相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 Zn-65
一、选择题(本题有16个小题，每个小题3分，共48分。)
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是
A. 无线电通讯 B. 太空抛物 C. 宇航员呼吸 D. 水油分离实验
【答案】C
【解析】
【分析】根据是否有新物质生成进行分析，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
【详解】A、无线电通讯，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误；
B、太空抛物，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误；
C、宇航员呼吸，消耗氧气生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故此选项正确；
D、水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故此选项错误。
故选：C。
2. 2022年成都第31届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”，建造时使用大量钢构件。下列关于钢铁说法正确的是
A. 钢是性能优良的纯金属
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 区分钢片和铁片不能用相互刻画的方法
D. 钢作建筑材料主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是铁的合金，故选项说法不正确；
B、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法不正确；
C、钢是铁的合金，合金的硬度比纯金属的硬度大，可以通过相互刻画区分钢片和铁片，故选项说法不正确；
D、钢是铁的合金，合金与纯金属相比具有硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能，故选项说法正确。
故选D。
3. “建设美丽宜居成都”是政府发展目标。下列措施与该目标不相符合的是
A. 中心城区建议使用燃煤做燃料
B. 实施垃圾分类，提高资源利用率
C. 建设天府绿道，美化人居环境
D. 工业废水净化达标排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤是不可再生资源，且易造成污染，故选项错误；
B、实施垃圾分类，提高资源利用率 ，可减少污染及资源的浪费，故选项正确；
C、建设天府绿道，美化人居环境，还能增加空气的净化能力，故选项正确；
D、工业废水净化达标排放，可减少水体污染，故选项正确。
故选A。
4. 关于下列实验的分析与结论正确的是
A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B. 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D. 黄铜和纯铜相互刻画，黄铜上有划痕
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨气易挥发，挥发出来的氨分子在不断的运动，溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，实验中观察到右侧的烧杯中酚酞溶液变红色，则说明分子在不断的运动，故选项说法正确；
B、用红磷的燃烧测量空气中氧气的体积分数，实验中若红磷的量不足，则集气瓶中的氧气会有剩余，吸入水的体积将减少，导致氧气的体积分数偏小，故选项说法错误；
C、实验中左侧试管中铁钉与氧气、水接触，右侧试管中铁只与水接触，观察到左侧铁钉生锈，右侧铁钉不生锈，则对比得出结论铁的生锈需要氧气的参与，故选项说法错误；
D、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，硬度大的物质可以在硬度小的物质上刻出划痕，则黄铜和纯铜相互刻画，纯铜上有划痕，故选项说法错误。
故选A。
5. 下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2 Mg+2-----2个镁离子
②O2---- 2个氧原子
③2H2O------2个水分子
④----氮气中氮元素的化合价为零
⑤氩气-----Ar2
A. ③⑤ B. ③④ C. ①② D. ①⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个镁离子表示为2 Mg2+。
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。O2表示一个氧气分子，2个氧原子应为2O。
③根据分子的表示方法，2H2O表示2个水分子。
④由化合价表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示氮气中氮元素的化合价为零。
⑤氩气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是氩元素的元素符号，因此氩气表示为：Ar。
故选B。
【点睛】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
6. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是
A. 氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水
B. 混合物：硫酸铜溶液、黄铜、酒精
C. 溶液：牛奶，府南河河水，果粒橙
D. 纯净物：干冰、氮气、水煤气
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化铁（Fe2O3）、五氧化二磷（P2O5）、水（H2O）都属于氧化物，故A正确；
B.硫酸铜溶液由硫酸铜和水两种物质组成，属于混合物，黄铜主要成分是铜锌，属于混合物，酒精由一种物质组成，属于纯净物，故B错误；
C.牛奶属于乳浊液，河水属于溶液，果粒橙属于悬浊液，故C错误；
D.干冰、氮气都由一种物质组成，属于纯净物，水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故D错误。
故选：A。
7. 2021 年 4 月 19 日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214 相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铀是属于金属元素 B. 铀-214 原子的核外电子数为 92
C. 铀-238 与铀-214 属于同种元素 D. 铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属元素的种类由元素的偏旁决定，所以铀属于金属元素，故不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，所以铀-214原子的核外电子数为92，故不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，故不符合题意；
D、铀-238原子与铀-214原子的相对原子质量不同，根据相对原子质量的计算公式可知，质量不相等，故符合题意。
故选D。
8. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程为：。
【详解】A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，故选项说法错误；
B、由微观反应示意图以及化学反应的过程可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前氢元素、氮元素的化合价为0，反应后氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，反应前后各元素的化合价均发生变化，故选项说法错误。
