2024年宁夏银川二十四中中考化学一模试卷
一、选择题（每题2分，共22分）
1．（2分）下列变化为化学变化的是（ ）
A．浓硫酸吸水 B．浓盐酸挥发
C．铁钉生锈 D．氢氧化钠潮解
2．（2分）下列有关酸与碱的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．扇闻浓盐酸
C．石灰水中滴加酚酞 D．称量氢氧化钠固体
3．（2分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
D．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小
D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度
5．（2分）探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
B．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
C．蘸取少量浓硫酸滴到布条上，发现滴到浓硫酸的布条变黑了
D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
6．（2分）某化学兴趣小组为探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，利用实验中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、Al、Cu、Ag ②CuSO4溶液、Al、Ag ③Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、Cu ④Al2（SO4）3溶液、Cu、Ag ⑤AgNO3溶液、Al、Cu。其中能验证Al、Cu、Ag金属活性顺序的是（ ）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
7．（2分）下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致的是（ ）
A．苛性钠、NaOH、碱 B．碳酸钙、CaCO3、盐
C．碳酸、H2CO3、酸 D．生石灰、Ca（OH）2、碱
8．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
9．（2分）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%﹣5%的烧碱溶液
10．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．碱性溶液能使酚酞试剂变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
C．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
11．（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
二、填空题（每空1分，共13分）
12．（4分）请用化学符号或化学式填空：
（1）澄清石灰水的溶质： ；
（2）不可用浓硫酸干燥的气体： ；
（3）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价 ；
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液的溶质 。
13．（4分）如图甲是甲、乙、丙三种物质得溶解度曲线图。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 。
（2）t1℃时，将乙物质得不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 （写一种方法即可）。
（3）当甲的饱和溶液中含有少量的乙时，可采取 的方法提纯甲物质。
（4）以下说法正确的是 。
A.t2℃时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是150g。
B.t2℃时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，溶质质量大小为：甲＝乙＞丙
C.将t2℃三种物质得饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
14．（5分）实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图：
请回答下列问题：
（1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有 作用。
（2）称量时，应称取 g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是： 。
（3）图示中正确的操作顺序为 。
A.④②⑤①③
B.①②③④⑤
C.①②④③⑤
D.④⑤②③①
（4）请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作 。
三、应用题（每空1分，化学方程式2分，共11分）
15．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：铁与 直接接触。
（2）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
①实验前，先通入一氧化碳的目的是 。
②硬质玻璃管中发生反应的实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
16．（5分）32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程）
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共19分）
17．（9分）
像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
（2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 ，这说明铜比银的金属活性 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为： ，该反应属于 （填写基本反应类型）。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。
18．（10分）酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
（1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 稀盐酸能和Fe2O3反应
（2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是 。
②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式 。
③实验Ⅲ中a处的现象为 ，该实验使用了点滴板，其优点之一是 。
④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是 。
（3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是 （填字母序号）。
A.能与活泼金属反应
B.不能除去铁钉表面的铁锈
C.能与氢氧化铜发生反应
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。
2024年宁夏银川二十四中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共22分）
1．（2分）下列变化为化学变化的是（ ）
A．浓硫酸吸水 B．浓盐酸挥发
C．铁钉生锈 D．氢氧化钠潮解
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、浓盐酸挥发，是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、铁钉生锈，生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C正确；
D、氢氧化钠潮解，是吸收水分，溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．（2分）下列有关酸与碱的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．扇闻浓盐酸
C．石灰水中滴加酚酞 D．称量氢氧化钠固体
【答案】B
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
3．（2分）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
D．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
【答案】B
【解答】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故A不正确；
B、生铁含碳量高于钢中的含碳量，二者是含碳量不同的两种铁合金，故B正确；
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故C不正确；
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故D不正确；
故选：B。
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小
D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度
【答案】C
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污，洗洁精对油污有乳化作用，因此除油原理不相同，故选项说法错误。
C、喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小，故选项说法正确。
