2023/2024 学年度第二学期
联盟校期中考试高一年级化学参考答案（选修）
一 单项选择（本题共 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。每题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C B C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A C D B C
二 非选择题（多选题错选不得分，漏选一个扣 1 分）
15.(共 16 分)
(1)放热 （2 分）
(2)-98 （2 分）
(3)AC （2 分）
(4)ACD （3 分）
(5)①负极 （2 分）
- +
②O2+4e +4H =2H2O （3 分）
③1.2mol （2 分）
16.（共 14 分）
(1)BC （2 分）
3+ 2+
Fe 和 Fe （2 分）
3+
(2)取少量氧化后的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有 Fe （3 分）
2+
(3)温度过高 H2O2分解，用于氧化 Fe 的 H2O2浓度降低，导致氧化效率下降。 （2 分）
+ 3+
(4)Al(OH)3 + 3H = Al +3H2O （3 分）
(5)Fe2O3和 FeO （2 分）
17.(共 13 分)
Ｉ(1)H2 （2 分）
排尽装置中空气，防止生成的 FeCO3被氧化。 （2 分）
(2)B （2 分）
(3)取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉
淀已洗涤干净。 （3 分）
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Ⅱ 85.3％ （4 分）
18.（15 分）
(1)①NO+NO2+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O （3 分）
②增大废气与石灰乳的接触面积，使废气被充分吸收 （2分）
(2)①放热 （2分）
N2 （2 分）
0.2 （2 分）
②过程Ｉ：吸附在催化剂 Rh 表面的 NO 分子断键成 N 和 O 吸附于催化剂表面； （2分）
过程Ⅱ：吸附在催化剂 Rh 表面的 O 与 CO、N 与 N 结合成 CO2和 N2，从催化剂表面脱附。
（2 分）
{#{QQABKQQQggAgQJJAARgCAQHyCAAQkBECACoOBBAEsAABSQFABAA=}#}2023/2024 学年度第二学期
联盟校期中考试高一年级化学试卷（选修）
（总分 100分 考试时间 75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷
及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，
作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Fe:56
一、单项选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。每题只有一
个选项符合题意）
1.盐城是江苏空气质量最好的城市，2023 年空气优良天数近 270 天，获得了 “一
个让人打开心扉的地方”美誉。下列气体不会对空气造成污染的是（ ）
A.CO B.NO C.SO2 D.CO2
2.下列反应属于放热反应的是（ ）
A.石灰石高温分解 B.甲烷的燃烧
C.氯化铵晶体与氢氧化钙反应 D.电解水制氧气
3.NCl3是一种漂白剂，它漂白的原理是 NCl3＋4H2O == NH 3·H2O ＋ 3HClO,下列
说法正确的是（ ）
A.NCl3是离子化合物 B. HClO 的电子式为
C. NH3· H2O 是弱碱 D.中子数为 8 的氧原子：
5
4.在 1.01×10 Pa，1molH2与 1molCl2反应时的能量变化如图所示。下列热方程式
正确的是（ ）
A.H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） △H=－248kJ/mol
B.H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） △H=－183kJ/mol
C.H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） △H=＋183kJ/mol
D.H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） △H=＋248kJ/mol
5.化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是（ ）
A.铁制器皿涂油刷漆 B.食品包装袋内充入氮气
C.厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D.将酸奶存放在冰箱中
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阅读下列材料完成 6-9题：
氮元素是生命物质中重要的组成元素之一，氮气经过一系列的变化可以生成氨、
氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，
高温、高压
其合成原理为 N2＋3H2 催=化===剂 2NH3 △H=-92.4kJ/mol。实验室中可通过铵盐
与强碱共热制取少量的 NH3并验证其性质。
6.下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ）
A.1mol N2和 3mol H2的总能量小于 2mol NH3的总能量
B.若恒容密闭容器中混合气体平均密度不再变化，则反应达到平衡状态
C.降低 N2的浓度能增大反应速率
D.密闭容器中充入 1molN2和 3molH2充分反应放出热量小于 92.4kJ
7.下列装置用于实验室制取 NH3，其中能达到实验目的的是（ ）
A.制取 NH3 B.干燥 NH3 C.收集 NH3 D.吸收尾气
8.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
3+ 2+ 2+
A.印刷电路板：Cu +Fe = Cu + Fe
+ - 3+
B.铁与稀硝酸：Fe + 4H + NO3 = Fe + NO2↑ + 2H2O
C. FeCl2溶液中通 Cl2：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
D.NaOH 溶液吸收 NO2：NO2 +NaOH = NaNO3 + H2O
9.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
B. NO2能与水反应，可用于制 HNO3
C. NH3具有还原性，可用于制冷剂
D. 氮气无色无味，可用于合成氨
10.下列反应中，可通过置换反应得到铁的是（ ）
A.铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应
B.一氧化碳通过炽热的氧化铁
C. FeCl3溶液加锌粉
D. FeSO4溶液中加金属钠
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11. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是 Fe 元素及其化合物的“价
类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A. a 到 b 可以一步实现
B.实验室保存 d 的溶液可以加入少量铜粉
C. b 为红褐色固体
D. d 转化为 c 需要加入还原剂
12.我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是
一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易
工作示意图。下列说法正确的是（ ）
A.通 H2的一极是负极，得到电子
B.电子由 a 电极经 H2SO4溶液流向 b 电极
- -
