2023-2024学年湖北省高一下学期期中考试
高一化学A试卷
考试时间：2024年4月24日下午14：30-17：05
试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考
证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.
湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是
A.
秦家嘴楚简
B.蟠龙飞凤纹绣浅
C.东周四节龙凤纹
D.漆木虎座鸟架鼓
黄绢衾
玉佩
2.
生活中处处有化学。下列说法错误的是
A.聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分
B.日常食用的花生油、大豆油是多种油脂的混合物
C.食品中添加适量SO2,可起到防腐和抗氧化等作用
D.高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
3.下列有关化学用语表示正确的是
A,葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO
B.C02的电子式：9：C:9
H
C.N2H4的结构式：
N=N
H
D.C2H4的球棍模型
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:.中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提
取出来的一种成分，其结构如图所示。其可能具有的性质有
①发生加成反应②使酸性高锰酸钾溶液褪色
③发生取代反应④发生中和反应
HO
CH-CHCOOH
⑤发生氧化反应
A.①③④
B.除④⑤外
C.除⑤外
D.全部
5.下列离子方程式书写正确的是
A.过量的S02通入NaC10溶液中：S02+C10~+H20一HS05+HC1O
B.食醋除去少量水垢：2CH,C00H+C0}→2CH,C00°+C02个+H20
C.NaHC0;溶液与过量澄清石灰水混合：HC0;+OH-+Ca2+一CaCO3↓+HzO
D.Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2N0;一3Fe2++2N0个+4H20
6.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
H+
H*
CHsCOOH+CHsCHCH3-CHsCO0CH(CHa)2 CH3COOH+CH2=CHCH3-CH3COOCH(CHa)2
OH
甲
丁
丙
甲
丙
A.可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质
B.丙分子中所有碳原子可能共平面
C.②的反应类型为加成反应
D.丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH:
7.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为WA
B.1 mol Na202与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA
C.1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CHC1的分子数为NA
D.浓硝酸受热分解生成NO2、N204共2.3g时，转移的电子数为0.5Na
8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
号CH60水溶波
}新制的
品致
NaOH
NHC和
稀疏酸
Ou(OH)入
Ca(OH)
冷却后
淀粉叁热水目
色
酸性
安全
溶液
KMnO
气球
A.测定有机物C2H60
B.检验淀粉是否水解
C.S02的性质
D.
实验室制备
的结构
实验
NH3
9.关于物质变化，下列说法正确的是
A.NO2→HNO,的变化需要加入氧化剂才能实现
B.H2S04→S02的变化不一定发生氧化还原反应
C.SiO2→H2SiO,的变化能通过一步反应直接完成
一89OH二89ON的变化可如入钠或碳酸钠实现
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高一化学 A参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D C B A C B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D A D B
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
（双选题选对 1个得 1 分，有错选的 0分。）
16.（14 分）
催化剂
（1）D（2 分） （2）2NO+2CO N2+2COΔ 2 （2 分）
（3）①BC（2 分）
② 2NO + CO2- - -2 3 = NO3 + NO2 + CO2 或4NO2 + O2 + 2CO
2-
3 = 4NO
-
3 + 2CO2 （2 分）
③BC （2 分）
高温
（4）3SiO2+6C+2N2 ===== Si3N4+6CO －（2 分） （5）H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6] （2 分）
17.（13 分）
（1）分液漏斗 (1 分）
（2）2SO2+O2 2SO3 （2 分） 冷凝收集 SO3（2 分）
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl 或 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（2 分）
