湖南省长沙市长郡教育集团联考2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024九上·长沙期末）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．金刚石裁玻璃 B．杂交水稻谷子碾成大米
C．辞旧迎新时燃放爆竹 D．实验人员佩戴防护眼镜
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金刚石裁玻璃 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、杂交水稻谷子碾成大米 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、辞旧迎新时燃放爆竹，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、 实验人员佩戴防护眼镜，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化进行分析解答。
2．（2024九上·长沙期末）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．添加锌粒
D．溶解氢氧化钠
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故A操作正确；
B、倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，瓶塞倒放在桌面，故B操作错误；
C、同时取用固体和液体药品时，应先加固体药品，先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢把试管竖立，使锌粒缓缓滑入试管底部，再把液体倾倒入试管中，故C操作错误；
D、量筒只能用于度量液体体积，不能用作反应容器，故D操作错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据闻气体的正确方法进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品时的注意事项进行分析解答；
C、根据按照“一横二放三慢竖”先加固体，再加液体进行分析解答；
D、根据量筒不能用作反应容器进行分析解答。
3．（2024九上·长沙期末）空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法正确的是（ ）
A．空气中的氧气是一种常见的燃料
B．空气中的二氧化碳属于稀有气体
C．空气中氮气的质量分数约为78%
D．植树造林有利于保护空气
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等，二氧化碳不属于稀有气体，故B错误；
C、空气中的氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，故C错误；
D、绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳气体，并释放出氧气，有的树木还可以吸收有毒有害气体，所以植树造林有利于保护空气，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据稀有气体包含的物质种类进行分析解答；
C、根据空气成分是按体积分数计算进行分析解答；
D、根据植树造林的意义进行分析解答。
4．（2024九上·长沙期末）液氢是航天工业的一种火箭燃料，将氢气加压液化的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．分子体积 D．分子间隔
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 分子之间有间隔，气体分子间隔大于液体分子间隔，氢气加压液化的过程中气体分子之间的间隔变小，氢气由气态变成液态，而分子种类、分子体积、分子大小、原子种类都不会发生改变，故A、B、C不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本性质进行分析解答。
5．（2024九上·长沙期末）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的水含量丰富，无需节约用水
B．电解水可以说明水是由氢气和氧气组成
C．在生活中用煮沸的方法可将硬水软化
D．经过沉淀、过滤、吸附后的湘江水属于纯净物
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水含量丰富，但是淡水却很少，淡水只约占全球水储量的2.53%，可供人类使用的淡水更少，所以人人都要学会节约用水，故A错误；
B、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，硬水加热煮沸时，水中的钙、镁离子会沉淀，形成水垢，将水中的钙、镁离子含量降低，使硬水变成了软水，故C正确；
D、经过沉淀、过滤只能除去湘江水中的不溶性杂质，通过吸附只能除去臭味和颜色，水中仍有可溶性行杂质，还是属于混合物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据地球上水资源虽然丰富，但是淡水资源很少，仅占全球水储量的2.53%进行分析解答；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据硬水、软水的定义和硬水转化的方法进行分析解答；
D、根据沉淀、过滤、吸附不能除去水中可溶性杂质进行分析解答。
6．（2024九上·长沙期末）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源。乙醇充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是（ ）
A．H2 B．H2O C．CO D．C2H6O3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，还差6个氢原子和3个氧原子，而X的化学计量数为3，所以X的化学式为H2O，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和和数目不变进行分析解答。
7．（2024九上·长沙期末）下列有关金刚石、石墨和C60的说法错误的是（ ）
A．石墨导电性良好可用作电极
B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．金刚石、石墨和C60都是碳的单质
D．金刚石、石墨和C60的物理性质相同
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、性质决定用途，石墨导电性良好可用作电极，故A正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以每个C60分子由60个碳原子构成，故B正确；
C、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，所以都属于碳的单质，故C正确；
D、金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，C60是足球状，结构决定性质，由于三者的结构不同，即碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质也不相同，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的性质和用途进行分析解答；
B、根据元素符号右下角的数字的含义进行分析解答；
C、根据金刚石、石墨和C60的元素组成以及单质的定义进行分析解答；
D、根据碳原子的排列方式不同碳单质的物理性质不同进行分析解答。
8．（2024九上·长沙期末）长沙市正在创建国家卫生城市，为力争在2024年创建成功，下列做法不正确的是（ ）
A．减少橘子洲头的烟花燃放活动
B．将城市生活垃圾集中露天焚烧
C．加强对化工园区废气、废水排放的监测
D．减少使用一次性筷子，积极推广公筷制
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体和烟尘，减少橘子洲头的烟花燃放活动有利于创建国家卫生城市，故A不符合题意；
B、将城市生活垃圾集中露天焚烧会产生有毒有害气体和粉尘，对空气造成污染，不利于创建国家卫生城市，故B符合题意；
C、加强对化工园区废气、废水排放的监测，可以有效减少空气污染，有利于创建国家卫生城市，故C不符合题意；
D、减少使用一次性筷子，积极推广公筷制，可以减少树木的砍伐，绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳气体并释放出氧气，有的树木还可以吸收有毒有害气体，有利于创建国家卫生城市，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据减少燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等有害气体和烟尘的排放进行分析解答；
B、根据生活垃圾集中焚烧会产生有毒有害气体和粉尘进行分析解答；
C、根据空气污染的防治措施进行分析解答；
D、根据绿色植物对环境的作用进行分析解答。
9．（2024九上·长沙期末）下列有关金属的叙述正确的是（ ）
A．铁和铜都是银白色金属
B．真金不怕火炼说明金是熔点最高的金属
C．生铁和钢都属于铁合金
