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2024年中考化学考前信息必刷卷04（广州专用）
2024年广州中考化学试卷结构固定不变，内容有细微的变化！试卷的特点是：2024年广州中考化学试卷结构基本固定不变，内容有细微的变化！试卷的特点是：2024年化学试卷共20题：14（选择题）+6（非选择题），根据最新考试信息、样卷以及模拟考试可以发现：题目更趋向于“基础性、选拔性、时代性、探究性和科学性”的要求。
新考法1：第10题溶解度曲线图变为表格形式考查，难度一般；
新考法2：第15、16、17、18、19题属于属于综合型试题，考查知识点较多，不一样，难度一般；
新考法3：第20题以表格图形式设置题目，涵盖知识点广，属于综合性题目，难度较大。
另外，在平时学习中教师要关注化学与社会科学的联系，使学生认识到化学能够创造更丰富的物质世界，让学生把化学知识运用到实际生活中，同时要掌握并运用相应的化学观念来解题。
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ）
A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化
B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能
C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，鸡蛋清中蛋白质失去了原有的生理功能
【答案】B
【解析】A、咀嚼米饭时会出现甜味，是由于米饭中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生水解，生成麦芽糖，这一过程属于化学变化，错误；
B、绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能，正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以要提高澄清石灰水的溶质质量分数，应该降低该溶液的温度，错误；
D、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，此过程叫做蛋白质的盐析，为物理变化，故鸡蛋清中蛋白质仍然保持原有的生理功能，错误。
故选B。
2．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 压强减小，气体在水中溶解度减小
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
【答案】D
【解析】A.发酵粉的成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件下能发生反应生成二氧化碳气体，所以用发酵粉焙制糕点，是利用NaHCO3能产生CO2，此选项正确；
B. 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，用布擦干淋湿的自行车，可防止铁部件潮湿易生锈，此选项正确；
C. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为打开汽水瓶盖时，压强减小，气体在水中溶解度减小，不能溶解的气体逸出，此选项正确；
D. 活性炭具有吸附性，可除去异味、色素和有毒气体，所以利用活性炭自制简易净水器，是利用活性炭具有吸附性，此选项错误。
故选D。
3．生活中处处有化学，以下说法错误的是（ ）
A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．土豆富含淀粉酶，可以补充糖类
C．铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
D．无机盐是人体必需的六大营养素之一
【答案】B
【解析】A、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质，选项说法正确；
B、土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，可以补充糖类，故选项说法错误；
C、铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血，故选项说法正确；
D、蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素是人体必需的六大营养物质，无机盐是人体必需的六大营养素之一，故选项说法正确；
故选：B。
4．2024年3月22日-28日是第三十七届“中国水周”。今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法不正确的是（ ）
A．自来水中除了含水分子，还含有其它粒子
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2:1
【答案】D
【解析】A、自来水中含有多种物质，除了含水分子，还含有其它粒子，故A正确；
B、珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，故B正确；
C、“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为蒸馏水，为纯净物，故C正确；
D、电解水得到氢气与氧气的体积比为2:1，故D错误。
故选D。
5．丹青是我国古绘画中常用的颜色，丹指朱砂(主要成分为硫化汞)，如图表示硫、汞元素在元素周期表中的信息以及它们的粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．硫化汞的化学式为HgS2
B．汞和硫都是单质
C．硫原子的核外电子数为32.06
D．汞原子在化学反应中易得到电子，形成Hg2+
【答案】B
【解析】A、汞原子最外层电子数为2，容易失去，在化合物中显+2价。硫原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，在化合物中显-2价。所以硫化汞的化学式为HgS，错误；
B、汞和硫都是由同种元素组成的纯净物，都是单质，正确；
C、周期表最下方数字为相同原子质量，硫的相对原子质量为32.06，错误；
D、汞原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子，错误；
故选B。
6．化学学科的核心素养之一是宏观辨识与微观辨析。下列宏观现象和微观解释不一致的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的种类变多
B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中—分子之间有间隔
C．碘酒是混合物—由不同种分子构成
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快—温度越高，分子运动越快
【答案】A
【解析】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意；
B、6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，不符合题意；
C、碘酒是混合物，是因为碘酒是由碘和酒精混合而是，是由不同种分子构成，不符合题意；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，不符合题意。
故选A。
7．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是
A．该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物
B．该胰蛋白酶由36个原子构成
C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372
【答案】C
【解析】A、该胰蛋白酶的相对分子质量为372，不是高分子化合物，故A错误；
B、该胰蛋白酶由分子构成的，分子是由原子构成的，故B错误；
C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12×6): (16×12)=3:8，故C正确；
D、相对分子质量不是分子的真实质量，故D错误。
故选C。
8．我国进入了创新型国家行列，科技发展日新月异。下列说法正确的是（ ）
A．研发出可造“太空电梯”的碳纳米管，碳纳米管是新型化合物
B．玻璃钢材料使“天问一号”隔热性好，玻璃钢属于复合材料