（3）AD（2 分） （4）酸性 KMnO4溶液未完全褪色（2 分） （5）62.5%（2 分）
18.（14 分）
（1）CH2=CH2 (1 分） 加聚反应(1 分）
（2）醛基（2 分） 银氨溶液或新制氢氧化铜 （2 分）
（3）22.4（2 分） （4）5（2 分）
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2 分）
（6）ae（2 分）
19.（14 分）
（1）第四周期第ⅥA 族（1 分） 小于（1 分） （2）+1（2 分）
（3）17:72（2 分） H2O2 受热易分解（2 分）
（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2 分）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则SO2 4 已
洗涤干净。反之，SO2 4 未洗涤干净。（2 分）
高温
（6）GaCl3+NH3 ===== GaN+3HCl（2 分）
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答案详解
1.【答案】C
【解析】A.秦家嘴楚简是一种战国时期的竹简，竹简主要成分是纤维素，所以竹简是有机物，A 不符合题
意；
B.蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾,战国时期服饰，丝织品, 成分主要是蛋白质，属有机物，B 不符合题意；
C.东周四节龙凤纹玉佩，主要成分是硅酸盐，不是有机物，C 正确；
D.战国晚期漆木虎座鸟架鼓主要采用了油漆、圆雕、绘画等工艺进行创作的，油漆、木材、鼓面主要成分
为有机物，D 不符合题意。
2.【答案】D
【解析】A.聚四氟乙烯有耐高温，不粘的特点，是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，A 正确；
B.日常食用的花生油、大豆油都属于多种油脂的混合物，B 正确;
C.食品中添加适量 SO2，可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工中起
着重要作用，但使用量必须符合国家标准，C 正确；
D.SiO2 具有良好的导光性，可用来生产光导纤维，Si 是半导体材料，可以制成电子产品芯片或太阳能电池，
D 错误。
3.【答案】A
【解析】A.葡萄糖是重要的单糖，是多羟基醛类物质，结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，A 正确；
B.CO2 是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子, CO2 的电子式 ， B 错误；
C. N2H4 的结构式为 ，C 错误；
D. 是 C2H4的空间填充模型，D 错误。
4.【答案】D
【解析】该有机物有羟基、碳碳双键、羧基 3 种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，羟基使酸性高锰酸
钾溶液褪色，羧基发生取代反应、中和反应，碳碳双键、羟基发生氧化反应。故选 D。
5.【答案】C
【解析】A.过量的 SO2通入 NaClO 溶液中会被氧化成SO2-4 ，而同时次氯酸根离子也被还原成 Cl-，二者之
间会产生如下反应：SO +ClO-+ H O = SO2-2 2 4 +2H++ Cl-， A 错误;
B.水垢主要成分 CaCO3 是难溶物，不能拆，B 错误;
C. NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO 2+3 + OH + Ca = CaCO3 + H2O,，C 正确;
D.稀硝酸过量，Fe 应该被氧化为 Fe3+，D 错误。
6.【答案】B
【解析】A.甲与碳酸钠溶液反应生成 CO2 气体，乙与碳酸钠溶液不反应，A 正确；
B.丙分子 CH3COOCH(CH3)2 上-CH(CH3)2中 CH 这个碳原子与另两个碳原子，一个氢原子、一个氧原子形
成四面体；CH3COO-中两个碳原子和两个氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B 错误;
新高考联考协作体*化学答案（共 7 页）第 2 页
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C.反应②中丁（CH2=CHCH3）碳碳双键断开一个键，甲物质羧基上的氢接在 CH2 上，反应类型为加成反
应，C 正确;
D.丁（CH2=CHCH3）有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，双键断开一个键后，双键碳上各连接一个溴
原子，生成 CH2BrCHBrCH3，D 正确。
7.【答案】A
【解析】A. Cu 与 S 在加热条件下反应生成 Cu2S，1molCu 完全反应转移的电子数为 NA， A 正确；
B. 2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2 molNa2O2 与 CO2完全反应转移的电子数
为 2NA， B 错误;
C. 1molCH4和 1molCl2在光照条件下充分反应，生成 CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4、HCI，故生成 CH3CI
的分子数小于 NA，C 错误；
D. NO2、N2O4 混合物通式可表示为(NO2）n，NO2、N2O4中氮原子化合价均为+4 价，转移电子
2.3g
=0.05mol，转移电子数为 0.05NA ，D 错误。46g / mol
8.【答案】C
