2024年中考化学复习常见专题复习--推断题（表格类）
1．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。其中A是有毒气体，B、F均为红色固体，D、E、F均为单质，C能使石灰水变浑浊。
（1）物质G的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）写出物质A的用途 （任写一个）。
（4）反应②属于基本反应类型中的 反应。
（5）根据反应③判断D、F的活动性顺序 。
2．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。
(1)写出C的一种用途 。
(2) B→A的反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)写出D的化学式 。
(4)写出E→F的反应方程式 。
3．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。
4．图中A~F是初中常见的六种物质，A、B、C、D和E为五类不同的物质。通常状况下，B是物质世界里最轻的气体，E是制玻璃的原料（图中“—”表示两端物质之间能发生反应，“”表示物质间存在的转换关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)F的化学式 。
(2)写出D和E反应的化学方程式 。
(3)C→B属于 反应（填基本反应类型）。
5．已知A-E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
请回答：
（1）B的化学式是 ，C的化学式是 。
（2）C与B能够发生化学反应的理由是 。
（3）A与B反应的化学方程式是 。
6．A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A是目前世界年产量最高的金属；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%。
(1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)B→A的化学方程式为 ；B→C的化学方程式为 。
(3)A与氧气、水可以发生化合反应生成D，则D的化学式为 。
7．A、B、C、D四种纯净物之间存在看下图所示的反应及转化关系、其中A和D属于氧化物。B和C属于单质，且B、C中其中一种物质的量不同，发生反应可能生成不同的物质。“一”表示相连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答：
（1）B、C反应可能生成不同物质的化学式分别是 。
（2）B-D的反应条件是 。
（3）B→A反应的化学方程式是 。
（4）A-D反应的化学方程式是 。
8．甲中含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为100；丙也是一种盐，其水溶液显碱性．他们之间有如图所示的转化关系．请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式为 ．
（2）丙转化为甲的化学方程式为 ．
（3）图示转化关系中，不可能出现的基本反应类型是 ．
9．如图为物质间的转化关系。
X为红色的金属单质，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，（部分反应的条件、生成物略去）
(1)化学式：C 、H 。
(2)大气中D含量过高会产生温室效应，请提出一条降低大气中D含量的措施 。
(3)反应②的方程式为： 。
(4)工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。
10．下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：
(1)E的化学式 。
(2)反应④的化学方程式 为 ，其基本反应类型为 反应。
11．如图中A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是从自然界中提取量最高的金属。图中“----”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直按转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请填写下列空格：
（1）C物质可能是 (填写一种物质的化学式)，D物质可能是 (填写一种物质的化学式).
（2）写出一个D和E反应的化学方程式 .
（3）写出一个A和B反应的化学方程式 .
12．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是相对分子质量最小的氧化物，D物质中由三种元素组成，其中含有钠元素。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示二者之间可以发生反应，“→”表示经一步反应即可转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
(1)C的化学式是 。
(2)B的名称是 (写出一种即可)：
(3)D和E的化学式依次为 。
(4)B与C发生化学反应的微观实质是 。
(5)在反应①C+D，反应②B→E中任选一个反应，写出该反应的化学方程式 。
13．A～J 为中学化学常见的物质，其中 A、B 是常温下组成元素相同的液体，D 可用于改良酸性土壤， I 为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回 答下列问题：
（1）写出物质 X 的化学式 。
（2）物质 G 的俗称为 （写一个）。
（3）反应③的化学方程式是 。
（4）反应⑥的化学方程式是 ，反应的基本类型为 。
（5）反应⑤的实验现象是 。
14．A~H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B、C都是厨房中常见的物质，其中B的水溶液显碱性，工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是密度最小的气体。
(1)E在农业生产上的作用是 。
(2)B转化为H的化学方程式为 。
(3)D→F+C的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． CuO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 做燃料 化合 铁＞铜
【分析】根据C能使石灰水变浑浊。则可知C是二氧化碳，其中B、F均为红色固体且AB反应能生成二氧化碳，所以B可能是氧化铁，A是有毒气体，则A是一氧化碳则D是铁，所以又可知F金属铜，A和G反应可以生成铜和二氧化碳，所以G是氧化铜，E是碳，带入合理。
【详解】（1）由分析知G是氧化铜，化学式为CuO；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）A是一氧化碳，能燃烧且放出大量热，故可用作燃料；
（4）反应②是由二氧化碳生成一氧化碳的反应，其反应的方程式为CO2+C2CO，该反应的特征为“多变一”，故该反应为化合反应；
（5）反应③为铁和可溶性铜盐反应，假设为硫酸铜，则方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根据反应③可知铁能置换出硫酸铜中的铜，所以D、F的活动性顺序为铁＞铜。
2． 灭火（合理即可） 复分解反应 HCl（合理即可）
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，B俗称纯碱，故B为碳酸钠，F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，C能和碳酸钠相互转化，且C能转化为碳酸钙，可推出C为二氧化碳，D能转化为二氧化碳，且D能和碳酸钙反应，可推出D为酸，如盐酸，E能与碳酸钠、酸反应，且E可转化为碳酸钙，可推出E为氢氧化钙，碳酸钠能转化为A，A能转化为氢氧化钙，且A为氧化物，可推出A为水。
