雅礼中学2024届高三综合自主测试（4月)
化学
命题人：
审题人：
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。)
1.化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A.在葡萄酒中添加S0作为抗氧化剂食品保鲜，S0,在保鲜时体现了氧化性
B.华为Mate60手机高清镜头中使用的C0C/C0P(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是
混合物
C.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
D.高铁动车的车相厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.pH2的疏酸溶液中，含氢离子数目为0.01N,
B.在常温常压下，11.2LC0,分子巾含氧原子数目小于N,
C.21gCH分子中含o键数日一定是4N
D.在KC1O,+6HC1=KCl+3CL2个+3H,O中，每生成3 mol Cl2,转移的电子数为6N,
3.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A.使用CO,进行饮用水处理
B.矿石中的含疏化合物在自然界中缓慢转化为硫酸盐
C.用铝硅酸盐分子筛对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇
D.苹果和土豆切开一段时间后表面会发生褐变
4.下列关于仪器使用的说法正确的是
A.a和f可用于蒸发结晶
B.c和d均有“0”刻度
C.b、e和g常用于物质分离
化学(YL)试题（第1页，共8页）
D.d、f、g使用前需检漏
5.室温下，下列各组离子在指定溶液巾能大量共存的是
A.0.1 mol.L KS的溶液中：Na*、ClO、K+、AIO
B.含有大量AICL的溶液中：K*、HCO,、Mg2+、SO
cH）=100的溶液中：Ba2+、CO:、NH:、MO
c(OH)
D.酚酞变红色的溶液中：Na*、SO、K*、NO;
6.己知电离常数：K(HCN)=5×100,HC0:K=4.3×10,K25.6×10",下列离子方程
式书写正确的是
A.向KCN(aq)中通入少量的C0,气体：C0+Il,0+2CN=2IICN+C0
B.少量S0通入Ca(C10)2溶液巾：S0+H0+Ca"+2C10=CaS0↓+2HC10
C.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)+6H+2I=2Fe+6H,0+Ig
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO,溶液：2HC0;+Ba+2OH-BaCO↓+C03+2H,0
7.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
(船式)△H,<0
+CH
+H
。催化剂
①
(椅式)△H,<0
A.1,3-丁二烯和乙烯属于同系物
B.环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C.根据反应①推测，可由
和乙烯为原料制备
D.已知△H,>△H2,则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
8.氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如表所示，下
列说法错误的是
H
氟化物
NaF
BF4
OF,
NF3
熔点/℃
993
-223.8
沸点/℃
1695
-144.8
A.OF,的VSEPR模型为四面体形
B.NE比NH易与Cu2+形成配离子
C.x<993、y<1695、m>-223.8、n>-144.8
化学(YL)试题（第2页，共8页）雅礼中学 2024 届高三综合自主测试（4 月）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1、A【解析】A．SO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO2在保
鲜时体现了还原性，故 A 不正确；B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故 B正确；C．电子
芯片的材料主要是 Si，射频芯片也是电子芯片，故 C正确；D．不锈钢是铁合金，铁合金与
铝合金均属于金属材料，故 D正确；答案选 A。
2、B【解析】A．pH=2 的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故 A
不正确；B.在常温常压下，Vm>22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于 0.5mol，则含含氧原子数
目小于NA，故B正确；C．21gC3H6分子的物质的量为0.5mol，但C3H6有两种结构：丙烯（CH3CH=CH2）
和环丙烷（△），前者含有 8个σ键，后者含有 9个σ键，则 0.5molC3H6分子中含极性键数
目不一定是 4NA，故 C 不正确；D．在反应KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中，KClO3中 Cl 的
化合价降低了 5价，转移了 5 个电子，故每生成3mol Cl2，转移的电子数为5NA ，故 D 不正
确；答案选 B。
3、C【解析】A．使用 ClO2进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A 项错误；B．含
硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及
氧化还原反应，B 项错误；C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，
对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C项正确；D．苹
果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反
应，D项错误；故正确答案选 C。
4、C【解析】A．a 为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故
A错误；B．c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故 B 错误；C．b、e、
