第3练 分子结构与性质AB
真题快递＋天天练A组 满分：57分 限时：30分钟
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1.（3分）（2022·江苏卷）下列说法正确的是( )
A. 金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B. SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
2.（3分）（2021·江苏卷）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ· mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。下列有关说法正确的是( )
A. NH3能形成分子间氢键
B. NO的空间构型为三角锥形
C. NH3与NH中的键角相等
D. NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键
3.（3分）（2021·“八省联考”高考适应性试卷）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法正确的是( )
A. NH3的空间构型为平面三角形
B. NH3与H2O能形成分子间氢键
C. NH3的水溶液不能导电
D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )
A. H2O B. N2 C. NH3 D. CH4
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是( )
A. 构成微粒的空间构型为直线形
B. 晶体类型是分子晶体
C. 融化时破坏共价键
D. 融化后密度会变小
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
A. PH3分子呈三角锥形
B. PH3分子是极性分子
C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A. 分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B. 分子间作用力、分子间作用力、共价键
C. 分子间作用力、共价键、共价键
D. 共价键、共价键、共价键
5.（3分）（2023·江苏各地优化重组）氮化硅（熔点为1 900℃）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列说法错误的是( )
A. 键角：SiH4>NH3
B. SiH4稳定性强于NH3 ，可证明非金属性N>Si
C. Si3N4属于共价晶体
D. SiH4为由极性键构成的非极性分子
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是( )
A. B—F键是极性键 B. 空间结构为三角锥形
C. 键角均为120° D. 所有原子共平面
7.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是( )
A. 该过程吸热 B. 分子间距增大
C. 分子间作用力增大 D. 不会破坏共价键
8.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）羟胺(NH2OH)外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺的说法正确的是( )
A. 易溶于水 B. 属于铵盐
C. 属于有机物 D. 存在非极性键
9.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. NH4ClNH3↑＋HCl↑
B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）六氟化硫(SF6)分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A. SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构
B. SF6易燃烧生成SO2
C. SF6分子是含有极性键的非极性分子
D. SF6是共价晶体
11.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）关于NH3性质的解释合理的是( )
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 分子间的范德华力更大
B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H大
C 能与Ag＋以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对
D 键角比PH3的大 NH3的成键电子对间排斥力较小
12.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列比较正确的是( )
A. 微粒半径：O2-
C. 分子中的键角：CH4>H2O>CO2
D. 共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si
13.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形
B. H2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物
C. 乙二胺比三甲胺的沸点低
D. [Cu(En)2]2+配离子中Cu2+的配位数为2
14.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是( )
A. 基态铬原子的价电子排布是3d44s2
B. 中心原子的配位数是5
C. [Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键
D. 该化合物中既有极性键又有非极性键
15.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列说法正确的是( )
A. SO2、SO3、O3都是极性分子
B. P4分子和NH离子的键角都是109°28′
C. ⅤA族简单氢化物中氨气分子间存在氢键，其沸点最高
D. ZnCO3中阴离子空间构型为平面三角形，碳原子的杂化方式为sp2
16. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是( )
A. 1 mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023
B. 该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C. 该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D. 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
1.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑（）反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是 ( )
A. SiCl4的空间构型为正四面体
B. 1个M2+中含有42个σ键
C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D. N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
2.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )
A. B原子的杂化方式均为sp2
B. 该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C. 硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D. 1、3原子之间的化学键为配位键
3.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等离子。下列有关说法错误的是( )
A. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
B. 键角：ClO>ClO>ClO
