2023-2024学年度第二学期期中质量检测
初四化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将学校、班级、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的规定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答、字迹工整，笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-32 Fe-56
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A. 冰雪消融 B. 落叶腐烂
C. 铁钉锈蚀 D. 星火燎原
2. 化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A. 人体缺铁会导致贫血症
B. 糖类是人体主要的供能物质
C. 人体缺乏维生素C会引起夜盲症
D. 摄入油脂过多容易引发肥胖
3. 下列涉及硫酸的操作中，准确、规范的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸
C. 吸取稀硫酸 D. 测稀硫酸pH
4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 金属材料：镁、黄铜、生铁
B. 混合物：空气、石油、冰水混合物
C. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
D. 可在酒精灯上加热仪器：试管、烧杯、集气瓶
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 1个钙离子：Ca+2
B. 两个铵根离子：2NH
C. 2个氢分子：2He2
D. 硫化镁：Mg2S
6. 识别常用危险化学品标识是基本化学实验技能，装运酒精的包装箱应贴的标识是
A. 腐蚀品
B. 有毒气体
C. 易燃液体
D. 爆炸品
7. 下列有关海洋资源的说法不正确的是
A. 海水中含量最多的物质是氯化钠
B. 海洋是一个巨大的资源宝库
C. 人类从海水中提取用途广泛金属镁
D. 海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰”
8. 过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A Ca2O2 B. CaO2 C. CaO D.
9. 在一个软塑料瓶中倒入少量热水摇晃后倒出热水，并立即拧紧瓶盖，过一会儿会看到塑料瓶变瘪。产生该现象的原因是
A. 分子体积变小 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子种类减少
10. 现将一定量A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成28gC和33gD，则参加反应的B与C的质量比是
A. 1：1 B. 4：5 C. 3：4 D. 4：3
11. “生命可贵，安全第一”。从安全角度出发，下列做法不合理的是
A. 加油站、加气站要严禁烟火，但可以拨打电话
B. 建筑物内起火，不要急于开窗
C. 厨房油锅起火，立即用锅盖盖灭
D. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风
12. 下列操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上方罩一个 内壁涂有澄清石灰水的烧杯
B 鉴别羊毛和棉线 取样，灼烧闻气味
C 鉴别Fe粉、CuO、C三种黑色固体粉末 取样，加入稀硫酸
D 除去氧化钙中的少量碳酸钙 加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
13. 为了保护环境，我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中有利于环境保护的是
A. 将废旧电池掩埋在土壤中
B. 大量开采和利用化石燃料，缓解“能源危机”
C 大量施用农药和化肥，提高粮食产量
D. 处理垃圾时，配合垃圾分类处理
14. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A. 溶液X一定是NaOH溶液 B. 溶液X一定是稀硫酸
C. 乙一定是NH4Cl溶液 D. 丙一定是Na2CO3溶液
15. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 时，饱和溶液中溶质质量分数为36%
B. 时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C. 将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D. 将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
二、理解与应用(本小题包括4小题，共18分)