D．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁丝是银白色，铜是紫红色，故A错误；
B、真金不怕火炼说明金的化学性质非常稳定，即使在高温条件下也不会被氧气氧化，故B错误；
C、生铁和钢都是铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，故C正确；
D、铝制品耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝进一步被氧化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铜是紫红色进行分析解答；
B、根据黄金的化学性质非常稳定进行分析解答；
C、根据生铁和钢都属于铁的合金进行分析解答；
D、根据铝耐腐蚀的原因进行分析解答。
10．（2024九上·长沙期末）化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁离子：Mg2+
B．2个氧原子：O2
C．过氧化氢中氧元素的化合价：
D．2个氮分子：2N
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、一个镁离子带2个单位的正电荷，其离子符号是在元素符号右上角写上“2+”，所以镁离子为 Mg2+ ，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2个氧原子为2O，故B错误；
C、H2O2中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为X，根据正负化合价的代数和为0可得：(+1)×2+2X=0，解得X=-1，所以过氧化氢中氧元素化合价是： ，故C错误；
D、化学式前面的数字表示分子个数，所以2个氮分子为：2N2，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的书写进行分析解答；
B、根据元素符号前面数字的含义进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0以及物质中某元素化合价的正确表示方法进行分析解答；
D、根据化学式前面数字的含义进行分析解答。
11．（2024九上·长沙期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理与归纳正确的是（ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．三种常见的具有还原性的物质：C、CO和H2
D．目前，人类大量开采使用的化石燃料：煤、石油和可燃冰
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，而与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与稀盐酸反应也会产生气泡，故A错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件， 而灭火只需要破坏其中一个条件即可，故B错误；
C、C、CO和H2在化学反应中都可以得到氧，表现出还原性，所以三种常见的具有还原性的物质是 C、CO和H2 ，故C正确；
D、 目前，人类大量开采使用的化石燃料是：煤、石油和天然气，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸盐与稀盐酸反应也会产生气泡进行分析解答；
B、根据灭火的原理是破坏燃烧的三个条件的其中一条即可进行分析解答；
C、根据C、CO和H2都具有还原性进行分析解答；
D、根据目前人类大量开采使用的化石燃料是煤、石油和天然气进行分析解答。
12．（2024九上·长沙期末）为除去下列物质中的杂质，除杂试剂及方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂及方法
A 锰酸钾(高锰酸钾) 充分加热
B 氧气(水蒸气) 将混合气体通过装有氧化钙的玻璃管
C 硫酸铜溶液(硫酸锌) 加入过量的铜粉，过滤
D 木炭粉(氧化铜) 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去锰酸钾中的高锰酸钾，采用加热的方法，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方法除去了高锰酸钾又引入了新的杂质二氧化锰，故A错误；
B、 除去氧气中的水蒸气，把混合气体通过装有氧化钙的玻璃管，氧化钙会和水发生反应生成氢氧化钙，而氧化钙和氢氧化钙都不能与氧气反应，该方法可以除去水蒸气且不引入新的杂质，故B正确；
C、除去硫酸铜溶液中的硫酸锌，加入过量的铜粉，由于铜的金属活动性小于锌，铜不能与硫酸锌反应，该方法无法除去杂质，故C错误；
D、除去木炭粉中的氧化铜，在空气中充分灼烧，氧化铜没有反应，而木炭粉会和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体逸散，该方法没有除去杂质，反而把被提纯物给反应掉，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据加热高锰酸钾的反应原理和除杂不能引入新的杂质进行分析解答；
B、根据氧化钙可以与水反应进行分析解答；
C、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
D、根据木炭会和空气中的氧气反应进行分析解答。
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
13．（2024九上·长沙期末）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．辣椒粉 D．白砂糖
【答案】A,D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液，食盐和白砂糖都可以溶解在水中形成均一、稳定的混合物，植物油、辣椒粉不能溶于水，故A、D符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据溶液的定义进行分析解答。
14．（2024九上·长沙期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A．从物质类别上看：图示物质中有1种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后元素化合价都没有改变
D．从表示方法上看：化学方程式为2CH4+2O22CH3OH+O2
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从微观示意图可知，反应物是CH4、O2，生成物是CH3OH，图示物质没有氧化物，故A错误；
B、从微观示意图可知，反应物是CH4、O2，生成物是CH3OH，它们都是由分子构成，故B正确；
C、反应物是CH4、O2，CH4中碳元素为-4价，氢元素为+1价，O2是单质，单质元素化合价是0，生成物CH3OH中碳元素为-2价，氢元素为+1价，氧元素化合价为-2价，所以反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，故C错误；
D、从微观示意图可知反应后物质里的O2是剩余的，不能当作生成物，所以该反应的化学方程式为：2CH4+O22CH3OH，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图信息和氧化物的定义进行分析解答；
B、根据微观示意图进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质元素化合价为零进行分析解答；
D、根据反应后的O2是过量的反应物，不能当成生成物以及根据微观示意图书写化学方程式进行分析解答。
15．（2024九上·长沙期末）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项 物质 方法与结论
A 硬水与软水 取样，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水
B 黄铜片与铜片 相互刻画，面上被刻出痕迹的是黄铜
C 一氧化碳与二氧化碳 分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳
D 固态的氯化钠与氢氧化钠 取样，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、鉴别硬水与软水，取样， 加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故A正确；
B、鉴别黄铜片与铜片， 相互刻画，面上被刻出痕迹的是铜片，因为黄铜片是合金，合金的硬度比纯金属硬度大，故B错误；
C、鉴别一氧化碳和二氧化碳， 分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 ，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，故C错误；
D、鉴别固态的氯化钠与氢氧化钠， 取样，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶于水会放热使溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎没有变化，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水，温度几乎没有变化进行 分析解答。
