江苏省扬州大学附属中学2023~2024学年高二下学期期中考试
化学试题
本试卷共计：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 食品安全重于泰山。下列做法不当的是
A. 向葡萄酒中添加少量SO2 B. 向海鲜中加入少量甲醛
C. 面粉发酵时加入少量小苏打 D. 向水果罐头中加入维生素C
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向葡萄酒中添加少量SO2具有保鲜、杀菌、防腐、抗氧化的作用，故A不选；
B. 甲醛属于剧毒化学物质，有强致癌作用，不能向海鲜中加入少量甲醛，故B选；
C. 在面粉发酵时，为使其变得疏松，可加少量小苏打，其原因是小苏打与有机酸反应生成了二氧化碳，故C不选；
D. 维生素C是人体必需的重要维生素、且维生素C具有强还原性，可以向水果罐头中加入维生素C，故D不选；
故选B。
2. NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5。下列说法正确的是
A. 中子数为10的氟原子：F
B. HF的电子式：
C. NF3的空间构型为平面正三角形
D. 第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为10的氟原子的质量数为10+9=19，符号为F，A错误；
B．HF为共价化合物，电子式为，B错误；
C．NF3的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误；
D．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以I1(F)＞I1(N)＞I1(O)，D正确；
综上所述答案为D。
3. 工业上用C还原可得半导体材料和。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：
B. 键能大小：
C. 电负性大小：
D. 酸性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，A正确；
B．同主族元素，随着原子核电荷数变大，半径变大，键能变小，故E(C-C)＞E(Si-Si)，B错误；
C．同周期原子，电负性随核电荷数增大而增大，电负性大小：x(C)< x(O)，C错误；
D．同主族元素，非金属性随核电荷数增加而减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱：H2CO3＞H2SiO3，D错误；
答案选A。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A MgO熔点高，可用作耐高温材料
B. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgO熔点高，可用作耐高温材料，A正确；
B．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，B错误；
C．乙烯可增强水果中酶的活性，故可用作果实的催熟剂，C错误；
D．溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，D错误；
答案选A。
5. 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，生成的在吸收塔中用的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体
B. 装置乙可用于去除乙烯中混有的气体
C. 常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取
D. 向中加入发烟硫酸，可配成质量分数为的硫酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇在浓硫酸催化下可发生消去反应生成乙烯，A正确；
B．浓硫酸不能吸收SO2，故用浓硫酸不能除去乙烯中混有的SO2，可用NaOH溶液去除乙烯中混有的SO2，B错误；
C．常温下，Fe遇浓硫酸钝化，C错误；
D．发烟硫酸化学式可写为H2SO4·xSO3，发烟硫酸中SO3与水反应生成硫酸，故混合溶液中硫酸质量大于50 g，故所配硫酸溶液质量分数大于50%，D错误；
答案选A。
6. 交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体：，根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是
A. 价电子排布式为
B. 是还原产物
C. 中碳原子杂化类型为杂化
D. 基态硫原子核外价电子的轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cr价电子排布式为3d54s1，失电子先失最外层，价电子排布式为3d3，A错误；
B．该反应中Cr元素化合价下降，是还原产物，B正确；
C．CH3COOH中碳原子杂化类型为sp3和sp2杂化，C错误；
D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为，D错误；
故选B。
7. 化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取：
下列说法正确的是
A. 中含有键
B. Y中含有两种官能团
C. Z中所有碳原子不可能处于同一平面
D. 等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的物质的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中苯环形成一个大π键，醛基中含有1个π键，中含有键，故A错误；
B．Y中含有醛基、醚键、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C．与苯环相连的碳原子一定与苯环共平面，单键可以旋转，碳碳双键和苯环平面可以共面，则Z中所有碳原子可能处于同一平面，故C错误；
D．X中羟基的2个邻位可以与浓溴水发生取代反应，醛基可以被Br2氧化， Z中羟基的邻位可以与浓溴水发生取代反应，碳碳双键可以与浓溴水发生加成反应，醛基可以被Br2氧化，1molX、1molZ分别与足量浓溴水反应，均消耗3molBr2，故D正确；
答案选D。
8. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
A. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种
B. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基
C. 奥昔布宁能发生消去反应
D. 奥昔布宁不能使溴的溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化(环己基、链烃基)、sp2杂化(苯环、酯基)、sp杂化(碳碳叁键)，共3种类型，A错误；
B．分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，B错误；
C．分子中的和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应，C正确；
D．分子中含有的-C≡C-，能使溴的CCl4溶液褪色，D错误；
故选C。
9. 汽车尾气中的、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染：汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的和转化为无害气体，发生反应为。下列有关说法正确的是
A. 中键和键数目之比为 B. 和中的键角相等
C. 固态四乙基铅为离子晶体 D. 丙烯能形成分子间氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键和π键数目之比为1：2，A正确；