C．柔性氮化镓太阳能电池为空间站供能，太阳能是不可再生能源
D．在我国空间站成功点燃甲烷并持续30秒，甲烷在纯氧中才能燃烧
【答案】B
【解析】A、碳纳米管是碳单质，不属于化合物，选项错误；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，选项正确；
C、太阳能是可再生能源，选项错误；
D、甲烷在空气中也能燃烧，选项错误；
故选：B。
9．下列化学观念及描述合理的是（ ）
A．元素观：氯酸钾是由钾元素和氯元素组成的
B．守恒观：铜在空气中灼烧前后固体的质量不变
C．微粒观：二氧化碳是碳原子和氧分子构成的
D．转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化
【答案】D
【解析】A、氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不符合题意；
B、铜与空气中的氧气在灼烧的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的氧气的质量与参加反应的铜的质量之和，故铜在空气中灼烧前后固体的质量增加，不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意。
故选D。
10．25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剰余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
【答案】C
【解析】A、实验①所得溶液质量分数为： ，不符合题意；
B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；
C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；
D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。
故选C。
11．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
【答案】A
【解析】A.该反应消耗CO2体现“碳中和”，减少二氧化碳排放，选项正确；
B. 碳酸氢钠能溶于水，所以反应后溶液中含有碳酸氢钠，选项错误；
C.常温下碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7，选项错误；
D.上述化学方程式中有2种氧化物（有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：水和二氧化碳，选项错误。
故选：A。
12．下表为人体内一些体液的正常pH范围，下列说法中正确的是（ ）
体液 肠液 胃液 血液 胰液
pH 7.9～8.5 0.9～1.5 7.35～7.45 8.00～8.30
A．肠液能使紫色石蕊试剂变红
B．血液的碱性最强
C．胃液的酸性最强
D．胰液遇酚酞试剂不变色
【答案】C
【解析】A.肠液的pH>7，显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝，而不是变红，该选项说法不正确；
B.表中血液、胰液、肠液的pH均大于7，显碱性，其中肠液的pH值最大，碱性最强，该选项说法不正确；
C.表中只有胃液的pH小于7，显酸性，该选项说法正确；
D.胰液的pH>7，显碱性，能使酚酞试剂变红，该选项说法不正确；
故选C。
13．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是 （ ）
选项 物质(杂质) 方法
A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤
B MnO2(NaCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D Fe粉(C粉) 在足量的氧气中灼烧
【答案】D
【解析】A、过量的锌粒能与溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁和炭粉在氧气中都能燃烧，会把原物质消耗掉，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
14．下列实验方案设计与结论均合理的是（ ）
A．向氧化铁固体中滴入稀盐酸，能够发生反应但没有明显现象
B．用酚酰溶液能够区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，观察生锈铁片是否表面有气泡生成，以判断铁片是否完全生锈
D．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，能够发生反应且有明显现象
【答案】C
【解析】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，能观察到固体逐渐消失，溶液变为黄色，故A错误；
B、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红，故B错误；
C、向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，若铁片完全生锈，不会看到有气泡生成，故C正确；
D、硫酸钠与氯化镁不反应，不符合复分解反应的条件，故D错误。
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。
（1）所属物质类别为_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为
（3）衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为： ＋2 。
【答案】（1）C
（2）氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）O2
（4）O2 H2O
【解析】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选C。
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。
（4）由题意可知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后各种原子的种类、个数不变，与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠，保险粉用于保存食物水果的原理为：O2＋2H2O。
16．（9分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
（1）ZnS的名称是_______。
（2）“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_____；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_______________。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiO2外还有_______。
（4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O = 4Fe(OH)3+zZnSO4，则 x、y、 z依次是 _____。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2 +2______。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_____；已知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_____。
【答案】（1）硫化锌
（2） 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 SO2会污染空气或形成酸雨
（3）PbSO4
（4） 4、6、4 H2SO4
（5） Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd Zn、Cd、Cu
（6）向样品中加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤，除去SiO2杂质，再向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到的固体为碳酸钡