D、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，这是因为水的量增多了，而不是增大了硝酸钾的溶解度，温度没有改变，因此硝酸钾的溶解度也没有改变，故选项说法错误。
故选：C。
5．（2分）探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
B．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
C．蘸取少量浓硫酸滴到布条上，发现滴到浓硫酸的布条变黑了
D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】D
【解答】A、将镁条放入稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到镁条逐渐减少，有大量气体产生，故A正确；
B、将铜片在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到红色铜片表面逐渐变黑，故B正确；
C、蘸取少量浓硫酸滴到布条上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了，是浓硫酸的脱水性，属于化学性质，故C正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D不正确；
故选：D。
6．（2分）某化学兴趣小组为探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，利用实验中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、Al、Cu、Ag ②CuSO4溶液、Al、Ag ③Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、Cu ④Al2（SO4）3溶液、Cu、Ag ⑤AgNO3溶液、Al、Cu。其中能验证Al、Cu、Ag金属活性顺序的是（ ）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
【答案】A
【解答】解：①稀盐酸、铝、铜、银，铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝＞铜和银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝＞铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
③硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
④硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
⑤先让硝酸银溶液与铜反应，能反应生成硝酸铜和银，可验证金属活动性铜＞银，再将铝放入反应后的溶液中，铝能与硝酸铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意。
故选：A。
7．（2分）下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致的是（ ）
A．苛性钠、NaOH、碱 B．碳酸钙、CaCO3、盐
C．碳酸、H2CO3、酸 D．生石灰、Ca（OH）2、碱
【答案】D
【解答】解：A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱，故A正确。
B、碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的，属于盐，故B正确。
C、碳酸的化学式为H2CO3，碳酸中阳离子全部是氢离子，属于酸，故C正确。
D、生石灰是氧化钙，不是氢氧化钙，且氧化钙属于氧化物，故D错误。
故选：D。
8．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解答】解：①硝酸铵溶于水吸热，导致温度下降，气体收缩，从而导致气球缩小；
②镁和稀硫酸反应生成氢气并且放热，导致气球膨胀；
③固体氢氧化钠溶于水放热，气体膨胀，导致气球膨胀；
④生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，气体膨胀，导致气球膨胀；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致气球膨胀。
故选：B。
9．（2分）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%﹣5%的烧碱溶液
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D错误；
故选：C。
10．（2分）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．碱性溶液能使酚酞试剂变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
C．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解答】解：A、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是液态纯净物，故选项推理错误。
D、活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误。
故选：B。
11．（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。
B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。
C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。
故选：C。
二、填空题（每空1分，共13分）
12．（4分）请用化学符号或化学式填空：
（1）澄清石灰水的溶质： Ca（OH）2 ；
（2）不可用浓硫酸干燥的气体： NH3 ；
（3）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价 2O3 ；
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液的溶质 FeSO4 。
【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）NH3；
（3）2O3；
（4）FeSO4。
【解答】解：（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶质为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
（2）浓硫酸不能干燥显碱性的气体，故不可用浓硫酸干燥的气体是氨气，其化学式为NH3；
（3）铁锈的主要成分是三氧化二铁，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出铁锈主要成分中铁元素的化合价可表示为2O3；
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，故恰好完全反应后所得溶液的溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）NH3；
（3）2O3；
（4）FeSO4。
13．（4分）如图甲是甲、乙、丙三种物质得溶解度曲线图。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是10g 。
（2）t1℃时，将乙物质得不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 增加溶质或恒温蒸发溶剂 （写一种方法即可）。
（3）当甲的饱和溶液中含有少量的乙时，可采取 降温结晶 的方法提纯甲物质。
（4）以下说法正确的是 C 。
A.t2℃时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是150g。
B.t2℃时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，溶质质量大小为：甲＝乙＞丙
C.将t2℃三种物质得饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是10g；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）降温结晶；
（4）C。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点所表示的含义为t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是10g；
（2）乙的溶解度随温度升高而增大，所以t1℃时，将乙物质得不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲的饱和溶液中含有少量的乙时，可采取降温结晶的方法提纯甲物质；
（4）A、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g甲，所以t2℃时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是125g，故A错；
B、t2℃时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，溶质质量大小为：甲＝乙＝丙，故B错；
C、将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C正确。
故答案为：（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是10g；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）降温结晶；
（4）C。
14．（5分）实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图：
请回答下列问题：
