2024年中考化学考前信息必刷卷02（广州专用）
参考答案
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C B B C D C C D C A C A B
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）
（1）Ni2(SO4)3（1分）
（2）钾/K（1分）
（3） 22.99（1分） 张青莲（1分）
（4）轻（1分）
16．（7分）
（1） H+（1分） b（1分）
（2） 乳浊液（1分） 饱和（1分） CH3COO-（1分）
（3） 维生素（1分） 复合（1分）
17．（8分）
（1）Tl2O（1分）
（2） 溶液由黄色变为无色（1分） Tl+（1分）
（3）BD（1分）
（4）（1分）
（5） H2SO4（1分） Tl2SO4（1分） Ba(OH)2（1分）
18．（7分）
（1）有蓝色沉淀生成 （1分） 氢氧化铜/Cu(OH)2（1分）
（2）红（1分）
（3）NaCl/氯化钠（1分） B（1分）
（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降（1分） acbd（1分）
19．（12分）
（1）铁架台（1分） B（1分） D（1分） SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（2分） 80（3分）
（2）30（1分） ①③/③①（1分）
反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解（1分）
（3）AC（1分）
20．（9分）
（1）SO2、CO2（2分）
（2）75℃（1分）
（3）玻璃棒（1分） 蒸发皿中出现较多固体（1分）
（4）将滤渣粉碎、研磨（1分）
（5）（3分）绝密★启用前
2024年中考化学考前信息必刷卷02（广州专用）
2024年广州中考化学试卷结构固定不变，内容有细微的变化！2024年化学试卷共20题：14（选择题）+6（非选择题），根据最新考试信息、模拟考试可以发现：在知识结构方面，选择题的前10题都为基础题，第11、12、14题为压轴题，有较大难度，是拉开分数的题型；18、19、20难度较大，考查的知识点比较多，难度明显增加，这些题是拉开学生分数的重要题型，需要密切关注。
新考法1：第6题有关能源结构的考查，采用条形图形式。列举世界能源结构变化如图。
新考法2：第15题离子半径与电池待电量的关系。
新考法3：综合性（工业流程图以及探究题、实验设计）、创新性（一般会以生活实际为背景或在新情景下命制对概念的理解以及问题的梳理）。
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．化学就在我们身边，下列做法最科学的是（ ）
A．降低汽油成本，使用含铅汽油 B．使用后的菜刀，洗净擦干放好
C．炒菜油锅着火，可用冷水扑灭 D．传承勤俭品德，食用霉变大米
2．下列关于空气各成分中，说法错误的是（ ）
A．空气中氧气的体积分数约为 21%
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．稀有气体可用于作霓虹灯
3．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ）
A．有机合成材料 B．金属材料
C．高分子材料 D．非金属材料
4．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰和水的共存物属于混合物
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．水电解时生成氢气和氧气的质量比是2:1
D．水汽化时体积增大是因水分子变大
5．五一期间，妈妈为小明烧了一桌菜，其中富含维生素的是（ ）
A．红烧肘子 B．清蒸鲈鱼
C．凉拌黄瓜 D．排骨汤
6．世界能源正向多元、清洁、低碳转型，几种能源结构变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气的使用需要留意管道是否漏气
B．风电的开发利用是将风能转化为电能
C．世界能源结构中新能源占比呈增加趋势
D．煤炭、石油、天然气均是清洁能源
7．化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是（ ）
A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B．常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
8．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是（ ）
A．Al(OH)3、NaOH都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
B．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相似
C．质量相同的金刚石和石墨所含有的碳原子数目相同
D．甲醛能使蛋白质变质，可用于腌制腊肉、腊鱼等
9．乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A．乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12∶1∶16
B．1个乙酸分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子构成
C．30 g乙酸中碳元素的质量是6 g
D．乙酸中氧元素的质量分数为×100%
10．下列说法正确的是（ ）
A．要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生
B．使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气
C．二氧化锰做催化剂随反应进行，质量及化学性质不变
D．二氧化锰只能做催化氯酸钾分解的催化剂
11．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 冷却结晶
12．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却热的饱和溶液的方法除去NaCl中少量的KNO3
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水能减轻痛痒
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．离子是带有电荷的微观粒子，则带有电荷的微观粒子一定是离子
D．pH<7的溶液呈酸性，则饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3属于酸
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．图1除去铜粉中混有的铁粉
B．图2鉴别水和过氧化氢溶液
C．图3探究红磷和白磷的着火点高低
D．图4探究铁生锈是否需要水
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，写出硫酸高镍的化学式： 。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小和元素信息。电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。
（3）钠的相对原子质量是 。 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
（4）根据图中的信息，锂电池的优点是 。
16．（7分）“天宫课堂”为青少年播下梦想的种子，回答下列问题。
（1）第一课：泡腾片水球。兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸模拟该实验，下图表示兴趣实验前后溶液中存在的主要离子，其中“”图形代表的离子是 。
下列符合该反应的微观本质是 (填编号)。
a. b.