【解析】（1）由两种元素组成的化合物的命名方法可知，ZnS的名称是硫化锌，故填硫化锌。
（2）焙烧时，ZnS与氧气在高温的条件下发生反应生成氧化锌与二氧化硫，故反应的化学方程式写为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，会污染空气，二氧化硫在空气中会形成酸雨污染环境，所以焙烧尾气必须进行净化处理，故填SO2会污染空气或形成酸雨。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiO2外，还有PbS与稀硫酸反应生成的沉淀PbSO4，故填PbSO4。
（4）由化学方程式可知，反应后铁原子的数目为4，由质量守恒定律可知，反应前铁原子的数目也为4，即x=4，反应后，氢原子的数目为12，由质量守恒定律可知，反应前氢原子的数目也为12，即y=6，反应前锌原子的数目为4，由质量守恒定律可知，反应前锌原子的数目也为4，即z=4，即x、y、z的数目分别为4、6、4，故填4、6、4；由“电解”过程的化学方程式可知，反应前出现了2个锌原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，反应后出现了2个锌原子与2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，即横线处含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，化学式为H2SO4，故填H2SO4。
（5）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，故反应的化学方程式写为：Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；
锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，表明锌的金属活动性比Cd强，Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd位于金属活动性顺序表中氢的前面，而铜位于氢的后面，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Cd、Cu，故填Zn、Cd、Cu。
（6）BaCO3与SiO2都不溶于水，且BaCO3能与酸反应，SiO2不能与酸反应，则提纯该BaCO3的实验操作是向样品中加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤，除去SiO2杂质，再向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到的固体为碳酸钡，故填向样品中加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤，除去SiO2杂质，再向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到的固体为碳酸钡。
17．（7分）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
（1）仪器B的名称 。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。
（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。
A．反应有水生成
B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大
D．该气体易溶于水
E．该气体能与NaOH溶液反应
（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。
A ．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4
【答案】（1）锥形瓶 ACDGHI
（2）CE
（3）大 Mn2+ AD/DA
【解析】（1）由图可知，仪器B为锥形瓶；
氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，则发生装置选ACDG，氧气密度比空气大，且难溶于水，但选G装置时，应选排水法，则收集装置选HI；
反应的化学方程式为：。
（2）A、浓硫酸具有吸水性，但由于该反应为固体和液体中的反应，则不能确定反应有水生成，该推测不合理；
B、由装置可知，该反应不需要加热，该推测不合理；
C、由图可知，将气体通入集气瓶底收集，说明该气体密度比空气大，该推测合理；
D、虽然该气体没有用排水法收集，则不能确定气体是否能溶于水，该推测不合理；
E、该气体用氢氧化钠处理，则说明气体能与氢氧化钠溶液反应，该推测合理。
故选CE。
（3）①由图可知，pH越大时，H2O2分解越快。
②由图可知，碱性条件下，MnCl2对过氧化氢分解速率最大，则说明锰离子对过氧化氢分解速率的影响最大。
③结合前面分析可知，在碱性条件下，氯化锰对过氧化氢分解速率最大，故选AD。
18．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。
（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
【答案】（1）BaCl2、Na2CO3 (NH4)2SO4、Na2SO4
（2）
（3）3 H2SO4
【解析】（1）取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生，所以样品中不含有硫酸铵，如含硫酸铵就会产生具有刺激性气味的氨气；
取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，能产生此现象的只能是碳酸钡沉淀与稀盐酸反应，能够生成碳酸钡的，只能是碳酸钠与氯化钡，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡；由“白色沉淀，全部消失”，可知白色沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，白色沉淀不是硫酸钡，那么样品中就不含有硫酸钠；
故样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铵和硫酸钠；氯化钠不确定有没有，因为无论有没有氯化钠，实验现象是一样；
（2）步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故其化学方程式为：；
（3）如果碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则滤液中只含有氯化钠，如果碳酸钠与氯化钡之中有一种物质剩余，则可能出现两种情况，一种是含有氯化钠和氯化钡，另一种情况是含有氯化钠和碳酸钠，所以其组成有三种可能；
如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是稀硫酸，向滤液中加入稀硫酸（化学式H2SO4）后，如果有气体生成，则滤液中含有碳酸钠和氯化钠，如果有白色沉淀生成，滤液中含有氯化钡和氯化钠。
铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等领域中有重要作用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。
19．（11分）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
（1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是 g；
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用 (填仪器名称)量取水92mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
（2）取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是 。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒 (粒子数目不作要求：不考虑空气)。
（3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。
②OA段发生的化学方程式为 。
③计算废水中含硫酸的质量是 。
（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入 g水。