故选：B。
9. 把一定量的Zn粉投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定含
A. 只有Fe B. 只有Cu C. Fe和Cu D. Zn、Fe和Cu
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，把一定量的Zn粉投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，Zn先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜反应完，若还有Zn粉，Zn才能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明滤出的固体中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是铁，也可能是铁和锌的混合物；故滤出的固体一定含Fe和Cu，可能含有锌；
故选：C。
10. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A. 溶解性与溶解度关系：
B. 银、铜、铁的金属活动性强弱：
C. 根据含碳量，铁合金分成生铁和钢：
D. 形成溶液时的温度：
【答案】A
【解析】
【详解】A、固体物质20℃时溶解度＜0.01g的是难溶物，0.01g-1g的是微溶物，1g-10g的是可溶物，＞10g的是易溶物，气体溶解性大小，按照一体积水中溶解气体的体积多少进行划分，选项错误；
B、铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，与数轴关系一致，选项正确；
C、生铁含碳量为：2%-4.3%，钢中含碳量为：0.03%-2%，选项正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变；氢氧化钠溶于水，温度升高，选项正确。
故选A。
11. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；
B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
12. t1℃时，向2个均盛有100g水的烧杯中，分别加入60g的KNO3和KCl固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. ①中得到的溶液为饱和溶液
B. ②中得到溶液的溶质质量分数约为37.5%
C. 从溶解度曲线看，KNO3的溶解度大于KC1
D. ①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，硝酸钾溶解度为70g，100g水的烧杯中，加入60g的KNO3得到的溶液为不饱和溶液，错误；
B、t1℃时，氯化钾溶解度明显小于60g，100g水的烧杯中，加入60g的KCl得到的溶液为饱和溶液且溶质有剩余，溶质质量分数小于，错误；
C、没有明确温度，不能判断两者溶解度大小，错误；
D、t℃，两者的溶解度相等且均为35g小于60g，则①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等，正确；
故选D
13. 某同学利用如图装置进行两个实验。资料：白磷的着火点为40℃。
I中药品 II中药品 III中药品
实验1 鸡蛋壳、稀盐酸 澄清石灰水 紫色石蕊溶液
实验2 MnO2、H2O2溶液 白磷 热水(80℃) 白磷 冷水(10℃)
下列说法不正确的是
A. 实验1，可观察到II中澄清石灰水变浑浊，III中的紫色石蕊溶液变红
B. 实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C. 实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
D. 实验2，装置II、III中均有气泡产生，试管II中的白磷发生燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验1，把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳中的碳酸钙会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳逐渐溶解但不会完全消失，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面，CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水变浑浊。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以III中紫色石蕊试液变红，故正确；
B、实验1，通过对实验过程的观察分析（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊），能说明产物中有CO2气体，故正确；
C、通过对比实验，在通氧气前后观察Ⅱ中的白磷是否燃烧确定了燃烧需要与氧气接触，通过观察Ⅱ中和Ⅲ中通氧气后的燃烧情况，确定燃烧需要达到着火点。以此证明燃烧的两个条件。试管III中的白磷的温度没有达到着火点，不能燃烧，通过对实验过程的观察分析，证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，故错误；
D、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，装置II、III中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷的温度达到着火点、与氧气接触，故发生燃烧现象，故正确。
故选C。
14. 下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是
A.变化观 B.守恒观
①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变 ②有些化学变化没有明显的外在现象 ①质量守恒的原因是化学反应中原子的种类和质量不变 ②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素
C.微粒观 D.分类观
①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的 ②阴离子的质子数小于核外电子数 ①冰水混合物和干冰都属于纯净物 ②水和过氧化氢属于氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧会产生新物质，一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化，如车胎爆炸；有些化学变化没有明显的外在现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，故选项正确；
B、质量守恒的原因是化学反应中原子的种类、数量和质量都不变；某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢两种元素，氧元素可能完全来自氧气，所以不能确定是否含有氧元素，故选项错误；
C、金刚石、石墨是由直接有碳原子构成的，C60是由C60分子构成的；阴离子是由原子得到电子形成的，所以阴离子的质子数小于核外电子数，故选项正确；
D、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，干冰只含二氧化碳，也属于纯净物；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素组成的化合物，都属于氧化物，故选项正确；
故选B。
15. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
B. 鉴别软水和硬水 加肥皂水
C 除去CO2中的CO 通氧气燃烧
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，能达到目的，错误；
