2023—2024 学年度下学期高二年级期中考试
化学答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B A D A B C D D B A B D A C
二、填空题
16．（共 15分，除特别说明，每空 2分）
(1)B
(2) 第四周期第 VIB族（1分） d（1分）
(3)V形
(4) 平面正方形 sp3
(5) >（1分）
因为氮原子的半径比磷原子小，而 N的电负性比 P大，导致 N-Cl键之间的斥力大于 P-Cl
键。
17（共 16分，每空 2分）
(1)3d64s2
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2＋的 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(4)2 Al
(5)> >
水、H2O2均为极性分子而 CCl4为非极性分子,依据相似相溶原理，H2O2在水中易溶，且 H2O2
能和水分子形成氢键（“相似相溶”1分，“氢键”1分）
18（共 10分，每空 2分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
（2）1：2 : C N :
（3）将亮黄色的浓盐酸加水稀释，溶液的颜色褪去。（其他答案合理即可）
（4）2[Au(CN) —2] +Zn=[Zn(CN) ]2—4 +2Au
答案第 1页，共 2页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
19（共 14分，每空 2分）
（1） O>N>C>H
（2） sp2
（3） c
（4） 分子晶体 三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能
（5）
答案第 2页，共 2页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}2023—2024 学年度下学期高二年级期中考试
化 学 试 卷
考试时间：2024 年 4 月 22 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分
注意事项:
1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cu64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语表示正确的是( )
A．如图是干冰晶体的晶胞
B．基态Fe2 的价层电子轨道表示式为：
C．N2分子中 键原子轨道电子云图：
D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
2. 下列叙述中，不正确的是（ ）
A．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
C．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是 X射线衍射实验
D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
答案第 1页，共 8页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol KHSO4晶体中阴阳离子总数目为 2NA
B．1mol SiO2中含有Si O极性共价键的数目为 2NA
C．1mol重水(D2O )比 1mol水多 NA个质子
D．1mol XeF4中氙的价层电子对数为 4 NA
4. 下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO
C．键的极性：N—H 键＞O—H 键＞F—H 键
D —．键角：NH4+＞NH3＞NH2
5. 下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据（用 I1、I2……表示）。
电离能/（KJ·mol-1）
元素
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素 R的下列推断中，错误的是（ ）
A．R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的最高正化合价为+2价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
6. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为 5：1
B．1molN2H4可处理水中 1molO2
C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键
D．N2H4与 O2均为非极性分子
第 2 页 共 8 页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
7. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．PCl3和 PCl5均为极性分子
B．XeF2与XeO2的键角相等
C．NH3和 H3O+的 VSEPR 模型均为四面体形
D．SO2 3 和 CH2O的空间构型均为平面三角形
8. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的 5种短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向，
X原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相
邻元素，Y原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于
同周期相邻元素，Z价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N只有一个未
成对电子，则下列说法错误的是（ ）
A．W2X分子的空间结构为：V形 B．最高价氧化物的水化物的酸性：N>Z
C．第一电离能大小顺序：N>Z>Y D．ZX2晶体中中心原子为 sp杂化
9. ＋检验 Ni2 反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列
说法正确的是（ ）
A．Ni2＋核外有 14种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C．基态 N原子的价层电子轨道表示式为
D．H2O中有 2个由 s轨道与 sp3杂化轨道形成的σ键
10. 下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
A．向 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B．向硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量 AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
D．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-
答案第 3页，共 8页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误
的是（ ）
宏观辨识 微观探析
A 溶解度(20℃)：Na2CO3大于 NaHCO3 阴离子电荷
B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F原子的电负性大，使羧基中的羟基的极性大
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯
D
醛的沸点 甲醛易形成分子内氢键
12. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是（ ）
A．密度：水>冰
B．熔点：SiH4>CH4.
