选择题综合练(二)
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是( )
文物
选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶
2．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是( )
A．As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
B．KCl形成过程：
C．基态Mg原子的核外电子排布图为
D．Se属于p区元素，Zn属于ds区元素
3．2022年11月30日，“神舟十五”号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学在神舟飞船的研制过程中，发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮
D．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3＋NaClO===N2H4＋ NaCl＋ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol NH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NA
B．1 L 2 mol·L－1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．每生成11.7 g NaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L的H2O中含有的质子数为NA
5．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是( )
选项 A B
装置
操作及目的 用瓷坩埚煅烧贝壳至900 ℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到Mg(OH)2
选项 C D
装置
操作及目的 蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2 电解MgCl2溶液，制备金属Mg
6．下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O
7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．还原性：Cl2＞N2
B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5
C．该反应中，每生成1 mol CO2转移2 mol电子
D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成
8．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是( )
A．分子中有4种官能团
B．在空气中可发生氧化反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应
9．一种由前四周期主族元素组成的化合物T(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是( )
A．简单离子半径：M>N>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z>M
C．化合物YM2与YZM均为共价化合物
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
10．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O===2HCO＋N2＋5O2。下列说法错误的是( )
A．O3和O2是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中N2为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
11．MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．试剂1可为H2O2溶液
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)3
C．操作③为蒸发结晶
D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO
12．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K2 K3
下列说法正确的是( )
A．K1＝K2
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间少的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动
13．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Li＋时，理论上可获得64 g纯铜
D．充电时，N极的电极反应式为LiNiaCobMncO2－xe－===Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋
14．有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．反应过程中Pd的成键数目保持不变
B．炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OH＋H2
C．反应过程中存在加成反应和酯化反应
D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
15．常温下，用一定浓度稀盐酸滴定某二元弱酸盐Na2A溶液，溶液中－lg 和－lg c(HA－)或－lg 和－lg c(A2－)关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．水的电离程度：M点>N点
B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HA－)>0
C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，则pH范围为3.5
选择题综合练(二)
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是( C )
文物
选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶
解析 玉是特殊的石头，不是合金材料，A错误；玉佩不属于合金材料，B错误；青铜属于铜合金，C正确；瓷壶属于硅酸盐材料，D错误。
2．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是( D )
A．As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
B．KCl形成过程：
C．基态Mg原子的核外电子排布图为
D．Se属于p区元素，Zn属于ds区元素
解析 As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；KCl形成过程为，B错误；基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，所以核外电子排布图为 ，C错误；Se的价电子排布为4s24p4，最后填充4p电子，为p区元素，Zn的价电子排布为3d104s2，属于ds区元素，D正确。
3．2022年11月30日，“神舟十五”号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学在神舟飞船的研制过程中，发挥着重要作用。下列说法不正确的是( C )
A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮
D．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
解析 电镀时以镀件为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，故A正确；胶体具有丁达尔效应的性质，故B正确；火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故C错误；石墨纤维属于新型无机非金属材料，具有质量轻、强度高的特点，是制造航天航空等高技术器材的优良材料，芳纶全称为芳香族聚酰胺纤维，是一种新型高科技合成纤维，属于有机高分子材料，故D正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3＋NaClO===N2H4＋ NaCl＋ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( C )
A．0.1 mol NH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NA
B．1 L 2 mol·L－1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．每生成11.7 g NaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L的H2O中含有的质子数为NA
解析 A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根离子数目不能确定，错误；B项，溶液中有水，水分子中也含有氧原子，故1 L 2 mol·L－1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，错误；C项，每生成1 mol氯化钠转移2 mol电子，故每生成11.7 g即0.2 mol氯化钠，则转移0.4 mol电子，正确；D项，标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误。
5．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是( B )
选项 A B
装置
操作及目的 用瓷坩埚煅烧贝壳至900 ℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到Mg(OH)2
选项 C D
装置
操作及目的 蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2 电解MgCl2溶液，制备金属Mg
解析 煅烧贝壳不能用瓷坩埚，A项不能达到实验目的；蒸发MgCl2溶液得不到无水MgCl2，C项不能达到实验目的；电解熔融MgCl2得到金属Mg，D项不能达到实验目的。
6．下列离子方程式正确的是( C )