C. Cl－提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl
D. ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同
4.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A. 中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一
B. 结构简式为的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性
C. SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3
D. 实验测定分子的极性大小可以区别顺 1，2 二氯乙烯和反 1，2 二氯乙烯
5.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 ( )
A. NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子
B. 六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C. 三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D. 三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同
6.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是( )
A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
B. 如图结构的吡啶环（）中C、N原子的杂化方式均为sp2
C. 该配合物中Ru的配位数是6
D. HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
7.（3分）（2023·江苏各地优化重组）某农药杀虫剂中含有的成分如图所示。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期， X、N位于同一主族。则下列说法错误的是( )
A. 电负性大小排序：Y>X>N
B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C. 该化合物可与Cu2+、Ag＋ 等形成配合物
D. M的最高价氧化物对应的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
8.（3分）（2023·江苏各地优化重组）一种富集烟气（水蒸气、SO2、CO2等）中CO2的原理示意图如下。下列说法错误的是( )
A. CO2分子的空间构型为直线形
B. CO中碳原子的杂化方式为sp2
C. SO2的键角小于SO3的键角
D. SO2易溶于水是因为SO2分子能与H2O分子形成分子间氢键
9. （3分）（2023·江苏各地模拟优选）由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图：
下列有关说法正确的是( )
A. Na[FeEDTA]中的Fe的化合价为＋2价
B. 1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键
C. [FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2
D. EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
10.（2023·江苏各地模拟优选）元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如（吡啶）、（吡咯），下列说法错误的是( )
A. 电负性：H
11.（3分）（2023·江苏各地优化重组）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B. 该分子中σ键与π键数不相等
C. 该分子中F原子的最高能级符号为L
D. 该分子中C===C键的键能大于C—C键的键能
12. （3分）（2023·江苏各地优化重组）科学家进行了如图所示的碳循环研究， NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好
B. 葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质
C. CO分子中σ键和π键数目之比为1∶1
D. 22.4 L CO2在电催化时被还原生成CO，转移电子数目为2NA
13.（3分）（2023·江苏各地优化重组）物质M是制造染料的中间体，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，其结构如图所示。X是周期表中原子半径最小的元素，基态W原子的3p轨道有5个电子， Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是( )
A. 电负性：Y>Z>W
B. W的氧化物对应水化物一定为强酸
C. X2Y2是极性分子
D. Z最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形
14.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 加热时该离子首先失去的组分是X2Z
D. 两种配体中的键角：X2Z>YX3
15.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是( )
A. Al2Cl6的结构式为
B. Al2Cl6为非极性分子
C. 该反应中NH3的配位能力大于氯
D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
16.（3分）（2023·江苏各地模拟优选）下列说法正确的是( )
A. 沸点大小：HI>HBr>HCl>HF
B. HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C. 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低
D. 构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键
17.（11分）（2023·江苏各地优化重组）回答以下关于常见元素及其化合物的问题。
(1) 碘元素在元素周期表中位置是 ，碘基态原子价电子的电子排布式为 。价电子共占据 个轨道。
(2) (CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显＋3价，N是－3价，氮元素显负价的原因是 。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式： 。
(3) 请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N （填“>”“＜”或“＝”）O，用一个化学方程式说明强弱关系________________________________。
(4) 在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是_____________________________________________________________________。
(5) 一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中的BH（B元素的化合价为＋3价）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _________________________________________________。
第3练 分子结构与性质AB
1. B 解析：金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，分子空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，分子空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，D错误。
