2024年中考化学二轮考点复习：科普阅读题
1．阅读下列科普短文：
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。
工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。
依据上述文章内容，回答下列问题。
（1）稀有气体共同的物理性质有 （写一条）；
（2）稀有气体化学性质稳定的原因 ；
（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式 ；
（4）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）
2．阅读下面短文，回答问题。
近年来，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛Ⅱ号”在南海超2000米深水中，钻机成功下钻231米，刷新了世界纪录。为我国海底“可燃冰”的勘探提供了装备技术支撑。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体。1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷（）气体，具有热值高等优点。甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。甲烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）甲烷（）充分燃烧的化学方程式为： 。
3．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有血腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免通紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。
（2）应采取 的方法保护臭氧层。
（3）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3）。写出SO2与O3反应的化学方程式 ，该反应属于的基本类型是 反应。
4．“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。
（2）超细干粉灭火剂的特点有____。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式： 。
（4）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。
5．【科普阅读】
CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现“碳中和”的目标。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。
（1）写出CO2合成甲醇的化学方程式： 。
（2）“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为 (填“物理变化”或“化学变化”)，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。
（3）下列说法正确的是____(填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．碳中和指的是没有碳排放
C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放
D．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
（5）“低碳”生活，从我做起！日常生活中，你有什么低碳的做法？ 。
6．请阅读下列短文，回答相关问题：
碳酸氢铵是一种白色固体，有氨臭，易溶于水，碳酸氢铵遇酸反应生成二氧化碳；能与碱反应生成氨气；性质不稳定，以上分解为二氧化碳、氨气和水，可分解完，碳酸氢铵易吸潮，潮解后分解加快。碳酸氢铵是一种常见的化肥，也可用作食品高级发酵剂。
（1）碳酸氢铵的物理性质有 写出一点即可，下同，化学性质有 。
（2）碳酸氢铵分解的文字表达式为 。
（3）保存碳酸氢铵应该注意的事项有 。
7．阅读下列科普短文，回答相关问题。
2021年2月，我国在张家口建成了首个加氢站（氢气），为2022年冬奥会崇礼赛区大巴加注氢能。作为全国运营氢能公交车最多的城市，张家口市已有 214 辆氢能公交车在运行。
氢气不仅是清洁燃料，而且能实现污染物净零排放。氢气燃烧值高，单位质量氢气燃烧放出的热是天然气的2.6倍、汽油的
3.1倍、煤炭的4倍。
氢能在多个行业有着广阔的应用前景。在运输行业，与传统燃油汽车比，氢燃料汽车不产生污染，同时又比电动汽车加注时间短、续航更远。较长距离、固定路线的快递货车和载重货车等重型卡车，以及水上交通运输等都可大规模应用氢能。
氢能可作为固定能源用于建筑、社区等的备用供能。燃气（CH4）中混入一定量的氢气，燃烧使用与天然气相同，但单位质量燃烧放热更高、碳排放更低。风力发电和太阳能发电与居民用电在季节上、昼夜交替和有风无风等方面存在不匹配问题，而氢能恰好可用来补充调节备用。
氢气可作为化学过程的原料。比如，直接用氢气炼铁（氢气和氧化铁反应）已经成为绿色炼铁的重要发展方向。传统的炼铁采用一氧化碳和氧化铁高温下反应生成液态铁水和二氧化碳，是一种传统的高碳排放行业。采用氢气和氧化铁加热反应，既能降低能耗，又大大减轻了碳排放。
氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。制备方式不同，得到的氢名称也不同，有绿氢、蓝氢、灰氢和棕氢( 褐氢) 之分。
绿氢由电解水得到，或由氨（NH3）高温分解得到，或生物质气化、光解水得到。电解水是绿氢制备的主要方式，整个过程零碳排放。比如利用风力发电和太阳能发电所产生的电能电解水，技能很好地生成绿氢，也能很好地解决风、光发电所存在电力浪费问题。
蓝氢来自于天然气，由蒸汽甲烷热解等方式转化制取。灰氢主要通过焦炉煤气、氯碱尾气等制备。棕氢 ( 褐氢) 由煤炭、石油等高碳化石能源制备。蓝氢、灰氢 和棕氢( 褐氢) 产自化石能源和工业尾气的制氢过程。
氢能的开发利用尚处于起步阶段，需要解决制备氢气、储存、运输和安全使用等多个瓶颈。尽管如此，氢能在环保和能效方面所具有的巨大潜力正在吸引全世界科学研究和产业投资。有志青少年可投身于氢能开发研究，未来一定大有可为！
（1）氢能是一种清洁燃料的原因是 ；燃烧16g甲烷放出的热是893千焦（kJ），则燃烧16g氢气放出的热是 kJ。
（2）将天然气（甲烷）和氢气混合，充分燃烧，燃烧的产物是 ；在实验室将混合燃气点燃前，需要进行的操作步骤是 。
（3）氨气高温分解可制得绿氢和另一种单质，该单质的分子式是 ；太阳能发电电解水除了生成绿氢，还可得到另一产物的分子式是 。
（4）传统炼铁的反应方程式是：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 。参照该方程式，写出用氢气炼铁的化学反应方程式 。
