2023～2024 学年度第二学期期中考试
高一化学试题（选修）
考试时间：75 分钟
第 I卷（选择题）
一、单选题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．合成氨的反应 N2+3H2 2NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是
A．减小 H2的浓度能加快反应速率
B．添加催化剂对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率
D．增大 N2的浓度可以使 H2完全转化为 NH3
2．Fe2O3是铁的一种常见氧化物，下列有关 Fe2O3的说法不．正．确．的是
A．可用其制作颜料 B．能溶于稀盐酸
C．用铁和水蒸气反应制得 D．在一定条件下能与铝发生反应
3．把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，X
和盐酸进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL15%的 X溶液 B．10℃10mL10%的 X溶液
C．20℃ 10mL20%的 X溶液 D．20℃ 30mL10%的 X溶液
4．有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．2b=c B．a、b和 c均为正值
C．a=b D．它们都是吸热反应
5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不能说明
反应一定达到化学平衡状态的是
A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B．容器内的压强不再改变
C．SO2 的转化率不再改变
D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
6．下列叙述不正确的是
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和 NH3均可用排空气法收集
C．NH3中的 N元素只具有还原性 D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
高一化学（选修） 第 1页 共 6页
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7．用 Zn、Cu片和稀 H2SO4组成的原电池装置中，经一段时间工作后，下列说法正确的是
A．Zn片是正极，Cu片是负极 B．电流方向是从 Zn经外电路流向 Cu
C．电解液的 pH保持不变 D．Cu片上有气泡产生
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH H2O
B．盐酸与铁屑反应： 2Fe 6H 2Fe3 3H2
C Cl H O 2H ．氯气溶于水： 2 2 ClO
D ．小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H H2O CO2
9．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不．正．确．的是
A．化学反应中一定伴随着能量变化
B．图 1所示的装置能将化学能转变为电能
C．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成
D．图 2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量
10．下列说法正确的是
A．氨气液化时吸热，故氨气可用于作制冷剂
B．SO2具有强氧化性，故可用来漂白纸浆
C．BaCO3不溶于水，在医疗上被用作“钡餐”
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
11．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不
能实现的是( )
选项 转化关系
A Si SiO2 Si
B NO2 HNO3 NO2
C Fe FeCl3 Fe
D S SO2 S
A．A B．B C．C D．D
试卷第 2页，共 6页
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12．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
选项 A B C D
装置
实验目的 喷泉实验 收集 NO 干燥 SO2 制备并收集NH3
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向盛有 2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素
A 维生素 C有氧化性
C溶液，溶液颜色变浅绿色
向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液出现血红
B 该溶液一定含有 Fe2＋
色
向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡
C 该无色气体是 NO
后变为无色
D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟 该溶液可能为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
高一化学（选修） 第 3页 共 6页
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第 II 卷（非选择题）
14．（每空 3 分，共 15 分）以 CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．升高温度 B．充入 He C．加入合适的催化剂D．降低压强
(3)在体积为 2 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2、CH3OH的物质的量
随时间变化如图。从反应开始到 3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= ；
反应达到平衡状态，此时 H2的转化率为 。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不．能．说明该反应已达平衡状态的是_______。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D．H2的消耗速率与 CH3OH的生成速率之比为 3∶1
15．（每空 2 分，共 18 分）某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变
化。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是 ；反应②的化学方程式 。
(2)②中的温度 (填“升高”或“降低”)。反应 (填“①”或“②”)的能量变化
可用图表示。
试卷第 4页，共 6页
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(3)现有如下两个反应：
A．NaOH HCl NaCl H2O
B． 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2
①A反应不能设计成原电池的原因是 。
②利用 B反应可设计成原电池，该电池负极的电极反应式为 ，可用作该电池正
极材料的是 (填字母)。
a．碳棒 b．铁片 c．铜片 d．铂棒