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16．（2024九上·长沙期末）据《诗经》中的“窈窕淑女，钟鼓乐之”可知，钟是古代常见的乐器，位居金属乐器之首。铸钟的材料铜为上等，铁为下等。
（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
（2）现存世最早的铜钟保存于陕西延安市富县文物局，距今将近1400年。该铜钟的材质为铜合金，这是因为铜合金的抗腐蚀性比纯铜更 。
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）强(或好)
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
（2）合金的性能比纯金属的性能更好，如合金的硬度和强大更大，熔点更低，抗腐蚀性能更强等；
故答案为：强（或好）。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金的抗腐蚀性比纯金属更强进行分析解答。
17．（2024九上·长沙期末）2023年12月18日23时59分，甘肃省积石山县发生6.2级地震，众多救援队赶赴灾区抗震救灾。
（1）救援队借助搜救犬寻找被埋在废墟下的幸存者，这是利用了分子 的性质。
（2）此次救援最大的困难是零下十几度的低温天气。为防冻伤，积石中学的老师组织学生点燃废旧书纸和树枝烤火。“书纸和树枝”为燃烧提供的条件是 。
（3）震前的地壳活动，使得水中的硫磺微粒增加而显现淡蓝色的光，这是地震的前兆之一。我们知道硫在空气中燃烧也会发出淡蓝色火焰，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）在不断地运动
（2）可燃物
（3）S+O2SO2
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）救援队借助搜救犬寻找被埋在废墟下的幸存者，这是利用了分子在不断运动，使搜救犬可以闻到幸存者的气息；
故答案为：在不断地运动；
（2）积石中学的老师组织学生点燃废旧书纸和树枝烤火。书纸和树枝都具有可燃性，属于可燃物，所以“书纸和树枝”为燃烧提供的条件是可燃物；
故答案为：可燃物；
（3）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其反应的化学方程式为 S+O2SO2 ；
故答案为： S+O2SO2 。
【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据书纸和树枝具有可燃性以及燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据硫燃烧的原理及化学方程式的书写进行分析解答。
18．（2024九上·长沙期末）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答：
（1）20℃时，NH4Cl的溶解度 (填“>”“<”或“=”)KNO3的溶解度。
（2）60℃时，图中N点对应甲的溶解度为 g。
（3）将一定质量60℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t℃，所得溶液的溶质质量分数：NH4Cl溶液 (填“>”“<”“=”或“不能确定”)KNO3溶液。
【答案】（1）>
（2）110
（3）=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表格数据可知， 20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g、KNO3的溶解度是31.6g，所以 20℃时，NH4Cl的溶解度>KNO3的溶解度；
故答案为：> ；
（2）溶解度曲线上一个点的意义是表示该点温度下的溶解度，所以 60℃时，图中N点对应甲的溶解度为 110g；
故答案为：110；
（3）NH4Cl和KNO3的溶解度都随温度的降低而减小， 将一定质量60℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t℃， 两者都有晶体析出，所以两者仍然是饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=而t℃是两条曲线的交点，表示在该点温度下两物质的溶解度相等，所以两者的溶质质量分数也相等；
故答案为：= 。
【分析】（1）根据溶解度表信息进行分析解答；
（2）根据溶解度曲线上某一点的含义进行 分析解答；
（3）根据溶解度曲线的应用，以及饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
19．（2024九上·长沙期末）认真阅读下列材料，回答有关问题。
铝在高温的条件下能将某些金属氧化物置换为金属单质，这样的反应又称为铝热反应。铝热反应的特点是释放大量的热，能将生成的金属单质熔化。因而广泛应用于轨道焊接、冶金工业、耐火陶瓷和复合材料的合成等领域。
能够发生铝热反应的含能材料被称作铝热剂。如图，滤纸中装有由铝和氧化铁等物质组成的铝热剂。反应过程为：点燃镁条，燃烧产生的热量能使氯酸钾快速产生氧气，进而支持镁条更剧烈的燃烧。产生的高温，引发铝和氧化铁的铝热反应。
（1）氧化铝是铝和氧化铁发生铝热反应的生成物之一，请写出氧化铝的化学式 。
（2）请结合铁丝在氧气中燃烧的实验，推测蒸发皿中盛放的沙子的作用 。
（3）短文中画横线的文字部分，涉及的基本反应类型包括 。
【答案】（1）Al2O3
（2）防止高温物质掉落，使蒸发皿受热不均匀而炸裂
（3）化合反应、分解反应和置换反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据十字交叉法书写化学式，正前负后，标上化合价，把化合价数交叉写在元素符号的右下角，可得氧化铝的化学式为： Al2O3 ；
故答案为： Al2O3 ；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验室，需要事先在集气瓶底部放少量的水或细沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂，所以该实验在蒸发皿中盛发沙子的作用是 防止高温物质掉落，使蒸发皿受热不均匀而炸裂 ；
故答案为： 防止高温熔化物掉落，使蒸发皿受热不均匀而炸裂 ；
（3）短文中画横线部分的：“点燃镁条”该反应是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；“ 燃烧产生的热量能使氯酸钾快速产生氧气 ”这里涉及到的反应是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；“ 产生的高温，引发铝和氧化铁的铝热反应。 ”该反应是铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为： 化合反应、分解反应和置换反应 。
【分析】（1）根据化合价书写化学式进行分析解答；
（2）根据防止铁丝燃烧会生成高温熔化物掉落使蒸发皿炸裂进行分析解答；
（3）根据题干信息、镁带燃烧的反应原理，氯酸钾受热分解的反应原理、铝和氧化铁的反应原理、化合反应、分解反应、置换反应的定义进行分析解答。
20．（2024九上·长沙期末）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物(成分为Cu、CuO、Mg、Zn)中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图：
资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）上图中步骤A~D均进行了 操作(填操作名称)。
（2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。
（3）结合上图回收流程，下列说法正确的有____(填标号)。
A．步骤A产生的物质X为H2
B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H
C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸
D．步骤D加入的Y粉末为Mg
【答案】（1）过滤
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生
（3）A；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 上图中步骤A~D均是把固体和液体分离，所以都进行了过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）步骤A中加入过量稀硫酸，废弃物中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液甲中含有的溶质是硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌和过量的稀硫酸，步骤B往溶液甲中加入过量锌，在金属活动顺序表中Mg>Zn>H>Cu，所以锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液呈蓝色，铜是红色，锌还可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以对应的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 ；
