湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学年高二下学期期中联考
化学试题
考试时间：2024年4月23日 考试用时：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
l.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.文物承载着中华优秀传统文化的血脉，下列关于湖北省博物馆中收藏的相关文物描述错误的是
A.图甲“云梦睡虎地秦简”主要成分为纤维素
B.图乙“曾侯乙编钟”是一种青铜器，青铜属于合金
C.图丙“元青花四爱图梅瓶”的生产原料为黏土
D.图丁“玉璇玑”是一种玉器，其主要成分为有机高分子材料
2.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A.稠环芳香经萘()易溶于苯是因为其为极性分子
B.聚乙炔具有导电性的重要原因是其存在共轭大π键体系
C.晶体具有自范性是因为晶体中粒子在微观上呈现有序排列
D.离子液体的熔点较低是因为其含有体积很大的阴、阳离子
3.化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是
A.PCl3的价层电子对互斥模型：
B.HCl分子中的a键电子云轮廓图：
C.顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D.NH3中N的杂化轨道表示式：
4.哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是
选项 叙述 哲学观
A 铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应的现象不同 量变到质变
B 沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S 事物性质的变化规律既有普遍性又有特殊性
C 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 对立与统一
D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响
5.三甲基家[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是
A.14C原子的中子数为6 B.基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1
C.Cl-核外三个能层均充满电子 D.Al核外有13种空间运动状态不同的电子
6.下列实验装置能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取CCl4中的碘 B.除去甲烷中混有的乙烯
C.制备乙炔 D.验证苯与液溴发生取代反应
7.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经铜氨溶液除去CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法中正确的是
A.原料气需净化是为了防止催化剂“中毒”
B.铜氨溶液吸收CO适宜的条件是高温高压
C.[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子形成配位键的原子是N和О
D.[Cu(NH3)3CO]+中H一N一H的键角小于NH3分子中H一N一H的键角
8.某化合物通过界面埋人可提高太阳能电池的稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是
A.最高化合价：Z>Y
B.第一电离能：Y>X>W
C.WY2和WY3的VSEPR模型名称均为平面三角形
D.基态时与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有三种
9.化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法错误的是
A.X分子含3种官能团 B.Y分子存在对映异构现象
C.Z可以发生加聚反应 D.Z有4种处于不同化学环境的氢原子
10.由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
下列说法错误的是
A.γ-丁内酯和丁烯酸(CH2=CHCHCOOH)互为同分异构体
B.及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快
C.在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4mol/(L·min)
D.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75
11.气相硝化法制备硝基烷经的反应机理如下：
①R-HR·+H· ②R"一R'R”·+R' ③R·+HO-NO→R一NO2＋HO·
④R'·+HO-NO2→R'一NO2+HO· ⑤R"·+HO-NO：→R"-NO2+HO·
如丙烷气相硝化可得到4种一硝基取代产物：CH3CH2CH2NO2、CH3CH(NO)CH3、CH3CH2NO2、
CH3NO2。据此推理正丁烷气相硝化可得到一硝基取代产物的种数为
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
12.Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H2分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是
A.储氢时0
13.己二腈[NC(CH2)4CN]在工业上用量很大，某小组用甲烷燃料电池作为电源电合成己二腈，下列说法错误的是
A.KOH溶液中OH-移向电极a
B.电极c的电势高于电极d
C.当电路中转移lmole-时，阳极室溶液质量减少8g
D.电极d的电极反应为：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
14.汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是
A.b、e两点转化率相同，反应速率不同
B.最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动
C.e点CO2的体积分数约为33.3%
D.向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变
15.人体血液中存在H2CO3/和/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示lg与pH的关系
B.a→b的过程中，水的电离程度减小
C.Ka()的数量级为10-7
D.当pH增大时，逐渐减小
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.(14分)
酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。
回答下列问题：
(1)A的分子式为________，A→B的反应类型为____________。
(2)C中的官能团名称为_____________。
(3)B→C的反应方程式为_____________。
(4)下列关于D的说法中错误的是_____________。
a.可以发生氧化反应，加成反应、取代反应
b.分子中sp3杂化的碳原子只有1个
c.该分子中所有原子可以共平面
d.通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激
(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为__________。
17.(l3分)
工业上以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，含A1、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。
注：“焙烧”的目的：①将FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3；
②将Al，Si的氧化物分别转化为NaAlO2和Na2SiO3。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_________。
(2“焙烧”时FeCr2O4发生了氧化还原反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)“中和”步骤产生的滤渣的主要成分为Al(OH)3和_________(写化学式)。
(4)“酸化”的目的是________(用离子方程式表示)。
(5)“蒸发结晶”所需的主要仪器有三角架、酒精灯、玻璃棒、_______(填仪器名称)。
(6)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数值与pH的关系如图：
溶液中微粒浓度c≤1.0×10-5mol/L时可认为已除尽。由图中数据计算Ksp[Fe(OH)3]=_______；“中和”时调pH的范围为___________。
18.(14分)