16. 中国第一艘自主建造的极地科考破冰船“雪龙2”号日前圆满完成第40次南极考察任务，该破冰船使用了大量的金属材料，请回答下列问题：
（1）制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有_______(填字母序号)。
A. 熔点低和密度小 B. 硬度大和韧性好
（2）工业上，冶炼船体所需大量铁的化学方程式为_______。
（3）写出用稀盐酸除铁锈反应的主要化学方程式为_______。
（4）金在自然界中能以单质形式存在的原因是______。
（5）从垃圾分类角度，废弃金属材料属于_______(填字母序号)。
A. B.
C. D.
17. 现用如图仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）仪器A的名称为______。
（2）配制过程需要有以下操作：①溶解②计算③装瓶贴标签④称量并量取，正确的操作顺序是______(填序号)。
（3）本实验中，需要称取氯化钠______g，最好选用______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需水的体积，溶解时玻璃棒的作用是_______。
18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，水在实验室也有广泛用途。请回答下列问题：
（1）电解水实验如图1所示，电解水的化学方程式为：_______，玻璃管a端产生的气体是_______。
（2）实验室常用图2操作除去水中不溶性杂质，若经过该操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是_______(答出一条即可)。
19. 如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题：
（1）请画出空白处任一原子结构示意图_______(画一个即可)。
（2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为_______。
（3）钾元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)，其相对原子质量是_______。
（4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的______相同。
三、实验与探究(本大题包括2小题，共11分)
20. 气体的实验室制备是学生核心的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是_______。
（2）用A和E装置组合制取并收集氧气，所用的药品是_______(写化学式)，若E装置装满水收集，则氧气应从______(填“m”或“n”)端通入。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气(H2)，化学方程式为_______，为便于控制反应的发生与停止，选用的发生装置是______(填图中字母序号)。
（4）通常实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，则发生装置应选择______(填图中字母序号)；氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，则选择装置E收集时应从_______(填“m”或“n”)端通入。
21. 如图所示是化学兴趣小组的同学进行酸碱中和反应的实验研究。
（1）当滴入稀盐酸恰好完全反应时，烧杯中的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）为探究图1反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有________(填字母序号)。
A. 氢氧化钙溶液 B. 铜粉 C. 碳酸钙粉末 D. 氢氧化铜
（3）随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
四、分析与计算(6分)
22. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8g，将90.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成气体的质量为_______g。
（2）计算原固体混合物中碳酸钠的质量(写出计算过程)。2023-2024学年度第二学期期中质量检测
初四化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将学校、班级、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的规定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答、字迹工整，笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-32 Fe-56
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A. 冰雪消融 B. 落叶腐烂
C. 铁钉锈蚀 D. 星火燎原
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化；
B、落叶腐烂有新物质生成，属于化学变化；
C、铁钉锈蚀有新物质生成，属于化学变化；
D、星火燎原，属于燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
A与B、C、D有本质区别，故选A。
2. 化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A. 人体缺铁会导致贫血症
B. 糖类是人体主要的供能物质
C. 人体缺乏维生素C会引起夜盲症
D. 摄入油脂过多容易引发肥胖
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，不符合题意；
B、在人体组织里，糖类物质在酶催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，是主要的供能物质，不符合题意；
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症，符合题意；
D、摄入油脂过多容易引发肥胖和心脑血管疾病，应合理摄入，不符合题意。
故选C。
3. 下列涉及硫酸的操作中，准确、规范的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸
C. 吸取稀硫酸 D. 测稀硫酸pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取溶液，防止溶液和空气中的物质反应而变质，不符合题意；
D、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释溶液，导致测得的pH值偏大，不符合题意。
故选B。
4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 金属材料：镁、黄铜、生铁
B. 混合物：空气、石油、冰水混合物
C. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
D. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁属于金属单质，黄铜是铜锌合金，生铁是铁碳合金，均属于金属材料，符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、试管可直接加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，集气瓶不能加热，不符合题意。
故选A。
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 1个钙离子：Ca+2
B. 两个铵根离子：2NH
C. 2个氢分子：2He2
D. 硫化镁：Mg2S
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个钙离子表示为Ca2+，A错误；
B、两个铵根离子表示为2NH4+，B正确；
C、2个氢分子表示为2He，C错误；
D、硫化镁表示为MgS，D错误。
故选B。
6. 识别常用危险化学品标识是基本化学实验技能，装运酒精的包装箱应贴的标识是
A. 腐蚀品
B. 有毒气体
C. 易燃液体
D. 爆炸品
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意；
B、该图标是“有毒气体”，酒精无毒，且酒精是液体，不符合题意；
C、该图标是“易燃液体”，酒精具有可燃性，属于易燃液体，符合题意；
'D、该图标是“爆炸品”，酒精不属于爆炸品，不符合题意。
故选C。
7. 下列有关海洋资源的说法不正确的是
A. 海水中含量最多的物质是氯化钠
B. 海洋是一个巨大的资源宝库
C. 人类从海水中提取用途广泛的金属镁
D. 海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰”
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故错误；
B、海洋是一个巨大的资源宝库，故正确；
C、海水中溶解了氯化镁，所以可以从海水中提取镁，故正确；
D、海底蕴藏着丰富的煤、石油、天然气和“可燃冰”，故正确。
故选A
8. 过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A. Ca2O2 B. CaO2 C. CaO D.