8．阅读下面科普短文。
垃圾分类是一种新时尚。现阶段我国生活垃圾的组成情况图1所示。
当前我国垃圾处理方式如上图图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种，一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料，堆肥过程中温度及氧气含量变化如图3、图4所示。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。
垃圾分类一小步，文明习惯一大步。垃圾分类并不难，只需做到了解、行动！
依据文章内容回答下列问题。
（1）垃圾分类的意义是 （写出1条即可）。
（2）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式为填埋和 。
（3）由图3可得到的结论是 。
（4）沼气（主要成分为甲烷）燃烧反应的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是____。
A．空矿泉水瓶属于可回收物
B．生活垃圾中餐余垃圾居首位
C．生活中可通过使用布袋减少塑料垃圾的产生
D．堆肥过程中，氧气含量最高时，温度也为最高
9．阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。年月，中科院“人造太阳”实验装置创造了氘、氚核聚变在亿摄氏度下运行秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃科电池已被用作汽车驱动电源，和在电池内部含有或等物质的溶液发生反应产生电能。另外，、等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在中的燃烧相同。
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
氘
氚
（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 填化学式。
（3）电解理论上能获得 。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。
（5）燃料电池工作时溶液中起导电作用的离子是 填化学符号。
（6）在中充分燃烧的化学方程式是 。
10．阅读材料，并回答相关问题：
氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子构成的，常温常压下为黄绿色，密度比空气的大，能溶于水且有毒的气体。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂。氯气化学性质很活泼，能与水及H2等化合物反应。例如：氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）气体。
（1）请写出氯气的一条物理性质 （写一条即可）。
（2）图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是氯原子的结构示意图。
①请把图1信息补充完整。横线上应填 。
②氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）正确闻氯气气味的方法是 。
（4）请写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 。
11．阅读下面科普短文：
雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一．
科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）等．目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、NOx、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）．
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体．制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上．
由此可见，催化转换器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置
依据文章内容，回答下列问题：
（1）堇青石的熔点是1350℃，该性质属于 （填“物理”或“化学”）性质
（2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ﹣Al2O3活性涂层、 和
（3）在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字表达式为
（4）机动车发动机排气系统中加装催化剂转化器的作用是
12．阅读下列科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。图1是世界能源在近200年内的变化趋势。从图中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图2，主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。标准状况下，1m3可燃冰可释放出164m3天然气和0.8m3的水，能量密度是天然气的2~5倍、是煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄漏，它比二氧化碳带来的全球升温高10~20倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。依据文章内容回答下列问题：
（1）目前人类所用的化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）比较2000、2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是____。
A．煤 B．石油
C．煤和石油 D．煤、石油和天然气
（3）从组成上，可燃冰一定含有的元素是____。
A．碳元素 B．氢元素
C．碳元素和氢元素 D．碳元素、氢元素和氧元素
（4）下列说法错误的是____。
A．科技进步会促进能源的合理利用
B．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
C．开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应
D．可燃冰就是固态甲烷
（5）甲烷燃烧的化学方程式为 。
13．请回答下列问题。
（1）我们的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题。