故答案为： 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 ；
（3）A、步骤A中的镁和锌都可以和稀硫酸反应生成氢气，故A正确；
B、溶液甲呈蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而在金属活动顺序表中 Cu
D、步骤D加入镁粉，把硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】（1）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（2）根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸反应生硫酸锌和氢气，硫酸铜溶液是蓝色，铜是红色进行分析解答；
（3）A、根据镁、锌和硫酸反应生成硫酸盐和氢气进行分析解答；
B、根据甲中溶液变蓝色是因为氧化铜和稀硫酸反应进行分析解答；
C、根据步骤C中加入酸是为了把锌反应生硫酸盐而用稀盐酸生成氯化物会使产品混有杂质进行分析解答；
D、根据镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁进行分析解答。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2024九上·长沙期末）化学实验是科学探究的重要手段，如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）收集二氧化碳气体时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明二氧化碳已收集满。
（3）若实验室选用AE装置制取氧气，当导管口 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（4）硫化氢(H2S)是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸溶液反应可制取H2S气体。该过程应选择的发生装置和收集装置为 (填装置字母)。
【答案】（1）试管
（2）熄灭
（3）气泡连续均匀冒出时
（4）BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）从图示可知标号①的仪器名称是试管；
故答案为：试管；
（2）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，发现木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
故答案为：熄灭；
（3）实验室用AE装置制取氧气，E中导管口刚冒出的气体是试管内的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出时再把导管口伸入盛满水的集气瓶；
故答案为：气泡连续均匀冒出时；
（4） 实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸溶液反应可制取H2S气体 ，反应物是固体和液体，不需要加热，所以发生装置选择B，硫化氢气体密度比空气大、能溶于水，所以收集装置只能选择向上排空气法，所以发生装置和收集装置为BC；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的验满方法进行分析解答；
（3）根据排水法收集气体的注意事项进行分析解答；
（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答。
22．（2024九上·长沙期末）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置已省略)。
查阅资料：①CO2+ZnCO+ZnO；
②FeO+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
③FeCl3的溶液为黄色，遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
（1）回顾CO2的性质可知，CO2 (填“有”或“没有”)还原性。
（2）装置B中发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推测装置C的作用是 。
（3）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组在D处用酒精灯进行加热，乙组在D处用酒精喷灯进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别对产物进行以下实验：
实验 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入盐酸，充分反应 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子) 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2 取实验1所得溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 无明显现象
根据表中的实验现象，推测乙组得到的黑色粉末是 。
（4）实验反思与评价
①从安全角度考虑，在装置 之间应添加一个E装置(填字母编号)。
②从环保角度考虑，本实验还存在的缺陷是 。
（5）该对比实验的结果表明CO的还原能力随温度的升高而 (填“增强”或“减弱”)。
【答案】（1）没有
（2）检验二氧化碳已被吸收完全
（3）铁粉(或Fe)
（4）A和B；缺少尾气处理装置
（5）增强
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的毒性；还原反应及其应用
【解析】【解答】(1)CO2中碳元素化合价为+4价，已经是碳元素的最高价态，所以CO2不能再夺取氧，不能表现出还原性，CO2能与水反应、能与石灰水反应、能被碳高温还原，这些性质都不是还原性；
故答案为：没有；
（2）由整个装置图可知A是CO2与Zn在加热的 条件下反应生成CO，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B是除去反应后剩余的CO2气体，C的作用是检验二氧化碳是否已被B完全吸收；
故答案为： 检验二氧化碳已被吸收完全 ；
（3）取黑色粉末加入盐酸，充分反应，乙组现象是溶解，有气泡产生，所以溶液呈浅绿色，则乙组得到的黑色粉末是铁粉，因为铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁呈浅绿色；
故答案为：铁粉；
（4）①为防止B装置中的氢氧化钠溶液倒吸到A装置的玻璃管内，造成玻璃管炸裂，应该在装置A和B之间添加一个E装置，起到安全瓶的作用；
②该实验生成CO气体，CO有毒，直接排放到空气会造成空气污染，所以本实验还存在的缺陷是缺少尾气处理装置；
故答案为：① A和B；
② 缺少尾气处理装置 ；
（5）甲组D处用酒精灯进行加热，反应结束后取黑色粉末加入盐酸，黑色粉末溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），乙组D处用酒精喷灯进行加热，黑色粉末溶解，有气泡，溶液呈浅绿色，说明甲组没有生成铁，乙组生成了铁， 对比实验的结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强；
故答案为：增强。
【分析】（1）根据二氧化碳中碳元素的化合价以及二氧化碳的常见化学性质进行分析解答；
（2）根据实验装置图和二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（3）根据实验现象进行分析解答；
（4） ① 根据E装置的作用是防止液体倒吸进行分析解答；
② 根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染进行分析解答；
（5）根据实验现象进行分析解答。
五、计算题(本大题共1小题，共5分)
23．（2024九上·长沙期末）如表是某品牌钙片标签的部分信息。初三化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，开展了以下实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）100
（2）解：设每片药片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 +2HCl =2CaCl2 +H2O +CO2↑
100 73
x
x=1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由坐标曲线图可知稀盐酸为100g时是图像的拐点，说明当消耗稀盐酸为100g时，两者恰好完全反应；
故答案为：100。
（2）8片药片恰好完全反应时，消耗盐酸溶质质量为：100g×7.3%=7.3g，则每片药片完全反应消耗盐酸溶质质量为 ，设每片药片中碳酸钙的质量为未知量代入化学方程式进行计算。
【分析】（1）根据图像的拐点是恰好完全反应进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，根据题意求出每片药片消耗的盐酸溶质质量为作为化学反应方程式的已知质量，未知量是每片药片中碳酸钙的质量，列比例式计算，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案。
