山西省县区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、环境等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
2．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
3．某化学反应中的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定可以设计成原电池 B．该反应不需要加热就一定可以发生
C．该图像可以表示中和反应的能量变化 D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
4．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应．下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是（ ）
A． B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．
5．下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
6．如图所示原电池装置中，为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为和，则X为为 D．Y电极上产生氢气，移向X极
7．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：时测得浓度变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A． B．的平均反应速率为
C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D．充入增大压强，反应速率加快
8．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列说法不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清
C．③中酸性溶液褪色，说明有还原性
D．①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
9．高炉炼铁中产生的反应为，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应 B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快 D．反应达到平衡时，
10．如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是（ ）
A．a是是溶液 B．a是是溶液
C．a是是 D．a是是
11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含质子数为
B．与充分反应，生成分子数目为
C．与足量浓硫酸反应，被还原数目为
D．与足量溶液充分反应，消耗的数目为
12．研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．比稳定 B．与互为同素异形体
C．升高温度，异构化速率加快 D．异构化过程中化学键无变化
13．下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．与浓硫酸反应制取
B．与浓硝酸制
C．石英砂与焦炭制粗硅：
D．用饱和溶液除去中的
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有
B 淀粉溶液中通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是
D 用大理石和盐酸反应制取气体，将气体立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系．回答下列问题：
（1）从S元素的化合价变化角度分析，X______________（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）．
（2）实验室通常用与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为______________．将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是______________．
（3）若将Y与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液______________（填“褪色”或“不褪色”），理由是______________．
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成；③由生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：______________，步骤③应用______________（填试剂）吸收．
（5）是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______________（填字母）．
A． B． C． D．
16．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染．回答下列问题：
（1）一定条件下，与反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为，生成，转移电子的物质的量为______________，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是______________（填字母）．
A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体
（2）两个的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和，发生反应：．实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：
物质的量 容器 容器
0 0
1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33
①时，内，反应速率______________．
②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______________，此时，容器中的物质的量浓度是______________的平衡转化率为______________．
③两容器中温度关系为，______________（填“>”“<”或“=”）．
17．（15分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏．某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置．
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是____________________________．
（2）仪器a的名称为______________，装置B的作用是____________________________．
（3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是__________．若要得到标准状况下，需的质量为______________．
（4）为得到干燥、纯净的氯气，分别应盛放的试剂是______________、______________（填序号）．
①饱和溶液 ②浓溶液 ③浓硫酸 ④饱和溶液
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________．实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：______________．
18．（14分）电池在日常生活中使用越来越广泛．回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极．
①使用时，空气从______________（填“A”或“B”）口通入．
②b极的电极反应式为______________．
（2）四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解
①装置甲溶液中的阴离子移向______________（填“A”或“B”）极．
②装置乙中正极的电极反应式为____________________________．
③四种金属活动性由强到弱的顺序是______________．
（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是．则该电池的负极材料是______________；当导线中有电子通过时，理论上消耗的在标准状况下的体积是______________L．
