上海市建平中学2023-2024学年高三下学期三模
化学
说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；
(2)请认真答卷，并用规范汉字书写。
(3)注明为不定项的选择题，每题有1～2个正确选项；其它选择题均只有1个正确选项。
(4)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
一、储氢材料
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。
1. 氢化钠(NaH)是一种常用储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为___________。(写化学式)
2. 钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为___________。
3. 咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是
A. 分子量 B. 极性 C. 氢键 D. 键能
(氨硼烷)具有很高储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
4. 上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
5. 键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。
氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
6. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
A. 4 B. 6 C. 8 D. 12
7. 铁镁合金化学式为___________。
8. 若该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的式子表达)。
9. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。
A. 5.6 B. 11.2 C. 22.4 D. 44.8
二、的控制与利用
大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
10. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应的___________。
工业上可利用制备：
11. 500℃时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________。
A. B. C. D. 无法确定
12. 提高反应速率且增大平衡产率，可采取的措施___________。(不定项)
A. 升高反应温度 B. 使用合适的催化剂
C. 增大体系压强 D. 从平衡体系中及时分离出
一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。
13. 反应②的化学方程式为___________。
14. 时间段内，反应②速率减小至0的原因是___________。
15. 时刻，生成的速率反应②___________反应③。
A. B. C. D. 无法确定
在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。
16. 图中生成甲酸的电极反应式为___________。
17. 当有0.4mol通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH质量为___________。
三、锂离子电池
制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：
资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
iv．
I．制备
18. 用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 ___________。
19. 增大酸浸反应速率的措施有___________(写1条)。
20. 其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________。
II．制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
21. 酸性条件下，生成的离子方程式是___________。
常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
22. 下列说法正确的是___________。
A. 的电离方程式为：
B. M点时，溶液中
C. 时，溶液
D. 时，溶液中水的电离程度比纯水大
23. 时，溶液中的，则___________，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
24. 研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是___________。
25. 配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为___________，的配位数为___________。
26. 其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是___________、___________(答出2点)。
四、药物合成
利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：
已知：i．
ii．
27. B的名称为___________。E的官能团的名称为___________。
28. 反应①所需试剂为___________。D→E的反应类型为___________。
29. H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。由H生成I反应的化学方程式为___________。
30. L的结构简式为___________。
31. 在J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________。
①含有一个苹环 ②能与反应
③遇显示紫色 ④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为
32. 丁俗称香兰素，在食品行业中主要作为—种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1和中间产物2的结构简式分别为___________；___________。
五、实验综合
钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：
已知：①氧化性：；②能被氧化。
33. 步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：
34. 为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
35. 连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
36. 实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
37. 粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
38. 若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高 B．偏低 C．无影响上海市建平中学2023-2024学年高三下学期三模
化学
说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；
(2)请认真答卷，并用规范汉字书写。
(3)注明为不定项的选择题，每题有1～2个正确选项；其它选择题均只有1个正确选项。
(4)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
一、储氢材料
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。
1. 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为___________。(写化学式)
【答案】NaH
【解析】
【详解】NaH遇水反应的方程式为：，氢化钠中氢元素化合价升高，被氧化，作为还原剂，则还原剂为NaH。