①衣：在化学纤维和天然纤维的表面镀上镍、铜等，可以对微波有一定的反射或吸收，有利于雷达定位，这种镀金属纤维属于 材料。
②食：食盐主要成分是氯化钠，氯化钠是由 构成（填微粒符号），食盐水的凝固点 （填“高于”或“低于”）水的凝固点；一种生成氯化钠的化学方程式为，则NaClO2中氯元素的化合价为 ，X的化学式为 。
③住：工业上用CO高温下还原磁铁矿制备建房材料，其反应的方程式为 。
④行：格力新能源汽车的电池，充电6min可续航200km。在汽车行驶过程中， 能转化为电能；汽车的行李箱盖利用了镁铝合金的 性质（填序号）。
a.密度小、材质轻 b.导电性 c.抗腐蚀性能好
（2）阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收，化学吸收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为NH3﹒H2O）、钙基吸收剂（主要成分为CaO）等，用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2。
①活性炭、沸石等吸收CO2时是利用其具有 性。
②采用喷氨技术吸收CO2时，温度不宜太高的原因为 。（答一点即可）
③钙基吸收CO2时发生反应的方程式为 。
④下列措施不利于实现“碳中和”目标的为 。（填序号）
a.电脑长时间待机 b.研发新能源汽车 c.鼓励乘坐公交出行 d.多植树造林
14．请阅读以下文字信息，回答第下列小题。
119号元素，也被称为类钫，是暂未合成的化学元素，原子序数为119。
2019年俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表中的第119号元素。发现者分析，从质量上看，第119号元素是氢元素的299倍，其相对原子质量为299。截止到2018年国际纯粹与应用化学联合会发布的最后一版元素周期表中，最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，第119号元素有望成为第八周期的第一元素。
（1）俄罗斯科学家发现的第119号元素原子的中子数为（ ）
A．119 B．180 C．299 D．418
（2）根据元素周期表排布规律和科学家预测分析，下列元素与第119号元素化学性质相似的是（ ）
A．Na B．S C．Cl D．Ar
15．阅读下列科普短文，回答问题。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。
二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。
某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。
ClO2受热，见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表：
放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48
浓度/（mg/L） 685 681 680 670 668 665 662
臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。
（2）制备ClO2反应如下，请补全化学方程式： 。
（3）结合本文，你对保存ClO2的建议是 。
（4）下列说法正确的是____。
A．二氧化氯属于氧化物
B．臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成
C．在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大
（5）对比图中两条曲线，得到的实验结论是 。
16．阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。
（2）氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）应采取 的方法保护臭氧层。
（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式或符号表达式 。
17．阅读下列材料回答问题。
联合国《生物多样性公约》第十五次缔约方大会（COP15）2021年10月11日在昆明召开，会议全程实现“碳中和”即绿色、安全、智慧、节俭的理念。会议通过新建碳汇林等方式来抵消本次会议产生的温室气体。
化石能源（石油、天然气、煤炭）是应用最广泛的能源。当提出“碳中和”后，能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。其中太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等大阳能燃料。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）比较图1中2015、2030和2050年各项能源结构规划，所占比例降低的是 。（填名称）
（2）燃料甲醇完全燃烧会生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
（3）下列做法符合COP15会议理念的是____（填字母序号）。
A．大会会场提供桶装饮用水，鼓励与会人员自带水杯
B．使用电子宣传册并公开下载方式，利用邮件方式向外宾传达相关信息
C．酒店房间不提供一次性洗漱用具，鼓励自带洗漱用具
D．燃放大量烟花爆竹庆祝会议的顺利召开
（4）做为昆明市民，响应会议号召为实现“碳中和”做贡献，生活中你可以做的是（写一条） 。
18．阅读下面科普短文．
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛．
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中．在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素．该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性．
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件．将 50g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸．图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响．
NH3与无机化工
近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2排放的有效途径． NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂．
图2为工业吸收CO2的装置示意图．实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响．当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响．
