江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试卷
考试时间：2024年4月22日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．如图是干冰晶体的晶胞
B．基态的价层电子轨道表示式为：
C．N2分子中σ键原子轨道电子云图：
D．硫离子的核外电子排布式
2．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
C．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验
D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．晶体中阴阳离子总数目为
B．中含有Si-O极性共价键的数目为
C．1mol重水（）比1mol水多个质子
D．中氙的价层电子对数为
4．下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：
B．熔点：NaBr>NaCl>MgO
C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键
D．键角：
5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示）。
元素 电离能/（KJ·mol-1）
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素R的下列推断中，错误的是（ ）
A．R元素基态原子的电子排布式为 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的最高正化合价为+2价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
6．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1
B．可处理水中
C．中存在离子键、配位键和极性共价键
D．N2H4与O2均为非极性分子
7．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．PCl3和PCl5均为极性分子
B．XeF2与XeO2的键角相等
C．NH3和的VSEPR模型均为四面体形
D．和CH2O的空间构型均为平面三角形
8．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，Z价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N只有一个未成对电子，则下列说法错误的是（ ）
A．W2X分子的空间结构为：V形 B．最高价氧化物的水化物的酸性：N>Z
C．第一电离能大小顺序：N>Z>Y D．ZX2晶体中中心原子为sp杂化
9．检验反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．核外有14种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C．基态N原子的价层电子轨道表示式为
D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
10．下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
B．向硫酸铜溶液中加过量的氨水：
C．溶液中滴加少量AgNO3溶液：
D．AgCl溶于氨水：
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（ ）
宏观辨识 微观探析
A 溶解度（20℃）：Na2CO3大于NaHCO3 阴离子电荷
B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F原子的电负性大，使羧基中的羟基的极性大
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键
12．下列物质性质的比较，与氢键无关的是（ ）
A．密度：水>冰
B．熔点：
C．沸点：
D．与碱基记对的能力：
13．短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z>X>Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物X2Y5Z，其中阳离子X2Y5的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的还原性：X>Z B．阳离子中存在配位键
C．三种元素中Y的电负性最小 D．阳离子中X原子存在两种杂化方式
14．胆矾可写成，其结构示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．胆矾是离子晶体
B．通常H2O比NH3更易与铜离子形成配位键
C．在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D．中，每个与5个形成配位键
15．铜与氧元素形成的晶胞如图所示，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、，则下列说法错误的是（ ）
A．O的配位数为4
B．基态Cu核外有15种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中d点原子坐标参数为
D．晶胞参数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A． B． C． D．
（2）第四周期中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为______，属于______区，价层电子轨道表示式为______。
（3）根据价层电子对互斥理论，分子的立体构型为______。
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为______结构，中心原子的杂化轨道类型是______。
（5）键角比较：NCl3______PCl3（填“>”、“<”或“=”）并解释其原因______。
17．（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）请写出元素p基态原子的价电子排布式：______。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______。
（3）o、p两元素的部分电离能数据如下表：
元素 电离能/ o p
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
表2
比较两元素的I2、I3可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是______。
（4）第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是______（填图1中的序号）。表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______（填元素符号）。
（5）已知a与e可以形成和；两种化合物，请完成下列空白：
键角比较：______（填“>”、“<”或“=”，下同），极性比较：______；
其能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释：______。
18．（10分）元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子p能级上的电子比s能级上的电子多5个；的3d轨道为半充满状态；的M层电子全充满；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（1）写出E的基态原子的电子排布式：______。
（2）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键数目之比为______，的电子式为______。
（3）工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，已证明了这是配合物的颜色，请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的：______。
（4）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2．工业上常用与形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。
19．（14分）一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：
（1）基态N原子的价层电子排布图为______，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为______。
（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，这些化学键中不包括______（填选项字母）。
a．σ键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250℃，，则其晶体类型是______，又知硝基苯的熔点为：5.7℃，导致这两种物质熔点差异的原因是______。
（5）随着科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的共价晶体．其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，设表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度是______。
江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B A D A B C D D B A B D A C
二、填空题
16．（共15分，除特别说明，每空2分）
（1）B
（2）第四周期第VIB族（1分） d（1分）
（3）V形
（4）平面正方形 sp3
（5）>（1分）
因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。
17（共16分，每空2分）
（1）3d64s2
（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（3）的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
（4）2 Al
（5）> >
水、H2O2均为极性分子而CCl4为非极性分子，依据相似相溶原理，H2O2在水中易溶，且H2O2能和水分子形成氢键（“相似相溶”1分，“氢键”1分）
18（共10分，每空2分）
（1）（或[Ar]3d104s2）
（2）1：2
（3）将亮黄色的浓盐酸加水稀释，溶液的颜色褪去。（其他答案合理即可）
（4）
19（共14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）c
（4）分子晶体 三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能
（5）
