北京市第五十五中学 2023-2024 学年度第二学期
期中调研试卷 高二化学 参考答案
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1-5ACACA；6-10CAACC；11-15DDCBD；16-20AABCB；21-25CDADD
第二部分
本部分共8题，共50分。
26.(4分)
－1
（1）72 g·mol （2） C5H12 （3）
27.(4分)
（1）C8H10N4O2 （2）B （3） 萃取 升华
28.(5分)
(1)氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(2)增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行; 防止倒吸
催化剂
C H +8HNO 浓 H C O +8NO +4H O2 2 3 2 2 4 2 2
(3) Δ
29.(8 分)
(1)⑦ ， ①和⑤、②和⑥ ， ④和⑥ (2) 羟基、酯基 (3)C8H10 ; 9 种
30. (5分)
(1)A (2) C2H6O CH3CH2OH (3)CH3CH2-O-CH2CH3 (4)1:1
31. (8分)
(1)2，3-二甲基丁烷
(2)取代反应 加成反应
(3) CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOH CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O
(4) (CH3)2CH—C(CH3)=CH2 BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br
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32. (10分)
33. (6分)
Δ
（1）2NaHCO3=== Na2CO3 + CO2↑+H2O
（2）C6H6(g) === 6C(s) + 3H2(g)（合理答案给分）
（3）① ΔH1 > 0
② P1 > P2
当温度一定时，随着压强增大，6CH4(g) === C6H6(g) + 9H2(g)平衡逆向移动，CH4
平衡转化率减小
（4）甲烷分解产生的碳覆盖在催化剂表面导致催化剂失效，反应速率降低
{#{QQABJQSQogigAoAAABhCQQmyCkMQkAACACoOBAAMoAAByAFABAA=}#}北京市第五十五中学 2023-2024 学年度第二学期 6．氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生 NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是
A．构成晶体的两种粒子的电子层结构相同 B．构成晶体的两种粒子半径不相等
期中调研试卷 C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同 D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同
7．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
高二化学
A．碘单质的升华 B．NaCl 溶于水
本试卷共10页，100分。调研时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 C．冰融化成水 D．NH4Cl 受热分解
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
第一部分
选项 实验事实 理论解释
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p能级半充满
1．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不．正．确．的是 B CO2为直线形分子 CO2分子中 C===O之间的夹角为 180°
A．LiOH 的碱性弱于 Be(OH)2 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 D HF的沸点高于 HCl HF的相对分子质量小于 HCl
C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是 6种元素的代号，其中 J为 0族元素。下
2．下列说法正确的是
列说法正确的是
A．HCl 和 Cl2 分子中均含有 s-p σ 键
X Y Z
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
+
B．NH3 和 NH4的 VSEPR 模型和空间结构均一致
R
C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 W
D．酸性：CH3COOH＞CHCl J 2COOH＞CCl3COOH
2－ ＋ 2－ ＋
B．Y 与 Na 的半径大小关系为 Y < Na
3．下列比较正确的是
A．第一电离能：Be C．X的第一电离能大于 Y的第一电离能 ＞ B B．热稳定性：H2S ＞ H2O
C．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 D．原子半径：N ＞ C D．表中电负性最大的元素为 W
4．下列分子中的碳原子为 sp 杂化的是
10．有 5种元素 X、Y、Z、Q、T。X原子 M层上有 2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为
A. CH4 B. HCHO C. C2H2 D. C2H4
6 2
3d 4s；Z原子的 L电子层的 p能级上有一个空轨道；Q原子的 L电子层的 p能级上只有一对成对电
子；T原子的 M电子层上 p轨道半充满。下列叙述不正确的是
5．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如右图
A．元素 Y和 Q可形成化合物 Y2Q3 B．T和 Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
所示）与金刚石的类似。下列判断不．正．确．的是
A. 该晶体属于分子晶体 C．X和 Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
B. 该晶体中只存在极性键
11．1828 年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素
C. 该晶体中 Si 的化合价为+4
D. 该晶体中每个 C 原子杂化类型均为 3sp [CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是
A．NH4NO3 B．(NH4)2CO3 C．CH3COONH4 D．NH4CNO
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12．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是 18．2020 年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素——具有高生物活性的 4-乙烯基苯．．．