（2）第二课：①太空水油混合。在水中滴入适量的油，摇晃形成 (填“悬浊液”或“乳浊液”)。
②温热的“冰球”。“冰球”是过饱和的醋酸钠(CH3COONa)溶液的结晶形成的晶体。结晶后的醋酸钠溶液是
(填“饱和”或不饱和)溶液；醋酸钠溶液中含有和 (填离子符号)。
（3）第三课：太空蔬菜。蔬菜中富含的营养素是水和 ，蔬菜生长的过程需施加，该肥料属于 (填“氮”、“磷”、“钾”、“复合”)肥。
17．（8分）金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。部分铊的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题：
物质 硫酸亚铊(Tl2SO4) 氢氧化亚铊(TlOH) 氧化亚铊(Tl2O) 氯化亚铊(TlCl)
颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶 / 难溶
（1）上述铊元素的化合物中，属于氧化物的化学式是 。
（2）取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量H2SO4溶液，振荡，观察到的实验现象是 。反应后形成的溶液中，含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe>Tl>(H)>Cu，以下说法正确的是_____(填标号)。
A．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
B．利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活浚性大小
C．Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加
D．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
（4）Tl可通过氢气在加热条件下还原Tl2O得到，则化学方程式为 。
（5）下图为金属铊转化为氢氧化亚铊的流程，请在括号中填入合适的化学式：(箭头上方为另一个反应物)① 、② 、③ 。
18．（7分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
（3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和 ，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na2CO3
（4）小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
①AB段曲线下降的原因是 。
②如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填字母)。
a． b． c． d．
19．（12分）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。
①仪器a的名称是 ；
②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ；
③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30%H2O2 无明显现象
③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
20．（9分）北京冬奥会奖牌中铜牌的主要成分为铜和锌。已知一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌的工艺流程如图1所示。
（1）“焙烧1”时产生气体的成分为 。
（2）浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图2所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择浸取温度为 较适宜。
（3）实验室中蒸发结晶的操作是在加热过程中，用 不断搅拌，当 时，停止加热。
（4）若要加快滤渣的溶解速度，可 。
（5）已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为25.0%(其他成分中不含Zn元素)，m1 kg这种废甲醇催化剂经上述转化最终得到m2 kg ZnO，则锌的提取率为 ×100%(用含m1、m2的代数式表示；计算公式：元素提取率=×100%)。绝密★启用前
2024年中考化学考前信息必刷卷02（广州专用）
2024年广州中考化学试卷结构固定不变，内容有细微的变化！2024年化学试卷共20题：14（选择题）+6（非选择题），根据最新考试信息、模拟考试可以发现：在知识结构方面，选择题的前10题都为基础题，第11、12、14题为压轴题，有较大难度，是拉开分数的题型；18、19、20难度较大，考查的知识点比较多，难度明显增加，这些题是拉开学生分数的重要题型，需要密切关注。
新考法1：第6题有关能源结构的考查，采用条形图形式。列举世界能源结构变化如图。
新考法2：第15题离子半径与电池待电量的关系。
新考法3：综合性（工业流程图以及探究题、实验设计）、创新性（一般会以生活实际为背景或在新情景下命制对概念的理解以及问题的梳理）。
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．化学就在我们身边，下列做法最科学的是（ ）
A．降低汽油成本，使用含铅汽油 B．使用后的菜刀，洗净擦干放好
C．炒菜油锅着火，可用冷水扑灭 D．传承勤俭品德，食用霉变大米
【答案】B
【解析】A、铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康；为了避免造成环境污染，应该禁止使用含铅汽油，不符合题意；
B、使用后的菜刀，洗净擦干放好，能减少铁与水的接触，减缓铁的生锈，符合题意；
C、炒菜油锅着火，用冷水扑灭，会引起油滴飞溅，不符合题意；
D、使霉变大米中含有能致癌的黄曲霉素，不可食用，不符合题意。
故选B。
2．下列关于空气各成分中，说法错误的是（ ）
A．空气中氧气的体积分数约为 21%
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．稀有气体可用于作霓虹灯
【答案】C
【解析】A、由空气的成分可知，空气中氧气的体积分数约为21%，故A正确；