B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三氧化硫中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，B错误；
C．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，C错误；
D．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，D错误；
答案选A。
10. 有机物为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物、和的说法正确的是
A 中含有碳氧键
B. 不可用酸性溶液鉴别
C. 转化为的反应类型是取代反应
D. 分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．X中每1个O可形成2个碳氧键，但该有机物中有一个醛基，为1个碳氧双键，故1molX中含有5mol碳氧σ键，A项错误；
B．X中含有的醛基可使高锰酸钾溶液褪色，Y中碳碳双键可使高锰酸钾溶液褪色，故X、Y不能用高锰酸钾溶液鉴别，B项正确；
C．结合X和Y的结构简式可知，X和CH3COCH3先发生加成反应再发生消去反应生成Y，C项错误；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Z分子与足量H2加成后的产物的结构简式为，含有4个手性碳原子，位置为，D项错误；
故选B。
11. 可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A. 步骤1发生反应的离子方程式为
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量
D. 中有12个配位键
【答案】C
【解析】
【分析】步骤1中铜粉溶解，发生2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，步骤2中向滤液中加入氨水，发生Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH、继续加入氨水，沉淀溶解，发生Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出；据此分析；
【详解】A．根据上述分析，步骤1发生的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，故A错误；
B．根据上述分析，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SO，故B错误；
C．加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解量，故C正确；
D．Cu2＋与NH3形成配位键，NH3中N和H形成共价键，因此[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，故D错误；
答案为C。
12. 铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B. 基态外围电子排布式为
C. 赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D. 若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 基态Fe外围电子排布式为3d64s2，则Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A错误；
B．基态Fe2+外围电子排布式为3d6，B错误；
C．赤血盐中铁呈+3价，基态Fe3+外围电子排布式为3d5，则提供空轨道形成配位键的是Fe3+，C正确；
D．由晶胞结构可知，Fe原子处于晶胞顶点，晶胞中含有8×＝1铁原子，C原子属于棱边面心上，晶胞中含有C原子数目为4×+2×＝2，则其化学式为FeC2，D错误；
答案选C。
13. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应II：
下列说法正确的是
A. 1个固态晶胞(如上图)中含14个分子
B. 反应
C. 用E表示键能，反应I的
D. 能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶胞图可知，利用均摊法，该晶胞中平均含有CO2分子数目为8×＋6×=4，故A错误；
B．根据盖斯定律，反应I－反应Ⅱ得出ΔH=[(－49.0)－(＋41.0)]kJ·mol－1=－90.0kJ·mol－1，故B错误；
C．键能与ΔH关系ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和=[2E(C=O)＋3E(H－H)－3(C－H)－E(C－O)－3E(O－H)]，故C错误；
D．CH3OH与水互溶，原因是甲醇与H2O分子之间能形成分子间氢键，故D正确；
答案为D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到，如图所示：
（1）由制备的化学方程式是___________。有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种属于___________晶体。
（2）硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有___________种不同的能量。
（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是___________(写元素符号)。
（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。与苯是等电子体，被称为“无机苯”。的结构式如图，则的二氯代物有___________种。
【答案】（1） ①. B2O3+2NH32BN+3H2O ②. 共价
（2） ①. ②. 3
（3）C、O （4）4
【解析】
【小问1详解】
根据原子守恒，得化学反应方程式：B2O3+2NH32BN+3H2O；根据题意一种结构超硬、耐磨、耐高温，可知该结构应为共价晶体
【小问2详解】
硼原子核外电子有5个，其电子排布式为：，核外电子排布在1s、2s和2p这3个能级中，故有3种不同的能量；
【小问3详解】
与B元素在同一周期，元素原子的最外层有2个未成对电子，则该元素原子的外围电子排布为或，故该元素为C元素或O元素；
【小问4详解】
类比苯的二氯代物的邻、间、对结构，结合B3N3H6结构进行分析，可知其二氯代物的同分异构体有4种（邻位、间位（间位两种：N-N间位、B-B间位）、对位结构）：、、。
15. 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①仪器的名称___________。
②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理___________。
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为___________。
Ⅱ.合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②易挥发，有毒，具有较强的还原性
（4）的电子式___________。
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________。
（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
A. 高锰酸钾溶液 B. 溶液 C. 饱和食盐水 D. 盐酸溶液
（7）工业用含质量分数的电石，实际生产得到丙烯腈，计算产率_______。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②.