B、天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，加肥皂水能鉴别软水和硬水，能达到目的，错误；
C、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在较多的二氧化碳中不能点燃，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不能达到目的，正确；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，混合物加入过量铁粉，过滤，最终得到硫酸亚铁，能达到目的，错误。
故选C。
16. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A. 状态①是A的不饱和溶液，状态②③④是A的饱和溶液
B. ②溶液中溶质质量分数大于①中
C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D. 60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A>B
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，状态①在A物质溶解度曲线的下方，故为A的不饱和溶液，状态②③④在A物质溶解度曲线上，故为A的饱和溶液，故A正确，符合题意；
B、①②纵坐标相同，①在溶解度曲线上，②在溶解度曲线下表示没有固体剩余，则溶液的溶质质量分数相同，不符合题意；
C、AB溶解度均随温度的升高而升高，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以除去A中少量的B，常采用降温结晶的方法，故C错误，不符合题意；
D、60℃时A、B的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故D错误，不符合题意；
故选A。
二、填空题(本题有1个小题，共7分。)
17. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的________（填字母）。
A生铁 B纯铝 C黄铜 D铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是________能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为________。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易________（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号________。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是________（填序号）。
【答案】 ①. D ②. 化学 ③. ④. 失去 ⑤. Li+ ⑥. B
【解析】
【分析】
根据合金的性质以及与用途的关系解答；根据化学电池的工作原理，以及化学方程式的书写方法解答；根据结构与性质的关系解答；根据周期数与电子层数关系解答。
【详解】（1）铝合金具有密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的性质；故选：D。
（2）电池在工作过程中实现的能量转化是化学能转化为电能。锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，其化学方程式为：；故填：化学； 。
（3）锂原子的最外层上的电子数小于4，在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；故填：失去；Li+。
（4）元素周期数=其原子(不是离子)的电子层数，故锂元素位于第二周期，故图3中的元素与锂元素位于同一周期的是B。故填：B。
【点睛】本题考查的是化学与生活及金属的性质、化学方程式的书写以及元素周期表认知的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、计算题(本题有1个小题，共10分。)
18. 2020年初全球发生了新型冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂(有效成分是NaClO)、酒精、洁厕灵(有效成分是盐酸)等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，消毒时发生_______变化，标二氧化氯中氯元素的化合价_______。
（2）酒精可以做燃料，写出燃烧的化学方程式_______。
（3）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
【答案】（1） ①. 化学 ②.
（2）
（3）设消耗了NaClO的质量为x；
解得x =149g。
答：消耗了NaClO的质量为149g。
【解析】
【小问1详解】
二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，消毒时能杀死微生物，有新物质生成，发生化学变化；二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为 ，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可得，x+（-2）×2=0，解得x=+4；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；二氧化氯中氯元素的化合价表示为：；
【小问2详解】
酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；
【小问3详解】
见答案。
四、实验题(本题有1个小题，共8分。)
19. 实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
资料：①浓硫酸要与氨气反应。
②碱石灰能吸水，也能与二氧化碳反应，不能吸收氨气。
③实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）仪器甲的名称是________。
（2）实验室利用装置B制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______________，装置B的优点是________________。
（3）实验室制取并收集干燥NH3，则装置接口连接顺序为__→__→__→__。
（4）将干燥二氧化碳通入充满氮气的装置H，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在__（填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应，x和w两处的实验现象分别是____________________________。
（5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接压强传感器并关闭弹簧夹如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是____（填字母）。
A. ab段试管液面逐渐上升
B. bc段石灰石与盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
D. 图一用稀硫酸也能完成图二的实验现象
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生与停止（或可以控制化学反应速率，答案合理即可，下同）
（3）a m n h
（4） ①. x ②. x处干燥的紫色石蕊试纸不变色，w处的紫色石蕊溶液变红 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器甲为分液漏斗。
【小问2详解】
装置B为固－液常温型反应，实验室制取二氧化碳的原理为稀盐酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置B的锥形瓶中加入碳酸钙，分液漏斗中加入稀盐酸，分液漏斗活塞可以控制加入稀盐酸的速率，所以装置B可以控制反应的发生与停止，也可以控制化学反应速率。
