朝鲜族中学2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学学科
(考试时间:75分钟 满分:100分 考试范围：必修第二册5-6章)
____班 姓名：___________
相对原子质量： Cu - 64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.下列说法不正确的是( )
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
2．生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是（ ）
A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电
3.下列检验某未知溶液中是否含有的操作最合理的是( )
A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
D.先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液
4．在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是( )
A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2
5.下列关于原电池及其电极的叙述中正确的是（ ）
A.原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B.正极上发生还原反应，一定产生气体
C.电子流出的一极为负极
D.阴离子在电解质溶液中向正极移动
6.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
整个过程实现了光能向化学能的转换
过程Ⅰ是氧化还原反应
过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D．反应物总能量小于生成物的总能量
7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A. 晶体硅可做光导纤维
B. SiO2可做计算机芯片
C. SiO2可与水反应制备硅胶
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
8.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )
A.它们都是易溶于水的有色气体
B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨
D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
9.在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是( )
A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
10.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出的速率最快的是( )
A Mg 0.1 mol 硝酸溶液10mL 60℃
B Mg 0.1 mol 盐酸10mL 60℃
C Fe 0.1 mol 盐酸10mL 60℃
D Mg 0.1 mol 硫酸溶液10mL 60℃
A B. B C. C D. D
11.下列有关浓硝酸的说法不正确的是( )
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
12.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．②⑤④③①
C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
13.在如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是( )
A.甲：，乙：（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B.甲：NO，乙：（含石蕊溶液），现象形成红色喷泉
C.甲：HCl，乙：溶液，现象：形成白色喷泉
D.甲：，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉
14.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 ( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
15.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为 ( )
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
16.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D.由可知，硅酸的酸性强于碳酸
17.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
18.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述中正确的是 ( )
A.在反应中，浓硫酸只表现出强氧化性
B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2
C. 在反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性
D. 每1 mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
19.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
M N P
A 稀H2SO4
B 稀HCl
C AgNO3溶液
D FeSO4溶液
A B. B C. C D. D
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是( )
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
第II卷（非选择题 共40分）
非选择题(本题共4个大题,共40分）
21．（9分）一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为 。
（2）反应达到最大限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率
υ（M）= ，N的转化率为 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗
（4）能加快反应速率的措施是 (填序号)
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
D．使用催化剂
22．（7分）根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。
（2）铜片上观察到的实验现象是 ，锌片上的电极反应式为 。
（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
（4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、 (填材料名称)，电解质溶液为 (填化学式)。
（5）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是
(填字母序号)。
Mg作电池的负极
b．发生氧化反应
23．（15分）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：
写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
， 其中硫酸做 剂。
①装置可用来验证产物中的 (填化学式)，现象是
。
②装置中第一个品红溶液的作用 ，现象是 ；A中酸性高锰酸钾溶液的作用 ，现象是 ；B 中溶液的作用是 。
③装置中的现象是 ，是为了验证产物中的
(填化学式)，反应的化学方程式为 。
（5）装置②利用了产物中 (填化学式)的 性和 性。
24．（9分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
（3）B装置中的干燥剂可选用 ：实验中观察到C装置中的现象是
。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。
（5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3 → NO的化学方程为 。
②NO2 → HNO3的化学方程式为 。
2023-2024学年度第二学期 高一年级化学学科第一次月考答题卡
____班 姓名：___________
选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二．非选择题(本题共4个大题,除了标注外每空1分，共40分）
21.(共9分)
(1) 。（2分）
(2) ， ， 。
(3) 。 （2分）
(4) 。（2分）
22.(共7分)
(1) 。
(2) ; 。
(3) 。
(4) ， 。
(5) 。
23.(共15分)
(1) ， 。（2） ， 。
（3） ， ，
， ，
。 （4） ， ，
。
（5） ， ， 。
24.(共9分)
(1) 。
(2) ， 。
(3) ， 。
（4） ， 。
（5） ， 。
参考答案
1-10 DADBC BDAAD
11-20 ACBCA CACCC
21.【答案】（1）2N M
（2） 6 0.25mol/(L·min) 75%
（3）CD
（4）AD
22.【答案】（1）负极
（2）有气泡产生
（3）电能
（4）银(或铂、石墨等其它合理答案) (或)
(
△
)（5）a
23.【答案】（1）C+ 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
氧化
（2） H2O 白色固体变为蓝色
（3） 检验二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液变浅甚至褪色 检验二氧化硫是否除尽
（4） 澄清石灰水变浑浊 CO2
（5）SO2 漂白 还原
24.【答案】（1）
（2）生石灰 浓氨水
（3）碱石灰 试纸变蓝
（4） 产生白烟 防止倒吸
（5）
参考答案及解析
1.答案：D
【解析】硫不溶于水，①错误；硫在氧气中燃烧生成SO2，④错误。
2.答案：A
【解析】燃料电池电动车中燃料电池直接把化学能转化为电能，故选A；风力发电把风能转化为电能，故不选B；使用天然气燃气灶把化学能转化为热能，故不选C；火力发电把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故不选D；选A
3.答案：D
【解析】Ag+能与Cl-反应生成白色的AgCl沉淀,也能与Ba2+反应生成白色的BaCO3、BaSO3沉淀。故应先加盐酸酸化，排除Ag+、的干扰。
4.答案：B
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
5.答案：C
【解析】构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，A错误；原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，B错误；原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，D错误。