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题．
（1）请列举出NH3的物理性质 （答1条即可）．
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）．
（3）依据图1回答：
①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 ．
②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）．
（4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2．氨水以雾状喷洒的目的是 ．
19．阅读下面的科普短文。
科学认知饮用水
传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。 我国规定管网末端自来水中余氯不得高于4mg/L、下限为0.05mg/L。
传闻2：常喝“富氧水”能够抗衰老。
“富氧水”是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于“富氧水”对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝“富氧水”会加速氧化，使人体衰老。无论是“吸氧”还是“喝氧”，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括 。
（2）自来水中的异味通常来自残留的次氯酸(HClO)，次氯酸中氯元素的化合价为 价。
（3）传闻2的资料中，反映出的氧气性质有 。
（4）下列关于水的说法错误的是____(填字母序号)。
A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标
B．自来水含有余氯，不能饮用
C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝
20．阅读下面的科普短文。
酶是重要的生物催化剂。目前常用的核酸检测试剂盒中，除了引物、脱氧核苷三磷酸等物质外，还用到一些特殊的酶，这些酶对核酸检测效果有决定作用。
实验人员研究不同种类的酶对核酸检测效果的影响。取4种不同品牌试剂盒中的酶，测得其他条件相同时，酶的逆转录效率如图1所示。酶的逆转录效率越高，核酸检测效果越好。
试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果，未使用的试剂盒通常冷冻保存。考虑到试剂盒运输过程中的实际温度可能较高，实验人员将4种试剂盒置于37℃恒温条件下进行研究，其中试剂盒B、C放置1天后无法检测，试剂盒A、D放置7天后检测结果的准确性下降。测得一定条件下，A、D试剂盒的Ct值随时间变化的曲线如图2所示。Ct值越高，核酸检测结果的准确性越差。
随着技术的不断完善，核酸检测的精确度不断提升，人民群众的身体健康和生命安全得到进一步保障。
(原文作者杨镇州等，有删改)
（1）试剂盒中除了酶，还含有 (写出一种即可)。
（2）由图1知，核酸检测效果最好的是 (填序号)。
（3）由图2知，影响核酸检测结果准确性的因素有 。
（4）判断下列说法的正误(填“对”或“错”)。
①酶是重要的生物催化剂 。
②核酸检测试剂盒应储存在高温环境下 。
③技术的完善有助于提升核酸检测的精确度 。
21．阅读下面科普短文。
氟里昂是一类使用广泛的空调制冷剂，通过压缩与膨胀使之冷凝与蒸发，从而转移热量。其中，比较常用的型号有R22和R410A。相关信息如下：
制冷剂型号 成分的化学式 沸点/℃ 凝固点/℃ ODP GWP 安全性
R22 CHClF2 -40.8 -160 0.05 1810 不可燃
R410A CH2F2和C2HF5 -51.6 -155 0 2100 不可燃
注：其中ODP是臭氧层破坏潜能值，GWP是全球变暖潜能值。
R22成分的学名是二氟一氯甲烷，无色，气味弱，不爆炸。
R410A是由二氟甲烷和五氟乙烷按照1：1的质量比组成的近共沸混合制冷剂。它外观无色，不浑浊，易挥发。
通过中国专利文摘数据库对1990~2017年关于R410A制冷剂的专利申请进行检索，各国的申请数量如图1；其制冷效果与R22对比如图2。
在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层。有些氟里昂会产生较大的温室效应，如R410A的GWP值是二氧化碳的1725倍。所以，优良的空调制冷剂还有待进一步开发。
依据文章内容回答下列问题。
（1）R22型号的制冷剂中含 种元素。
（2）R410A型号的制冷剂属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）文中介绍的R410A的物理性质有 （答一点即可）。
（4）R22被国际社会限定2020年淘汰，其原因是 。
（5）下列说法错误的是_____（填字母序号）。
A．相同条件下，R410A的制冷效果比R22要好
B．氟里昂制冷剂都会破坏臭氧层
C．未来选择制冷剂时，ODP值最好为0，GWP值应尽量小
D．中国专利文摘数据库（1990~2017）中，R410A专利申请量中国处于第三位
22．【科普阅读】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”
材料 开幕式主火炬使用燃料甲醇 ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过 仪器（全球仅两台），监测到对 、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区 和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
（1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。
（2）选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。
（3）在空气中含量越 （填“高”或“低”），空气质量状况越差。
（4）一氧化二氮 是常见的氮化合物，其中元素的化合价为 。
（5）仪器发挥的作用有 （多选，填字母）。
a.评估区域减排效果
b.吸收 和臭氧
c.有助于未来协同控制政策的制定
23． [科普阅读]
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上文，回答下列问题：
（1）排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化方程式为 。
（4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有(写一种即可)
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是