g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故 C 正确；D．d、f、
g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用
前均要捡漏，故 D 错误；答案选 C。
5、D【解析】A．ClO S2 ClO 会氧化 ： S2 H O Cl 2 S 2OH
，A错误；B．Al3 会
+
HCO 与 3 发生双水解：Al
3 3HCO 3 Al(OH)
c(H )
3 3CO
10
2 ，B错误；C． c(OH -
=10 即
)
pH 12 ； NH 4 OH
NH3 H 2O，C 错误；D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时 NO3 不
能氧化SO2 3 ，D中的离子能共存，故 D正确；故选：D。
6、C【解析】A．由电离常数可知酸性 H2CO3＞HCN＞HCO 3 ，则反应的离子方程式为 CN
﹣
化学（YL）答案 （第 1 页，共 7 页）
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
+H2O+CO2=HCN+HCO 3 ，故 A 错误；B．将少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原
2+ ﹣ ﹣
反应，正确的离子方程式为：Ca +3ClO +H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl ，故 B错误；C．Fe（OH）
3+ ﹣ 2+ +
3溶于 HI，后生成的 Fe 能将 I 氧化为 I2，自身被还原为 Fe ，离子方程式为 2Fe（OH）3+6H +2I
﹣ 2+
=2Fe +I2+6H2O，故 C正确；D．Ba（OH）2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，HCO 3 完全转化成 BaCO3
2+ ﹣
沉淀，正确的离子方程式为：HCO 3 +Ba +OH ＝BaCO3↓+H2O，故 D 错误；故选 C。
7、D【解析】反应①是 1，3-丁二烯与乙烯发生 1，4-加成的成环反应，环己烯与H2 发生加
成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。A．1，3-丁二烯结构
中含有 2 个碳碳双键，分子式为C4H6 ，而乙烯结构中只含有 1 个碳碳双键，分子式为C2H4 ，
不符合同系物结构相似、组成相差若干个“CH2 ”原子团，A 错误；B．环己烯与Br2 发生加
成反应生成的 1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B 错误；C．反应①是 1，3-丁二烯与乙烯
发生 1，4-加成的成环反应， 与乙烯发生反应生成 ，C 错误；D．环己烯与H2
发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据ΔH1 ΔH2 可知，生成
船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，
D正确；答案选 D。
8、B【解析】A．OF2中心原子（氧原子）的杂化方式为 sp3 ，则 OF2的 VSEPR 模型为四面体
形，A正确；B．F 的电负性大于 N，N F 中成键电子对偏向 F，导致 NF3中的 N 原子核对孤
电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则 NF 不易与Cu2 3 形成配离子，B 错误；C．NaF 中
的 Na 、F 的电荷数与 中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na 、F 的半
径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则 x<993、y<1695；OF2和 NF3均为分子晶体，NF3
的相对分子质量大于OF2的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则
m> 223.8、n> 144.8，C 正确；D． 与BF4 的相互作用为离子键，
中存在极性键和非极性键，BF4 中存在极性键，则 中
化学（YL）答案 （第 2 页，共 7 页）
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
存在离子键、极性键和非极性键，D 正确；故选 B。
9、B【解析】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验 Na2SO3溶液是否变质，A
不符合题意；B．向 5mL 浓度均为 0.05mol L-1的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加 2滴
0.05mol L-1AgNO3溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明Ksp AgI
有水，C 不符合题意；D．氯水溶液中 HClO 具有漂白性，无法用 pH 试纸准确测量其 pH，，D
不符合题意；故选 B。
10、B【解析】由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子（或离子）中的 H 原子之
-
间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A 项错误；由图可知，HSO3中
- - +
O-H 键解离时生成 e 和 SO3 ，根据质量守恒可知，还会生成 H ，则该过程可表示为
HSO- + - - -3 =H +e +SO3 ，B 项正确；由图可知，1molHSO3通过“水分子桥”传递 1mol 电子，C
- - -
项错误；由图可知，HSO3与 NO2发生的总反应的离子方程式为HSO3+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4 ，
D项错误；故选 B。
11、B【解析】相同温度时溶解度 SrCO3
质 SiO2、BaSO4。粗 SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水
的氢氧化锶，难溶的 SiO2和 BaSO4进入浸渣中，浸液中含有 Sr（OH）2，此时加入（NH4）2SO4
溶液，生成沉淀 SrSO4，据此分析解题。由分析可知，“沉淀”反应是