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为0、4、4、0；生成物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为2、4、4、4。则2X中含有2个钙原子，4个氧原子。即X的化学式为CaO2。所以过氧化钙的化学式为CaO2。
综上所述：选择B。
9. 在一个软塑料瓶中倒入少量热水摇晃后倒出热水，并立即拧紧瓶盖，过一会儿会看到塑料瓶变瘪。产生该现象的原因是
A. 分子体积变小 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子种类减少
【答案】C
【解析】
【详解】分子之间存在着间隔，温度越高分子间隔越大，瓶内倒入热水，气体受热分子间隔变大，倒出热水，并立即拧紧瓶盖，温度逐渐恢复到室温，气体分子间隔逐渐减小，气体体积逐渐减小，瓶内压强降低，在外界大气压的作用下，将塑料瓶压瘪。
故选C。
10. 现将一定量A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成28gC和33gD，则参加反应的B与C的质量比是
A. 1：1 B. 4：5 C. 3：4 D. 4：3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，故参加反应的B的质量为28g+33g-40g=21g，故参加反应的B与C的质量比是21：28=3:4，C正确。
故选C。
11. “生命可贵，安全第一”。从安全角度出发，下列做法不合理的是
A. 加油站、加气站要严禁烟火，但可以拨打电话
B. 建筑物内起火，不要急于开窗
C. 厨房油锅起火，立即用锅盖盖灭
D. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A、加油站、加气站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故加油站、加气站要严禁烟火，也不能拨打电话，符合题意；
B、建筑物内起火，如果迅速打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，会使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、厨房油锅起火，立即用锅盖盖灭，可隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，不能打开排气扇等，不符合题意。
故选A。
12. 下列操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上方罩一个 内壁涂有澄清石灰水的烧杯
B 鉴别羊毛和棉线 取样，灼烧闻气味
C 鉴别Fe粉、CuO、C三种黑色固体粉末 取样，加入稀硫酸
D 除去氧化钙中的少量碳酸钙 加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意；
C、取样，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，碳和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入适量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意。
故选D。
13. 为了保护环境，我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中有利于环境保护的是
A. 将废旧电池掩埋在土壤中
B. 大量开采和利用化石燃料，缓解“能源危机”
C. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量
D. 处理垃圾时，配合垃圾分类处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、将废旧电池掩埋在土壤中，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，不符合题意；
B、大量开采和利用化石燃料，会造成资源的浪费，且会产生大量的污染物，污染环境，不符合题意；
C、大量施用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理开采，不符合题意；
D、处理垃圾时，配合垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。
故选D。
14. 已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀
A. 溶液X一定是NaOH溶液 B. 溶液X一定是稀硫酸
C. 乙一定是NH4Cl溶液 D. 丙一定是Na2CO3溶液
【答案】BC
【解析】
【详解】氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化铵，丙为氯化钡。
故选BC。
15. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B. 时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C. 将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D. 将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误；
B、t2℃时，Na2CO3溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误；
C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；
D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。
故选C。
二、理解与应用(本小题包括4小题，共18分)