【小问3详解】
实验室制取NH3的原理为NH4Cl与Ca(OH)2共热，发生装置选择A；NH3可与浓H2SO4反应，应用碱石灰干燥；NH3的密度比空气小，应用向下排空气法收集，则装置接口连接顺序为a→m(n)→n(m)→h。
【小问4详解】
CO2经过紫色石蕊溶液和澄清石灰水会带出水蒸气，为避免水蒸气对CO2的干扰，干燥的紫色石蕊试纸应放在x处，x与w处现象对比，可说明CO2能与水反应，则x处干燥的紫色石蕊试纸不变色，w处的紫色石蕊溶液变红。
【小问5详解】
A、由图二可知，ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面下降，错误；
B、由图二可知，bc段压强不变，说明不反应，固液分离，正确；
C、由图二可知，c点以后压强减小，说明气体排出，对应的操作应为打开弹簧夹，正确；
D、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，影响反应的进一步进行，不会出现图二的实验现象，错误。
故选BC。
五、工艺流程和推断题(本题有2个小题，共15分。)
20. 2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是_______(填名称)，其体积是_______mL。
（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为_______，反应中催化剂的质量和_______没有改变。
（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：
当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_______。
Ⅱ.氢气的储存
（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。
Ⅲ.有关物质的转化关系如图所示，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。
（5）写出有关物质的化学式：A可能是_______；D_______。
（6）写出M的一种用途_______。
（7）写出反应①的化学方程式_______；D+M反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 氧气 ②. 5
（2） ①. ②. 化学性质
（3） ①. 低于2000℃时，水分子还没有开始分解 ②. H
（4）氩气作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化
（5） ①. CH4等（合理即可） ②. Fe3O4 （6）作燃料或冶炼金属
（7） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，与电源正极相连的试管产生的气体是氧气，与电源负极相连产生的气体是氢气，且氧气与氢气的体积比=1：2，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故图中若a管内氢气体积是10mL，则b管内的气体是氧气，其体积是5mL；
【小问2详解】
水在催化剂、光照条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：；
催化剂特点是能改变其它反应速率，化学反应前后的质量和化学性质都不变，故该反应中催化剂的质量和化学性质没有改变；
【小问3详解】
温度高于2000℃水才开始分解，当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是低于2000℃时，没有达到水的分解温度，水分子还没有开始分解；
图中曲线A、B对应的微粒是原子，且A微粒含量大于B微粒含量，水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，则图中曲线A对应的是H、B对应的是O；
【小问4详解】
镁、铜在高温时很容易与空气中的氧气反应而被氧化，则熔炼时须通入氩气，其目的是作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化；
【小问5详解】
在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物，图中浅绿色溶液含亚铁离子，可知Z为Fe（固体），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浅绿色溶液为硫酸亚铁，Y为氢气，X（氧气）与Z（铁）点燃生成D，则X为氧气，D为Fe3O4，B能转化为X（氧气）和Y（氢气），水通电分解生成氢气和氧气，则B为水（液态），D（四氧化三铁）与气体M在高温下反应可生成Z（铁）和氧化物C，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则气体M为CO，C为CO2（气态），故A和X（氧气）反应生成B（水）和C（二氧化碳），故A为含有碳、氢元素的化合物，例如乙醇或甲烷等；
故A可能是甲烷（CH4）等；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
【小问6详解】
由上可知，M为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
【小问7详解】
反应①为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
D+M反应即为一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
六、探究题(本题有1个小题，共12分。)
21. 一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如图甲实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善表格的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。 无明显现象
②在①所得的溶液中，插入足量铁丝，充分作用。 _______
③在②所得的溶液中插入足量铝丝，充分作用。 _______
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
（2）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。
【设计并实验】
小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如图甲实验。
实验编号 盐酸浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
（3）请写出检查甲装置气密性的方法：_______。
【交流讨论】
（4）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。
【分析数据】
（5）实验中记录的数据可能是：_______；若记录的数据②_______③(大于、等于、小于)，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。若记录的数据①大于③，说明其他条件相同时，_______。
【拓展延伸1】
（6）图乙为测得的室温下足量的铝片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。_______，_______。
【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. 溶液颜色从浅绿色逐渐变为无色，铝表面会有黑色物质附着 ③. 铝、铁、铜（或Al、Fe、Cu）
（2）金属与酸的接触面积（答案合理即可）。
（3）将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处，说明该装置气密性良好（答案合理即可）