CH4还原CO2是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol K1 △S1=+200J/(K·mol)
Ⅱ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol K2 △S2=+42J/(K·mol)。
回答下列问题：
(l)反应Ⅰ在常温下__________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
(3)计算反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的△H=____kJ/mol，K=_______(用含K1、K2的式子表示)。
(4)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH4和CO2，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是___________。
A.n(CH4)：n(CO2)=1：2 B.CH4体积分数保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D.反应体系的热效应为0
(5)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH4和CO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO2的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(6)恒温恒压条件下，CH4和CO2按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2的高效转化：
过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：______________。
19.(14分)
苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理
名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g)
水 乙醇
甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 l10.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。
根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7ml.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。
(l)三颈烧瓶的最适宜规格为________。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是___________。
(3)完成并配平该化学方程式：
+_____KMnO4+_____MnO2↓+H2O+_____ _______
Ⅱ.分离提纯：
(4)向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是___________。
(5)上述“一系列操作”的顺序是___________(用字母表示)。
A.重结晶 B.过滤 C.洗涤
Ⅲ.产品纯度测定：
(6)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
高二期中联考化学试题参考答案
一、选择题
1-5：DACDB 6-10：CACDB 11-15：CACBD
二、非选择题
16.(14分)
(1)C8H8O2(2分) 取代反应(2分)
(2)(酮)羰基 溴原子(碳溴键)(2分)
(3) +Br2+HBr(2分)
(4)bc(2分)
(5)6(2分)
17.(13分)
(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率(2分)
(2)7∶4(2分)
(3)H2SiO3(2分)
(4)2+2H++H2O(2分)
(5)蒸发皿(1分)
(6)1.0×10-3(2分，写10-3也可以)4.5≤pH≤9.3(2分，写成4.5~9.3即可得2分)
18.(14分)
(1)不能(2分)
(2)C(2分)
(3)+329(2分) K=(2分)
(4)AC(2分)
(5)1(2分)
(6)通He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动(2分)
19.(14分)
(1)B(1分)
(2)不再分层(或者答不再出现油珠)(l分)
将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低(2分，答到“冷凝回流”即可)
+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH (2分，见错无分)
(4)除去过量的KMnO4(2分)
(5)BCA(2分)
(6)96%或0.96(2分)偏低(2分)
高二期中联考化学试题解析
1.【详解】玉璇玑”属于玉器，主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D错误。
2.萘易溶于苯是因为其均为非极性分子，A错误。
—H，C、H.
3.【详解】结构为反式结构，C错误。
4.【详解】D.苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，但没有体现苯环对甲基的影响，D错误。
5.【详解】A.14C原子的中子数为8，A错误；C.Cl-核外M能层的3d能级无电子，C错误；D.Al原子核外有7种空间运动状态不同的电子，D错误。
6.【详解】A.碘在CCl4中溶解度更大，无法用乙醇萃取出来，A错误；B乙烯会被氧化为二氧化碳而成为新的杂质，B错误；D.苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢，溴化氢会混有挥发的溴，也会使硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀，不能验证苯和液溴发生了取代反应，D错误。
7.【详解】B.该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不利于CO和NH3的吸收，B错误；C.提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，C错误；D.NH3形成配位键后，原有的孤对电子转化为成键电子对，键角变大，D错误。
8.【分析】Y成2根共价键、W成6根共价键，可知Y为O，W为S，而Z成l根共价键，原子序数小于W(硫)，故Z为F；X与Z(氟)的原子序数之和与W(硫)的原子序数相等，则X的原子序数为7，为N；M的原子序数大于W(硫)，且为主族元素，故M为K。
【详解】C.SO2中S有一对孤电子对，价层电子对总数为3，SO3中S无孤电子对，价层电子对也为3，两者的VSEPR模型名称均为平面三角形，C正确。D.与K同周期且最外层电子数为1的元素还有Cr和Cu(价电子排布式为3d54s1、3d104s1)两种，D错误。
9.【详解】A.X中存在碳氟键，酮)基，碳氯键三种官能团，正确；B.Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确；C.Z有碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；D.Z分子有6种不同化学环境的氢原子，D错误。
10.【详解】B及时移出了γ-丁内酯，即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，反应物转化率提高正确，但生成物浓度减小，逆反应速率减慢，正反应速率也逐渐减慢，B错误。
11.【详解】根据题目信息可推出正丁烷气相硝化法可得到：CH3CH2CH2CH2NO2、CH3CH2CH(NO2)CH3，CH3NO2，CH3CH2CH2NO2，CH3CH2NO2共5种一硝基取代产物。
12.【详解】A.氢气储满后化学式为Mg2FeH2，即x=1，氢气未储满，0
14.【分析】随压强增大，反应速率加快，相同时间内反应物的转化率增大，在最高点，反应方达平衡状态；最高点后的每个点，反应都达平衡状态，且平衡逆向移动。
【详解】A.e点压强更大，反应速率更快，A正确；B最高点之前，反应尚未达平衡状态，压强的增大加快了反应速率，故NO2的转化率逐渐增大，B错误；C.e点时，NO2的转化率为40%，设NO2的起始投入量为2mol，则生成N2为0.4mol，CO2为0.8mol，剩余NO2为1.2mol，CO2的体积分数：×100%=33.3%，C正确；D.e点时，在恒压密闭容器中按照体积比1∶2添加一定量的N2和CO2，与原平衡为等效平衡，达新平衡时，CO2体积分数不变，D正确。
15.【详解】A.曲线Ⅰ表示lg与pH的关系，曲线Ⅱ表示lg与pH的关系，A错误；B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，B错误；C.当c()=c()时，即lg lg=0，溶液中pH约为7.2，Ka()=10-7.2，数量级为10-8，故C错误；D. ==，pH增大时c(H2CO3)减小，而Ka1，Ka2不变，上述数值逐渐减小，D正确。