湖南省长沙市长郡教育集团联考2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024九上·长沙期末）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．金刚石裁玻璃 B．杂交水稻谷子碾成大米
C．辞旧迎新时燃放爆竹 D．实验人员佩戴防护眼镜
2．（2024九上·长沙期末）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．添加锌粒
D．溶解氢氧化钠
3．（2024九上·长沙期末）空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法正确的是（ ）
A．空气中的氧气是一种常见的燃料
B．空气中的二氧化碳属于稀有气体
C．空气中氮气的质量分数约为78%
D．植树造林有利于保护空气
4．（2024九上·长沙期末）液氢是航天工业的一种火箭燃料，将氢气加压液化的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．分子体积 D．分子间隔
5．（2024九上·长沙期末）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的水含量丰富，无需节约用水
B．电解水可以说明水是由氢气和氧气组成
C．在生活中用煮沸的方法可将硬水软化
D．经过沉淀、过滤、吸附后的湘江水属于纯净物
6．（2024九上·长沙期末）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源。乙醇充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是（ ）
A．H2 B．H2O C．CO D．C2H6O3
7．（2024九上·长沙期末）下列有关金刚石、石墨和C60的说法错误的是（ ）
A．石墨导电性良好可用作电极
B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．金刚石、石墨和C60都是碳的单质
D．金刚石、石墨和C60的物理性质相同
8．（2024九上·长沙期末）长沙市正在创建国家卫生城市，为力争在2024年创建成功，下列做法不正确的是（ ）
A．减少橘子洲头的烟花燃放活动
B．将城市生活垃圾集中露天焚烧
C．加强对化工园区废气、废水排放的监测
D．减少使用一次性筷子，积极推广公筷制
9．（2024九上·长沙期末）下列有关金属的叙述正确的是（ ）
A．铁和铜都是银白色金属
B．真金不怕火炼说明金是熔点最高的金属
C．生铁和钢都属于铁合金
D．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼
10．（2024九上·长沙期末）化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁离子：Mg2+
B．2个氧原子：O2
C．过氧化氢中氧元素的化合价：
D．2个氮分子：2N
11．（2024九上·长沙期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理与归纳正确的是（ ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．三种常见的具有还原性的物质：C、CO和H2
D．目前，人类大量开采使用的化石燃料：煤、石油和可燃冰
12．（2024九上·长沙期末）为除去下列物质中的杂质，除杂试剂及方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂及方法
A 锰酸钾(高锰酸钾) 充分加热
B 氧气(水蒸气) 将混合气体通过装有氧化钙的玻璃管
C 硫酸铜溶液(硫酸锌) 加入过量的铜粉，过滤
D 木炭粉(氧化铜) 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
13．（2024九上·长沙期末）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．辣椒粉 D．白砂糖
14．（2024九上·长沙期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A．从物质类别上看：图示物质中有1种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后元素化合价都没有改变
D．从表示方法上看：化学方程式为2CH4+2O22CH3OH+O2
15．（2024九上·长沙期末）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项 物质 方法与结论
A 硬水与软水 取样，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水
B 黄铜片与铜片 相互刻画，面上被刻出痕迹的是黄铜
C 一氧化碳与二氧化碳 分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳
D 固态的氯化钠与氢氧化钠 取样，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16．（2024九上·长沙期末）据《诗经》中的“窈窕淑女，钟鼓乐之”可知，钟是古代常见的乐器，位居金属乐器之首。铸钟的材料铜为上等，铁为下等。
（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
（2）现存世最早的铜钟保存于陕西延安市富县文物局，距今将近1400年。该铜钟的材质为铜合金，这是因为铜合金的抗腐蚀性比纯铜更 。
17．（2024九上·长沙期末）2023年12月18日23时59分，甘肃省积石山县发生6.2级地震，众多救援队赶赴灾区抗震救灾。
（1）救援队借助搜救犬寻找被埋在废墟下的幸存者，这是利用了分子 的性质。
（2）此次救援最大的困难是零下十几度的低温天气。为防冻伤，积石中学的老师组织学生点燃废旧书纸和树枝烤火。“书纸和树枝”为燃烧提供的条件是 。
（3）震前的地壳活动，使得水中的硫磺微粒增加而显现淡蓝色的光，这是地震的前兆之一。我们知道硫在空气中燃烧也会发出淡蓝色火焰，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。
18．（2024九上·长沙期末）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答：
（1）20℃时，NH4Cl的溶解度 (填“>”“<”或“=”)KNO3的溶解度。
（2）60℃时，图中N点对应甲的溶解度为 g。
（3）将一定质量60℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t℃，所得溶液的溶质质量分数：NH4Cl溶液 (填“>”“<”“=”或“不能确定”)KNO3溶液。
19．（2024九上·长沙期末）认真阅读下列材料，回答有关问题。
铝在高温的条件下能将某些金属氧化物置换为金属单质，这样的反应又称为铝热反应。铝热反应的特点是释放大量的热，能将生成的金属单质熔化。因而广泛应用于轨道焊接、冶金工业、耐火陶瓷和复合材料的合成等领域。
能够发生铝热反应的含能材料被称作铝热剂。如图，滤纸中装有由铝和氧化铁等物质组成的铝热剂。反应过程为：点燃镁条，燃烧产生的热量能使氯酸钾快速产生氧气，进而支持镁条更剧烈的燃烧。产生的高温，引发铝和氧化铁的铝热反应。
（1）氧化铝是铝和氧化铁发生铝热反应的生成物之一，请写出氧化铝的化学式 。
（2）请结合铁丝在氧气中燃烧的实验，推测蒸发皿中盛放的沙子的作用 。
（3）短文中画横线的文字部分，涉及的基本反应类型包括 。
20．（2024九上·长沙期末）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物(成分为Cu、CuO、Mg、Zn)中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图：
资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）上图中步骤A~D均进行了 操作(填操作名称)。
（2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。
（3）结合上图回收流程，下列说法正确的有____(填标号)。
A．步骤A产生的物质X为H2
B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H
C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸
D．步骤D加入的Y粉末为Mg
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2024九上·长沙期末）化学实验是科学探究的重要手段，如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）收集二氧化碳气体时，将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条 ，说明二氧化碳已收集满。