(4)用CH4 和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
则 d电极是燃料电池的 (填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式
为 。
16．（前五空每空 2 分，计算 4 分，共 14 分）利用硫酸烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还含有 SiO2
和 CuO等)来制取 FeSO4溶液。
(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是 。
(2)“还原”时，铁粉将 Fe3+、Cu2+还原为 Fe2+和 Cu。检验 Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂
的化学式是 。
(3)实验室测定 FeSO4溶液的浓度，常用 K2Cr2O7标准溶液进行滴定。现称量
2.940gK2Cr2O7(M=294g mol-1)固体，配制成 0.0100mol L-1K2Cr2O7标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有 。
②根据计算，选用的容量瓶规格应为 。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
高一化学（选修） 第 5页 共 6页
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(4)将(2)得到的 FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取 10.00mLFeSO4溶液，将其稀释成 100.00mL溶液。
步骤二：取 25.00mL稀释后的溶液，向其中加入 0.100mol L-1酸性 KMnO4溶液。恰好反应时，
记下消耗 KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验 3次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL。
已知：MnO 4 +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是 。
②试通过计算，求原 FeSO4溶液的物质的量浓度是多少 ？(写出计算过程)
17．（前四空每空 2 分，最后两空每空 3 分，共 14 分）氮及其化合物的转化关系如图所示：
(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)；氨气分子的结构式：
(2)写出工业上制备氨气的化学方程式：
(3)工业制硝酸时尾气中含有 NO、NO2，常用氢氧化钠溶液吸收处理
①氢氧化钠溶液吸收尾气时发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2
___________________+NaNO2+H2O (填化学式，不需要配平方程式)
②用不同浓度的氢氧化钠溶液吸收 NO2含量不同的尾气，氮氧化物吸收率随氢氧化钠溶液浓
度变化如图( α表示尾气里 NO、NO2里 NO2的含量)。当 α小于 50%时，加入H2O2 能提高氮氧
化物的吸收率，原因是
③不用水吸收处理 NO2的原因是
试卷第 6页，共 6页
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参考答案：
1．C
【详解】A．减少反应物浓度可以减慢反应速率，故 A错误；
B．催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故 B错误；
C．升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故 C正确；
D．可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故 D错误；
综上所述答案为 C。
2．C
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，呈红棕色，可用其制作红色油漆和颜料，A正确；
B．Fe2O3是碱性氧化物，能溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，B正确；
C．铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，C不正确；
D．在一定条件下，Fe2O3能与铝发生铝热反应，生成铁、氧化铝，D正确；
故选 C。
3．D
【详解】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越
快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的
浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较 X的浓度，X浓度越大，反应速率越
快。因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以 X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，
混合后 A、D选项中 X的浓度相等，且最大，但 D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应
速率最快，故选 D。
4．A
1
【详解】A．由 H2(g)+ 2 O2(g)═H2O(l)△H=b kJ mol
-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ mol-1，反应
热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则 c=2b，故 A正确；
B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则 a、b和 c均为负值，故 B错误；
C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的
能量低，放出热量多，故 C错误；
D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故 D错误；
答案为 A。
5．A
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。
【详解】A. c（SO2）：c （O2）：c（SO3 ） =2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的
关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A错误；
B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质
的量也不再发生变化，反应达平衡状态， B 正确；
C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；
D. SO3的生成速率与 SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， D
正确；
答案选 A。
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的
答案第 1页，共 6页
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浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，