【详解】（1）C为二氧化碳，二氧化碳可用于光合作用，灭火等；
（2）B为碳酸钠，A为水，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）D为酸，如盐酸，化学式为：HCl（合理即可）
（4）E为氢氧化钙，F为碳酸钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3． FeCl2
【分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁。
【详解】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，故B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为
。
【点睛】A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。
4．(1)CO2
(2)
(3)置换
【分析】A、B、C、D和E为五类不同的物质，则五种物质应为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。通常状况下，B是物质世界里最轻的气体，所以B为氢气；E是制玻璃的原料，所以E为碳酸钠；
C反应后能生成氢气且能与碳酸钠反应，所以C为稀盐酸或稀硫酸，两种酸与氢前金属反应能生成氢气，与碳酸钠反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳；
F和碳酸钠能互相转化，且稀盐酸或稀硫酸反应后能生成F，所以F为二氧化碳，碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，稀盐酸或稀硫酸都能与碳酸盐反应生成二氧化碳；
A能和氢气互相转化，所以A为水，水电解生成氢气，氢气燃烧生成水；
D能与酸反应，也能与碳酸钠反应，所以D为碱，D为氢氧化钙，氢氧化钙与酸发生中和反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、酸等反应能生成水。
【详解】（1）F为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）D为氢氧化钙，E为碳酸钠，二者反应的化学方程式为：；
（3）C为稀盐酸或稀硫酸，二者与氢前金属反应生成盐和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和加一种化合物，故基本反应类型为置换反应。
5． HCl Na2CO3 相互交换成分生成了水和二氧化碳 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】A-E是初中化学的常见物质。因为B是一种常见的酸，且只含有两种元素，所以B是盐酸；因为C是一种钠盐，盐酸会与C发生反应，所以C是碳酸钠；A和D是两种常见的碱，碱A会转化成碳酸钠，A是氢氧化钠；碳酸钠和B反应成的E会与氢氧化钠反应，E是二氧化碳；D能与盐酸、碳酸钠、二氧化碳反应，因此D可以是氢氧化钙。经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析，B是盐酸，化学式是：HCl；C是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；
（2）C与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够发生化学反应的理由是：相互交换成分生成了水和二氧化碳；
（3）A与B的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．(1)微量元素
(2)
(3)Fe(OH)3
【分析】A、B、C、D均含有同一种金属元素，已知A是目前世界年产量最高的金属，可推出A为铁；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%，B能转化为A，可推出B为氧化铁；B能与盐酸转化为C，可推出C为氯化铁，C能与烧碱溶液转化为D，可推出D为氢氧化铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，这种金属元素是铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素；
（2）B→A的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
B→C的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A与氧气、水可以发生化合反应生成D，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中也应含Fe、O、H，且氯化铁能与氢氧化钠反应生成D，则D为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3。
7． CO CO2 高温
【详解】B和C属于单质，且B、C中其中一种物质的量不同，发生反应可能生成不同的物质，可知，B、C是碳和氧气中的其中一种，因为碳和在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足是燃烧生成一氧化碳，B能转换成A，A能与C反应，说明B是碳，C是氧气，A是一氧化碳，D能与一氧化碳和碳反应可知，D可以是氧化铜或四氧化三铁，经验证推到正确。
（1）碳和在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足是燃烧生成一氧化碳，故填：CO、CO2。
（2）B-D是碳和氧化铜反应，条件是高温；故填：高温。
（3）B→A是碳和氧气反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是。故填：。
（4）A-D是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是。故填：。
8． CaCO3 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 置换反应
【详解】甲中含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为100，所以甲是碳酸钙；丙也是一种盐，其水溶液显碱性，因此丙是碳酸钠；碳酸钠、碳酸钙和乙都能相互转化因此乙是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证符合转化关系，因此：
（1）甲是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）丙转化为甲可以是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，碳酸钙反应产生二氧化碳属于分解反应，二氧化碳和氧化钙反应属于化合反应，因此没有置换反应；故填：置换反应．
9．(1) NH4HCO3 C6H12O6
(2)开发利用太阳能
(3)
(4)
【分析】X为红色的金属单质，所以X为铜；A为气体且是常见的氧化物，B为常见的氧化物，二者反应后有铜生成，所以该反应为一氧化碳还原氧化铜，即A为一氧化碳，B为氧化铜，二者在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D为二氧化碳；E在通电的条件下反应且E为氧化物，所以E为水，水在通电的条件下生成氢气和氧气；C是一种不含金属元素的盐，所以C为铵盐，C在加热的条件下能生成二氧化碳和水，所以C为碳酸氢铵，碳酸氢铵在加热的条件下反应生成二氧化碳、水和氨气，则F为氨气；二氧化碳和水在光合作用下反应生成氧气和葡萄糖，所以Y为氧气，H为葡萄糖，则Z为氢气；铜、二氧化碳、氧气、水四种物质反应生成碳式碳酸铜，所以G为碱式碳酸铜。
