浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质含有的化学键类型与其他三种物质有不同的是
A．NaOH B．CH3Cl C．NaHCO3 D．MgSO4
2．碳酸钠是一种重要的无机化工原料，下列有关说法不正确的是
A．可用加热的方法鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗去油污
C．向Na2CO3固体中加少量水后，会出现放热现象
D．在氨化的NaCl饱和溶液通入足量CO2可得到Na2CO3
3．下列说法不正确的是
A．SOCl2中心原子采用sp3杂化 B．苯的球棍模型：
C．Mn2+的价层电子排布式：3d5 D．的名称：1,3-二甲基-2-乙基苯
4．已知反应：2F2 + 2NaOH = OF2 +2NaF +H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．F2是氧化剂 B．NaF是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D．消耗44.8L F2(标准状况)，转移的电子数4NA
5．溶液中可以大量共存的离子组合是
A．CH3COO-、HCO3-、Na+、NH4+ B．S2-、NO3-、K+、Cu2+
C．AlO2-、Br-、Zn2+、Al3+ D．F-、H+、Mg2+、Ca2+
6．近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理：2Mg +SiO22MgO+Si
除杂原理：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑， MgO+2HCl=MgCl2+H2O
下列说法中正确的是
A．操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗
B．操作2为重结晶
C．固体X为MgCl2，可用于电解制Mg
D．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为2 Mg +SiMg2Si
7．下列说法正确的是
A．丙纶、涤纶、腈纶是常见的天然纤维，可以用于制作各种衣物
B．聚乙烯是常见的塑料之一，工业上主要通过石油的裂化工艺生产其单体
C．可以通过加入铬、镍等金属元素，提高铁合金的耐腐蚀性能
D．天然橡胶的主要成分是聚丁二烯，具有较高的弹性、绝缘性、化学稳定性
8．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于分离溴苯和水的混合物，且溴苯从下口放出
B．可用图②方法排出碱式滴定管下端的气泡
C．图③装置是用pH计测定溶液pH值，使用前pH计需洗涤和校正
D．图④装置用于电石与水制取乙炔
9．下列说法正确的是
A．乙醇或氢氧化钠溶液都可以洗去试管壁上附着的苯酚
B．蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质
C．苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙酸乙酯和丙酸甲酯的核磁共振氢谱图完全相同
10．下列化学反应与方程式相符的是
A．用氨水检验氯气管道是否漏气，观察到生成白烟：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
B．将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO- + SO2 + H2O＝SO42- + Cl- + 2HClO
C．2-丁烯和氢气加成：
D．氯化银溶于过量氨水：AgCl+3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl+2H2O
11．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
已知E与溴反应的物质的量之比为l:1，则下列说法正确的是
A．A的键线式为 B．B中最多有10个原子共面
C．E可能有4种结构 D．①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应
12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号主族元素，五种元素中仅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍。下列说法正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：BD＞B2C
B．简单离子半径：E＞C＞D
C．A22-和C22-离子的结构与化学性质均相似
D．CA32-与DA3-离子空间结构均为平面三角形
13．我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，工作原理示意图如下：
其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是
放电时，b极为正极
B．充电时，钠离子由b极向a极移动
C．充电时，阴极发生反应为：
D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g
14．燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在Co+的催化作用下，发生反应：N2O(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．N2O分子的中心原子是N，分子中O-N-N的键角大于NO2分子中O-N-O的键角
B．历程中决定反应速率的变化过程是②→③
C．总反应分两步进行，已知Co+参与第一步反应，则第二步反应为：CoO++COCo++CO2
D. 恒容、绝热下模拟反应：N2O(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)，体系的温度、M总(平均相对分子质量)、压强恒定均能说明反应达到平衡状态
15．常温下，将等体积的0.1mol/L NH4NO2与0.1mol/L CH3COONH4混合。
已知：Ka(HNO2)=，Ka(CH3COOH)=，Kb(NH3·H2O)=
下列说法错误的是：
A．混合前NH4NO2溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．水的电离程度：0.1mol/L CH3COONH4 > 混合溶液 > 0.1mol/L NH4NO2