（2）不稳定易分解，让反应更充分，提高的产量
（3）
（4） （5）气体 （6）A
（7）
【解析】
【分析】丙烯腈(CH2=CHCN)是通过CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制备催化剂CuCl2常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。
【小问1详解】
①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；
②方案1的反应原理是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：；
【小问2详解】
用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量；
【小问3详解】
方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；
【小问4详解】
HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式：；
【小问5详解】
纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H2S气体；
【小问6详解】
HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；
小问7详解】
工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2=CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量：，实际生产得到丙烯腈46.375 kg，则丙烯腈的产率：。
16. 胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛为原料合成5-三氟甲基胡椒醛的路线如图所示：
已知：Ⅰ.酚羟基能与发生反应③，而醇羟基则不能。
Ⅱ.
（1）化合物中含氧官能团的名称是___________；反应④的反应类型是___________。
（2）写出反应③的化学方程式___________。
（3）同时满足下列条件，香草醛的间分异构体的结构简式为___________。
ⅰ.属于芳香族化合物，芳环上有两个取代基 ⅱ.不能与氯化铁溶液发生显色反应
ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ⅳ.核磁共振氢谱峰值比为
（4）的香草醛最多可与___________的发生加成反应。
（5）根据已有知识并结合题给信息，以香草醛和2-氯丙烷()为原料，可合成香草醛缩丙二醇()，写出合成流程图(无机试剂任选)(合成流程图示例如图CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)_______。
【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 取代反应
（2） （3） （4）4
（5）
【解析】
【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E。(5)以香草醛和2-氯丙烷为原料，合成香草醛缩丙二醇，A和HOCH(CH3)CH2OH发生信息II的反应得到可由BrCH (CH3)CH2Br发生水解反应得到，BrCH(CH3)CH2Br可由丙烯和溴发生加成反应得到，丙烯可由2-氯丙烷发生消去反应得到。
【小问1详解】
化合物C中含有的官能团是-OH、-I、-CHO，则含氧的官能团名称为羟基、醛基；反应④的反应类型：取代反应；
【小问2详解】
与CH2I2发生取代反应产生、HI，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
香草醛同分异构体符合条件：i．属于芳香族化合物，芳环上有两个取代基，说明有2个与苯环连接的取代基；ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应，说明物质中不含酚羟基；iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子中含有-COOH，则符合条件的同分异构体结构简式：、、、、、，共6种；
【小问4详解】
香草醛分子中含有苯环及醛基都可以与H2发生加成反应，因此1 mol的香草醛最多可与4 mol H2发生加成反应；
【小问5详解】
与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3与Br2发生加成反应产生CH2Br-CHBr-CH3，CH2Br-CHBr-CH3与NaOH溶液共热，发生取代反应产生，与反应产生，具体合成路线：。
17. 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应___________。
（2）在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性
温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为：(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有：___________。(答1点即可)
Ⅱ.催化加氢法：高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。
已知：T℃时，。
（3）T℃时，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中=___________。
（4）电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为___________。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________。定义：
【答案】（1）
（2） ①. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②. 增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
（3）0.04 （4） ①. ②. 48.3
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ×2得，ΔH=(-122.5-41.2×2)kJ/mol=-204.9kJ/mol。
【小问2详解】
①反应Ⅰ的ΔH>0，反应Ⅱ的ΔH<0，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2的转化率增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2的转化率减小，温度高于300℃时，CO2转化率的增大幅度大于CO2转化率的减小幅度，导致平衡转化率随温度升高而上升；
②反应Ⅰ为等体积反应，反应Ⅱ为气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OCH3的选择性增强，也可以使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂来提升CH3OCH3的选择性。
【小问3详解】
T℃时，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中=0.04；
【小问4详解】
①电解池中电催化还原为 ，由图可知，在铂电极得到电子发生还原反应生成甲酸，反应方程式为。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率，当电路中转移时，，反应的二氧化碳为3mol×70%÷2×44g/mol=46.2g，副反应生成，，生成氢气3mol×30%÷2×2g/mol=0.9g，阳极迁移到阴极的氢离子为3mol÷2×2g/mol=3g，则阴极室溶液的质量增加46.2g+3g-0.9g=48.3g。江苏省扬州大学附属中学2023~2024学年高二下学期期中考试
化学试题
本试卷共计：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 食品安全重于泰山。下列做法不当是
A. 向葡萄酒中添加少量SO2 B. 向海鲜中加入少量甲醛
C. 面粉发酵时加入少量小苏打 D. 向水果罐头中加入维生素C
2. NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5。下列说法正确的是
A. 中子数为10的氟原子：F
B. HF的电子式：