2. A 解析：NH3能形成分子间氢键，氨分子是极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；硝酸根离子的空间构型是平面正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，中心N原子为sp2杂化，B错误；NH3和NH的中心原子均为sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥形结构，而NH为正四面体，所以键角不同，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18′，正四面体为109°28′，C错误；N—H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]＋中含有8个σ键，2个配位键，D错误。
3. B 解析：NH3中N的价层电子对数4，所以中心原子杂化方式为sp3，NH3的空间构型为三角锥形，A错误；因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O既会吸引同种分子的H，又会吸引对方分子的H，从而形成氢键，B正确；NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，C错误；氨催化氧化制硝酸的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，O元素的化合价降低，氧气得电子作氧化剂，N元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，D错误。
1. D 解析：H2O中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；N2是由非极性键构成的非极性分子，B错误；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C错误；CH4含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D正确。
2. B 解析：雪花是固态水，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，A错误；雪花是固态水，是由水分子形成的分子晶体，B正确；雪花是固态水，是由水分子形成的分子晶体，融化时只会破坏分子间的分子间作用力和氢键，不会破坏共价键，C错误；雪花是固态水，融化成液态水后，水分子间氢键数目减少，水的质量不变，但体积变小，所以密度变大，D错误。
3. C 解析：NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形，A正确；PH3分子是三角锥形，空间结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确；PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，沸点高，C错误；PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，键能越大化学键越稳定，D正确。
4. B 解析：固态水中和液态水中含有氢键，冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。
5. B 解析：孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，所以键角： SiH4>NH3, A正确；SiH4的稳定性弱于NH3，非金属性：N>Si, B错误；Si3N4中N原子与Si原子之间通过共价键形成空间网状结构， 属于共价晶体， C正确；SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子， SiH4中的Si—H是极性共价键，D正确。
6. B 解析：不同种元素原子间的共价键是极性键，B—F是极性键，A正确；BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，B错误；BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，C正确；BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，D正确。
7. C 解析：单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确；固体变为气体，分子间距增大，B正确；变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误；碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确。
8. A 解析：羟胺与水形成氢键，所以羟胺易溶于水，A正确；NH2OH是弱碱，B错误；NH2OH不含碳元素，不属于有机物，C错误；NH2OH可看作氨分子中的1个H被羟基代替，结构式为，不存在非极性键，D错误。
9. D 解析：反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，A不符合题意；NH3、CO2、H2O均只含极性键，没有离子键和非极性键，所以没有离子键和非极性键的断裂，B不符合题意；生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键，所以没有非极性键的形成，C不符合题意；Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，Na2CO3中含有极性键和离子键，所以该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D符合题意。
10. C 解析：S原子最外层有6个电子，在SF6分子中，S形成6个共价键，不满足最外层8电子稳定结构，A错误；SF6中S元素为＋6价，无法被氧气氧化，所以SF6不易燃烧，B错误；SF6分子中含有S—F极性键，且分子中正负电荷中心重合，SF6分子是含有极性键的非极性分子，C正确；SF6形成的是分子晶体，D错误。
11. C 解析：NH3分子间能形成氢键，所以NH3比PH3容易液化，A不符合题意；NH3熔点高于PH3，是因为NH3分子间能形成氢键，B不符合题意；NH3中氮原子有孤电子对，所以能与Ag＋以配位键结合，C符合题意；NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3键角比PH3的大，D不符合题意。
12. D 解析：离子核外电子层数越多，半径越大，O2-、F－、Na＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O2->F－>Na＋，A错误；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：Li
14. C 解析：Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是3d54s1，A错误；配体有H2O和OH－，中心原子的配位数是6，B错误；单键都是σ键，[Cr(H2O)5OH]2+中含有6＋2×5＋1＝17个σ键，C正确；该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。
15. D 解析：SO2和O3为等电子体，结构相似，根据价层电子对互斥理论可知，中心原子价层电子对数为3，空间构型为V形，属于极性分子，而SO3中心S原子的价层电子对数为3，为平面三角形，为非极性分子，A错误；P4分子为正四面体形，键角为60°，B错误；ⅤA族简单氢化物中氨气分子间存在氢键，其沸点与PH3和AsH3相比较高，但最高的是SbH3，C错误；ZnCO3中阴离子为CO，其孤电子对数为0，所以价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，碳原子的杂化方式为sp2，D正确。
16. A 解析：根据该配离子结构示意图可知，1 mol该配离子中含有6 mol π键，即个数是6×6.02×1023，A正确；该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，B错误；该配离子含有的非金属元素有C、O、H，根据它们的非金属性可知，电负性最大的是氧，C错误；该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，不含离子键，D错误。