随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
6．B
【详解】A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，A项正确；
B．NO能被氧气氧化生成 NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，B项错
误；
C．NH3中的氮元素为-3价，为氮元素的最低价，只具有还原性，C项正确；
D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，D项正确；
答案选 B。
7．D
【详解】A．锌比铜易失电子，锌片是负极，铜片是正极，故 A错误；
B．电流方向是从正极( Cu) 片经导线流向 (Zn) 片，故 B错误；
C．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的 pH 增大，故 C错误；
D．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故 D正确；
故选 D 。
8．D
【详解】A．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为
CH3COOH OH
CH3COO
H2O，故 A错误；
B 2 ．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe 2H Fe H2 ，故 B错
误；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2 H2O HClO H
Cl ，故 C错误；
D．小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
HCO 3 H H2O CO2 ，故 D正确；
选 D。
9．B
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键断新化学键生，化学反应中一定伴随着能量变化，故 A
正确；
B．图 1没有形成闭合电路，不能将化学能转变为电能，故 B错误；
C．旧化学键断吸收能量、新化学键生释放能量，化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与
形成，故 C正确；
D．图 2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故 D正确；
选 B。
10．D
【详解】A． 液氨气化时吸热，氨气可用于作制冷剂，故 A错误；
B． SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆，故 B错误；
C． BaSO4不溶于水和酸，X射线不能透过，在医疗上被用作“钡餐”，故 C错误；
D． 二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中
细菌生长，故 D正确；
答案第 2页，共 6页
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故选 D。
11．C
【详解】试题分析：根据题意，在指定条件下，源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根
据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过该反应实现．
A．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，但铜和氯化铁反应不能得到铁；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水．
解：A．Si+O2 SiO2；SiO2+2C Si+2CO选项中物质的转化在一定条件下能实现，故
A正确；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项中物质的转化
在一定条件下能实现，故 B正确；
C．2Fe+3Cl2 2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，
铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故 FeCl3 Fe无法实现，故 C错误；D．S+O2 SO2，
SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故 D正确；
故选 C．
点评：本题主要考查了元素化合物知识，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解答本题的关键，
题目难度不大．
12．A
【详解】A．SO2与 NaOH溶液能快速反应，图示装置能完成喷泉实验，故 A符合题意；
B．NO与空气要反应，不能用排空法收集，故 B不符合题意；
C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，故 C不符合题意；
D．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，故 D不符合题意。
答案选 A。
13．C
【详解】A ＋ ＋．溶液颜色从棕黄色变浅绿色，说明 Fe3 转化为 Fe2 ，Fe元素化合价降低被还原，可
知该过程中维生素 C被氧化，维生素 C体现出还原性，A错误；
B ＋．若原溶液中本来就含有 Fe3 ，滴加氯水，再加 KSCN溶液，溶液也会变成红色，因此原溶液
＋
中不一定含有 Fe2 ，B错误；
C．NO与 O2反应生成红棕色气体 NO2，NO2与水反应生成 HNO3和 NO，由现象可知该气体一
定为 NO，C正确；
D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，可知该溶液易挥发，挥发出的物质能和氨气反应生成白
色固体，则该溶液可能为浓硝酸、浓盐酸，但不是浓硫酸，因为浓硫酸不具有挥发性，D错误；
答案为 C。
14．(1)放热
(2)AC
答案第 3页，共 6页
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(3) 0.25 mol·(L·min) 1 75%(或 0.75)
(4)CD
【详解】（1）根据图示，CO2(g) 、H2(g)总能量大于 CH3OH(g)、H2O(g)的总能量，该反应为放热
反应。
（2）A．升高温度，反应速率一定加快，故选 A；
B．恒容容器中，充入 He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选 B；
C．催化剂能加快反应速率，故选 C；
D．降低压强，反应速率减慢，故不选 D；
选 AC。
（3）从反应开始到 3 min末，反应消耗 0.5molCO2，所以同时消耗氢气的物质的量为 1.5mol，用
1.5mol
H2浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= 0.25 mol·(L·min) 1；反应达到平衡状态时，2L 3min
反应消耗 0.75molCO2，所以同时消耗氢气的物质的量为 2.25mol，此时 H2的转化率为
2.25mol
100% 75%。
3mol
（4）A．反应达到平衡，各物质浓度保持不变，CO2、H2的浓度均不再变化，反应达到平衡状态，
故不选 A；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系压强不变，反应达到平衡，故不选 B；
