2023-2024学年度第二学期第一次模拟考试
九年级化学试卷
（本试卷满分 100分，考试用时60 分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
2．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
3．我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
4．对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．杨振宁
5．下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是
A．H2中的“2”表示两个氢原子 B．2中的“2”表示两个硝酸分子
C．2Hg中的“2”表示两个汞元素 D．Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
6．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅。在高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为，其中X的是
A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，回答下列问题。
7．实验要有安全意识，下列行为正确的是
A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭
C．在实验室追逐打闹 D．实验剩余的废液倒入下水道
8．下列配制100g溶质质量分数为18%的NaOH溶液的系列操作中错误的是
A．取用药品 B．称取药品
C．读取水量 D．加速溶解
9．下列与氢氧化钠有关的说法错误的是
A．氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠
B．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂
D．氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
10．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的核电荷数是24
C．铬原子的相对原子质量是52.00 D．铬元素在化合物中通常显-1价
11．天然气可以在一定条件下合成甲醇（CH3OH）。如图所示，可获取的信息正确的是
A．反应前后原子的种类和数目都发生了变化
B．这个反应基本类型是置换反应
C．参加反应的分子个数比为2：1
D．反应物都是化合物
12．幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是
选项 厨房中的劳动 化学知识
A 用洗洁精清洗碗筷上的油污 洗洁精能乳化油污
B 用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO 】 柠檬酸与 CaCO 发生中和反应
C 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性
D 不宜用钢丝球洗刷铝制厨具 钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜
A．A B．B C．C D．D
13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
D．守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
14．晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体
B．t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g
C．氯化钠的溶解度受温度影响较大
D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
15．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
二、非选择题： 本大题共 6小题， 第16小题7分，第17小题8分， 第 18~21小题各10分，共55分。
16．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2， （填“易”或“难”）溶于水。
(2)冶炼（图2）
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭 ，从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
③炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作还原剂的是 。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是 （选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
[科普阅读]
17．阅读下面的短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），，葡萄糖在酵母作用下生成酒精（C2H5OH））等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
(1)下述葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是______（填序号）。
A．葡萄除梗 B．榨汁 C．葡萄汁发酵
(2)在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
(3)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨
C．为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好
(4)葡萄糖（C6H12O6）属于 （填“有机物”或“无机物”）， 其中C、H、O的原子个数比为 （填最简比）
(5)酒精可以做燃料，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），其完全燃烧的化学方程式为 。
[基础实验与学科实践]
18．制取气体并模拟探究温室效应。
I、制取气体
(1)仪器名称：①
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 （填序号），用装置E收集氧气，进气端是 （填字母）。
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为 ，实验室可用装置B或C制取CO2，C装置相对于B的优点之一是 。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊。于是作如图2探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）
Ⅱ、探究二氧化碳对环境温度的影响（如图）。
(5)要保证实验成功，对装置的关键要求是 。
(6)在上图实验中可观察到 （填实验现象），从而证明二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大。
[科学探究]
19．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
(1)实验一：该反应的化学方程式为 ，观察到 的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是 。
(3)实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。
【猜想假设】猜想1：MgCl2和 HCl；猜想 2：MgCl2；
【实验设计】
方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液， ，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是 。
方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，
现象 结论
立即产生白色沉淀 猜想2成立
先 ，后 猜想1成立
若猜想2成立，写出反应的化学方程式 。
【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。
20．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
（一）制备
方法一：
方法二：
(1)方法一中发生反应的化学方程式为 ；低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。
(2)方法二中 A的化学式是 。操作I和操作Ⅱ的名称均为 。
(3)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为 。
（二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示：
(4)分解水前后Fe3O4的 和 不变。
(5)在加热的条件下，反应b的化学方程式为 。
