绝密★考试结束前
浙江省 A9 协作体 2023 学年第二学期期中联考
高一化学试题
考生须知：
1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Cl：35.5
Fe：56 Ba：137 K：39
选择题部分
一、选择题Ⅰ（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CuSO4 B．Cl2 C．NaNO3 D．SO2
2．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
D．焰色反应是复杂的化学反应
3．下列化合物中，不能通过化合反应得到的是
A．HNO3 B．FeCl2 C．CuS D．Fe(OH)3
4．下列说法不．正．确．的是
A．H、D、T 互为同位素
B．分子式为 C4H10的有机物有两种同分异构体，其沸点各不相同
C．类似臭氧结构的 N3分子与 N2互为同素异形体
D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物
5．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．过氧化氢的电子式：
18
C．原子核内有 10 个中子的氧原子： 8 O D．H2O 分子的球棍模型：
6．下列试剂保存方法正确的是
A．新制氯水光照下有 O2逸出，需保存在棕色广口瓶内
B．钠在空气中易被氧化，应该保存在水中
C．Ca(ClO)2应该密封保存在阴凉干燥的地方
D．固体 NaOH 应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中
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7．已知 2A(g) B(g)是放热反应，下列关于 2A(g) B(g)和 2A(g) B(l)能量变化示意图正确的是
8．下列说法不．正．确．的是
A．氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成
B．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C．HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力随相对分子质量增大而增大
D．KOH 晶体中既含有离子键，又含有极性共价键
9．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是
+ ＋ － －A．加KSCN 溶液显红色的溶液：Zn 、NH4 、Cl 、I
+ ＋ － －B．使酚酞变红色的溶液中：K 、Na 、Al[(OH)4] 、HSO3
＋ ＋ － －
C．与Al反应能放出H2 的溶液中：Cu
2 、K 、NO3 、SO 24
＋
D．澄清透明溶液中：Cu2+、Na 、SO 2
－ －
4 、Cl
10．右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系
图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法
正确的是
A．原子半径：X＞Y
B．Z 元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 Y 的强
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．由 X、Y、W 三种元素形成的化合物中只含有离
子键
11．下列离子方程式书写正确的是
－ －
A．酸性溶液中 KIO 与 KI 反应生成 I ：IO +5I +6H+3 2 3 =3I2+3H2O
－
B．Al (SO ) 溶液与氨水反应：Al3+2 4 3 +3OH =Al(OH)3↓
－
C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O
＋ － －
D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2 ＋HCO3 ＋OH =CaCO3＋H2O
12．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取二氧化碳、制取 NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
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13．提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A C2H6(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B Fe(Al) NaOH溶液 过滤、洗涤、干燥
C 除去粗盐中的泥沙 水 过滤、冷却结晶
D NH3 (H2O) 无水CaCl2 干燥
14．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，电池反应为
Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如图。下列判断正确的是
A．锌为负极，被还原
－
B．纽扣电池工作时，OH 移向 Ag2O
C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
－
D．该电池正极的电极反应：Ag2O+2OH -2e-═2Ag+H2O
15．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
2
A 向某溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO 4
用湿润的蓝色石蕊试纸检验 CH4
B 试纸变红 生成的 CH3Cl 具有酸性
与 Cl2在光照下反应后的产物
C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应
向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继 FeCl3饱和溶液在沸水中能生
D 产生红褐色液体
续加热 成 Fe(OH)3胶体
二、选择题Ⅱ（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 3 分，共 30 分）
16．将 5 mol 铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2 mol 硫酸的稀溶液中，完全反应放出的气体的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
17．在一定条件下，1mol某气态烃只能与1mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷
在光照条件下可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2
18．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．a 与 c、d、e 都有可能反应生成 b
B．d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的 pH 减小
C．盐 g 与盐 f 之间不可能发生反应
D．铜与 e 的浓溶液共热产生的气体通入BaCl 溶液中，2
无明显现象
19．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正．确．的是
A．常温常压下，17g NH3含有 10NA个电子
B．10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，H 原子总数为 0.6 NA
C．1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为 22.4L
D．28g 乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 6 NA
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20．在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入 1 mol·L-1 A 和 2 mol·L-1 B，发生可逆反应：
A(g)＋2B(g) 3C(g)，反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．反应停止，各物质浓度保持不变
C．正反应速率是 B 逆反应速率的两倍
D．容器内压强与反应开始时相等
21．为研究降解有机污染物 p-CP 速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的 p-CP 溶液在不同
温度和 pH 下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不．正．确．的是
A．实验①，在 50～150s 内，p-CP 的分解平均速率为 8.0×10-3mol·L-1·s-1
B．实验③，说明在该条件下当 pH=10 时，可能催化剂失活，有机物 p-CP 不能降解
C．对比①和②曲线，在 600s 时，p-CP 的分解百分率相等