甲醚（4VA）。这一发现具有重要的理论意义和应用价值。
H3C
下列分析不 O．正．确．的是
A．4VA 不存在顺反异构体 (4VA)
B．4VA 易溶于水，易被空气氧化
加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 萃取后分液
A B C D C．4VA 具有醚键、碳碳双键等官能团
13．下列图示或化学用语表示不．正．确．的是 D．4VA 的发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚
19．已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A．该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰 B．1mol 该烃完全燃烧消耗 16.5mol O2
A. 乙炔的空间结 B. SO2的 C. 基态 Cr 的价层电子的 D. px轨道的电子云
构模型 VSEPR 模型 轨道表示式 轮廓图 C．分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 D．该烃是苯的同系物
14．Yohiaki Nakao 报道如图分子(b)在 Pd 催化下可发生 Buchwald-Hartwig 偶联反应。
20．1,3-丁二烯与等物质的量的 Br2 发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺
下列说法不正确的是
反异构，不考虑对映异构）
A．b 的分子式为 C18H12N2O2 B．b 的一氯代物有 4 种
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
C．b 可发生取代反应 D．b 中所有原子不可能共平面
15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 21．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
C 3 4- D 2 5- A． ， 二甲基己烷 ． ， 二甲基己烷 ．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
下列有关该物质的说法正确的是 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色
A．分子式为 C3H2O3 B．分子中含 6 个 σ 键 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
C．分子中只有极性键 D．8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2
17. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 22．有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发
OH 生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是
A． 、 H2C CH CH2 CH2 C CH B． HO CHO 、 CHO A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与浓硝酸的反应 50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应 30℃即可发生
O O
C． H C C OH 、 H2C C NH2 D． CH CH CH CHO、CH == CHCH CH OH C．苯在 50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在 50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯 2 3 2 2 2 2 2
NH OH2 D．1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应
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23．已知 -1 -1H-H 的键能为 436kJ·mol ，I-I 的键能为 151kJ·mol 。反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法不．正．确．的是
-1 -1
经历了如下反应历程：①I2(g) 2I(g)，②H2(g)+2I(g) 2HI(g)，反应过程的能量变化如下图 A．0~5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.04 mol·L ·min
所示。 B．此温度下，反应的平衡常数 K 为 1.6
C．物质 B 的平衡转化率约为 33%
D．15min 后，再加入 A、B、C 各 1.6mol，平衡不移动
第二部分
本部分共8题，共50分。
下列说法正确的是
-1 26.(4 分) 某烃在标准状况下的密度为 3.215 g/L，现取 3.6 g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓
A．H-I 的键能为 299kJ·mol
硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 5.4 g，碱石灰增重 11 g，求：
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
（1）该烃分子的摩尔质量为________。
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 H2的转化率
（2）确定该烃的分子式为___________。
D．为防止反应过程中有 I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。
24．向恒容密闭容器中加入 1mol CO2 和一定量的 H2，发生反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O (g)。
27.(4 分) 喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因。
不同投料比 x[n(CO2) : n(H2)]时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。
结构简式如右图。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在 100 ℃时失去
下列说法不．正．确．的是
结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快，易溶于氯仿、
A．x1＜x2
乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。实验室可通过下列简单方法从茶叶
B．该反应为吸热反应
中提取咖啡因：
C．点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka＜Kb = Kc