21．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。
已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑
(1)Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。
(2)气体A 中可能含有的有毒气体是 。
(3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。
试卷第8页，共8页
1．A
【详解】A、动物的肌肉、皮肤、毛发中富含蛋白质，故乳鸽肉中富含蛋白质，符合题意；
B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，不符合题意；
C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；
D、蔬菜和水果中富含维生素，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
3．A
【详解】A、水稻叶色发黄，缺乏氮肥，氯化铵属于氮肥，选项正确；
B、硫酸钾属于钾肥，不符合题意，选项错误；
C、磷酸钙属于磷肥，不符号题意，选项错误；
D、氯化钾属于钾肥，不符合题意，选项错误；
故选A。
4．B
【详解】A、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，错误；
B、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
C、屠呦呦发现并提取出青蒿素，错误；
D、杨振宁在理论物理学等领域作出贡献，错误。
故选B。
5．D
【详解】A、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确；
B、离子前的符号表示离子个数，则中的“2”表示两个硝酸根离子，该选项说法不正确；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Hg中的“2”表示两个汞原子，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】根据方程式可知：反应前各元素原子个数是：4个H原子，4个Cl原子，1个Si原子，而反应后有1个Si原子，差4个H原子和4个Cl原子，而X的系数是4，则X是HCl，故选B。
7．B 8．B 9．C
【解析】7．A、向燃着的酒精灯里添加酒精，酒精易流出，发生火灾，错误；
B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖可以隔绝氧气，安全可行，正确；
C、在实验室追逐打闹，易发生意外，错误；
D、实验剩余的废液倒入下水道会腐蚀下水道，污染水源，错误。
故选B。
8．A、取用氯化钠固体时用药匙取用，瓶塞倒放在实验桌上，操作正确，不符合题意；
B、用托盘天平称取药品时，应左物右码，B中砝码和氢氧化钠固体放反且氢氧化钠具有腐蚀性不能放在纸上称量，操作错误，符合题意；
C、读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，不符合题意；
D、用玻璃棒搅拌可以加速氯化钠的溶解速率，操作正确，不符合题意。
故选B。
9．A、氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠具有腐蚀性，不可作为食品干燥剂，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、铬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则铬原子的核电荷数是24，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铬原子的相对原子质量是52.00，该选项说法正确；
D、铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铬离子，则铬元素在化合物中通常显+1价，该选项说法不正确。
故选D。
11．C
【分析】
由反应的微观过程可知，该反应中有2个“”没有参加反应，实际反应的微观示意图如图：；
【详解】A、根据微观示意图可知，该变化过程中有新分子生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，错误；
B、根据微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物甲醇，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；
C、根据分析可知，参加反应的分子个数比=4：2=2：1，正确；
D、根据微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，错误。
故选C。
12．B
【详解】A、利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能用于除油污，该选项与化学知识相符，不符合题意；
B、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，柠檬酸为酸，碳酸钙为盐，柠檬酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，该选项与化学知识不相符，符合题意。
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该选项与化学知识相符，不符合题意；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，则不能用钢丝球洗刷铝制厨具，该选项与化学知识相符，不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A、水结成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔，对化学基本观念的认识正确，不符合题意；
B、金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁，如镁与氧气发生燃烧后生成氧化镁，对化学基本观念的认识正确，不符合题意；
C、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，由化学式可知，一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，对化学基本观念的认识正确，不符合题意；
D、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的氢气与氧气的质量比=4：32=1：8，则8g氢气和8g氧气反应，只有1g氢气参加反应，生成9g水，对化学基本观念的认识错误，符合题意。
故选D。
14．A
【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，正确；
B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将40g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误；
C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误；
D、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，饱和溶液中溶质质量分数=，错误。
故选A。
15．B
【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。
16．(1) 小于 难
(2) 充分燃烧 形成合金，熔点降低 碳##C
(3) 增大 在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应
【详解】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，操作时锡砂留在容器中，其他物质随水流下；水中淘取锡砂（指锡矿石）能将固体与液体分离，与过滤的原理相似，锡砂主要成分为SnO2，难溶于水；
（2）①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；
②合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金，熔点降低；
③反应物中能夺取氧的作还原剂，碳（C）在反应中夺取氧元素形成二氧化碳，作还原剂；
（3）①合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度；
②锡器很少装装酸性物质，是因为在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应。
17．(1)C
(2)B
(3)C
(4) 有机物 1:2:1
(5) 可再生能源
【详解】（1）有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化；葡萄酒的除梗、榨汁过程中无新物质生成，属于物理变化，葡萄汁发酵过程中有酒精生成，属于化学变化。
故选C；
（2）由图可知，在4°C时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是低浓度SO2.