（4）
（5） ①. 相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集到相同体积气体所用的时间） ②. 大于（或小于，答案与小问5答题空1对应） ③. 温度越高，反应速率越快
（6） ①. 反应放热，使气体体积膨胀（答案合理即可） ②. 气体中有挥发出的氯化氢气体（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用，无明显现象，说明铜与盐酸不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后；②在①所得的溶液中，插入足量铁丝，充分作用，观察有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序中铁排在氢之前；③在②所得的溶液中插入足量铝丝，充分作用，观察到溶液颜色从浅绿色逐渐变为无色，铝表面会有黑色物质附着，这是由于生成少量的铁，说明铝的金属活动性比铁强。故填：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；溶液颜色从浅绿色逐渐变为无色，铝表面会有黑色物质附着；铝、铁、铜（或Al、Fe、Cu）。
【小问2详解】
金属种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响。故填：金属与酸的接触面积（答案合理即可）。
【小问3详解】
检查甲装置气密性的方法：将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处，说明该装置气密性良好。故填：将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处，说明该装置气密性良好（答案合理即可）。
【小问4详解】
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。
【小问5详解】
该实验是比较化学反应速率，所以记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集到相同体积气体所用的时间；实验②③反应温度相同、铝片的形状相同，只有酸的浓度不同，若记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积；②大于③，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快，若记录的数据是注射器中收集到相同体积气体所用的时间，②小于③，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快；实验①③盐酸浓度相同，温度不同，记录的数据①大于③，记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积，说明温度越高，反应速率越快。故填：相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集到相同体积气体所用的时间）；大于（或小于，答案与小问5答题空1对应）；温度越高，反应速率越快。
【小问6详解】
发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因有：铝与水反应生成了氢气；气体中有挥发出的氯化氢气体；反应放热，使气体体积膨胀等。故填：反应放热，使气体体积膨胀（答案合理即可）；气体中有挥发出的氯化氢气体（答案合理即可）。相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 Zn-65
一、选择题(本题有16个小题，每个小题3分，共48分。)
1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是
A. 无线电通讯 B. 太空抛物 C. 宇航员呼吸 D. 水油分离实验
2. 2022年成都第31届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”，建造时使用大量钢构件。下列关于钢铁说法正确的是
A. 钢是性能优良的纯金属
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 区分钢片和铁片不能用相互刻画的方法
D. 钢作建筑材料主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能
3. “建设美丽宜居成都”是政府发展目标。下列措施与该目标不相符合的是
A. 中心城区建议使用燃煤做燃料
B. 实施垃圾分类，提高资源利用率
C. 建设天府绿道，美化人居环境
D. 工业废水净化达标排放
4. 关于下列实验的分析与结论正确的是
A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动
B. 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D. 黄铜和纯铜相互刻画，黄铜上有划痕
5. 下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2 Mg+2-----2个镁离子
②O2---- 2个氧原子
③2H2O------2个水分子
④----氮气中氮元素的化合价为零
⑤氩气-----Ar2
A ③⑤ B. ③④ C. ①② D. ①⑤
6. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是
A. 氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水
B. 混合物：硫酸铜溶液、黄铜、酒精
C. 溶液：牛奶，府南河河水，果粒橙
D. 纯净物：干冰、氮气、水煤气
7. 2021 年 4 月 19 日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238 与铀-214 相关信息如图所示。下列说法错误的是
A. 铀是属于金属元素 B. 铀-214 原子的核外电子数为 92
C. 铀-238 与铀-214 属于同种元素 D. 铀-238 原子与铀-214 原子的质量几乎相等
8. NH3合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化
9. 把一定量的Zn粉投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定含
A. 只有Fe B. 只有Cu C. Fe和Cu D. Zn、Fe和Cu
10. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A. 溶解性与溶解度关系：
B. 银、铜、铁的金属活动性强弱：
C. 根据含碳量，铁合金分成生铁和钢：
D. 形成溶液时的温度：
11. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气质量相等
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12. t1℃时，向2个均盛有100g水的烧杯中，分别加入60g的KNO3和KCl固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. ①中得到的溶液为饱和溶液
B. ②中得到溶液的溶质质量分数约为37.5%
C. 从溶解度曲线看，KNO3的溶解度大于KC1
D. ①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等
13. 某同学利用如图装置进行两个实验。资料：白磷的着火点为40℃。
I中药品 II中药品 III中药品
实验1 鸡蛋壳、稀盐酸 澄清石灰水 紫色石蕊溶液
实验2 MnO2、H2O2溶液 白磷 热水(80℃) 白磷 冷水(10℃)
下列说法不正确的是
A. 实验1，可观察到II中澄清石灰水变浑浊，III中的紫色石蕊溶液变红
B. 实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C. 实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