【解析】A. 实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，
也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系。A 错误；
B.加氢氧化铜之前需要加碱中和催化剂硫酸，B 错误；
C. SO2 使紫色石蕊变红，使品红、酸性高锰酸钾褪色，后被浓氢氧化钠吸收，安全气球收集多余的尾气，
C 正确；
D. NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部。试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，
D 错误。
9.【答案】B
【解析】A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中 NO2 既是氧化剂也是还原剂，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂，
A 错误；
B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 此反应是非氧化还原反应，H2SO4→SO2 的变化不一定发生氧化还原
反应，B 正确；
C. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2 →H2SiO3不能通过一步反应直接完成；
D.羟基和羧基都可以与钠反应，加入钠不行，D 错误。
10.【答案】A
【解析】A. FeS2中硫元素之间是非极性共价键，A 正确；
B. 二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但由于 S 元素处于相邻价态，因此二者不反应，B 错误；
C. SO2与 O2的反应是一个可逆反应,不能进行到底,所以最后得到的 SO3小于 80kg，C 错误；
D. 三氧化硫与水剧烈反应放出大量热，如果直接溶于水中，会形成酸雾，阻碍溶解过程，而且难以收集，
D 错误。
11.【答案】C
【解析】A. NH3溶于水产生 NH3·H2O，NH3·H2O 与 H2SO3反应产生 SO32-，然后会产生 BaSO3沉淀，A 错
误；
新高考联考协作体*化学答案（共 7 页）第 3 页
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B. NH3·H2O 与 Mg2+反应产生 Mg(OH)2 沉淀，B 错误；
C. 过量的氨水会跟银离子发生反应生成银氨溶液，Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH +2 NH3·H2O
=〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O，〔Ag(NH3)2〕OH 易溶于水，最终体系中无沉淀，C 正确；
D. 氨水与铝离子反应的离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D
错误。
12.【答案】D
【解析】A. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，A 错误；
B. 依表中数据，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点逐渐减低，推测正丁烷、异丁烷沸点应该也呈降低趋势，故 a小
于-0.5，B 错误；
C. 新戊烷沸点为 9.5℃，在标况下是液态，不能用标况下气体摩尔体积计算，C错误；
D. 依表中数据，正戊烷沸点高于正丁烷，推测正己烷的沸点高于正戊烷，故正己烷沸点大于 36.0℃，D 正
确。
13.【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2 是形成酸雨的物质之一，根据原子
序数的规律，则 W 为 N，X 为 O，Y 的最外层电子数与其 K 层电子数相等，又因为 Y 的原子序数大于氧
的，则 Y 电子层数为 3 层，最外层电子数为 2，所以 Y 为 Mg，四种元素最外层电子数之和为 19，则 Z 的
最外层电子数为 6，Z 为 S。
A.W、X、Y 简单离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，简单离子半径应为：W＞X＞Y， A 错误；
B.X、W、Z 的最简单氢化物分别为 H2O、NH3、H2S，水常温下为液体，氨气常温下为气体，故 H2O＞NH3。
NH3分子间形成氢键，H2S 分子间没有氢键，所以 NH3＞H2S。三种元素最简单氢化物的沸点为 X>W＞Z，
B 正确；
C. W、Y 可形成 Mg3N2，是离子化合物，C 正确；
D. Z 为 S，硫的含氧酸可为强酸硫酸，也可是弱酸亚硫酸， D 正确。
14.【答案】D
【解析】A. 浓硫酸使蔗糖脱水变黑，体现脱水性，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应，
生成的 SO2 使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性， A 正确；
B.70%硫酸与 Na2SO3反应制取 SO2，SO2 可以氧化硫化钠溶液中 S2-生成单质 S，溶液变浑浊。B 正确；
C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液会有二氧化碳气体产生，二氧化碳通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊生成了硅酸，根
据强酸制弱酸原理，可得出酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，从而判断非金属性的强弱：S>C>Si，C 正