（3）若实验室选用AE装置制取氧气，当导管口 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（4）硫化氢(H2S)是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸溶液反应可制取H2S气体。该过程应选择的发生装置和收集装置为 (填装置字母)。
22．（2024九上·长沙期末）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置已省略)。
查阅资料：①CO2+ZnCO+ZnO；
②FeO+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
③FeCl3的溶液为黄色，遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
（1）回顾CO2的性质可知，CO2 (填“有”或“没有”)还原性。
（2）装置B中发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推测装置C的作用是 。
（3）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组在D处用酒精灯进行加热，乙组在D处用酒精喷灯进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别对产物进行以下实验：
实验 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入盐酸，充分反应 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子) 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2 取实验1所得溶液，滴加KSCN溶液 溶液变红 无明显现象
根据表中的实验现象，推测乙组得到的黑色粉末是 。
（4）实验反思与评价
①从安全角度考虑，在装置 之间应添加一个E装置(填字母编号)。
②从环保角度考虑，本实验还存在的缺陷是 。
（5）该对比实验的结果表明CO的还原能力随温度的升高而 (填“增强”或“减弱”)。
五、计算题(本大题共1小题，共5分)
23．（2024九上·长沙期末）如表是某品牌钙片标签的部分信息。初三化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，开展了以下实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、金刚石裁玻璃 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、杂交水稻谷子碾成大米 ，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、辞旧迎新时燃放爆竹，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、 实验人员佩戴防护眼镜，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故A操作正确；
B、倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，瓶塞倒放在桌面，故B操作错误；
C、同时取用固体和液体药品时，应先加固体药品，先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢把试管竖立，使锌粒缓缓滑入试管底部，再把液体倾倒入试管中，故C操作错误；
D、量筒只能用于度量液体体积，不能用作反应容器，故D操作错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据闻气体的正确方法进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品时的注意事项进行分析解答；
C、根据按照“一横二放三慢竖”先加固体，再加液体进行分析解答；
D、根据量筒不能用作反应容器进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等，二氧化碳不属于稀有气体，故B错误；
C、空气中的氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，故C错误；
D、绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳气体，并释放出氧气，有的树木还可以吸收有毒有害气体，所以植树造林有利于保护空气，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据稀有气体包含的物质种类进行分析解答；
C、根据空气成分是按体积分数计算进行分析解答；
D、根据植树造林的意义进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 分子之间有间隔，气体分子间隔大于液体分子间隔，氢气加压液化的过程中气体分子之间的间隔变小，氢气由气态变成液态，而分子种类、分子体积、分子大小、原子种类都不会发生改变，故A、B、C不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本性质进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、地球上的水含量丰富，但是淡水却很少，淡水只约占全球水储量的2.53%，可供人类使用的淡水更少，所以人人都要学会节约用水，故A错误；
B、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，硬水加热煮沸时，水中的钙、镁离子会沉淀，形成水垢，将水中的钙、镁离子含量降低，使硬水变成了软水，故C正确；
D、经过沉淀、过滤只能除去湘江水中的不溶性杂质，通过吸附只能除去臭味和颜色，水中仍有可溶性行杂质，还是属于混合物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据地球上水资源虽然丰富，但是淡水资源很少，仅占全球水储量的2.53%进行分析解答；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据硬水、软水的定义和硬水转化的方法进行分析解答；
D、根据沉淀、过滤、吸附不能除去水中可溶性杂质进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，还差6个氢原子和3个氧原子，而X的化学计量数为3，所以X的化学式为H2O，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和和数目不变进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、性质决定用途，石墨导电性良好可用作电极，故A正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以每个C60分子由60个碳原子构成，故B正确；
C、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，所以都属于碳的单质，故C正确；
D、金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，C60是足球状，结构决定性质，由于三者的结构不同，即碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质也不相同，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的性质和用途进行分析解答；
B、根据元素符号右下角的数字的含义进行分析解答；
C、根据金刚石、石墨和C60的元素组成以及单质的定义进行分析解答；
D、根据碳原子的排列方式不同碳单质的物理性质不同进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体和烟尘，减少橘子洲头的烟花燃放活动有利于创建国家卫生城市，故A不符合题意；
B、将城市生活垃圾集中露天焚烧会产生有毒有害气体和粉尘，对空气造成污染，不利于创建国家卫生城市，故B符合题意；
C、加强对化工园区废气、废水排放的监测，可以有效减少空气污染，有利于创建国家卫生城市，故C不符合题意；
D、减少使用一次性筷子，积极推广公筷制，可以减少树木的砍伐，绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳气体并释放出氧气，有的树木还可以吸收有毒有害气体，有利于创建国家卫生城市，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据减少燃放烟花爆竹可以减少二氧化硫等有害气体和烟尘的排放进行分析解答；
B、根据生活垃圾集中焚烧会产生有毒有害气体和粉尘进行分析解答；
C、根据空气污染的防治措施进行分析解答；
D、根据绿色植物对环境的作用进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁丝是银白色，铜是紫红色，故A错误；
B、真金不怕火炼说明金的化学性质非常稳定，即使在高温条件下也不会被氧气氧化，故B错误；
C、生铁和钢都是铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，故C正确；
D、铝制品耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝进一步被氧化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铜是紫红色进行分析解答；