NH4 SO4 Sr OH2 =SrSO 2NH 2H O2 4 3 2 ，气体X 是 NH3，可以循环利用，A正确；
“转化”过程的总离子方程式为SrSO4 HCO3 NH3 H2O=SrCO3 SO
2
4 NH
4 H2O，B
错误；“转化”中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使 NH3逸出，且控制氨水过量可促
CO2 进产生更大浓度的 3 ，促进沉淀转化，C正确；流程中涉及 SrCO 、NH3 H2O3 的分解反应
以及SrO H2O=Sr OH 2的化合反应，D正确；故答案为：B。
12、D【解析】 +A．正极的电极反应式为 O 2+4e +4H =2H2O，1mol 氧气参加时，有 4mol 电子转
+ 2 2
移，故有 4molH 通过，故 A 正确；B．硫氧化菌将 HS 氧化为 SO 4 ，硫酸盐还原菌将 SO 4 还
原为 HS ，恰好完成了 S元素的循环，故 B正确；C．由分析可知，a 电极为负极，负极反应
+ 2
为：HS +4H O 8e 2 =9H +SO 4 ，故 C 正确；D．升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，
故 D 不正确；答案选 D。
化学（YL）答案 （第 3 页，共 7 页）
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13、B【解析】由 0.1mol/L 碳酸氢铵溶液的 pH 为 7.8，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解
程度大于碳酸氢根离子，使溶液呈碱性，则由盐类水解规律可知，一水合氨的电离程度大于
碳酸的电离程度，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故 A 正确；由图可知，向
pH 为 7.8 的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根
离 子 浓 度 增 大 ， 故 B 错 误 ； 碳 酸 氢 铵 溶 液 中 存 在 物 料 守 恒 关 系
c NH+4 +c NH3 H2O =c HCO-3 +c CO2-3 +c H2CO3 ，故 C正确；由图可知，溶液 pH 为 9 时，溶
液中离子浓度的大小关系为 c HCO-3 >c NH+4 >c NH3 H2O >c CO2-3 ，故 D正确；故选 B。
【解析】 2+
1 1
14、B A．根据均摊原则，晶胞中 Ca 数为8 1 、A 离子数为6 3、B 离子数
8 2
2- 4+
为 1，根据化合价代数和等于 0，A 是 O 、B 是 Ti ，钛酸钙的化学式为CaTiO3，故 A正确；
CH NH 1 1B．根据均摊原则，图 2中， 3 3 数为8 1、X离子数为 1、Y离子数6 3，根据8 2
化合价代数和等于 0，Y为 I 、X 为Pb2 ，故 B错误；C．N 原子能形成 3 个共价键，CH3NH3
中有 1个 N-H 键为配位键，故 C 正确；D．根据图示，图 1 中与每个Ca 2 紧邻的O2 有 12 个，
故 D 正确；选 B。
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
0
15、（1）向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转 180 再看活塞处是否漏水。
将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
2+ + +
（2） 1 H2O2+TiO +4H2O = [TiO2（OH）（H2O）4] +H
（3）温度为 10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低
2
（4）Mn H2 O2 2OH MnO2 2H2 O
（5）Sc2O3 3C 3Cl2 2ScCl3 3CO
（6）5.0 10 3或 0.005
【解析】
（1）萃取操作使用到的仪器为分液漏斗，检漏的方法为向分液漏斗中加少量水，检查活塞
0
处是否漏水，旋转 180 再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；
+ -
（2）依据[TiO2（OH）（H2O）4] 中 Ti 的化合价为+4 且有一个 OH ，整个原子团离子带一个
-
单位正电荷，则另外两个氧原子只有是才可能满足条件，故除去 OH 和 H2O 外的其余氧元素
2+ + +
价态为―1价；该反应的离子方程式为 H2O2+TiO +4H2O = [TiO2（OH）（H2O）4] +H ；
（3）根据表格数据可知温度为 10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的
钪纯度相对较高；
2+ 2+
（4）碱性条件下双氧水可以氧化 Mn 生成 MnO2，根据电子守恒可知 H2O2和 Mn 的系数比为 1∶
2
1，再结合元素守恒可得离子方程式为Mn H2 O2 2OH MnO2 2H2 O；
（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为 CO，再综合题意并
化学（YL）答案 （第 4 页，共 7 页）
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
结合元素守恒和电子守恒可知Sc O 制备ScCl 反应的化学方程式为Sc2O3 3C 3Cl2 2ScCl3 3CO2 3 3 ；
（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得
2
的纯度偏高；当溶液中恰好沿淀完全时，依题此时有：c（Ag+）= 2 10-5mol/L，故有：c（CrO4 ）
2.0 10 12
= 5 mol/L=0.005mol/L 或
3 mol/L。
(2.0 10 )2 5.0 10
16、（1） 2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
（2）平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下（1 分） 普通玻璃管不能承受较高的温度
（1 分）
（3）C盛放浓硫酸干燥剂、F盛放碱石灰干燥剂
（4）K3[Fe（CN）6] （1 分）
Δ
（5） 2FeCl3+H2 2FeCl2 +2HCl
（6） defgbch（或 degfbch） 检查气密性（1 分）
（7）氯化铁可能被氢气还原为铁单质
【解析】
