扬大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷
本试卷共计：100分
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意。
1．下列做法科学的是
A．将废电池深埋 B．大量使用化肥 C．开发太阳能、风能和氢能 D．大量开发利用可燃冰
2．下列有关化学用语正确的是
A．的电子式： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．的结构示意图： D．乙烷的结构简式：
3．A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．下列各组物质互为同系物的是
A．红磷与白磷 B．甲烷与丙烷' C．乙醇与二甲醚 D．H、D和T
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氮气中所含的氮原子数是 B．镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是
C．氨水溶液中含的数目是
D．标准状况下，正已烷中所含的分子数是
6．下列过程中吸收热量的是
A．甲烷的燃烧 B．浓硫酸的稀释
C．与反应 D．氢氧化钠固体与盐酸混合
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
C．具有强酸性，可用于实验室制取氢气 D．受热易分解，可用作铵态氮肥
8．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．棒作原电池的正极 B．棒处的电极反应式：
C．电子从棒流向棒 D．该装置能将电能转化为化学能
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有某盐溶使的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含
B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是
C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 Cu与稀硫酸发生了反应
D 常温下，将铁丝插入浓硝酸中，铁丝无变化 铁与浓硝酸不反应
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
11．密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应：。下列说法错误的是
A．使用合适催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，和物质的量浓度一定相等
D．若反应在密闭容器中进行，和不可能转化为
12．室温下，探究溶液和溶液反应的限度，实验步骤如下：
步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。
步骤Ⅱ：继续向上述溶液中加入苯，充分振荡后静置，观察实验现象。
步骤Ⅲ：取下层溶液，向其中滴加5~6滴15%硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。
下列说法不正确的是
A．步骤I中反应的离子方程式： B．步骤Ⅱ中通过分液可将水溶液与苯分离
C．步骤Ⅲ中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度
D．步骤Ⅲ反应后溶液中大量存在
13．为了测定镁铜合金的组成，将镁、铜合金加入某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到气体（标准状况下），并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是
A．上述反应中金属共失去电子 B．合金中，铜的质量为
C．原硝酸的浓度：
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的溶液
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（18分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为：______
（2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15
①时间段内用表示该反应的速率______，反应到时，的转化率为______。
②下列措施可以使该反应速率加快的是______。（填字母）
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______。（填字母）
A．的浓度不再变化 B．生成的同时生成 C．容器内气体的密度不再发生变化
（3）某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为______。
15．（12分）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯。
（1）乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是______。
（2）制乙烯时，为除去其中可能混有的应选用的试剂是______，写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液时的化学方程式______，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液时，可观察到的现象是______，反应类型是______。
（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是______。
A． B． C． D．
16．（13分）氮及其化合物的转化具有重要应用。
（1）实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如下图所示，实验开始后装置C中发生反应：。
①A装置中发生反应的离子方程式是______，B装置的作用是______。
②理论上应相同时间内控制处通入气体的物质的量之比为______。
（2）已知：（浓）。请补充完整由固体制备纯净的晶体的实验方案：向一定量固体中加入______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。（须选用的试剂有：溶液，浓，溶液）
17．（18分）工业废水中的氨氮（以形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为______。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的空子方程式为______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如下左图所示。
当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是______。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如上右图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是______。
（4）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
与反应的关系式为：
通过计算，该样品中的质量分数是______。（写出计算过程）
