 中子数为8的氮原子：
C. NH3的电子式：
D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl ＋Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2的结构式为，故A错误；
B．中子数为8的氮原子表示为，故B错误；
C．NH3中N元素满足8电子结构，电子式为，故C正确；
D．NH4Cl电离时完全电离，电离方程式为NH4Cl=＋Cl-，故D错误；
故答案选C。
25. 下列实验装置能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精 B.实验室制氨气 C.除去Cl2中的HCl D.排水法收集NO
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故A错误；
B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；
C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。
故答案选D。
26. 焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是
A. “以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量
B. 这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应
C. 同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同
D. 向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量，A正确；
B．钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，B正确；
C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色相同，C错误；
D．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应，D正确；
故选C。
27. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A. 镁原子的结构示意图： B. Cl2的结构式：Cl–Cl
C. NH3的电子式： D. NaClO的名称：氯酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
故答案为：B。
28. 是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是
A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B. 作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C. 氧化产物只是
D. 当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况)
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中-1价氧升高到0价，2molFeSO4和1molNa2O2是还原剂，有5molNa2O2作氧化剂，A错误；
B．作为水处理剂，因其强氧化性而具有杀菌的功能，同时被还原后生成的三价铁与水反应生成的氢氧化铁胶体，胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，B错误；
C．氧化产物除了还有氧气，C错误；
D．根据反应方程式可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之比为5∶1，当有3.9g 即0.05mol作氧化剂参与反应时，产生=224mL(标准状况)，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 单选题
29. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
（1）反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为______
（2）反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是______
（3）反应III中加入双氧水的目的是______
【答案】（1）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
（2）加快反应的速率 （3）将Fe2＋氧化为Fe3＋
【解析】
【分析】废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）溶于过量的稀硫酸中ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，过滤得到的滤渣Ⅰ为不溶于硫酸的物质，向滤液中加入过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣Ⅱ为铜和剩余的铁；然后向滤液中加入双氧水氧化Fe2＋为Fe3＋，利用氨水调节pH使其转化为Fe(OH)3沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化性，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
【小问2详解】
根据以上分析可知反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应的速率。
【小问3详解】
根据以上分析可知反应Ⅲ中加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
30. 我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：
（1）已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。
（2）“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。
（3）“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。
（4）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。___
已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑
（2）将亚硫酸转化为硫酸
（3）NO2 （4）94.98%
【解析】
【分析】该工艺原料为绿矾和硝酸钾，产品为硝酸，绿矾通过煅烧得到、，被吸收生成，加入硝酸钾搅拌、蒸馏得到硝酸。
【小问1详解】
绿矾通过煅烧得到的红棕色固体为，三种气态氧化物产品为、、，故化学方程式为；
【小问2详解】
气态氧化物中含有，通过蒸馏环节只得到一种含硫产品，故在通入足量空气及水吸收过程，被氧化转化为，故通入足量空气的目的是将亚硫酸转化为硫酸；
【小问3详解】
硝酸受热易分解生成红棕色，故硝酸液体显黄色是因为溶有；
【小问4详解】
通过反应方程式8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可知，，实验中消耗的，则，FeSO4·7H2O的质量分数为。江苏省响水中学2023~2024学年度第二学期高一年级期中考试
化学试题(必修班)
考生注意：
1、本试题分第I卷和第II卷，共6页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 单选题
1. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
2. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是
A. B. C. D.
3. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A. 质量数235 B. 核外有92个电子
C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体
4. 下列物质中含有共价键的是
A. BaCl2 B. KOH C. CaO D. Na2S
5. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A. 氯气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
6. 下列离子方程式正确的是
A. 稀盐酸滴在铁片上：
B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
7. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 下列叙述不正确是
A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D. 具有强氧化性，可用于环境消毒
9. 在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 中钛元素失去电子
C. 可将稀有气体换为 D. 该反应可用于制取少量金属钛
10. 金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。绿矾属于
A 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
11. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
12. 既可用排水法又可用排空气法收集的气体是
A. H2 B. NH3 C. NO D. NO2
13. 在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. C. D.
14. 下列溶液与溶液中的物质的量浓度相等的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用品红溶液鉴别和 B. 用焰色反应鉴别和
C. 用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D. 用浓硫酸除去中的少量水蒸气
16. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D. 含硫酸废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
17. 下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 用作治胃酸的中和剂
C. 用作焙制糕点的膨松剂 D. 浓硫酸用作的干燥剂
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
19. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物
C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应
20. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
21. 下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A. 都具有强氧化性 B. 都可用于制取
C. 都能在常温下与Cu反应 D. 都具有吸水性
22. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 形成键吸收能量
D. 断开键放出能量
23. Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是
A. 核电荷数 B. 电子数
C. 最外层电子数 D. 电子层数
24. 下列化学用语表示正确的是
A. N2的结构式：N—N
B. 中子数为8的氮原子：
C. NH3的电子式：
D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl ＋Cl-
25. 下列实验装置能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精 B.实验室制氨气 C.除去Cl2中的HCl D.排水法收集NO
A. A B. B C. C D. D
26. 焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是
A. “以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量
B. 这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应
C. 同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同
D. 向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应
27. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A. 镁原子的结构示意图： B. Cl2的结构式：Cl–Cl
C. NH3的电子式： D. NaClO的名称：氯酸钠
28. 是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是
A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B. 作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C. 氧化产物只是
D. 当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况)
第Ⅱ卷 单选题
29. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
（1）反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为______
（2）反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是______
（3）反应III中加入双氧水的目的是______
30. 我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：
（1）已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。
（2）“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。
（3）“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。
（4）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。___
已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。