（6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。(填序号)
A．乘坐公共交通替代私家车出行
B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子
D．夏季空调温度不低于26℃
24．阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。
人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻气味的气体是臭氧。复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附炭粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧。
臭氧在常温常压下为淡蓝色气体，密度比空气大。少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用，空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，因为臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。
不同品牌的复印机、激光打印机工作每小时臭氧散发率如图所示。复印机平均每小时臭氧发散率为3.3 mg/h，激光打印机为0.8 mg/h。复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。
（1）臭氧的物理性质是 、 。
（2）写出氧气转化为臭氧的文字表达式： 。
（3）人们感觉雨后的空气格外清新的原因可能是 。
（4）分析第三段落可以得到的结论是 (写1条)。
（5）下列说法正确的是____(填字母)。
A．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
B．少量臭氧能用于消毒
C．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方
25．阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质 。
（2）NO不稳定的原因是 。
（3）NO可用 法收集。
（4）治理NO的化学方程式为 。
（5）NO对人类有利的一面主要体现在 。
26．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离出水后的气体含有CO2、N2和 等（填一种）。
（2）环节②电解水的文字表达式 。
（3）环节③利用月球夜间低温（约~173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 。（填试剂名称）
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应中最小微粒的符号是 。
（5）该设想有利于实现月球基地中 、 等元素的循环利用。
27．阅读下列材料，回答相关问题。
双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度般是30%和3%的水溶液。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，3~5分钟后就恢复原来的颜色。
双氧水可用作氧化剂、漂白剂。脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微来的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微海中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。
（1）文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是 。
（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡的化学方程式是 。
（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为 《从微观角度解释》。
（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（5）结合材料信息分析，在一定条件下，水蒸气冷凝液可用于 。
（6）当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 。
28．【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，（ ）（填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是（ ）。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
29．【科普阅读】
18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们开始认识到气体的多样性和空气的复杂性．
1772年英国化学家卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，发现剩余的气体不被碱液吸收，不能维持生命，具有可以灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”．
法国化学家拉瓦锡进行了著名的“二十天实验”，通过加热曲颈甑中的水银进行定量研究，认识到空气是氧气和氮气两种气体的混合物．
19世纪末，英国的物理学家瑞利经过实验和推理，发现了稀有气体，后来经过多位科学家的实验与探究，逐步让人们明确了空气的主要成分及含量．
（1）被卢瑟福称为“浊气”的气体主要成分为 ．
（2）卢瑟福和拉瓦锡的实验原理都是通过消耗掉密闭容器中的 ，使瓶内和瓶外的 出现差值．
（3）某实验小组根据相同原理，重现了空气中氯气含量的测定实验，并利用手持技术得到了相关图像，如题图所示：
图1 图2
ⅰ．实验原理的反应符号表达式为 ．
ⅱ．已知相同温度下，在相同体积容器内，气体含量的比值和气压比相同，则根据图2可计算到空气中氧气的百分含量为 ．（用p和表示）
ⅲ．通过研究和计算发现，实验测得空气中氧气的体积分数为，可能的原因是 ．（写一种即可）
30．阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。
图1 图2
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
依据文章回答下列问题：
（1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为 。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有 和 。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 。