A．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O
解析 氯化铜溶液与足量氨水反应生成配合物，故反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，A错误；足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则H＋和OH－恰好完全反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O，C正确；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3不是离子反应，没有离子方程式，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D错误。
7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O (未配平)。下列说法正确的是( D )
A．还原性：Cl2＞N2
B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5
C．该反应中，每生成1 mol CO2转移2 mol电子
D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成
解析 A项，Cl元素化合价由0价降低为－1价，Cl2为氧化剂，体现氧化性，N2为氧化产物，氧化性：Cl2＞N2，错误；B项，配平反应方程式2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，错误；C项，分析反应方程式中的电子转移情况，每生成1 mol CO2转移5 mol电子，错误；D项，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，所以CN－失电子，发生氧化反应，即CO2在负极区生成，正确。
8．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是( B )
A．分子中有4种官能团
B．在空气中可发生氧化反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应
解析 根据物质的结构简式可知，该物质分子中含有羟基、羰基2种官能团，A错误；该物质分子中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，因而能发生氧化反应，B正确；由于碳酸的酸性比苯酚酸性强，所以该物质不能与NaHCO3溶液反应，C错误；在常温下该物质能与Br2发生取代反应，但是不能与其发生加成反应，D错误。
9．一种由前四周期主族元素组成的化合物T(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是( D )
A．简单离子半径：M>N>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z>M
C．化合物YM2与YZM均为共价化合物
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
解析 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如题图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成＋1价阳离子，位于ⅠA族，Y形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成1个共价键，位于ⅠA族(H元素)或ⅦA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1＋4＋1＝6，则Z为O元素，M为S元素，N为K元素；Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2－>K＋>O2－，即M>N>Z，正确；B项，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，正确；C项，化合物YM2与YZM分别为CS2、COS，CS2、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，正确；D项，化合物T中，H原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，错误。
10．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O===2HCO＋N2＋5O2。下列说法错误的是( D )
A．O3和O2是同素异形体
B．该反应是熵增的过程
C．该反应中N2为氧化产物
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
解析 O3和O2是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；该反应过程中气体体积增大，是熵增的过程，故B正确；该反应中N元素由－3价上升到0价，N2为氧化产物，故C正确；O3中心原子价层电子对数为2＋×(6－2×2)＝3，且有一对孤电子对，其空间结构为V形，属于极性分子，故D错误。
11．MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是( C )
A．试剂1可为H2O2溶液
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)3
C．操作③为蒸发结晶
D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO
解析 氯化镁废液中加入的试剂1为氧化剂，再加入氨水调节pH，进行过滤得到滤渣和滤液，滤液中通入氨气和二氧化碳，过滤得到碱式碳酸镁晶体和氯化铵溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铵固体。试剂1的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，可以为H2O2溶液，A正确；加氨水调节pH后，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，滤渣的主要成分为Fe(OH)3，B正确；NH4Cl固体加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误；碱式碳酸镁为固体，可在坩埚中灼烧分解生成MgO，D正确。
12．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K2 K3
下列说法正确的是( C )
A．K1＝K2
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间少的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动
解析 反应为2A(g)＋B(g)2C(g)，比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3
A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Li＋时，理论上可获得64 g纯铜
D．充电时，N极的电极反应式为LiNiaCobMncO2－xe－===Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋
解析 原电池中阳离子向正极移动，由图中锂离子运动方向可知，M为负极、N为正极。充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；根据得失电子守恒可知，2Li＋～2e－～Cu，当电池中迁移1 mol Li＋时，理论上可获得32 g纯铜，C错误；充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为LiNiaCobMncO2－xe－===Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋，D正确。
14．有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是( C )
A．反应过程中Pd的成键数目保持不变
B．炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OH＋H2
C．反应过程中存在加成反应和酯化反应
D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
解析 由题图可知，反应过程中Pd的成键数目不变，A正确；在PdCl2催化下，炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OH＋H2，B正确；反应过程中不存在酯化反应，C错误；反应过程中存在碳碳非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成，D正确。
15．常温下，用一定浓度稀盐酸滴定某二元弱酸盐Na2A溶液，溶液中－lg 和－lg c(HA－)或－lg 和－lg c(A2－)关系如图所示，下列说法正确的是( C )
A．水的电离程度：M点>N点
B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HA－)>0
C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，则pH范围为3.5
解析 H2A的电离平衡常数Ka1＝，Ka2＝；两边分别取负对数，可得－lg Ka1＝－lg＝－lg－lg c(HA－)，－lg Ka2＝－lg＝－lg －lg c(A2－)，M点可计算Ka1，N点计算Ka2。在M点可计算Ka1＝10－1×10－1＝10－2，在N点计算Ka2＝10－3×10－2＝10－5，由于Ka1>Ka2，可以肯定M线是－lg 和－lg c(HA－)的关系，那么N线就是－lg 和－lg c(A2－)的关系，M线是以第一步电离为主，N线是以第二步电离为主。A项，Ka1＝10－1×10－1＝10－2，Ka2＝10－3×10－2＝10－5，Ka1>Ka2，第一步电离程度大，相当于酸性强，故M点水的电离弱于N点，错误；B项，当pH＝5时，溶液呈酸性，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，由Ka2＝＝10－5得c(A2－)＝c(HA－)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(Na＋)－3c(HA－)＝c(OH－)－c(H＋)<0，错误；C项，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，同时除以c(H2A)得>>1，由Ka1、Ka2、Ka1×Ka2的表达式可知上式为>>1，解出3.5