B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故B正确；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故C错误；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制五光十色的霓虹灯，故D正确。
故选C。
3．铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ）
A．有机合成材料 B．金属材料
C．高分子材料 D．非金属材料
【答案】B
【解析】金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金是金属材料，B选项正确，符合题意。故选B。
4．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰和水的共存物属于混合物
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．水电解时生成氢气和氧气的质量比是2:1
D．水汽化时体积增大是因水分子变大
【答案】B
【解析】A、冰和水的共存物都属于水，只是物质状态不同，属于纯净物，错误；
B、净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，正确；
C、水电解时生成氢气和氧气的体积比是2:1，错误；
D、水汽化时体积增大是因为温度升高，水分子运动加快，分子之间间隔变大，水分子本身不变，错误。
故选B。
5．五一期间，妈妈为小明烧了一桌菜，其中富含维生素的是（ ）
A．红烧肘子 B．清蒸鲈鱼
C．凉拌黄瓜 D．排骨汤
【答案】C
【解析】A、红烧肘子属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
B、清蒸鲈鱼属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
C、凉拌黄瓜属于蔬菜，富含维生素，符合题意；
D、排骨汤富含蛋白质、无机盐等，不符合题意。
故选C。
6．世界能源正向多元、清洁、低碳转型，几种能源结构变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气的使用需要留意管道是否漏气
B．风电的开发利用是将风能转化为电能
C．世界能源结构中新能源占比呈增加趋势
D．煤炭、石油、天然气均是清洁能源
【答案】D
【解析】A、若天然气管道漏气，不仅浪费资源，而且可能发生事故，天然气的使用需要留意管道是否漏气，说法正确；
B、 风电的开发利用是将风能转化为电能，说法正确；
C、根据图示可知， 世界能源结构中新能源占比呈增加趋势，说法正确；
D、 清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”，煤炭、石油、天然气均不是清洁能源，说法错误。
故选D。
7．化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是（ ）
A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B．常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
【答案】C
【解析】A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大，因缺乏碘元素易导致甲状腺肿大；
B．蔬菜和水果富含丰富维生素；
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间，易导致蛋白质变性，不利于人体健康；
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症，牛奶能提供丰富蛋白质和钙。
选C
8．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是（ ）
A．Al(OH)3、NaOH都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
B．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相似
C．质量相同的金刚石和石墨所含有的碳原子数目相同
D．甲醛能使蛋白质变质，可用于腌制腊肉、腊鱼等
【答案】C
【解析】A、氢氧化铝和氢氧化钠都能和胃液中的盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有腐蚀性，复用对人体会造成伤害，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、Cl-是Cl得到一个电子形成的，最外层电子数不相同，化学性质不同，错误；
C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，碳原子的质量相同，所以质量相同的金刚石和石墨所含有的碳原子数目相同，正确；
D、甲醛能使蛋白质变质，也会导致人体内的蛋白质变质，所以不能用于制作腌制腊肉、腊鱼等食品，错误；
故选C。
9．乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A．乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12∶1∶16
B．1个乙酸分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子构成
C．30 g乙酸中碳元素的质量是6 g
D．乙酸中氧元素的质量分数为×100%
【答案】D
【解析】A、乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，错误；
B、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，错误；
C、30g乙酸中，碳元素的质量是，错误；
D、乙酸中，氧元素的质量分数为，正确。
故选D。
10．下列说法正确的是（ ）
A．要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生
B．使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气