1. B 解析：SiCl4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A正确；共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则中含有12个σ键，所以1个M2+中含有12×4＋6＝54个σ键，则1 mol该物质中含有54 mol σ键，B错误；根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，C正确；由题干信息可知，N甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确。
2. C 解析：形成4个B—O键的B原子杂化方式均为sp3，形成3个B—O键的B原子杂化方式均为sp2，A错误；氢键不是化学键，B错误；硼砂阴离子中含有O—H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，C正确；B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，D错误。
3. B 解析：已知基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故基态Cl原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＝9种，A正确；已知ClO、ClO、ClO中中心原子周围的价层电子对数均为4，孤电子对数分别为2、1、0，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：ClO＜ClO＜ClO，B错误；Cl－中含有孤电子对，Cl－提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl，C正确；ClO、ClO、ClO中Cl周围的价层电子对数均为4，故三者的杂化方式相同，均为sp3杂化，D正确。
4. C 解析：中心原子的半径越小，则R—O—H中R—O键越强，O—H键越易断裂，所以半径越小，羟基数目越少，A正确； 采用类推法，中心P原子相当于中心C原子，由于P原子所连的4个原子团都不相同，所以P具有手性，是不对称原子，该物质可能有旋光性，B正确；SiCl4、PCl3、SCl2的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但由于孤电子对对成键电子对的排斥作用比成键电子对对成键电子对的排斥作用强，所以键角SiCl4＞PCl3＞SCl2，键角最大的是SiCl4，C错误；顺-1，2-二氯乙烯是轴对称结构，反-1，2-二氯乙烯是中心对称结构，所以分子极性的大小不同，D正确。
5. D 解析：NF3的中心原子N原子的价层电子对数为4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而SF6价层电子对数为6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，C错误；NF3的中心原子N原子的价层电子对数为4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D正确。
6. D 解析：第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强，因此电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，A正确；如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确；HCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D错误。
7. B 解析：根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、N、M分别为H、C、N、Na、S元素，因此电负性C>H>Na, A正确；该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，B错误；该化合物中N、S原子含有孤电子对，可以与含有空轨道的Cu2+、 Ag＋等形成配位键， C正确；硫酸的浓溶液与硫化氢能发生氧化还原反应，D正确。
8. D 解析：CO2中碳原子采用sp杂化，空间构型为直线形，A正确；CO中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2, B正确；SO2中S原子有孤电子对而SO3没有，孤电子对斥力大，且二者S原子均为sp2杂化，因此SO2的键角小于SO3, C正确；SO2易溶于水的原因是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶， D错误。
9. B 解析：由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中铁元素的化合价为＋3价，A错误；根据示意图可知4个O和2个N与Fe形成配位键，则1 mol Na[FeEDTA]中含有6 mol配位键，B正确；[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种，C错误；EDTA分子中氮原子上没有氢原子，分子间不能通过取代反应形成肽键，D错误。
10. C 解析：由元素周期律可知同周期从左到右，电负性增大，从上到下电负性减小，电负性：H
12. B 解析：乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更差，酯在碱性条件下水解比较完全，A错误；葡萄糖氧化释放能量，葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质，B正确；CO分子中有1个σ键和2个π键，CO分子中σ键和π键数目之比为1∶2，C错误；二氧化碳的状态不一定是标准状态，22.4 L CO2在电催化时被还原生成CO，转移电子数目不一定为2NA，D错误。
13. C 解析：由题意可知，X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，即W>Z，A错误；Cl的最高价氧化物对应的水化物才是强酸，不是最高价不一定是强酸， B错误；过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，C正确；Z最高价氧化物是SO3，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数＝＝0，分子的空间构型为平面正三角形，D错误。
14. C 解析：由题意可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cu元素。原子半径大小为Y>Z>X，A错误；非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B错误；加热时先脱水，C正确；水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对对成键电子对排斥作用更明显，键角：H2O＜NH3，D错误。
15. D 解析：由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，A正确；双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，C正确；溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，D错误。
16. D 解析：HF、HCl、HBr、HI它们的结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，但是由于HF分子间可以形成氢键，故沸点HF>HI>HBr>HCl, A错误；HF的稳定性很强，是由于F的非金属性强，H—F键键能较大，与氢键无关，B错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键(使其熔、沸点降低)，对羟基苯甲醛只存在分子间氢键(使其熔、沸点升高)，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高，C错误；稀有气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，D正确。
17. (1) 第五周期ⅦA族 5s25p5 4
(2) 氮的电负性大于碳，共用电子对偏向氮 N CC N
(3) ＜ 3O2＋4NH3===2N2＋6H2O
(4) 甲醇分子间存在氢键，分子间作用力更大
(5) 2Fe2+＋BH＋4OH－===B(OH)＋2H2↑＋2Fe