C．CH3OH(g) 、H2O(g)都是生成物，物质的量比始终是 1:1， n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1，反应不
一定平衡，故选 C；
D．H2的消耗速率与 CH3OH的生成速率之比为 3∶1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不
一定平衡，故选 D；
选 CD。
15．(1) 2Al 6H 2Al3 3H2 2NH4Cl Ba(OH)2 8H2O BaCl2 2NH3 10H2O
或者 2NH4Cl Ba(OH)2 BaCl2 2NH3 2H2O
(2) 降低 ①
(3) A反应不是氧化还原反应 Cu 2e Cu 2 ad
(4) O 4e 正极 2 4H
2H2O
【详解】（1）Al和 HCl 3 溶液发生反应生成 AlCl3和 H2，离子方程式为：2Al 6H 2Al 3H2 ；
Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应生成 BaCl2、NH3和 H2O，化学方程式为：
2NH4Cl Ba(OH)2 8H2O BaCl2 2NH3 10H2O或者
2NH4Cl Ba(OH)2 BaCl2 2NH3 2H2O。
（2）Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl的反应是吸热反应，②中的温度降低，图中反应物的总能量大于生
成物的总能量，可以表示放热反应，Al与 HCl反应是放热反应，所以①的能量变化可用图 2表
示。
（3）①自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化
还原反应，所以不能设计成原电池；
答案第 4页，共 6页
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②利用反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 可设计成原电池，该原电池中，Cu失电子作负极，不如
Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，可用作该电池正极材料的是碳棒或铂棒，故选 ad；电
解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：
2Fe3++2e-=2Fe2+，负极上 Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+。
（4）由电子移动的方向可知，d电极是燃料电池的正极，O2在正极得电子生成 H2O，电极方程
式为：4H++O2+4e-=2H2O。
16．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)KSCN
(3) B D
(4) 除去溶解氧 根据离子方程式可知，n(Fe2+)=5n(MnO4 )=0.100 mol/L×0.02 L×5=0.01
100mL
mol，故 10.00 mL稀释前溶液中含有 Fe2+的物质的量 n(Fe2+)= × 0.01mol=0.04mol，故该
25.00mL
0.04mol
溶液的 FeSO4浓度 c(FeSO4)=c(Fe2+)= =4.0mol/L0.01L
【分析】将硫酸烧渣粉碎后用稀硫酸酸浸，其中的金属氧化物 Fe2O3、FeO和 CuO变为可溶性盐
进入溶液，而酸性氧化物 SiO2不能反应，以固体形式进入滤渣，将固液混合物过滤，除去 SiO2，
向含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+的酸性溶液中加入足量的 Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后过滤除去 Cu及过量的 Fe，就得到 FeSO4溶液，据此
回答。
【详解】（1）“酸浸”时，Fe2O3与 H2SO4发生反应产生 Fe2(SO4)3、H2O，发生反应的离子方程式
是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）“还原”时，铁粉将 Fe3+、Cu2+还原为 Fe2+和 Cu，Fe被氧化为 Fe2+，若 Fe3+全部被还原，则
溶液中就不含有 Fe3+，故可根据 Fe3+与 SCN-会变为血红色进行检验，检验 Fe3+是否已全部被还原，
所选用试剂的化学式可以是 KSCN溶液；
（3）①称量时，需用到的仪器是分析天平，故选 B；
n 0.01mol
②根据计算，2.940gK2Cr2O7(M=294g mol-1)固体物质的量为 0.01mol，V= 1L，c 0.0100mol/L
选用的容量瓶规格应为 1000mL，故选 D。
（4）①反应利用 KMnO4与 Fe2+氧化还原反应进行定量，若溶液中溶解氧将 Fe2+氧化会引起误差，
所以需要煮沸除去溶解氧；
②根据离子方程式可知，n(Fe2+)=5n(MnO 4 )=0.100 mol/L×0.02 L×5=0.01 mol，故 10.00 mL稀释前
100mL
溶液中含有 Fe2+的物质的量 n(Fe2+)= × 0.01mol=0.04mol，故该溶液的 FeSO 浓度
25.00mL 4
0.04mol
c(FeSO4)=c(Fe2+)= =4.0mol/L。0.01L
17．(1) ①
(2)N +3H 高 温、 高 压2 2 2NH催化剂 3
答案第 5页，共 6页
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(3) NaNO3 根据图中信息和反应的化学方程式可知， α ≥50%时，氮氧化物可被 NaOH
溶液充分吸收，α <50%时，过量的 NO不能被 NaOH 溶液反应吸收，加入 H2O2后，H2O2将 NO
氧化成 NO2，NO2的含量增大，使得氮氧化物的吸收率增大 NO2与水反应还会生成有毒的
NO气体，氮氧化物没有吸收除尽
【分析】氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再氧
化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。
【详解】（1）氮的固定的是氮气转化为化合态的氮，①~④各步转化中，属于氮的固定的是①；
氨气分子的结构式为： ；
故答案为：①； 。
高温、高压
（2）工业上制备氨气的化学方程式为：N +3H 2 2 2NH ；催化剂 3
高温、高压
故答案为：N 2+3H2 2NH催化剂 3。
（3）①NO2中的 N为+4 价，生成的 NaNO2中的 N为+3 价，由歧化反应原理知，另一产物中 N
的化合价比+4价大，只能为+5 价，则产物为 NaNO3；
②反应中 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，n(NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当
n(NO2)>n(NO)时，NO2可以被 NaOH 吸收，即 α ≥50%时，氮氧化物可被 NaOH 溶液充分吸收。
当 n(NO2)
用水不能将 NO2完全吸收，且 NO 还会污染空气；
故答案为：NaNO3；根据图中信息和反应的化学方程式可知， α ≥50%时，氮氧化物可被 NaOH
溶液充分吸收，α <50%时，过量的 NO不能被 NaOH 溶液反应吸收，加入 H2O2后，H2O2将 NO
氧化成 NO2，NO2的含量增大，使得氮氧化物的吸收率增大；NO2与水反应还会生成有毒的 NO
气体，氮氧化物没有吸收除尽。
答案第 6页，共 6页
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