C．二氧化锰做催化剂随反应进行，质量及化学性质不变
D．二氧化锰只能做催化氯酸钾分解的催化剂
【答案】C
【解析】A、只加热氯酸钾，氯酸钾也会分解，不过反应速率比较慢，加入催化剂二氧化锰，会加快分解速率，故A说法不正确；
B、使用催化剂，可以改变化学反应的速率，但不会使生成物的质量增多，故B说法不正确；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，故C说法正确；
D、二氧化锰能做氯酸钾分解的催化剂，也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，故D说法不正确；
故选：C。
11．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 冷却结晶
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不与CO反应，混合气体通过NaOH溶液、浓硫酸，经洗气、干燥，能除去杂质且不引入新杂质，正确；
B.一氧化碳、氢气都能与灼热的氧化铜反应，能除去杂质但也将主要物质除去，错误；
C、除去杂质硫酸钠，应该加入适量的BaCl2溶液，不能过量，否则引入新杂质，错误；
D、碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，加热后除去氯化氢，蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠一般采用蒸发结晶，不采用冷却结晶，错误。
故选A。
12．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却热的饱和溶液的方法除去NaCl中少量的KNO3
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故说法错误；
B、NaCl固体中混有少量KNO3，可以通过冷却热饱和溶液的方法除去KNO3错误，应该是通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，故说法错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，只能溶解31.95g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故说法正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故说法错误。
故选C。
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水能减轻痛痒
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．离子是带有电荷的微观粒子，则带有电荷的微观粒子一定是离子
D．pH<7的溶液呈酸性，则饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3属于酸
【答案】A
【解析】A.蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水（呈碱性）能减轻痛痒，因为酸碱中和，选项正确；
B.单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起属于混合物，选项错误；
C.离子是带有电荷的微观粒子，但是带有电荷的微观粒子不一定是离子，比如质子带正电，选项错误；
D.pH<7的溶液呈酸性，饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3，只能说明其溶液显酸性，但硫酸铁属于盐，选项错误。
故选：A。
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．图1除去铜粉中混有的铁粉
B．图2鉴别水和过氧化氢溶液
C．图3探究红磷和白磷的着火点高低
D．图4探究铁生锈是否需要水
【答案】B
【解析】A、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，消耗要保留的物质且引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误；
B、二氧化锰不与水反应，二氧化锰能加速过氧化氢分解，看到有气泡产生，选项正确；
C、图3无法比较，应该在铜片上再放等量的白磷才能比较红磷和白磷的着火点高低，选项错误；
D、图4变量是空气，两试管都有接触水，故无法探究铁生锈是否需要水，选项错误；
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，写出硫酸高镍的化学式： 。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小和元素信息。电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。
（3）钠的相对原子质量是 。 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
（4）根据图中的信息，锂电池的优点是 。
【答案】（1）Ni2(SO4)3
（2）钾/K
（3）22.99 张青莲
（4）轻
【解析】（1）氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，氢氧根显-1价所以说明其中镍元素显-3价，硫酸根显-2价，所以硫酸高镍的化学式为：Ni2(SO4)3。
（2）半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。钾离子半径最大，所以充满电时间最短的是钾电池。
（3）元素周期表中最下面的数字表示相对原子质量，所以钠的相对原子质量是22.99。由化学史可知，张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
（4）根据图中的信息，锂电池的优点是轻，因为相对分子质量小，或充电速度快，合理即可。
16．（7分）“天宫课堂”为青少年播下梦想的种子，回答下列问题。
（1）第一课：泡腾片水球。兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸模拟该实验，下图表示兴趣实验前后溶液中存在的主要离子，其中“”图形代表的离子是 。
下列符合该反应的微观本质是 (填编号)。
a. b.
