响水中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题（必修班）
考生注意:
1、本试题分第I卷和第II卷，共6页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 单选题（84分）
1．经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲
2．配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是
A． B． C． D．
3．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A．质量数为235 B．核外有92个电子
C．含有143个中子 D．与互为同素异形体
4．下列物质中含有共价键的是
A．BaCl2 B．KOH C．CaO D．Na2S
5．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠
6．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：
B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C．稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
7．工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．下列叙述不正确的是
A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D．具有强氧化性，可用于环境消毒
9．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子
C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛
10．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。绿矾属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
11．下列属于电解质的是
A．铝 B．酒精 C．食盐水 D．硫酸铜
12．既可用排水法又可用排空气法收集的气体是
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
13．在含有大量的的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B． C． D．
14．下列溶液与溶液中的物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
15．下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和
C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气
16．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
17．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．用作呼吸面具的供氧剂 B．用作治胃酸的中和剂
C．用作焙制糕点的膨松剂 D．浓硫酸用作的干燥剂
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
19．下列关于二氧化氮的说法不正确的是
A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物
C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应
20．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气
21．下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．都可用于制取
C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性
22．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．转变成的过程是一个吸收能量的过程
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．形成键吸收能量
D．断开键放出能量
23．Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是
A．核电荷数 B．电子数
C．最外层电子数 D．电子层数
24．下列化学用语表示正确的是
A．N2的结构式：N—N B．中子数为8的氮原子：
C．NH3的电子式： D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl ＋Cl-
25．下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO
26．焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是
A．“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量
B．这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应
C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同
D．向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应
27．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
28．是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为，其制备方法如下：。下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B．作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C．氧化产物只是
D．当有3.9g 作氧化剂参与反应时，产生224mL (标准状况)
第Ⅱ卷 单选题（16分）
29．（每空2分，共6分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为
(2)反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是
(3)反应III中加入双氧水的目的是
30．（每空2分，第4问4分，共10分）我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：
(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式： 。
(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是 。
(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有 (用化学式表示)。
(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。
已知：8H+＋MnO＋5Fe2+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。高一化学期中考试参考答案（必修班）：
B 2．D 3．D 4．B 5．A
6．D 7．C 8．A 9．D 10．C
11．D 12．A 13.A 14．C 15．C
16．C 17．D 18．B 19．D 20．D
21．A 22．B 23．A 24．C 25．D
26．C 27．B 28．D(每题3分，共84分）
29．（每空2分，共6分）
(1)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
(2)加快反应的速率
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋
30．（每空2分，第4问4分，共10分）
(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑
(2)将亚硫酸转化为硫酸
(3)NO2
(4)94.98%