B、根据黄金的化学性质非常稳定进行分析解答；
C、根据生铁和钢都属于铁的合金进行分析解答；
D、根据铝耐腐蚀的原因进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、一个镁离子带2个单位的正电荷，其离子符号是在元素符号右上角写上“2+”，所以镁离子为 Mg2+ ，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2个氧原子为2O，故B错误；
C、H2O2中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为X，根据正负化合价的代数和为0可得：(+1)×2+2X=0，解得X=-1，所以过氧化氢中氧元素化合价是： ，故C错误；
D、化学式前面的数字表示分子个数，所以2个氮分子为：2N2，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的书写进行分析解答；
B、根据元素符号前面数字的含义进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0以及物质中某元素化合价的正确表示方法进行分析解答；
D、根据化学式前面数字的含义进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，而与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与稀盐酸反应也会产生气泡，故A错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件， 而灭火只需要破坏其中一个条件即可，故B错误；
C、C、CO和H2在化学反应中都可以得到氧，表现出还原性，所以三种常见的具有还原性的物质是 C、CO和H2 ，故C正确；
D、 目前，人类大量开采使用的化石燃料是：煤、石油和天然气，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸盐与稀盐酸反应也会产生气泡进行分析解答；
B、根据灭火的原理是破坏燃烧的三个条件的其中一条即可进行分析解答；
C、根据C、CO和H2都具有还原性进行分析解答；
D、根据目前人类大量开采使用的化石燃料是煤、石油和天然气进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去锰酸钾中的高锰酸钾，采用加热的方法，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方法除去了高锰酸钾又引入了新的杂质二氧化锰，故A错误；
B、 除去氧气中的水蒸气，把混合气体通过装有氧化钙的玻璃管，氧化钙会和水发生反应生成氢氧化钙，而氧化钙和氢氧化钙都不能与氧气反应，该方法可以除去水蒸气且不引入新的杂质，故B正确；
C、除去硫酸铜溶液中的硫酸锌，加入过量的铜粉，由于铜的金属活动性小于锌，铜不能与硫酸锌反应，该方法无法除去杂质，故C错误；
D、除去木炭粉中的氧化铜，在空气中充分灼烧，氧化铜没有反应，而木炭粉会和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体逸散，该方法没有除去杂质，反而把被提纯物给反应掉，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据加热高锰酸钾的反应原理和除杂不能引入新的杂质进行分析解答；
B、根据氧化钙可以与水反应进行分析解答；
C、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
D、根据木炭会和空气中的氧气反应进行分析解答。
13．【答案】A,D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液，食盐和白砂糖都可以溶解在水中形成均一、稳定的混合物，植物油、辣椒粉不能溶于水，故A、D符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据溶液的定义进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从微观示意图可知，反应物是CH4、O2，生成物是CH3OH，图示物质没有氧化物，故A错误；
B、从微观示意图可知，反应物是CH4、O2，生成物是CH3OH，它们都是由分子构成，故B正确；
C、反应物是CH4、O2，CH4中碳元素为-4价，氢元素为+1价，O2是单质，单质元素化合价是0，生成物CH3OH中碳元素为-2价，氢元素为+1价，氧元素化合价为-2价，所以反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，故C错误；
D、从微观示意图可知反应后物质里的O2是剩余的，不能当作生成物，所以该反应的化学方程式为：2CH4+O22CH3OH，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图信息和氧化物的定义进行分析解答；
B、根据微观示意图进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质元素化合价为零进行分析解答；
D、根据反应后的O2是过量的反应物，不能当成生成物以及根据微观示意图书写化学方程式进行分析解答。
15．【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、鉴别硬水与软水，取样， 加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故A正确；
B、鉴别黄铜片与铜片， 相互刻画，面上被刻出痕迹的是铜片，因为黄铜片是合金，合金的硬度比纯金属硬度大，故B错误；
C、鉴别一氧化碳和二氧化碳， 分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 ，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，故C错误；
D、鉴别固态的氯化钠与氢氧化钠， 取样，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶于水会放热使溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎没有变化，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬度大进行分析解答；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水，温度几乎没有变化进行 分析解答。
16．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）强(或好)
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
（2）合金的性能比纯金属的性能更好，如合金的硬度和强大更大，熔点更低，抗腐蚀性能更强等；
故答案为：强（或好）。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金的抗腐蚀性比纯金属更强进行分析解答。
17．【答案】（1）在不断地运动
（2）可燃物
（3）S+O2SO2
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）救援队借助搜救犬寻找被埋在废墟下的幸存者，这是利用了分子在不断运动，使搜救犬可以闻到幸存者的气息；
故答案为：在不断地运动；
（2）积石中学的老师组织学生点燃废旧书纸和树枝烤火。书纸和树枝都具有可燃性，属于可燃物，所以“书纸和树枝”为燃烧提供的条件是可燃物；
故答案为：可燃物；
（3）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其反应的化学方程式为 S+O2SO2 ；
故答案为： S+O2SO2 。
【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据书纸和树枝具有可燃性以及燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据硫燃烧的原理及化学方程式的书写进行分析解答。
18．【答案】（1）>
（2）110
（3）=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表格数据可知， 20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g、KNO3的溶解度是31.6g，所以 20℃时，NH4Cl的溶解度>KNO3的溶解度；
故答案为：> ；
（2）溶解度曲线上一个点的意义是表示该点温度下的溶解度，所以 60℃时，图中N点对应甲的溶解度为 110g；
故答案为：110；
（3）NH4Cl和KNO3的溶解度都随温度的降低而减小， 将一定质量60℃的饱和NH4Cl溶液和饱和KNO3溶液同时降温到t℃， 两者都有晶体析出，所以两者仍然是饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=而t℃是两条曲线的交点，表示在该点温度下两物质的溶解度相等，所以两者的溶质质量分数也相等；
故答案为：= 。
【分析】（1）根据溶解度表信息进行分析解答；
（2）根据溶解度曲线上某一点的含义进行 分析解答；