【答案】（1）8 BA 量筒
（2）有液体进入试管内，试管内液面上升 CO32-、H2O
（3）先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 9.8g 300
【解析】（1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是：100g ×8％=8g；
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后向右盘放8g砝码，左盘放药品，直至天平平衡。故选BA。
③量取：量筒可用来量取液体的体积，所以用量筒量取水92mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
（2）取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，由于二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠、水，反应后试管内气体减少，压强变小，所以可观察到的实验现象是：有液体进入试管内，试管内液面上升。因为反应生成碳酸钠、水，所以实验后溶液中增加的主要微粒是CO32-、H2O。
（3）①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠、水，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可观察到的实验现象是：先无明显现象，后有蓝色沉淀生成。②OA段是稀硫酸与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
③解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x。
，x=0.8g
所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：0.8g÷8％=10g，则与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：20g-10g=10g，设废水中含有硫酸的质量为y。
，y=9.8g
（2）溶液稀释前后溶质的质量相等，设需要加入水的质量为z。
100g×8%=（100g+z）×2％，z=300g。
20．（11分）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。A．钴能够与氢氧化钠溶液反应
B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
_____ _ __ _____ ___ ____ ____
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
【答案】（1）BC
（2）酸 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
（3）在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸
有气泡生成
再继续加入碳酸钠溶液
有粉红色沉淀生成
（4）Co2+ 1.55b g
【解析】（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+；
②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。绝密★启用前
2024年中考化学考前信息必刷卷04（广州专用）
2024年广州中考化学试卷结构固定不变，内容有细微的变化！试卷的特点是：2024年广州中考化学试卷结构基本固定不变，内容有细微的变化！试卷的特点是：2024年化学试卷共20题：14（选择题）+6（非选择题），根据最新考试信息、样卷以及模拟考试可以发现：题目更趋向于“基础性、选拔性、时代性、探究性和科学性”的要求。
新考法1：第10题溶解度曲线图变为表格形式考查，难度一般；
新考法2：第15、16、17、18、19题属于属于综合型试题，考查知识点较多，不一样，难度一般；
新考法3：第20题以表格图形式设置题目，涵盖知识点广，属于综合性题目，难度较大。
另外，在平时学习中教师要关注化学与社会科学的联系，使学生认识到化学能够创造更丰富的物质世界，让学生把化学知识运用到实际生活中，同时要掌握并运用相应的化学观念来解题。
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ）
A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化
B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能
C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，鸡蛋清中蛋白质失去了原有的生理功能
2．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 压强减小，气体在水中溶解度减小
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
3．生活中处处有化学，以下说法错误的是（ ）
A．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．土豆富含淀粉酶，可以补充糖类
C．铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
D．无机盐是人体必需的六大营养素之一
4．2024年3月22日-28日是第三十七届“中国水周”。今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法不正确的是（ ）
A．自来水中除了含水分子，还含有其它粒子
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2:1
5．丹青是我国古绘画中常用的颜色，丹指朱砂(主要成分为硫化汞)，如图表示硫、汞元素在元素周期表中的信息以及它们的粒子结构示意图。下列说法正确的是
A．硫化汞的化学式为HgS2
B．汞和硫都是单质
C．硫原子的核外电子数为32.06
D．汞原子在化学反应中易得到电子，形成Hg2+
6．化学学科的核心素养之一是宏观辨识与微观辨析。下列宏观现象和微观解释不一致的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来—分子的种类变多
B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中—分子之间有间隔
C．碘酒是混合物—由不同种分子构成
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快—温度越高，分子运动越快
7．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是
A．该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物
B．该胰蛋白酶由36个原子构成
C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372
8．我国进入了创新型国家行列，科技发展日新月异。下列说法正确的是（ ）
A．研发出可造“太空电梯”的碳纳米管，碳纳米管是新型化合物
B．玻璃钢材料使“天问一号”隔热性好，玻璃钢属于复合材料
C．柔性氮化镓太阳能电池为空间站供能，太阳能是不可再生能源
D．在我国空间站成功点燃甲烷并持续30秒，甲烷在纯氧中才能燃烧
9．下列化学观念及描述合理的是（ ）
A．元素观：氯酸钾是由钾元素和氯元素组成的
B．守恒观：铜在空气中灼烧前后固体的质量不变
C．微粒观：二氧化碳是碳原子和氧分子构成的
D．转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化
10．25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剰余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
11．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
12．下表为人体内一些体液的正常pH范围，下列说法中正确的是（ ）
体液 肠液 胃液 血液 胰液
pH 7.9～8.5 0.9～1.5 7.35～7.45 8.00～8.30