（1）高锰酸钾和浓盐酸常温反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O ；
（2）h 管的作用是平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下；550~600℃的铁屑中通入氯气生
产无水氯化铁，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是铁屑和氯气反应需要温度要求较高，普
通玻璃管不能承受较高的温度；
（3）FeCl3 易潮解，则生成氯化铁的装置 D前后均需要干燥装置，故 C盛放浓硫酸干燥剂、
F盛放碱石灰干燥剂；
（4）亚铁离子会和 K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀；故检验亚铁离子的试剂为 K3[Fe（CN）
6；
（5）氢气还原无水氯化铁制备无水氯化亚铁，则 D 装置中发生的化学反应方程式为
Δ
2FeCl3+H2 2FeCl2 +2HCl；
（6）由分析可知，按气流从左到右的方向，装置接口的连接顺序为 a→defgbch，实验中涉
及气体的发生和反应，故开始加热前，应先检查装置的气密性；
（7）无水氯化铁的转化率并未降低，但无水氯化亚铁的产率会明显降低，则说明氯化铁参
与了反应但是并未生成氯化亚铁，则氯化铁可能被氢气还原为铁单质，导致氯化亚铁产率降
低。
17、（1） 634.3kJ mol 1（2分）
（2）ACD（2 分）
（3）0.1mol L 1 min 1 （2 分） 66.7%（2 分） 1.67（2 分）
（4）使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积（2 分）
（5）Fe（2分） 3d6 （1分）
【解析】
（1）根据盖斯定律反应Ⅲ×2-反应Ⅰ=Ⅳ，则ΔH4=2×ΔH3-ΔH1=（-395.6×2+156.9）
化学（YL）答案 （第 5 页，共 7 页）
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
kJ/mol=-634.3kJ/mol，故答案为：-634.3kJ/mol；
（2）CO2加氢合成甲烷时，也有副产物发生，主反应是放热反应，副反应是吸热反应，通常
控制温度为 500℃左右，此时催化剂的活性高，反应速率快，由于有副反应发生，因此应是
主反应催化剂选择性好，而温度高，对副反应平衡正向移动，对主反应平衡逆向移动，故答
案为：ACD；
（3）500℃时，向 1L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 12molH2，初始压强为 p，20min 时主、
-1 3
副反应都达到平衡状态，测得 c（H2O）=5mol L ，体系压强为 p，建立三段式：4
CO（2 g） +4H（2 g） CH（4 g ）+2H 2O （g ）
起始量(mol) 4 12 0 0
，
转化量(mol) x 4x x 2x
平衡量(mol) 4-x 12-4x x 2x
CO（2 g） +H（2 g） CO（ g）+H2O（ g）
起始量(mol) 4-x 12-4x 0 2x
，则有 2x+y=5，根据物质的量之比等于压强
转化量(mol) y y y y
平衡量(mol) 4-x-y 12-4x-y y 2x+y
3
16-2x p c 2mol
之比得到 = 4 ，解得 x=2，y=1，则 0～20min 内 （CH4）= = =0.1mol/16 p t 1L×20min
2 -1 -1
（L min），平衡时 CH4选择性 ×100%≈66.7%，c（CO2）=1mol L ，c（H1 2 2
）=3mol L ，
-1 -1
c（CO）=1mol L ，c（H2O）=5mol L 副反应 Kc=[c（CO）c（H2O）]/[c（CO2）c（H2）]=
（1×5）/（1×3）=1.67，故答案为：0.1mol/（L min）；66.7%；1.67；
（4）当改变外界条件时，实验数据 5 如图中的曲线 b 所示，斜率降低，说明活化能降低，
则实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积，故答案为：使
用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积；
1 1
（5）由图可知，黑球代表 M（NH3）6，位于顶点和面心，个数为 8× +6× 2 =4，白球代表8
BH4，位于体内，个数为 8，则黑球：白球=4：8=1：2，则化学式为 M（NH3）6（BH4）2，摩尔
-1 -1 -1
质量为 188g mol ，则 M 的摩尔质量为（188-17×6-15×2）g mol =56g mol ，则 M 元素为
-
Fe；M（NH3）6（BH4）2中，NH3为分子，不带电荷，BH4 带 1 个单位负电荷，则 Fe 为+2 价，
6 6
其价电子排布式为 3d ，故答案为：Fe；3d 。
18、（1）硝基和氯原子（1 分） 环戊烯（1 分）
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）8
（6）1:4
化学（YL）答案 （第 6 页，共 7 页）
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
（7） （3 分）
【解析】
（1）A中所含官能团的名称为硝基和氯原子， D 的化学名称为环戊烯；
（2）根据以上分析可知 与 CH3NH2反应生成 B，B 为 ；
（3）B与硫化钠发生还原反应生成 C，故 B→C的反应类型为还原反应；
（4）F 脱水生成 G ，
化学方程式为
；
（5）根据题干信息可知满足条件的 E 的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不
饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动
醛基，因此满足条件的 E的同分异构体有 8种；
（6）设有机物 I 与 J 的物质的量均为 1mol， I 中酯基消耗 NaOH，1mol 酯基消耗 1molNaOH，
因此 1mol I 消耗 1molNaOH，1mol J ，1molCl 原子水解消耗
1molNaOH，1molHCl 消耗 1molNaOH，1mol 羧基消耗 1molNaOH，因此 1mol J 消耗 4 molNaOH；
（7）乙烯为原料，合成三乙醇胺 ，流程图表示为：
。
化学（YL）答案 （第 7 页，共 7 页）
{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}