【详解】（1）C为碳酸氢铵，其化学式为：NH4HCO3；H为葡萄糖，其化学式为：C6H12O6。
（2）D为二氧化碳，排放二氧化碳过多会加剧温室效应，为了降低大气中二氧化碳的含量可以采取的措施有：开发利用太阳能、植树造林 、减少化石燃料的燃烧等，合理即可。
（3）反应②为碳酸氢铵受热分解，反应的化学方程式为：。
（4）工业上可用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素，同时生成水，反应的化学方程式为：。
10．(1)CaO
(2) 复分解
【分析】
【详解】（1）由分析可知：E的化学式为CaO，故填：CaO；
（2）由分析可知：反应④反生的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：；复分解。
【点睛】本题难度不大，抓住题眼以及物质的性质是解题关键。
11． H2O（合理即可） HCl（合理即可） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可） 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）
【分析】A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是从自然界中提取量最高的金属，所以E是铁，D会与铁反应，所以D可以是盐酸，B能与D反应，盐酸能与氢氧化钠反应，B可能是氢氧化钠，B、D都能转化为C，氢氧化钠、盐酸都可以转化成C，所以C可能是水，A会与碱反应，所以A可以是硫酸铜，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）C物质可能是H2O，D物质可能是HCl；
（2）D和E的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）A和B的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．(1)Ca(OH)2
(2)稀硫酸（或稀盐酸）
(3)Na2CO3、H2
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可）
【分析】由题干信息知，A是相对分子质量最小的氧化物，则A是水；A与CaO反应生成C，则C是氢氧化钙；D物质中由三种元素组成，其中含有钠元素，可推测D为氢氧化钠或碳酸钠，因为C与D能发生反应，所以D是碳酸钠；B能与C（碱）和D（盐）反应，且A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，故B是酸，可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸，则E为单质，B（酸）能转化为E，E又能转化为A（水），故E是氢气。
【详解】（1）由分析知，C是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2。
（2）由分析知，B是酸，可以是稀硫酸（或稀盐酸），故填：稀硫酸（或稀盐酸）。
（3）由分析知，D是碳酸钠，化学式为Na2CO3，E是氢气，化学式为H2，故填：Na2CO3、H2。
（4）由分析知，B是酸，C是氢氧化钙，B与C发生的是中和反应，中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（5）反应①C+D，是氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；反应②B→E可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（合理即可），反应的化学方程式为：，故填：或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可）。
【点睛】本题解答的关键是找准突破口，然后利用题干中的信息分析、解答。
13． CaO 火碱 2Cu+O22CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 复分解反应 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
【分析】由题意知：A、B 是常温下组成元素相同的液体；又因为A可以生成B，可以猜想A为过氧化氢，B为水；D可用于改良酸性土壤，可知D为氢氧化钙；由B和X反应生成氢氧化钙，可知X应为氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此，F、C应为碳酸钙和氢氧化钠；I 为蓝色絮状沉淀，可知I为氢氧化铜沉淀，由于C可以和H反应生成氢氧化铜，因此C为氢氧化钠，F为碳酸钙，H溶液中应含有铜离子；A可以反应生成B和C，是过氧化氢分解生成水和氧气，故C为氧气，根据反应③和⑤可以推测Y为铜单质，E为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，带入转化关系图中，推导正确。
【详解】（1）由分析可得，物质 X 为氧化钙，其化学式为CaO。故填：CaO。
（2）由分析可得，物质 G 为氢氧化钠，氢氧化钠的俗称由火碱、烧碱、苛性钠。故填：火碱。
（3）反应③是氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，其反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO。故填：2Cu+O22CuO。
（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。其反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。该反应符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此，属于复分解反应。故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；复分解反应。
（5）反应⑤是黑色的氧化铜粉末和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水；因此该反应的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。故填：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
14．(1)作气体肥料
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
(3)2H2O2H2+O2
【分析】根据题意，A是人体胃液中帮助消化的物质，故A为稀盐酸；B、C都是厨房中常见的物质，其中B的水溶液显碱性，工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故B为碳酸钠；F是密度最小的气体，故F为氢气；根据D通电能生成F和G，可得D为水，G为氧气；A和B反应能生成氯化钠和水和二氧化碳，E能生成白色沉淀H，B也能生成白色沉淀H，故E为二氧化碳，H为碳酸钙，C为氯化钠。
【详解】（1）据分析可知，E为二氧化碳，故其在农业生产上的作用是作气体肥料。
（2）据分析可知，B转化为H方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
（3）据分析可知，D→F+C的化学方程式为：2H2O2H2+O2
答案第1页，共2页
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