D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
步骤一
25．一定温度下，在 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 4C(g)，反应过程中
(1)咖啡因的分子式为_____________。
的部分数据如下表所示：
(2)步骤 1 浸泡茶叶所用的溶剂最好为________。
物质的量(n/mol)
时间(t/min) A．水 B．酒精 C．石油醚
n(A) n(B) n(C)
(3)步骤 1、步骤 4 所进行的操作或方法分别是________，________。
0 2.0 2.4 0
5 0.8 28.(5 分)草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分 CaC2，少量 CaS
10 1.6 杂质)为原料制取 H2C2O4·H2O 的装置如图所示。已知：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑。请回
15 1.6 答下列问题：
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（2）将有机物 A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗 6.72L（标准状况）氧气，生成
5.4gH2O和 8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为 46，又已知有
机物 A的核磁共振氢谱如图所示，则 A 的结构简式为________________。
(1)装置 B 中的试剂名称是_______。
(2)装置 C 中多孔球泡的作用是_______，装置 D 的作用是_______。 （3）若质谱图显示 B的相对分子质量为 74，红外光谱如图所示，则 B的结构简式为________。
(3)装置 C 中生成 H2C2O4 的化学方程式为_______。
29.(8 分) (1)在下列有机物
①CH3CH2CH3； ②CH3-CH=CH2；③ CH3-C≡CH； ④ ； ⑤(CH3)2CHCH3；
（4）准确称取一定质量的 A和 B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和
⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨ ，⑩CH3CH2Cl 中，
碱石灰，发现质量分别增加 14.4g和 26.4g。计算混合物中 A和 B的物质的量之比__________。
属于芳香烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)
31. (8 分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，
(2) 中含有的官能团的名称为_______。
(3)某烃相对分子质量为 106，则该烃的分子式为__；若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有 种。
该反应式也可表示为
30. (5 分) A和 B 两种有机物可以互溶，有关性质如下：
下面是几种有机化合物的转化关系：
物质 密度（g·cm-3） 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
A 0.7893 -117.3 78.5 与水以任意比混溶
B 0.7137 -116.6 34.5 不溶于水
（1）要除去 A和 B的混合物中的少量 B，可采用的_______________方法可得到 A。
-2NaBr, -2H O
A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取 D．加水充分振荡，分液 2
④
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(1)根据系统命名法，化合物 A的名称是_____________。 33. （6 分）某天然气含 CH4和一定量的 CO2。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示：
(2)反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________ 溶液 a 溶液 a
(3)化合物 E是重要的工业原料，写出由 D生成 E的化学方程式：_______。
天然气 吸收塔 加热塔 CO2
(4)C1的结构简式是______________，F1的结构简式是______________
CH4 芳构化塔 分离塔 C6H6
32. （10 分）过渡元素铂（Pt）的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
CH4
（1）基态 9 1Pt 的价层电子排布式是 5d 6s ，该元素在元素周期表中位于第______周期。
H2
（2）Pt 的晶胞示意图如下。
（1）加热塔中发生反应的化学方程式为 。
① 该晶胞中含有的铂原子数目为______。
（2）由甲烷制备苯的过程中存在如下反应：
② 该晶体中，每个铂原子周围与它最近且
芳构化反应：6CH4(g) === C6H6(g) + 9H2(g) ΔH1
等距离的铂原子有______个。
积碳反应：CH4(g) === C(s) + 2H2(g) ΔH2
若要用 ΔH1计算 ΔH2，则还需要利用 反应的 ΔH。
（3）PtCl2(NH3)2 是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非 （3）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中
极性分子。甲、乙水解产物化学式均为 Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸 甲烷的平衡转化率如右图所示：
①ΔH1 0（填“>”或“<”） （HOOC-COOH）反应生成 Pt(C2O4)(NH3)2。
②P1、P2 的大小关系是 ，理由是 。
①根据相似相溶的规律，可推断______（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
②依据文中信息：______，可推断 PtCl2(NH3)2 的分子不是四面体结构。
③PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是 。 （4）在适宜温度下，以金属 Mo 作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速
2-
④PtCl2(NH3)2 和 Pt(C O )(NH ) 中铂的配体数不同，但配位数均为 4，是由于每个 C O 中有 下降，主要原因是 。 2 4 3 2 2 4
______个原子与铂配位。
⑤查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反
应生成 Pt(C2O4)(NH3)2 的原因：______。
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