（2）第二课：①太空水油混合。在水中滴入适量的油，摇晃形成 (填“悬浊液”或“乳浊液”)。
②温热的“冰球”。“冰球”是过饱和的醋酸钠(CH3COONa)溶液的结晶形成的晶体。结晶后的醋酸钠溶液是
(填“饱和”或不饱和)溶液；醋酸钠溶液中含有和 (填离子符号)。
（3）第三课：太空蔬菜。蔬菜中富含的营养素是水和 ，蔬菜生长的过程需施加，该肥料属于 (填“氮”、“磷”、“钾”、“复合”)肥。
【答案】（1）H+ b
（2） 乳浊液 饱和 CH3COO-
（3） 维生素 复合
【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠在水中会解离出钠离子和碳酸根离子，盐酸在水中会解离出氢离子和氯离子，氯化钠在水中会解离出钠离子和氯离子，该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水的过程，因此反应前后钠离子和氯离子的数量不会改变，从图示可知：黑色小球是氢离子，该反应的微观本质是b；
（2）①在水中滴入适量的油，油不能溶于水，经过摇晃后会形成乳浊液；
②结晶后的醋酸钠溶液说明有晶体析出，因此是饱和溶液，醋酸钠溶液在水中会解离出钠离子和醋酸根离子，故填：CH3COO-；
（3）蔬菜中富含的营养素是水和维生素，蔬菜生长的过程需施加 NH4H2PO4 ，该肥料中含有营养元素氮和磷，因此该元素属于复合肥。
17．（8分）金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。部分铊的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题：
物质 硫酸亚铊(Tl2SO4) 氢氧化亚铊(TlOH) 氧化亚铊(Tl2O) 氯化亚铊(TlCl)
颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶 / 难溶
（1）上述铊元素的化合物中，属于氧化物的化学式是 。
（2）取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量H2SO4溶液，振荡，观察到的实验现象是 。反应后形成的溶液中，含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe>Tl>(H)>Cu，以下说法正确的是_____(填标号)。
A．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
B．利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活浚性大小
C．Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加
D．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
（4）Tl可通过氢气在加热条件下还原Tl2O得到，则化学方程式为 。
（5）下图为金属铊转化为氢氧化亚铊的流程，请在括号中填入合适的化学式：(箭头上方为另一个反应物)① 、② 、③ 。
【答案】（1）Tl2O
（2）溶液由黄色变为无色 Tl+
（3）BD
（4）
（5）H2SO4 Tl2SO4 Ba(OH)2
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。Tl2O是氧化物。
（2）氢氧化亚铊和硫酸反应生成硫酸亚铊和水，氢氧化亚铊溶液呈黄色， 硫酸亚铊溶液呈无色，易溶于水。所以现象是溶液由黄色变为无色。反应后是硫酸亚铊溶液，阳离子是铊离子，符号为Tl+。
（3）A、活动性Tl>Cu，所以铜和硫酸亚铊不反应，错误；
B、将Tl分别放入FeSO4、CuSO4溶液中，硫酸亚铁溶液无明显现象说明Fe>Tl，硫酸铜溶液中有红色固体析出，说明Tl>Cu，则Fe>Tl>Cu，可以探究三种金属活动性大小。正确；
C、，反应前后溶剂质量不变，溶质有硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，则溶液质量减少。错误；
D、Tl活动性比氢强，能和稀硫酸反应生成氢气，金属表面有气泡冒出，正确；
故选BD。
（4）化学反应前后元素的种类不变。反应物Tl2O、氢气，则生成物除Tl外还有含有氢、氧元素的水，则化学方程式为。
（5）Tl活动性比氢强，能和硫酸、盐酸反应分别生成易溶的硫酸亚铊和难溶的氯化亚铊。氯化亚铊难以转化为TlOH，硫酸亚铊可通过复分解反应将硫酸根转化为氢氧化根得到TlOH，则Tl先与H2SO4反应生成Tl2SO4，Tl2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和TlOH。
18．（7分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
（3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和 ，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na2CO3
（4）小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
①AB段曲线下降的原因是 。
②如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填字母)。
a． b． c． d．
【答案】（1） 有蓝色沉淀生成 氢氧化铜/Cu(OH)2
（2）红
（3）NaCl/氯化钠 B
（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降 acbd
【解析】（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；