C．沸点：
D．与碱基 配对的能力：
13. 短周期元素 X、Y、Z原子半径的顺序为 Z＞X＞Y，基态 X原子 p能级上的电子数是 Y原子
+
质子数的 3倍，它们可以形成离子化合物X2Y5Z，其中阳离子X2Y5 的结构如图所示。下列
叙述错误的是（ ）
A +．简单气态氢化物的还原性：X＞Z B．阳离子X2Y5 中存在配位键
C +．三种元素中 Y的电负性最小 D．阳离子X2Y5 中 X原子存在两种杂化方式
第 4 页 共 8 页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
14. 胆矾CuSO4 5H 2O 可写成 Cu(H2O)4 SO4 H2O，其结构示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．胆矾是离子晶体
B．通常H2O比NH3更易与铜离子形成配位键
C．在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D．CuSO4 5H 2O 中，每个Cu2 与 5个H2O形成配位键
15. 铜与氧元素形成的晶胞如图所示，晶胞中 Cu均匀地分散在立方体内部，已知该晶体的密度
为ρ g·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(
1 1 1
，， )，则下列
2 2 2
说法错误的是（ ）
A．O的配位数为 4
B．基态 Cu核外有 15种不同空间运动状态的电子
3 1 3
C．晶胞中 d 点原子坐标参数为 , ,
4 4 4
D 288．晶胞参数 3 ×107nm
N A
答案第 5页，共 8页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. （15分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1) 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A． B． C． D．
(2) 第四周期中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为 ，属于
______区，价层电子轨道表示式为 。
—
(3) 根据价层电子对互斥理论，NO2 分子的立体构型为 。
(4) 胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，
[Cu(NH3)4]2+为_______________ —结构，SO42 中心原子的杂化轨道类型是 。
(5) 键角比较：NCl3_________PCl3(填“>”、“<”或“=”)并解释其原因 。
17. （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列
问题：
(1) 请写出元素 p基态原子的价电子排布式：_________________。
(2) h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________________________________________________________________。
(3) o、p两元素的部分电离能数据如下表：
元素
o p
电离能/(kJ·mol－1)
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
表 2
＋ ＋
比较两元素的 I2、I3可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你
的解释是______________________________________________________________________。
第 6 页 共 8 页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
(4) 第三周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是________(填图 1
中的序号)。表 1中所列的某主族元素的电离能情况如图 2所示，则该元素是__________(填
元素符号)。
(5) 已知 a 与 e 可以形成 a2e和 a2e2两种化合物，请完成下列空白：
键角比较：a3e+_____a2e(填“>”、“<”或“=”,下同)，极性比较：a2e_____ef2；
a2e2其能与水混溶，却不溶于 CCl4，请予以解释：__________________________________。
18. （10分）元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原
子价层电子排布为 nsnnpn；B的基态原子 2p能级有 3个单电子；C的基态原子 p能级上的电
子比 s能级上的电子多 5个；D3+的 3d轨道为半充满状态；E2+的M层电子全充满；F单质在
金属活动性顺序中排在最末位。
(1) 写出 E的基态原子的电子排布式：_____________________________。
— —
(2) A、B形成的 AB 常作为配位化合物中的配体。在 AB 中，元素 A的原子采取 sp杂化，则
A —与B形成的化学键中含有的σ键与π键数目之比为_________，AB 的电子式为___________。
(3) 工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，已证明了这是配合物[DC4]—的颜色，请用实验定性证明
—
这种配合物只有在高浓度 C 的条件下才是稳定的：_________________________________。
E — — —(4) 、F均能与 AB 形成配离子，已知 E2+与 AB 形成配离子时，配位数为 4；F+与 AB 形成配
— —
离子时，配位数为 2.工业上常用 F+与 AB 形成的配离子与 E单质反应，生成 E2+与 AB 形成
的配离子和 F单质来提取 F，写出上述反应的离子方程式：______________________________。
答案第 7页，共 8页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
19. （14分）一定条件下，CO2与 NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：
3NH3 + 3CO2→ +3H2O。
(1) 基态 N原子的价层电子排布图为 ，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小
的顺序为 （用元素符号表示）。
(2) 三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为 。
(3) 上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，这些化学键中不包括
（填选项字母）。
a．σ键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
(4) 三聚氰胺的熔点为 250 ℃，则其晶体类型是 ，又知硝基苯的熔点为 5.7 ℃，导
致这两种物质熔点差异的原因是 。
(5) 随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的共价晶体．其晶胞结构如
图所示，若晶胞参数为 a pm，设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度是
g cm-3。
第 8 页 共 8 页
{#{QQABKQaUggiAApBAARhCUQFgCgIQkAGCCKoOgAAEoAABSQNABAA=}#}