故选B。
（3）A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂，说法正确；
B、二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成硫酸，从而形成酸雨，说法正确；
C、二氧化硫有毒，二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高，说法错误。
故选C。
（4）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外），葡萄糖（C6H12O6）是含碳化合物，属于有机物， 其中C、H、O的原子个数比=6:12:6=1:2:1；
（5）能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类型；再生能源在自然界可以循环再生，酒精可用植物的种子或果实通过发酵制得，植物的种子、果实可通过光合作用获得，属于可再生能源，其完全燃烧生成水和二氧化碳。反应的化学方程式为：。
18．(1)铁架台
(2) A b
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止（合理即可）
(4)Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
(5)装置气密性良好
(6)气体平衡时，管右侧液面高于左侧
【详解】（1）仪器①名称：铁架台；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是A；氧气的密度大于空气，用装置E收集氧气，进气端是b；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
在装置C中，大理石(或石灰石)放在多孔隔板上，盐酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。C装置相对于B的优点之一是可以控制反应的发生与停止；
（4）氯化氢气体通入硝酸银溶液中生成氯化银沉淀，装置F中变浑浊，说明二氧化碳中有氯化氢气体，G中溶液不变浑浊，说明氯化氢被完全吸收，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H中溶液变浑浊，说明有二氧化碳气体，则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，二氧化碳中含有氯化氢气体通入澄清石灰水时，氢氧化钙先与氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全被消耗，因此原石灰水不变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O；
（5）该装置是通过气体吸收热量，体积膨胀，引起气压改变，探究二氧化碳对环境温度的影响，要保证实验成功，对装置的关键要求是装置气密性良好；
（6）该实验的结论是二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大，即二氧化碳比空气的吸热效果更好，左侧温度高，压强更大，品红溶液向右侧移动，气体平衡时，管右侧液面高于左侧。
19．(1) Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O 白色固体逐渐消失，形成无色溶液
(2)氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）
(3) 溶液变红 溶液中仅有 MgCl2 也能使紫色石蕊变红 无明显现象 出现白色沉淀 MgCl2 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ 2NaCl
【详解】（1）实验1为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O；氢氧化镁是不溶于水，氯化镁能溶于水，该反应可观察到白色固体逐渐消失，形成无色溶液；
（2）实验2中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，滴入酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠过量，故反应后溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
（3）方案一：结论为猜想1成立，则溶质为：MgCl2、HCl，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红；溶液中仅有 MgCl2 也能使紫色石蕊变红，故方案一不准确；
方案二：如果结论为：猜想1成立，则溶质为：MgCl2、HCl，取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钠，故实验现象为：先无明显现象，后出现白色沉淀。
若猜想2成立，发生的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ 2NaCl 。
20．(1) 氧气、水（或O2、H2O）
(2) FeSO4 过滤
(3)+3
(4) 质量（或化学性质） 化学性质（或质量）（与前空对应，两者不相同）
(5)3FeO+H2OFe3O4+H2↑
【详解】（1）方法一原理为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都为固液分离，为过滤操作；
（3）FeOOH中，H为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，化合物中元素的化合价代数和为0，则x+（-2）×2+（+1）=0，x=+3；
（4）根据流程图可知，Fe3O4为反应的催化剂，催化剂化学反应前后质量和化学性质不发生变化；
（5）根据流程图可知，反应b为FeO与H2O反应生成Fe3O4与H2，则化学反应方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑。
21．(1)弱
(2)一氧化碳##CO
(3)解：设所需ZnCO3的质量是x 。
解得x=1250 g
答：需要碳酸锌的质量为1250 g。
(4)1343.6
【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，锌排在之前，铜排在氢之后，Zn的活动性比Cu强；
（2）（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，根据质量守恒定律和一氧化碳具有毒性可知，气体A 中可能含有的有毒气体是一氧化碳（或CO）；
（3）见答案；
（4）若（3）中产品是在t4后得到的，根据图示可知，氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量=2000g × 0.32%=6.4g；含锌的质量=2000g× 32.5%=650g，因为产品中只含三种元素，黄铜中至少含铜单质的质量=2000g-650g-6.4g=1343.6g。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