（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和氯化钠（NaCl），可能含有HCl；若要证明猜想成立，只要检验溶液存在盐酸。
A、紫色石蕊溶液遇酸物质变红，盐酸显酸性，向无色溶液滴加石蕊试液，若溶液变红，则溶液中存在盐酸，不符合题意；
B、Cu在金属活动顺序中排在氢之后，不能与盐酸反应，向无色溶液加入铜，无论是否存在盐酸都没有明显实验现象，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向无色溶液加入生锈铁钉，若溶液逐渐变成黄色，则溶液中存在盐酸，不符合题意；
D、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向无色溶液滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中存在盐酸，不符合题意。
故选B；
（4）①AB曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
②根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为 acbd。
19．（12分）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。
①仪器a的名称是 ；
②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ；
③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30%H2O2 无明显现象
③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
【答案】（1）铁架台 B D SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 80
（2）30 ①③/③① 反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解
（3）AC
【想】（1）①仪器a的名称是铁架台；
②根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，发生装置应选用B；二氧化硫易溶于水，不可使用排水法收集，应采用排空气法收集，收集装置选用D；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化硫，收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是O2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
③设：方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取CuSO4质量为x。
x=80g。
（2）根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，故温度也为30℃；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③；丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解；
（3）A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源，故Ⅲ比Ⅰ 更环保、比Ⅱ更节能，正确；
B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu~CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多，错误；
C、Ⅲ中过氧化氢发生分解，降低了原料的利用率，正确。
故选AC。
20．（9分）北京冬奥会奖牌中铜牌的主要成分为铜和锌。已知一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌的工艺流程如图1所示。
（1）“焙烧1”时产生气体的成分为 。
（2）浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图2所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择浸取温度为 较适宜。
（3）实验室中蒸发结晶的操作是在加热过程中，用 不断搅拌，当 时，停止加热。
（4）若要加快滤渣的溶解速度，可 。
（5）已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为25.0%(其他成分中不含Zn元素)，m1 kg这种废甲醇催化剂经上述转化最终得到m2 kg ZnO，则锌的提取率为 ×100%(用含m1、m2的代数式表示；计算公式：元素提取率=×100%)。
【答案】（1）SO2、CO2
（2）75℃
（3） 玻璃棒 蒸发皿中出现较多固体
（4）将滤渣粉碎、研磨
（5）
【解析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，CH3OH燃烧生成水和二氧化碳，“焙烧1”时产生气体的成分为SO2、CO2；
（2）浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图2所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，根据图示可知，应选择浸取温度为75℃较适宜；
（3）实验室中蒸发结晶的操作是在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将固体蒸干；
（4）若要加快滤渣的溶解速度，可将滤渣粉碎、研磨；
（5）m1 kg这种废甲醇中锌元素质量=m1 kg×25%×；m2 kg ZnO中锌元素质量= m2 kg ×。根据元素提取率=×100%可得，锌的提取率=。