2. 钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为___________。
【答案】3d54s2
【解析】
【详解】锰的原子序数为25，核外电子数为25，基态锰原子的电子排布式为，价层电子排布式为；
故答案为：。
3. 咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要影响因素是
A. 分子量 B. 极性 C. 氢键 D. 键能
【答案】C
【解析】
【详解】咔唑与均属于分子晶体，其沸点高低与氢键、范德华力有关，咔唑中含有“N-H”，能形成分子间氢键，分子间不存在氢键，因此咔唑的沸点高于，选项C正确；故答案为C。
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氨烷、与进行合成。
4. 上述涉及的元素H、B、C、N、O原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
5. 键角：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。
【答案】4. ①. B ②. O
5. ①. ＞ ②. CH4和H2O都有4个价层电子对，但CH4分子中没有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小
【解析】
【4题详解】
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径依次增大，则H、B、C、N、O的原子半径最大的是B，
同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，同主族元素从上到下元素的电负性依次减小，则H、B、C、N、O的电负性最大的是O；
【5题详解】
CH4和H2O都有4个价层电子对，但CH4分子中没有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H2O小于CH4的键角；
氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
6. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
A. 4 B. 6 C. 8 D. 12
7. 铁镁合金的化学式为___________。
8. 若该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的式子表达)。
9. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。
A. 5.6 B. 11.2 C. 22.4 D. 44.8
【答案】6. A 7. 或
8. 9. C
【解析】
【6题详解】
从晶胞结构图中可看出，Mg原子位于晶胞体内，Fe原子位于晶胞顶角与面心，距离Mg原子最近的Fe原子是位于3个面心的Fe原子及1个顶角的Fe原子，共4个，A正确；
故答案为：A；
【7题详解】
Mg原子位于晶胞体内，有8个，Fe原子位于晶胞顶角与面心，有个，故化学式为或；
故答案为：或；
【8题详解】
根据晶胞密度计算公式，该合金的密度为；
故答案为：；
【9题详解】
该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞中分子数目为，储氢合金晶胞中，含有8个Mg原子，含有4个分子，含Mg48g的该储氢合金中，Mg的物质的量为，则储氢合金中的物质的量为1mol，标准状况下的体积约为，C正确；
故答案为：C。
二、的控制与利用
大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
10. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应的___________。
【答案】+41
【解析】
详解】根据盖斯定律，反应=，则；
故答案为：+41。
工业上可利用制备：
11. 500℃时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________。
A. B. C. D. 无法确定
12. 提高反应速率且增大的平衡产率，可采取的措施___________。(不定项)
A. 升高反应温度 B. 使用合适的催化剂
C. 增大体系压强 D. 从平衡体系中及时分离出
【答案】11. A 12. C
【解析】
【11题详解】
该温度下，某时刻＜，此时刻未达到平衡状态，反应正向进行，>，A正确；
故答案为：A；
【12题详解】
A．升高反应温度，可以提高反应速率，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，的平衡产率减小，A错误；
B．使用合适的催化剂，可以提高反应速率，但平衡不移动，的平衡产率不变，B错误；
C．增大体系压强，容器体积减小，气体物质浓度增大，提高反应速率，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应正反应为气体体积减小方向，增大体系压强平衡正移，的平衡产率增大，C正确；
D．从平衡体系中及时分离出，浓度减小，逆反应速率减小，平衡正移，可以增大的平衡产率，、浓度减小，正反应速率减小，D错误；
故答案为：C。
一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。
13. 反应②的化学方程式为___________。
14. 时间段内，反应②速率减小至0的原因是___________。
15. 时刻，生成的速率反应②___________反应③。
A. B. C. D. 无法确定
【答案】13.
14. CaCO3消耗完全 15. A
【解析】
【13题详解】
反应②是甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、CO和H2，反应的化学方程式为 。
【14题详解】
时间段内，反应②是，t3时刻不再产生CO，反应②速率减小至0，原因是CaCO3消耗完全；
【15题详解】
反应②生成的CO和氢气一样多。时刻，CO得流速为1~2之间，H2的流速为2，可知生成的速率反应②>反应③，选A。
在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。
16. 图中生成甲酸电极反应式为___________。
17. 当有0.4mol通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为___________。
【答案】16. 17. 9.2g
【解析】
【分析】由图可知，Pt电极氧元素价态升高失电子，Pt电极为阳极，电极反应式为，石墨烯电极为阴极，电极反应式为：；
【16题详解】
根据分析可知，生成甲醇的石墨烯电极反应式为：；
【17题详解】
当有0.4mol通过质子交换膜时，转移0.4mol电子，生成0.2molHCOOH，质量为；。
三、锂离子电池
制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：
资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
iv．
I．制备
18. 用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 ___________。
19. 增大酸浸反应速率的措施有___________(写1条)。
20. 其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________。
II．制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
21. 酸性条件下，生成的离子方程式是___________。
常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
22. 下列说法正确的是___________。
A. 的电离方程式为：
B. M点时，溶液中
C. 时，溶液
D. 时，溶液中水的电离程度比纯水大
23. 时，溶液中的，则___________，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
24. 研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是___________。
25. 配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为___________，的配位数为___________。
26. 其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是___________、___________(答出2点)。
【答案】18.