C．混合后的溶液中有：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(HNO2)－c(NH3·H2O)
D．设a= ，则混合溶液中的a大于原CH3COONH4溶液中的a
16．某小组根据以下实验目的进行实验，观察到相关现象，其中实验操作和现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象
A 证明金属性Na>Cu 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成
B 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
D 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
（1）吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为下列选项中的 ▲ 。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
（2）、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是 ▲ ，其原因为 ▲ 。
（3）某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为Fe2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则
该晶体的化学式为 ▲ ，晶体类型是 ▲ ，Fe2+与硼原子间的最短距离为 ▲ cm（用含a代数式表示）。
（4）下列有关说法正确是 ▲ 。
A．电负性：N＞H＞B B．沸点：吡啶＞苯
C．第一电离能：N＞C＞O D．基态Fe2+的简化电子排布式：[Ar] 3d54s1
18．三氧化二铬Cr2O3是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化。
已知：①重金属离子的重铬酸盐的溶解度大于相应铬酸盐。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数MnCO3、MnS难溶与水外，其余大部分易溶于水。
（1）写出溶液B中的所有阳离子 ▲ 。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式 ▲ 。
沉淀E的化学式为 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．气体C在工业上可通过电解法制备
B．在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色
C．将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应
D．在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素
（3）在碱性条件下，Cr2O3具有强还原剂，可被H2O2氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式
▲ 。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子 ▲ 。
19．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
（1）将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝－49.4kJ·mol 1
Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41KJ mol-1
Ⅲ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据 ▲ 。
（2）保持压强4 MPa，将起始n (CO2):n (H2)＝1:3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如图1、图2所示。
①催化剂催化效率，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比 η(In2O3):η(Mg/In2O3):η(Mn/In2O3)＝ ▲ 。
②随着温度的升高，CO2转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是 ▲ 。
（3）甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) v＝k p(CH3OH) p0.5(O2)
该反应为下面两个基元反应的合并：
反应Ⅰ：CH3OH(g)+CatoxHCHO(g)+Catred+H2O(g) v1＝k1 p(CH3OH)ψ(Catox)
反应Ⅱ：1/2O2(g) + Catred Catox v2＝k2 p0.5(O2)ψ(Catred )
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，ψ(Catox)为氧化态催化剂的物质的量分数；ψ(Catred )为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确的是 ▲
A. 改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率
B. k p(CH3OH) p0.5(O2)≈k1 p(CH3OH)ψ(Catox)
C. Catred在体系中含量很低，升高温度会适当增加Catred在体系中的含量
D. 若O2和CH3OH(g)的分压增大相同倍数，O2比CH3OH(g)对总反应速率的影响大
（4）处理CO2吸收液：用惰性电极电解吸收液（成分为饱和NaHCO3溶液），阴极区通入CO2共同电解，阴极产物为常见有机物，阳极气体产物吸收后再应用。
现用2.0 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移1.5 mol e-时，所得溶液中c(H+)＝ ▲ 。（已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11）
20．某课题组以锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备LiOH·H2O，并制备锂离子电池正极材料LiFePO4。
已知：①Na2SO4晶体和LiOH晶体的溶解度随温度变化的曲线如图所示；