C.b 电极上发生还原反应，电极反应式为 O2+4e +2H2O =4OH
D.该装置可以实现化学能转化为电能
13.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说
法正确的是（ ）
A.反应③为放热反应
B. Mg 是该反应的催化剂
C.图中生成目标产物 NH3的反应②为氧化还原反应
D.若生成NH3物质的量为 2mol，理论上消耗N2为 22.4L
14.唐代炼丹名著《皇帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（FeSO4·7H2O）制得
硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化
物。下列说法正确的是（ ）
A.“煅烧”过程没有发生氧化还原反应
B.“吸收”过程中发生反应只有 SO3 + H2O = H2SO4
C.加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸
D.“蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸干即可获得 K2SO4晶体
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二、非选择题：（本大题共 4 小题，计 58 分）
15.（16 分）工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，T℃时该反应过程中的能量变化如右图所示：
(1)由图像判断该反应为 反应（选择：“放热”或者“吸热”）
(2)若 E1=251 kJ, E2=349 kJ 则该反应的热方程式可以表示为：
－
2SO2(g)＋
1
O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ kJ·mol 。
(3) 下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。
A．升高温度 B．减小压强 C．使用合适的催化剂 D.分离出产物 SO3
(4)若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态
的是 。
A．SO2的浓度不再变化 B．SO2、O2、SO3的物质的量相等
C．容器内的总压强不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
(5)随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)
电池总反应为：2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4 。
① 孔电极 B 通入气体为 SO2，则 B 为 。（填“正极”或“负极”）
② 多孔电极 A 的电极反应式为：
+
③ A 电极消耗 6.72L 的气体时（标况下），通过质子膜的 H 的物质的量为 mol
16.（14分）聚合硫酸铝铁（PAFS）是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、
工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氮、有机
物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成
分为 Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、FeO 等)，经过一
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系列的反应制得，具体流程如下：
（1）为了提高“酸溶 I”的速率可以采取的措施有 （填序号）
A.降低温度 B.烧渣粉碎 C.适当提高硫酸浓度 D.加水稀释
“酸溶 I”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有 （填化学符号）
（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是： 。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是 。
（4）“酸溶 II”过程中发生反应的离子方程式为 。
（5）滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
17.(13 分)碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。
常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气
中，易被 O2 氧化，长期放置后最终转化为 Fe(OH)3。实验小组通过查阅文献资料
设计用下图装置制备少量 FeCO3。
Ｉ实验步骤：
①连接装置检查气密性后，先将开关 2关闭，然后依次打开开关 3和 1，将 A 中稀
硫酸滴入 B 中。
②反应一段时间后，当 D 中气泡均匀冒出，关闭开关 3，打开开关 2。使装置 B 中
的溶液进入装置 C。
③当装置 B 中溶液不再进入 C 后，关闭开关 1。
④充分反应后将装置 C 中生成的固体经过滤、洗涤 、干燥。
回答下列问题：
(1)装置 B 中产生的气体是 （化学式），反应开始时持续通入该气体的目的
是 。
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(2)装置 D 的作用 。（选择：A 吸收尾气 B 防止空气进入装置影响产物）
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是 。
Ⅱ.因存放时间较长，装置密封性缺失导致 FeCO3 发生了变质，某同学设计如下方
案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取 1.70g 样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成 250ml 溶液。量取
25.00ml 溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用 0.0100mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定
至终点，（离子方程式为： 2+ - + 3+ 2+5Fe + MnO4 +8H = 5Fe +Mn +4H2O）消耗 KMnO4标
准溶液 25.00m（l 重复实验 2～3 次）。计算样品中 FeCO3的质量百分含量为 ％。
（写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位）
18.（15 分） 含氮化合物在工农业生产中有着十分重要的作用。铵盐、 硝酸盐、
尿素等可作植物生长的“食物”。但含氮化合物在生产和使用过程中产生的氮氧化
物易造成光化学污染和硝酸型酸雨。所以氮氧化物需无害化处理，目前根据氮氧化
物的来源处理的主流方法如下：
（1）方法一：工业废气(含 NO、NO2)利用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得
应用广泛的 Ca(NO2)2。
①写出该反应的方程式：
②工业处理废气时，采用吸收塔，将废气从吸收塔底部通入，石灰乳从吸收塔顶部
喷淋。这样操作的优点是： 。
（2）方法二： “三元催化”是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。其
工作原理是利用加装催化剂铑（Rh）将尾气中三种主要的有害物质转化为无害物
质，该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅱ为_______过程(填“吸热”或“放热”)，还原产物为_______，当生成 4.4gCO2
时，转移电子_______mol。
②请用文字描述过程Ｉ和过程Ⅱ
。
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