（1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有 乳化 作用。
（2）称量时，应称取 16 g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是： 搅拌，加速溶解 。
（3）图示中正确的操作顺序为 A 。
A.④②⑤①③
B.①②③④⑤
C.①②④③⑤
D.④⑤②③①
（4）请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作 用量筒量取水时，仰视读数 。
【答案】（1）乳化；
（2）16g；搅拌，加速溶解；
（3）A；
（4）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）。
【解答】解：（1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有乳化作用；
（2）配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，氯化钠溶质的质量为200g×8%＝16g；称量时，应称取16g食盐；实验中使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算出所需溶质氯化钠的质量，然后用药匙取用氯化钠试剂，用天平称量出16g氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌均匀，转移至试剂瓶中，贴好标签；因此图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，故选A；
（4）在实际操作中某同学用量筒量取水时，仰视读数，实际量取的水偏多，会导致所配制的溶液的质量分数偏小。
故答案为：
（1）乳化；
（2）16；搅拌，加速溶解；
（3）A；
（4）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）。
三、应用题（每空1分，化学方程式2分，共11分）
15．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁生锈的条件是：铁与 氧气和水 直接接触。
（2）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
①实验前，先通入一氧化碳的目的是 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 。
②硬质玻璃管中发生反应的实验现象为 红棕色固体变黑 ，发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【答案】（1）氧气和水。
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（3）①排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
②红棕色固体变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和水直接接触。
（2）铝耐腐蚀性能比铁好的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（3）①实验前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
②一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中发生反应的实验现象为红棕色固体变黑，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）氧气和水。
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（3）①排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
②红棕色固体变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
16．（5分）32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程）
【答案】49%。
【解答】解：设反应的硫酸的质量分别为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g x
x＝49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝49%，
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为49%。
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共19分）
17．（9分）
像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 除去金属表面的氧化物 。
（2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色 ，这说明铜比银的金属活性 强 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ，该反应属于 置换反应 （填写基本反应类型）。
（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 锌反应的速率比铁快 。
（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： Fe和CuSO4溶液 。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 银、铜 。
【答案】（1）除去金属表面的氧化物；
（2）铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色；强；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；置换反应；
（3）锌反应的速率比铁快；
（4）Fe和CuSO4溶液；
【拓展与延伸】银、铜。
【解答】解：（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物。故答案为：除去金属表面的氧化物；
（2）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。该反应的基本类型是置换反应。故答案为：铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色；强；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；置换反应；
（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌反应的速率比铁快。故答案为：锌反应的速率比铁快；
（4）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe；Y是CuSO4。故答案为：Fe和CuSO4溶液；
【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，再与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜溶液已经完全反应，因此滤渣中一定含有银和铜。故答案为：银、铜。
18．（10分）酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
（1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 固体溶解，溶液由无色变黄色 稀盐酸能和Fe2O3反应
（2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是 在金属活动性顺序中，铜排在氢后面 。
②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
③实验Ⅲ中a处的现象为 紫色石蕊试液变红 ，该实验使用了点滴板，其优点之一是 节约药品 。
④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是 AC （填字母序号）。
A.能与活泼金属反应 B.不能除去铁钉表面的铁锈 C.能与氢氧化铜发生反应
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 氢离子 。
【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色；
（2）①在金属活动性顺序中，铜排在氢后面；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
③紫色石蕊试液变红；节约药品；
④CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）AC；
（4）氢离子。
【解答】解：（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；
（2）①铜在金属活动性顺序中排在氢后面，所以不与稀酸反应。故答案为：在金属活动性顺序中，铜排在氢后面；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，由此书写化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
③实验Ⅲ中a处的现象为紫色石蕊试液变红，该实验使用了点滴板，其优点之一是节约药品。故答案为：紫色石蕊试液变红；节约药品；
④实验Ⅳ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，因此能与活泼金属反应，故A正确。稀酸能与金属氧化物反应，因此醋酸能除去铁钉表面的铁锈，故B错误。稀酸能与碱反应，因此醋酸能与氢氧化铜发生反应，故C正确。故选：AC；
（4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子，故答案为：氢离子。