（3）根据溶解度曲线的应用，以及饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
19．【答案】（1）Al2O3
（2）防止高温物质掉落，使蒸发皿受热不均匀而炸裂
（3）化合反应、分解反应和置换反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据十字交叉法书写化学式，正前负后，标上化合价，把化合价数交叉写在元素符号的右下角，可得氧化铝的化学式为： Al2O3 ；
故答案为： Al2O3 ；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验室，需要事先在集气瓶底部放少量的水或细沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂，所以该实验在蒸发皿中盛发沙子的作用是 防止高温物质掉落，使蒸发皿受热不均匀而炸裂 ；
故答案为： 防止高温熔化物掉落，使蒸发皿受热不均匀而炸裂 ；
（3）短文中画横线部分的：“点燃镁条”该反应是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；“ 燃烧产生的热量能使氯酸钾快速产生氧气 ”这里涉及到的反应是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；“ 产生的高温，引发铝和氧化铁的铝热反应。 ”该反应是铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为： 化合反应、分解反应和置换反应 。
【分析】（1）根据化合价书写化学式进行分析解答；
（2）根据防止铁丝燃烧会生成高温熔化物掉落使蒸发皿炸裂进行分析解答；
（3）根据题干信息、镁带燃烧的反应原理，氯酸钾受热分解的反应原理、铝和氧化铁的反应原理、化合反应、分解反应、置换反应的定义进行分析解答。
20．【答案】（1）过滤
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生
（3）A；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 上图中步骤A~D均是把固体和液体分离，所以都进行了过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）步骤A中加入过量稀硫酸，废弃物中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液甲中含有的溶质是硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌和过量的稀硫酸，步骤B往溶液甲中加入过量锌，在金属活动顺序表中Mg>Zn>H>Cu，所以锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液呈蓝色，铜是红色，锌还可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以对应的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 ；
故答案为： 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 ；
（3）A、步骤A中的镁和锌都可以和稀硫酸反应生成氢气，故A正确；
B、溶液甲呈蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而在金属活动顺序表中 Cu
D、步骤D加入镁粉，把硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】（1）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（2）根据锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、锌和硫酸反应生硫酸锌和氢气，硫酸铜溶液是蓝色，铜是红色进行分析解答；
（3）A、根据镁、锌和硫酸反应生成硫酸盐和氢气进行分析解答；
B、根据甲中溶液变蓝色是因为氧化铜和稀硫酸反应进行分析解答；
C、根据步骤C中加入酸是为了把锌反应生硫酸盐而用稀盐酸生成氯化物会使产品混有杂质进行分析解答；
D、根据镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁进行分析解答。
21．【答案】（1）试管
（2）熄灭
（3）气泡连续均匀冒出时
（4）BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）从图示可知标号①的仪器名称是试管；
故答案为：试管；
（2）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，发现木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
故答案为：熄灭；
（3）实验室用AE装置制取氧气，E中导管口刚冒出的气体是试管内的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出时再把导管口伸入盛满水的集气瓶；
故答案为：气泡连续均匀冒出时；
（4） 实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸溶液反应可制取H2S气体 ，反应物是固体和液体，不需要加热，所以发生装置选择B，硫化氢气体密度比空气大、能溶于水，所以收集装置只能选择向上排空气法，所以发生装置和收集装置为BC；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的验满方法进行分析解答；
（3）根据排水法收集气体的注意事项进行分析解答；
（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答。
22．【答案】（1）没有
（2）检验二氧化碳已被吸收完全
（3）铁粉(或Fe)
（4）A和B；缺少尾气处理装置
（5）增强
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的毒性；还原反应及其应用
【解析】【解答】(1)CO2中碳元素化合价为+4价，已经是碳元素的最高价态，所以CO2不能再夺取氧，不能表现出还原性，CO2能与水反应、能与石灰水反应、能被碳高温还原，这些性质都不是还原性；
故答案为：没有；
（2）由整个装置图可知A是CO2与Zn在加热的 条件下反应生成CO，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B是除去反应后剩余的CO2气体，C的作用是检验二氧化碳是否已被B完全吸收；
故答案为： 检验二氧化碳已被吸收完全 ；
（3）取黑色粉末加入盐酸，充分反应，乙组现象是溶解，有气泡产生，所以溶液呈浅绿色，则乙组得到的黑色粉末是铁粉，因为铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁呈浅绿色；
故答案为：铁粉；
（4）①为防止B装置中的氢氧化钠溶液倒吸到A装置的玻璃管内，造成玻璃管炸裂，应该在装置A和B之间添加一个E装置，起到安全瓶的作用；
②该实验生成CO气体，CO有毒，直接排放到空气会造成空气污染，所以本实验还存在的缺陷是缺少尾气处理装置；
故答案为：① A和B；
② 缺少尾气处理装置 ；
（5）甲组D处用酒精灯进行加热，反应结束后取黑色粉末加入盐酸，黑色粉末溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），乙组D处用酒精喷灯进行加热，黑色粉末溶解，有气泡，溶液呈浅绿色，说明甲组没有生成铁，乙组生成了铁， 对比实验的结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强；
故答案为：增强。
【分析】（1）根据二氧化碳中碳元素的化合价以及二氧化碳的常见化学性质进行分析解答；
（2）根据实验装置图和二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
（3）根据实验现象进行分析解答；
（4） ① 根据E装置的作用是防止液体倒吸进行分析解答；
② 根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染进行分析解答；
（5）根据实验现象进行分析解答。
23．【答案】（1）100
（2）解：设每片药片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 +2HCl =2CaCl2 +H2O +CO2↑
100 73
x
x=1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由坐标曲线图可知稀盐酸为100g时是图像的拐点，说明当消耗稀盐酸为100g时，两者恰好完全反应；
故答案为：100。
（2）8片药片恰好完全反应时，消耗盐酸溶质质量为：100g×7.3%=7.3g，则每片药片完全反应消耗盐酸溶质质量为 ，设每片药片中碳酸钙的质量为未知量代入化学方程式进行计算。
【分析】（1）根据图像的拐点是恰好完全反应进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，根据题意求出每片药片消耗的盐酸溶质质量为作为化学反应方程式的已知质量，未知量是每片药片中碳酸钙的质量，列比例式计算，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案。