D. 实验2，装置II、III中均有气泡产生，试管II中的白磷发生燃烧
14. 下列对化学基本观念的归纳和分析不正确的是
A.变化观 B.守恒观
①燃烧是化学变化，爆炸不一定是化学变 ②有些化学变化没有明显的外在现象 ①质量守恒的原因是化学反应中原子的种类和质量不变 ②某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧元素
C.微粒观 D.分类观
①金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的 ②阴离子的质子数小于核外电子数 ①冰水混合物和干冰都属于纯净物 ②水和过氧化氢属于氧化物
A. A B. B C. C D. D
15. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
B. 鉴别软水和硬水 加肥皂水
C 除去CO2中的CO 通氧气燃烧
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A. 状态①是A的不饱和溶液，状态②③④是A的饱和溶液
B. ②溶液中溶质质量分数大于①中
C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D. 60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A>B
二、填空题(本题有1个小题，共7分。)
17. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的________（填字母）。
A生铁 B纯铝 C黄铜 D铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是________能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为________。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易________（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号________。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是________（填序号）。
三、计算题(本题有1个小题，共10分。)
18. 2020年初全球发生了新型冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。需要如二氧化氯(ClO2)、漂白剂(有效成分是NaClO)、酒精、洁厕灵(有效成分是盐酸)等药物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂，消毒时发生_______变化，标二氧化氯中氯元素的化合价_______。
（2）酒精可以做燃料，写出燃烧的化学方程式_______。
（3）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
四、实验题(本题有1个小题，共8分。)
19. 实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
资料：①浓硫酸要与氨气反应。
②碱石灰能吸水，也能与二氧化碳反应，不能吸收氨气。
③实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）仪器甲的名称是________。
（2）实验室利用装置B制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______________，装置B的优点是________________。
（3）实验室制取并收集干燥NH3，则装置接口连接顺序为__→__→__→__。
（4）将干燥的二氧化碳通入充满氮气的装置H，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在__（填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应，x和w两处的实验现象分别是____________________________。
（5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接压强传感器并关闭弹簧夹如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是____（填字母）。
A. ab段试管液面逐渐上升
B. bc段石灰石与盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
D. 图一用稀硫酸也能完成图二的实验现象
五、工艺流程和推断题(本题有2个小题，共15分。)
20. 2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是_______(填名称)，其体积是_______mL。
（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为_______，反应中催化剂的质量和_______没有改变。
（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：
当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是_______。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号_______。
Ⅱ.氢气的储存
（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。
Ⅲ.有关物质的转化关系如图所示，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。
（5）写出有关物质的化学式：A可能是_______；D_______。
（6）写出M的一种用途_______。
（7）写出反应①的化学方程式_______；D+M反应的化学方程式_______。
六、探究题(本题有1个小题，共12分。)
21. 一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如图甲实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善表格的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。 无明显现象
②在①所得的溶液中，插入足量铁丝，充分作用。 _______
③在②所得的溶液中插入足量铝丝，充分作用。 _______
结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
（2）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。
【设计并实验】
小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如图甲实验。
实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
（3）请写出检查甲装置气密性的方法：_______。
交流讨论】
（4）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。
【分析数据】
（5）实验中记录的数据可能是：_______；若记录的数据②_______③(大于、等于、小于)，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。若记录的数据①大于③，说明其他条件相同时，_______。
【拓展延伸1】
（6）图乙为测得的室温下足量的铝片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。_______，_______。