确；
D.氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，次氯酸还有漂白性，氯气不具有漂白性、
酸性，D 错误。
15.【答案】B
【解析】由碳正离子的相对稳定性可知，HCl 与碳碳双键发生加成反应时 H 优先加在氢原子较多的碳原子
上， 所以 CH2=C(CH3)CH2CH=CH2与足量 HCl 发生加成反应时生成 CH3CCl (CH3)CH2CHClCH3的含量最
大，选 B 。
新高考联考协作体*化学答案（共 7 页）第 4 页
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16. （14 分）
（1）D（2 分）
催化剂
（2）2NO+2CO N2+2CO2 （2 分）Δ
（3）①BC（2 分）
② 2NO 2-2 + CO3 = NO
-
3 + NO
-
2 + CO2 或4NO2 + O + 2CO
2- -
2 3 = 4NO3 + 2CO2 （2 分）
③BC （2 分）
高温
（4）3SiO2+6C+2N2 ===== Si3N4+6CO （2 分）
－
（5）H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6] （2 分）
【解析】
（1）氮氧化合物溶于水形成酸，可导致酸雨；光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光
（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；氮氧化物和氟氯代烃等的排放会造成大气臭氧层被破
坏；与氮的氧化物排放无关的是白色污染，选 D。
（2）NO 与 CO 在催化剂和加热的作用下发生反应，生成 N2 和 CO2，反应的化学方程式
催化剂
2NO+2CO N2+2CO2。
Δ
（3）①常温时，Al、Fe 与浓硝酸会发生钝化，选 BC。
②NO2 在碱性条件下发生歧化反应，部分化合价升高生成 NO3-，部分化合价降低生成 NO2-故反应离子方
程式为 2NO2 + CO
2- - - - -
3 = NO3 + NO2 + CO2 。NO2 容易被氧化为 NO3 ，故该反应的离子方程式也可以为
4NO2 + O2 + 2CO
2- -
3 = 4NO3 + 2CO2 。
③Fe 与 HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
若 Fe 足量，铁全部溶解，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
b : a则有 =3:8，解得：a:b=3:1
56 63
此为 a:b 的最小值。
若 HNO3 过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
a
则有 b : 4 =1：1，解得：a:b=9:2
56 63
此为 a：b 的最大值。
所以 a:b 的取值范围为 3:1≤a:b≤9:2，即 a:b 的比值在此范围内均合理，故选 BC。
高温
（4） 反应中碳元素被氧化，氮元素被还原，所以方程式为：3SiO2+6C+2N2=====Si3N4+6CO。
（5） H2SO4 与超强酸 HSbF6反应时，H2SO4 表现出碱的性质，结合氢离子，则反应的化学方程式为：
H －2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6] 。
17. （13 分）
（1）分液漏斗 (1 分）
（2） 2SO2+O2 2SO3（2 分） 冷凝收集 SO3（2 分）
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCll 或 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（2 分）
（3）AD（2 分）
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（4）酸性 KMnO4溶液未完全褪色（2 分）
（5）62.5%（2 分）
【解析】装置 A 中使用浓硫酸和固体亚硫酸钠反应制取 SO2气体，装置 C 中的浓硫酸可干燥气体吸收水
蒸气，同时可通过观察气泡控制气体的流速，装置 D 的作用是催化氧化二氧化硫为三氧化硫，装置 E 是收
集三氧化硫，装置 F 是吸收未反应完的二氧化硫，据此解答：
（1）仪器 a 的名称为分液漏斗。
（2）装置 D 中的反应为二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，2SO2+O2 2SO3，由分析可知，装置 E 的作
用为冷凝收集 SO3，装置 E改为用 BaCl2 溶液收集，则 SO2和 O2会在此装置中发生反应，并生成 BaSO4，
导致实验测得 SO2的转化率会偏大，反应的方程式为 2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl 或
2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）装置 B 中的 NaOH 溶液是为了吸收 SO2 ，可替换为 NaHCO3 溶液、FeCl3溶液，二者均与 SO2 反应，
且不产生污染气体，而 CaCl2 溶液、饱和 NaHSO3溶液均不与二氧化硫反应；故选 AD。
（4）装置 F 中的酸性 KMnO4溶液是为了吸收 SO2气体，当酸性 KMnO4溶液未完全褪色时，证明气体已吸收完
全；故答案为酸性 KMnO4溶液未完全褪色。
10.0g
（5）装置 E 增重的质量即为生成的 SO3的质量，SO3 的物质的量为 80g / mol =0.125mol，装置 F 增重的质量
4.8g