16. 中国第一艘自主建造的极地科考破冰船“雪龙2”号日前圆满完成第40次南极考察任务，该破冰船使用了大量的金属材料，请回答下列问题：
（1）制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有_______(填字母序号)。
A. 熔点低和密度小 B. 硬度大和韧性好
（2）工业上，冶炼船体所需大量铁的化学方程式为_______。
（3）写出用稀盐酸除铁锈反应的主要化学方程式为_______。
（4）金在自然界中能以单质形式存在的原因是______。
（5）从垃圾分类角度，废弃金属材料属于_______(填字母序号)。
A. B.
C. D.
【答案】（1）B （2）
（3） （4）金的化学性质稳定 （5）A
【解析】
【小问1详解】
尾部螺旋桨用于破冰，故制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有硬度大、韧性好、耐腐蚀等特点。
故选B；
【小问2详解】
工业上，冶炼船体所需大量铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金在自然界中能以单质形式存在的原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；
【小问5详解】
A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废弃金属材料可回收利用，属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
17. 现用如图仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）仪器A的名称为______。
（2）配制过程需要有以下操作：①溶解②计算③装瓶贴标签④称量并量取，正确的操作顺序是______(填序号)。
（3）本实验中，需要称取氯化钠______g，最好选用______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需水的体积，溶解时玻璃棒的作用是_______。
【答案】（1）烧杯 （2）②④①③
（3） ①. 3 ②. 50mL ③. 加快物质溶解
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器A的名称是烧杯，故填烧杯。
【小问2详解】
配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量固体，并量取水、溶解、装瓶贴标签，故填②④①③。
【小问3详解】
需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g，故填3；
需要水质量=50g 3g=47g，其体积=47g÷1g/mL=47mL，所以最好选用50mL量筒量取所需水的体积，故填50mL；
溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解，故填加快物质的溶解。
18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，水在实验室也有广泛用途。请回答下列问题：
（1）电解水实验如图1所示，电解水的化学方程式为：_______，玻璃管a端产生的气体是_______。
（2）实验室常用图2操作除去水中不溶性杂质，若经过该操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是_______(答出一条即可)。
【答案】（1） ①. ②. 氢气##H2
（2）滤纸破损（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，故玻璃管a端产生的气体是氢气；
【小问2详解】
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
19. 如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题：
（1）请画出空白处任一原子结构示意图_______(画一个即可)。
（2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为_______。
（3）钾元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)，其相对原子质量是_______。
（4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的______相同。
【答案】（1）## （2）MgF2
（3） ①. 金属元素 ②. 39.10
（4）最外层电子个数
【解析】
【小问1详解】
空白处是氟原子结构示意图和硫原子结构示意图，表示为：、。
【小问2详解】
9号元素与12号元素组成化合物是氟化镁，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，其化学式为MgF2。
【小问3详解】
钾带“钅”字旁，钾元素属于金属元素，由题中元素周期表信息可知，其相对原子质量是39.10。
【小问4详解】
元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的最外层电子个数相同。
三、实验与探究(本大题包括2小题，共11分)
20. 气体实验室制备是学生核心的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是_______。
（2）用A和E装置组合制取并收集氧气，所用的药品是_______(写化学式)，若E装置装满水收集，则氧气应从______(填“m”或“n”)端通入。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气(H2)，化学方程式为_______，为便于控制反应的发生与停止，选用的发生装置是______(填图中字母序号)。
（4）通常实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，则发生装置应选择______(填图中字母序号)；氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，则选择装置E收集时应从_______(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）
（2） ①. KMnO4 ②. m
（3） ①. ②. C
（4） ①. A ②. m
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，故所用的药品是KMnO4；
若E装置装满水收集，氧气的密度比水小，则氧气应从m端通入；
【小问3详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，为了控制反应的发生与停止，选用的发生装置是C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
实验室采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
选择装置E收集氨气，氨气的密度比空气小，应从m端通入。
21. 如图所示是化学兴趣小组的同学进行酸碱中和反应的实验研究。
（1）当滴入稀盐酸恰好完全反应时，烧杯中的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。
（2）为探究图1反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有________(填字母序号)。
A. 氢氧化钙溶液 B. 铜粉 C. 碳酸钙粉末 D. 氢氧化铜
（3）随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）B
（3）放热
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠显碱性，使酚酞会变红，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为，两者恰好完全反应时，溶液为氯化钠的溶液，溶液呈中性，此时可以观察到，溶液由红色变为无色。
【小问2详解】
A、向溶液中加入氢氧化钙后无明显现象，则说明盐酸过量，若立即变红，则盐酸未过量，可以判断，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中铜排在氢的后边，铜与稀盐酸不反应，故无法鉴别，故B符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则证明加入的稀盐酸过量，故C不符合题意；
D、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝，可以判断，故D不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
根据图像可知，随着反应的进行，30s时溶液的温度达到了最高，此时反应物刚好完全反应，可以判断中和反应是放热反应，故填：放热。
四、分析与计算(6分)
22. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8g，将90.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成气体的质量为_______g。
（2）计算原固体混合物中碳酸钠的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4 （2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：原固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生气体的质量，则反应生成的气体的质量为13.8g+90.6g-100g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。