②LiFePO4不溶于水，能溶于强酸
（1）下列操作或描述不正确的是 ▲ 。
A．步骤Ⅰ矿石研磨，可提高酸化焙烧效率，
促进Li+的溶解
B．步骤Ⅱ若减少浓硫酸用量，会导致Fe3+在
步骤Ⅲ水解产生胶体吸附Li+，降低Li+的浸出率
C．模拟上述流程，步骤Ⅰ、Ⅲ所用的仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、耐酸过滤器及热源
D．步骤Ⅳ中加入的X可以是先加入CaCO3调节pH以除去Fe3+，再加入LiOH除尽Mg2+和Ca2+
（2）步骤Ⅴ通过两次结晶，可得到LiOH溶液和Na2SO4·10H2O。需要用到下列操作：
a．过滤； b．趁热过滤；
c．冷却至0℃； d．用烧杯承接滤液；
e．在40℃时蒸发溶剂至溶液出现少量固体，停止加热；
f．在100℃时蒸发溶剂至溶液体积减小约原来一半，有固体析出，停止加热。
写出“两次结晶”的正确操作顺序 ▲ → ▲ →d→ ▲ → ▲ → ▲ 。
（3）在步骤Ⅶ，若将FeSO4和H3PO4的混合液滴加到LiOH溶液中，获得的产品纯度较低，
请给出可能得原因： ▲ 。
（4）HCl标准溶液浓度的测定：准确称取一定质量的硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于水配
成溶液，以右图装置测定HCl溶液的浓度。已知硼砂与HCl发生反应：
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl
则锥形瓶内装入的溶液为 ▲ ；若已知滴定终点pH为5.27 ，采用甲基橙作指示剂会导致HCl溶液浓度测定结果 ▲ 。（填偏高、偏低、无影响）
（5）产品分析：为测定样品中LiOH·H2O的质量分数(杂质主要为Li2CO3，其他杂质不参与反应），取a g样品溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为c mol·L-1的标准HCl溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗V1 mL，再加入甲基橙，继续用以上标准HCl溶液滴定至溶液刚好变色，又消耗V2 mL。则样品中LiOH·H2O的质量分数为 ▲ 。（已知：LiHCO3溶液pH在8左右，且溶液的pH随浓度变化不大）
21．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：
已知：I．
II．RCHO+R′CH2CHO+H2O
请回答：
（1）化合物B的官能团的名称是 ▲ 。
（2）化合物F的结构简式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A. 由苯合成A后提纯A的步骤：水洗→碱洗→水洗→干燥→过滤
B. E能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 新泽茉莉醛的分子式为C11H12O3
D. 1 mol 化合物D与溴水反应最多能消耗4 mol Br2
（4）写出C与CHCl3在NaOH溶液中加热，反应的化学方程式： ▲ 。
（5）结合已知II，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)： ▲ 。
（6）写出符合下列条件的化合物D的同分异构体：
①分子中有苯环，且苯环上的一氯代物有2种；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2。化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B C A D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B B A C D C B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．(10分)
（1）C (1分)
（2） (1分)
因Cl电负性大，其吸电子作用使N上孤电子对难以给出，致使其配位能力下降(1分，写到Cl吸电子基或拉电子基也可以。)
（3）Fe(NH3)6(BH4)2或[Fe(NH3)6][BH4]2 (2分) 离子晶体 (1分) a×10-10 (2分)
（4）AB (2分，每个1分有错不给分)
18．（10分）
（1）K+ 、Mn2+、H+（1分，写了Cr3+不扣分[没有给足够的信息让学生排除]）
16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分，未配平扣1分）
PbCrO4、 Pb(OH)2 （ Pb(OH)2不写不减分）（1分）
（2）ABD（2分，写对1个1分，2个或3个2分，有错不给分）
（3）Cr2O3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+5H2O（2分，未配平扣1分）
取适量溶液，加入硝酸调pH至中性，再滴加硝酸铅溶液，若生成黄色沉淀，说明有CrO42-。
（2分，没有强调中性也不扣分，其他方案合理也可。黄色与橙色的转变也可以）
19．（10分）
（1）△H3 ＝ -90.4KJ mol-1 （只要写到<0就可以。）△S＜0，（到此1分），所以低温自发进行 （结论1分）
（2） ①. 18: 20:15（2分，没有约简不扣分，12*15：10*20：5*30可以）
②. 随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的CO2增多，反应Ⅱ速率增大的程度大于反应Ⅰ速率增大程度，使生成CO比例增加、甲醇比例降低，所以随着温度的升高，CO2转化率增大、甲醇选择性降低。 （共2分，说出CO2转化率增大1分，甲醇选择性降低1分，关键词语到了就可以了。）
（3）AD（2分，每个1分有错不给分）
（4）9.4×10-11 mol·L-1（2分）
20.（1）C D（2分，每个1分有错不给分）
（2）fb eca（2分，前面2个1分，后面3个1分）
（3）刚开始滴加时，溶液LiOH较多，Fe2+会转变为Fe(OH)2进而被氧化为Fe(OH)3导致产
品纯度下降（2分，讲到生成Fe(OH)2即给分）
（4）硼砂溶液（写化学式也可以） 偏低。（2分）
（5）42c (V1-V2)/1000a（2分）
(12分)
（1）羟基或（酚）羟基 （1分，错别字不给分）
（2）（1分） （3）CD （2分，每个1分有错不给分）
（4）（2分，未配平扣1分，没有写出酚钠扣1分。）
（5）（3分，前面2步1分，第3步1分，第4步1分，分步给分）
（6）（3分）
（共3分，写出2个1分，3个2分，4个3分）
