天津市部分区2024年高三质量调查试卷（二）
化 学
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
1．下列说法正确的是（ ）
A．A．尼龙是天然纤维
B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加
C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为J达尔效应
D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．利用“杯酚”分离和 B．黄铁矿制硫酸
C．海水提溴 D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为32的铁原子：
B．中的夹角为109°28′
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．金刚石与互为同素异形体
4．下列实验或操作方法正确的是（ ）
A．制备氯气 B．验证某NaCl固体样品中混有KCl C．干燥和收集氨气 D．海带灼烧
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2
B．1molL-1 溶液中含离子总数为3
C．标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4
D．44g 中杂化的碳原子数目为2
6．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中有一个手性碳原子 B．在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应
C．可以和溶液发生显色反应 D．可以和溶液反应
8．反应可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小
C．的电离方程式：
D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
9．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能改变
B．升温，平衡常数增大
C．通入，压强增大，的转化率增大
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
10．下列说法正确的是（ ）
A．和中心原子杂化类型相同，所以分子中键角也相同
B．和分子中原子个数比相同，所以空间结构均为直线形
C．氟的电负性大于氯，所以酸性强于
D．中的B有空轨道，所以与可以形成配合物
11．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：① ② ③，下列说法正确的是（ ）
A．溶液①：
B．溶液②：
C．溶液③：
D．三种溶液中，②中的浓度最大
12．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．血浆中大于胃中 B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0
C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）金属材料在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置______。
（2）基态中未成对的电子数为______。
（3）LiH属于离子化合物，写出其电子式______；
与的半径大小关系是______（填“>”或“<”）。
（4）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是______。
（5）在的结构中，如果用两个替代两个，可以得到两种不同结构的配合物离子，由此推测的空间构型为______。
（6）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Y表示的微粒为______（填化学式）。
14．（18分）布洛芬可有效缓解发烧和全身酸痛。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是______。
（2）布洛芬中官能团的名称为______。
（3）E的分子式为______。
（4）C→D的反应类型为______。
（5）由A制备TNT（三硝基甲苯）的化学方程式为______。
（6）终止剂可将转化为，从而使B→C反应终止，下列物质中最适合作为终止剂的物质是______（填序号）。
a． b． c．
（7）M与F（布洛芬）互为同系物，M分子中有8个C原子，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式______。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应，也能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3
（8）根据要求，补齐由布洛芬合成缓释布洛芬的流程。
试剂X的结构简式：______，条件①：______，物质Y的结构简式：______。
15．（18分）乙二酸（）俗名草酸，是一种二元有机弱酸，完成下列问题。
实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，反应原理为：
，装置如图。
（1）仪器M的名称是______。
（2）冷凝管中冷凝水从______（填“a”或“b”）口流入。
（3）C中NaOH溶液的作用是______。
（4）检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为______（填序号）。
a．KI溶液 b．碘水 c．溶液
（5）制取乙二酸的反应中，当转移的电子数目为0.9时，则生成的气体体积为______L（标准状况）。
（6）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，写出草酸钙在水中的沉淀溶解平衡的离子方程式______。
（7）25℃时，草酸电离平衡常数，，0.1 溶液中，含碳元素的粒子浓度从大到小的顺序为______。
（8）某学习小组配制0.1草酸溶液500mL，进行了如下实验：
______准确称取______g草酸晶体（），在烧杯中加水溶解后，恢复至室温，转移到______中，直接加水至500mL。该小组配制的草酸溶液浓度______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（14分）二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题：
（1）空气中含量过高造成的环境问题是______。
（2）氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，常见反应原理有
① ______
②在上述反应涉及的分子中，属于非极性分子的是______。甲醇的沸点（64.7℃）高于二甲醚的沸点（-29.5℃），原因是______。
（3）在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇：
，反应过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表：
①该反应最适宜的温度是______℃。
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是______。
（4）一种Li/电池模拟装置如图所示。
①离子交换膜为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②充电时阳极的电极反应式为______。
天津市部分区2024年高三质量调查试卷（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷 共12题（每题3分，共36分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C A D B A A B B D C D C
第Ⅱ卷（共4题，64分）
13．（14分）
（1）第四周期 第Ⅷ族（2分） （2）4（2分） （3）（2分） <（2分）
（4）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗（2分）
（5）平面四边形（2分） （6）Ni（2分）
14．（18分）
（1）甲苯（2分） （2）羧基（2分） （3）（2分） （4）取代反应（2分）
（5）（2分）
（6）a（2分） （7）（2分）
（8）（1分） 浓硫酸 加热（1分）
（2分）
15．（18分）
（1）分液漏斗（2分） （2）b（1分）
（3）吸收尾气NO、，防止污染空气（2分）
（4）b（2分） （5）13.44（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
（8）托盘天平（1分） 6.3（2分） ②500mL容量瓶（1分） 偏低（1分）
16．（14分）
（1）温室效应（1分）
（2）①-121.9（2分） ②、（2分） 甲醇分子间存在氢键（2分）
（3）①210（2分）
②催化剂活性降低，反应平衡向逆向移动或有副反应发生等（合理答案均可）（2分）
（4）①阳（1分） ②（2分）