C. NF3的空间构型为平面正三角形
D. 第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
3. 工业上用C还原可得半导体材料和。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：
B 键能大小：
C. 电负性大小：
D. 酸性强弱：
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. MgO熔点高，可用作耐高温材料
B. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
5. 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，生成的在吸收塔中用的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体
B. 装置乙可用于去除乙烯中混有的气体
C. 常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取
D. 向中加入发烟硫酸，可配成质量分数为硫酸溶液
6. 交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体：，根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是
A. 价电子排布式为
B. 是还原产物
C. 中碳原子杂化类型为杂化
D. 基态硫原子核外价电子的轨道表示式为
7. 化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取：
下列说法正确的是
A. 中含有键
B. Y中含有两种官能团
C. Z中所有碳原子不可能处于同一平面
D. 等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的物质的量相等
8. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
A. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种
B. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基
C. 奥昔布宁能发生消去反应
D. 奥昔布宁不能使溴的溶液褪色
9. 汽车尾气中的、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染：汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的和转化为无害气体，发生反应为。下列有关说法正确的是
A. 中键和键数目之比为 B. 和中的键角相等
C. 固态四乙基铅为离子晶体 D. 丙烯能形成分子间氢键
10. 有机物为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物、和的说法正确的是
A. 中含有碳氧键
B. 不可用酸性溶液鉴别
C. 转化为的反应类型是取代反应
D. 分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子
11. 可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A. 步骤1发生反应的离子方程式为
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量
D. 中有12个配位键
12. 铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B. 基态外围电子排布式为
C. 赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D. 若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
13. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应II：
下列说法正确的是
A. 1个固态晶胞(如上图)中含14个分子
B. 反应
C. 用E表示键能，反应I
D. 能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到，如图所示：
（1）由制备的化学方程式是___________。有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种属于___________晶体。
（2）硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有___________种不同的能量。
（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是___________(写元素符号)。
（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。与苯是等电子体，被称为“无机苯”。的结构式如图，则的二氯代物有___________种。
15. 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①仪器的名称___________。
②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理___________。
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为___________。
Ⅱ合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②易挥发，有毒，具有较强的还原性
（4）的电子式___________。
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________。
（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
A. 高锰酸钾溶液 B. 溶液 C. 饱和食盐水 D. 盐酸溶液
（7）工业用含质量分数的电石，实际生产得到丙烯腈，计算产率_______。(写出计算过程)
16. 胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛为原料合成5-三氟甲基胡椒醛的路线如图所示：
已知：Ⅰ.酚羟基能与发生反应③，而醇羟基则不能。
Ⅱ.
（1）化合物中含氧官能团的名称是___________；反应④的反应类型是___________。
（2）写出反应③的化学方程式___________。
（3）同时满足下列条件，香草醛的间分异构体的结构简式为___________。
ⅰ.属于芳香族化合物，芳环上有两个取代基 ⅱ.不能与氯化铁溶液发生显色反应
ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ⅳ.核磁共振氢谱峰值比为
（4）的香草醛最多可与___________的发生加成反应。
（5）根据已有知识并结合题给信息，以香草醛和2-氯丙烷()为原料，可合成香草醛缩丙二醇()，写出合成流程图(无机试剂任选)(合成流程图示例如图CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)_______。
17. 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应___________。
（2）在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性
温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为：(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有：___________。(答1点即可)
Ⅱ.催化加氢法：高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。
已知：T℃时，。
（3）T℃时，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中=___________。
（4）电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为___________。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________。定义：