6.答案：B
【解析】由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，A正确； 过程Ⅰ是化学键断裂的过程，不是氧化还原反应，B错误；过程Ⅰ断键，吸收能量；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，C正确；由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确；故选B
7.答案：D
【解析】A. 光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；
B. 半导体硅可做计算机芯片，故B错误；
C. 二氧化硅与水不反应，故C错误；
D. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确。
8.答案：A
【解析】二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利，故D正确。
9.答案：A
【解析】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1；
C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1；
数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。
故选：A。
10.答案：D
解析：金属元素的金属性越强，其单质与酸的反应越剧烈，反应速率越快，镁的金属性强于铁；反应中氢离子的浓度越大、溶液温度越高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，故根据表中数据可知反应速率最快的是D
11.答案：A
【解析】浓硝酸的氧化性很强，与锌反应不生成氢气而生成二氧化氮，A错误；常温下铝遇浓硝酸会被氧化，铝表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：，所以应避光保存，C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D正确。
12.答案：C
【解析】
13.答案：B
【解析】因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则会形成红色喷泉，故A正确；NO微溶于水且与水不发生反应，则挤压胶头滴管，烧瓶内压强几乎不变，不会形成喷泉，故B错误；因HCl与溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白色的AgCl，则会形成白色喷泉，故C正确；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。
14.答案：C
【解析】干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确；干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确；铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1molPb，外电路中通过2mol电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误；氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确；答案选C。
15.答案：A
【解析】因铜完全反应，则铜失去的电子即为该反应过程中转移的电子，铜元素的化合价由0价变为+2价，即反应过程中转移电子的物质的量为，故A项正确。
16.答案：C
【解析】陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,其含有的能与氢氟酸反应，A项错误;硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得到的物质,C正确; D项中的反应能发生是因为生成的气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。
17.答案：A
【解析】
18.答案：C
【解析】
19.答案：C
【解析】观察到电流计指针偏转，说明该装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极作正极，N电极作负极，N极材料比M极材料活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，测得电解质溶液的质量减小，说明转移相同电子时，析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。M极材料（Zn）比N极材料（Cu）活泼，A错误；溶液中的氢离子放电，M极上质量不增加，B错误；N极材料比M极材料活泼，且M极上有银析出，由得失电子守恒可知每溶解1molZn析出2molAg，所以电解质溶液的质量减小，符合题意，C正确；M极材料（Zn）比N极材料（Fe）活泼，D错误。
20.答案：C
【解析】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.09mol/(L\min)，A错误；反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确；反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；故选C。
21.【答案】（1）2N M
（2） 6min 0.25mol/(L·min) 75%
（3）CD
（4）AD
【解析】（1）反应进行到6min时，N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学方程式为2N M；
（2）根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率；
（3）A达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；B密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此在该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；C正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；D该条件下，单位时间内消耗2molN表示正反有速率，消耗1molM，表示逆反应速率，一正一逆，速率之比为化学计量是数之比，说明反应达到平衡状态，正确。
（4）A升高温度反应速率加快；B容器容积不变,充入惰性气体 Ar，反应物浓度不变,反应速率不变；C容器压强不变，充入惰性气体Ar容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用正催化剂，反应速率加快。
22.【答案】（1）负极
（2）有气泡产生
（3）电能
（4）银(或铂、石墨等其它合理答案) (或)
（5）a
【解析】（1）Zn比Cu活泼，Zn作负极；
（2）Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是有气泡产生，锌片上的电极反应式为；
（3）电流计指针发生偏转，说明产生电流，该装置构成原电池，可以将化学能转化为电能；
（4）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的银或铂、石墨等作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用(或)作电解质；
（5）a.镁-海水电池工作时，Mg发生失电子的反应，作电池的负极，石墨作正极，故a正确；
b.镁-海水电池工作时，石墨作正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，故b错误；故答案为：a。
23.【答案】（1） 氧化
（2） H2O 白色固体变为蓝色
（3） 检验二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液变浅甚至褪色 检验二氧化硫是否除尽
（4） 澄清石灰水变浑浊 CO2
（5）CO2 漂白 还原
【分析】由实验装置图可知，加热条件下浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用于检验水，线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，后面品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，虚线框③中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成。
【解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，，反应中硫元素化合价降低，为氧化剂发生还原反应；
（2）由分析可知，虚线框①中装置中盛有的无水硫酸铜用于检验水，现象为白色固体变为蓝色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由分析可知，虚线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，品红溶液褪色证明产物中有二氧化硫气体；A中酸性高锰酸钾溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应除去二氧化硫，现象为溶液褪色；后面品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经除尽；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳；③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为了验证产物中的CO2，反应的化学方程式为；
（5）（3）分析可知，装置②利用了产物中SO2的漂白性和还原性。
24.【答案】（1）
（2）生石灰 浓氨水
（3）碱石灰 试纸变蓝
（4） 产生白烟 防止倒吸
（5）
【分析】本实验的目的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行分析解答。
【解析】（1）装置a适用干固体(或固体混合物)加热制备气体。选择装置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为；
（2）装置b适用干固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和水反应放出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气；
（3）氨气呈碱性，干燥NH3选用碱石灰作干燥剂；NH3呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C装置中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，挤压D装詈中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：产生白烟；防止倒吸；
（5）①NH3→NO的化学方程式为；
②NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