D．对比①和②曲线，在 0～50s 内，能说明 p-CP 的分解平均速率随温度升高而增大
22．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必
须遵循客观实际，下列说法中正确的是
A．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中没有现象，SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
B．CO2为直线型分子，因此 CS2也为直线型分子
C．Mg、Al 与浓盐酸构成的原电池中较活泼的 Mg 作负极，故 Mg、Al 与氢氧化钠溶液构成的
原电池中也是 Mg 作负极
D．向 Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，则向 NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象
23．下列有关元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中有 18 个纵行，但却只有 16 个族，其中第 VIII 族所含元素种类最多
B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是 8
C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数
24．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含 NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
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已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解。
NO+NO2+2OH-=2NO -2 +H2O、2NO2+2OH-=NO -+NO -2 3 +H2O
下列说法不．正．确．的是
A．上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，
其目的是使尾气中的 NO、NO2被充分吸收
B．滤渣中主要成分 Ca(OH)2可循环使用
C．生产中溶液需保持弱碱性
D．该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 1∶1，若 n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致产
品中 Ca(NO3)2含量升高
＋ － － － －
25．检验某溶液 X 中是否含有 K+、Na 、Fe3+、Cl 、Mg2+、I 、CO 23 、SO 24 ，限用的试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列叙述不．正．确．的是
－ － －
A．溶液 X 中一定有 I 、CO 2 、SO 2 3 4
－
B．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl
C．通过焰色试验，可进一步确定溶液 X 中阳离子的种类
D．试剂②一定为盐酸
非选择题部分
三、非选择题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分）
26．（10 分）建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
NaNO2能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是 ▲ ，若反应中有 3 mol 电子转移，则生成 NO 在标准状况下的
体积是 ▲ L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用
的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋，进行实验，下列组合合适
的是 ▲ （填序号）。
A．③⑤ B．②④ C．①② D．②⑤
（4）某厂废切削液中，含有 2%-5%的 NaNO2溶液，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使
NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为 ▲
27．（8 分）为探究某矿物的主要成分 X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。
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SO2(1.28g) BaCl2(aq) 白色固体
溶液
HCl(aq) (4.66g)
足量空气
X(3.68g) NaOH(aq)
充分煅烧 溶液
H2O 加热 黑色固体
固体 蓝色沉淀
溶解 (1.60g)
HCl(aq) KSCN(aq) 血红色
红棕色固体 B(1.60g) 溶液
溶液
已知各步反应试剂均过量，请回答： (4.66g)
（1）X 的组成元素为 S 和 ▲ 、 ▲ （用元素符号表示），化学式为 ▲
（2）控制条件在适量的空气中充分煅烧 X 还能发生另一反应，产物为 SO2、红棕色固体 B和一
种金属单质，请写出该反应的化学方程式 ▲
28．（8 分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化
合物以及还原性杂质。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得的滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在Fe2+的方法为
▲ （只要注明试剂和现象即可）
（2）步骤②加入过量 H2O2的目的： ▲
（3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a． ▲ ，b．洗涤，
c．灼烧，d．冷却
（4）若称得固体的质量为 ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 ▲ g（用含 a 的代数
式表示）
29．（6 分）800℃，在 2L 密闭容器内投入一定量的 NO 和 O2，发生反应：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，体系中 n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）右图中表示 NO2变化的曲线是 ▲
（2）用 O2表示从 0~2s 内该反应的平均反应速率：
v= ▲ mol·L-1·s-1
（3）NO2的平衡浓度 c（NO2）= ▲ mol·L-1
30．（8 分）气态烷烃 A 与烯烃 B 的混合气体 18g，其密度为同状况下 H2密度的 11.25 倍，将混合
气体通过足量的溴水，溴水增重 8.4g，A 是最简单的有机物。请回答下列问题：
（1）气态烷烃 A 的质量为 ▲ g，烯烃 B 的结构简式为 ▲
（2）写出烯烃 B 与 HBr 反应的产物可能的结构 ▲ 、 ▲
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高一化学参考答案
一、选择题Ⅰ（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C D C C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C A C B C D
二、选择题Ⅱ（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 3 分，共 30 分）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B B C B D A B C D B
三、非选择题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分）
26．（每空 2 分，共 10 分）
（1） （2 分）
（2）NaNO2（2 分），67.2（2 分）
（3）D（2 分）
（4）NH4Cl+ NaNO2=NaCl+ N2↑+2H2O（2 分）
27．（每空 2 分，共 8 分）
（1）Cu、Fe（各 2 分，写名称不给分）CuFeS2（2 分，有错不给分，次序排列不扣分）
（2）4CuFeS2+11O2 4Cu+2Fe2O3+8SO2 （2 分，没配平扣 1 分）
28．（每空 2 分，共 8 分）
（1）酸性 KMnO4 溶液，溶液由紫红色变为无色
（2 分，试剂和现象各 1 分，其他合理答案也给分）
（2）把亚铁离子全部氧化成铁离子（2 分）
（3）过滤（2 分）
（4）0.19a（2 分）
29．（每空 2 分，共 6 分）
（1）b（2 分）
（2）1.5×10-3（2 分）
（3）6.5×10-3（2 分）
30．（每空 2 分，共 8 分）
（1）9.6（2 分） CH3CH=CH2 （2 分，写结构式不给分）
（2）CH3CH2CH2Br（2 分）CH3CHBrCH3（2 分）（写结构式也给分）
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