A．肠液能使紫色石蕊试剂变红
B．血液的碱性最强
C．胃液的酸性最强
D．胰液遇酚酞试剂不变色
13．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是 （ ）
选项 物质(杂质) 方法
A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤
B MnO2(NaCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C CO(CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D Fe粉(C粉) 在足量的氧气中灼烧
14．下列实验方案设计与结论均合理的是（ ）
A．向氧化铁固体中滴入稀盐酸，能够发生反应但没有明显现象
B．用酚酰溶液能够区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，观察生锈铁片是否表面有气泡生成，以判断铁片是否完全生锈
D．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，能够发生反应且有明显现象
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。
（1）所属物质类别为_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物
（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为
（3）衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。
（4）保险粉用于保存食物水果的原理为： ＋2 。
16．（9分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
（1）ZnS的名称是_______。
（2）“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_____；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_______________。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiO2外还有_______。
（4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O = 4Fe(OH)3+zZnSO4，则 x、y、 z依次是 _____。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2 +2______。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_____；已知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_____。
17．（7分）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
（1）仪器B的名称 。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。
（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。
A．反应有水生成
B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大
D．该气体易溶于水
E．该气体能与NaOH溶液反应
（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。
A ．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4
18．（5分）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。
（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
19．（11分）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
（1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是 g；
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用 (填仪器名称)量取水92mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
（2）取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是 。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒 (粒子数目不作要求：不考虑空气)。
（3）某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。
②OA段发生的化学方程式为 。
③计算废水中含硫酸的质量是 。
（2）取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入 g水。
20．（11分）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。A．钴能够与氢氧化钠溶液反应
B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
_____ _ __ _____ ___ ____ ____
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。2024年中考化学考前信息必刷卷04（广州专用）
参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D B D B A C B D C A C D C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）
（1）C（1分）
（2） 氢氧化钙（1分） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（1分）
（3）O2（1分）
（4） O2 （1分） H2O（1分）
16．（9分）
（1）硫化锌（1分）
（2） 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 （1分） SO2会污染空气或形成酸雨（1分）
（3）PbSO4（1分）
（4） 4、6、4（1分） H2SO4（1分）
（5） Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd （1分） Zn、Cd、Cu（1分）
（6）向样品中加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤，除去SiO2杂质，再向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到的固体为碳酸钡（1分）
17．（7分）
（1）锥形瓶（1分） ACDGHI（1分） （1分）
（2）CE（1分）
（3）大（1分） Mn2+（1分） AD/DA（1分）
18．（5分）
（1）BaCl2、Na2CO3 （1分） (NH4)2SO4、Na2SO4（1分）
（2）（1分）
（3）3 （1分） H2SO4（1分）
19．（11分）
（1）8（1分） BA（1分） 量筒（1分）
（2）有液体进入试管内，试管内液面上升 （1分） CO32-、H2O（1分）
（3）先无明显现象，后有蓝色沉淀生成（1分） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分） 9.8g （2分）
300（2分）
20．（11分）
（1）BC（1分）
（2）酸（1分） 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色（1分）
（3）在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸（1分） （1分）
有气泡生成（1分）
再继续加入碳酸钠溶液 （1分） （1分）
有粉红色沉淀生成（1分）
（4）Co2+ （1分） 1.55b g（1分）