19. 磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等
20. 直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积
21. 22. BD
23. ①. ②. 能
24. 沉淀时可加入含的溶液，发生反应，使Fe3+浓度降低，沉淀速率减慢，防止团聚，随Fe3+浓度降低，逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀
25. ①. sp3、sp2 ②. 6
26. ①. pH过高容易生成氢氧化铁沉淀 ②. pH过高的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚
【解析】
【分析】由题给流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、过滤制得粗磷酸，粗磷酸经纯化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液并调节溶液pH，充分反应、过滤得到磷酸铁。
18题详解】
第二步，硫酸和反应生成磷酸，反应方程式为；
【19题详解】
根据影响反应速率的因素，增大酸浸反应速率的措施有：磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等；
【20题详解】
直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积，所以仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法。
【21题详解】
酸性条件下，、、混合生成，反应的离子方程式是；
【22题详解】
A．是弱酸，磷酸分步电离，电离方程式为：，故A错误；
B．根据图像，M点时，溶液中，故B正确；
C．根据电荷守恒，时，，所以溶液，故C错误；
D．时，溶质为Na2HPO4，，的水解常数为，水解大于电离，所以水的电离程度比纯水大，故D正确；
选BD。
【23题详解】
，即，时，溶液中的，则 ; ，，Q=，此时能产生沉淀。
【24题详解】
沉淀时可加入含的溶液，发生反应，使Fe3+浓度降低，沉淀速率减慢，防止团聚，随Fe3+浓度降低，逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀。
【25题详解】
EDTA中单键碳原子采用sp3杂化、双键碳原子采用sp2杂化；根据图示，6个原子与形成配位键，配位数为6。
【26题详解】
其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是pH过高容易生成氢氧化铁沉淀，pH过高的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚。
四、药物合成
利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如图：
已知：i．
ii．
27. B的名称为___________。E的官能团的名称为___________。
28. 反应①所需试剂为___________。D→E的反应类型为___________。
29. H苯环上的一氯代物有两种，能发生银镜反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应。由H生成I反应的化学方程式为___________。
30. L的结构简式为___________。
31. 在J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________。
①含有一个苹环 ②能与反应
③遇显示紫色 ④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为
32. 丁俗称香兰素，在食品行业中主要作为—种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1和中间产物2的结构简式分别为___________；___________。
【答案】27. ①. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 ②. 氨基、酯基
28. ①. 浓硫酸、浓硝酸 ②. 还原反应
29. +Br2+HBr
30. 31.
32. ①. ②.
【解析】
【分析】根据A的分子式可知A为，根据利喘贝的结构简式知，A和浓硝酸发生甲基的邻位取代生成B，根据C的分子式知，B中甲基被氧化生成C为，甲醇与C发生酯化生成D为，D中硝基发生还原反应生成E，根据产物逆推G为，则L为，根据信息ii可知K为，H与FeCl3作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种，说明H中含有酚羟基且苯环上含有两种氢原子，则H为，I为；
【27题详解】
B的结构简式为，名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；E的结构简式为，官能团的名称为氨基、酯基；
【28题详解】
反应①为硝化反应，所需试剂为浓硫酸、浓硝酸；D为，E，D中硝基发生还原反应生成E中氨基，所以D生成E的反应类型是还原反应；
【29题详解】
H与FeCl3作用显色且能发生银镜反应说明含有酚羟基和醛基，苯环上的一氯代物有两种，H的结构简式为，由H生成I反应的化学方程式为+Br2+HBr；
【30题详解】
由分析可知L为；
31题详解】
J的结构简式为，其同分异构体①含有一个苯环；②能与反应，说明含有羧基；③遇显示紫色，说明有酚羟基；④核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为，则应该为较对称结构，满足上述条件的同分异构体为；
【32题详解】
对比和J的结构简式知，中苯环上酚羟基对位氢原子和OHCCOOH中醛基发生加成反应生成中间产物1为，发生氧化反应生成中间产物2为，则中间产物1、2分别为、。
五、实验综合
钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：
已知：①氧化性：；②能被氧化。
33. 步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：
34. 为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
35. 连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
36. 实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
37. 粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
38. 若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
【答案】33. ①. ②. 防止生成有毒的气体
34. ①. a→b→f→g→d→e ②. 三颈烧瓶
35. 先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验
36. ①. 增大浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失 ②. 取最后一次洗涤液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀出现，则证明已经洗涤干净
37.
38. A
【解析】
【分析】实验目的是用制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，实验原理为原料先转化为溶液，发生反应为；溶液和溶液反应生成成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。其步骤I中生成，因为+4价钒能氧气氧化，所以步骤Ⅱ是在保护下与发生反应得到产品。
【33题详解】
步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害产物，推知为,则反应的化学方程式为；若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，根据信息①氧化性：知用浓盐酸反应产物有。从环保角度分析，使用的目的是：防止生成有毒的气体；
【34题详解】
步骤Ⅱ是在保护下与发生反应得到产品，其中装置A是除去中混有，装置B是制备，装置C是防止空气进入装置D，装置D是得产品。为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→a→b→f→g→d→e；盛有溶液的仪器名称为三颈烧瓶；
【35题详解】
连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，应该先用生成排除装置内空气，在滴加反应物发生反应，具体操作为先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验；
【36题详解】
实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。使用饱和溶液洗涤晶体的原因增大浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失；因沉淀表面吸附的杂质离子有，证明沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀出现，则证明已经洗涤干净；
【37题详解】
测定粗产品中钒的含量，根据钒守恒及方程式可得出关系式，粗产品中钒的质量分数(以计，式量为67)表达式为；
【38题详解】
若标准溶液部分变质，耗标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，选A。