即为未反应完的 SO2 的质量，未反应的 S02质量为 4.8 g，物质的量为 64g / mol =0.075mol，则该条件下 SO2
0.125mol
的转化率 ×100%=62.5%。
0.125mol 0.075mol
18. （14 分）
（1）CH2=CH2 (1 分） 加聚反应 (1 分）
（2）醛基 （2 分） 银氨溶液或新制氢氧化铜 （2 分）
（3）22.4 （2 分）
（4）5（2 分）
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2 分）
（6）ae （2 分）
【解析】有机物 A 的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A 为乙烯，乙烯与水发生加成反应
生成乙醇，乙醇催化氧化得到 C 为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷
与水反应得到乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到 G 的结构简式为
CH3COOCH2CH2OOCCH3。乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到 H 为聚乙烯。
（1）A 的结构简式为 CH2=CH2，根据分析，A→H 的反应类型为加聚反应。
（2）C 为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。
（3）1molF 含 2mol 羟基，与足量金属钠反应可产生 1mol 氢气，标况下体积为 22.4L。
（4）可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照 C4H10
的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、
CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、 、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)，同
分异构体中与 F 互为同系物的有 5 种。
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（5）乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为
2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（6）乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a 错误。乙醇可以被酸性重铬酸钾
溶液氧化生成乙酸，b正确。乙醇的催化氧化断裂 C-H 键和 O-H 键形成碳氧双键，c 正确。乙醛和环氧乙
烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确。聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色，e 错误。故
答案选 ae。
19. （14 分）
（1） 第四周期第ⅥA 族（1 分） 小于（1 分）
（2） +1（2 分）
（3） 17:72（2 分） H2O2受热易分解（2 分）
（4） Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2 分）
（5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则 SO42-
已洗涤干净。反之，SO2 4 未洗涤干净。（2 分）
高温
（6） GaCl3+NH3=====GaN+3HCl（2 分）
【解析】
（1）S 元素位于第三周期第ⅥA 族，硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se 位于第四周期第ⅥA 族。非金属性 Se
弱于 S，故简单氢化物的稳定性：H2Se 小于 H2S。
（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA 族，常见化合价为+3 价，硒(Se)为第ⅥA 族元素，一般为-2
价，根据物质中正负化合价代数和为零，则 CuIn0.5Ga0.5Se2中 Cu 的化合价为+1 价。
（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为 Cu2O+H2O2+2H2SO4==2CuSO4+3H2O，H2O2为氧化剂，Cu2O 为还原
剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，质量比为 17:72。温度过高，H2O2会分解。
（4）加入氨水时生成蓝色沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH +4 。
（5）检验滤渣中SO2 2 4 是否洗净，即检验洗涤液中是否有SO4 ，操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，
先用稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO2 2 4 已洗涤干净。反之，SO4 未洗涤干净。
高温
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 GaCl3+NH3=====GaN+3HCl。
新高考联考协作体*化学答案（共 7 页）第 7 页
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