（4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）颜色为无色（或气味为无味，溶解性为微溶于水，熔点很低，沸点很低等）
（2）稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构
（3）Xe+2F2 XeF4
（4）物理变化
【解析】【解答】（1）根据“常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。”可得出稀有气体的物理性质有颜色为无色，气味为无味，溶解性为微溶于水，熔点很低，沸点很低。
（2）根据“由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定。”可知稀有气体化学性质稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构。
（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为Xe+2F2 XeF4。
（4）由液态空气制备稀有气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
【分析】（1）根据物理性质为不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据稀有气体元素的原子最外层达到相对稳定结构分析；
（3）根据方程式书写原则分析，要注意配平及反应条件的标注；
（4）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】（1）混合物
（2）
【解析】【解答】（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，由多种物质组成，属于混合物；
（2）甲烷在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据纯净物和混合物的定义进行分析解答；
（2）根据甲烷在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
3．【答案】（1）带火星木条复燃
（2）限制使用家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”
（3）；化合
【解析】【解答】(1)臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，则将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，O3受热分解产生氧气，氧气可以使带火星木条复燃，所以可以看到带火星木条复燃。故填：带火星木条复燃；故答案为：第1空、带火星木条复燃。
(2)由于家用电冰箱中使用的制冷剂"氟里昂"等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。所以采取限制使用家用电冰箱中使用的制冷剂"氟里昂"的方法保护臭氧层。故填： 限制使用家用电冰箱中使用的制冷剂"氟里昂"；故答案为：限制使用家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”。
(3)二氧化硫(SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫(SOg)，所以SO2与O3反应的化学方程式， 该反应属于的基本类型是化合反应。故答案为：；第2空、化合。
【分析】(1) 根据臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2进行分析；
(2)根据家用电冰箱中使用的制冷剂"氟里昂"等对臭氧层有很大的破坏作用进行分析；
(3)根据二氧化硫和臭氧的反应进行分析。
4．【答案】（1）干粉灭火弹
（2）A；B；C
（3）
（4）严禁携带火种进山等
【解析】【解答】（1）根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹，故填：干粉灭火弹；
（2）根据材料可知，超细干粉灭火剂的特点有灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故A、灭火浓度最低，正确；B、灭火效能最高，正确；C、灭火速度最快，正确；D、会造成人员伤亡，不正确；
故答案为：ABC；
（3）根据题意，碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）预防森林火灾的方法有：严禁携带火种进山等。
【分析】（1）根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。
（2）根据材料找出超细干粉灭火剂的特点。
（3）碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳。
（4）根据预防森林火灾的方法分析。
5．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O
（2）物理变化；分子之间有间隔
（3）C
（4）温度为210℃，有分子筛膜
（5）步行或骑自行车上下学(答案合理即可)
【解析】【解答】（1）根据题干，我们可以得知CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，可以得出化学方程式：，故答案为：；
（2）第一个空，碳封存是将气态二氧化碳变成液态或者是固态，这个变化是物质的三态变化，属于物理变化，故答案为：物理变化；
第二个空，在微观上，气态二氧化碳变成液态二氧化碳是因为将气态二氧化碳的大分子间隔压缩到液态的二氧化碳的分子间隔，所以可以被压缩是因为二氧化碳分子之间有间隔，故答案为：分子之间有间隔；
（3）A项，碳中和是将碳及其化合物进行捕获利用，不仅仅是碳单质，不符合题意；
B项，碳中和不是没有碳排放，是将排放的碳进行回收处理利用，不符合题意；
C项，推广太阳能、风能等新型能源可以减少二氧化碳的排放，符合题意；
D项，大气中的二氧化碳过多会造成温室效应但是不会形成酸雨，不符合题意；
故答案为：C.
（4）根据图象，可以得出，在有分子筛膜，和210℃时甲醇的产率达到了顶峰，故答案为：温度为210℃，有分子筛膜；
（5）根据绿色化学的相关知识，低碳生活可以步行或骑自行车上下学等，故答案为：步行或骑自行车上下学。
【分析】（1）对化学方程式的书写进行分析；
（2）对化学变化和物理变化的判断、分子的性质进行分析；
（3）对碳及其化合物相关知识进行分析；
（4）对图像分析处理进行分析；
（5）对绿色化学进行分析。
6．【答案】（1）白色固体或有氨臭，易溶于水，易吸潮；能与酸反应或能与碱反应，易分解
（2）碳酸氢铵氨气二氧化碳水
（3）密封保存在阴凉处，防潮防晒
【解析】【解答】（1） 碳酸氢铵的物理性质有白色固体、有氨臭味、易溶于水、易吸潮等； 碳酸氢铵的化学性质有能与酸反应、能与碱反应、性质不稳定或易分解等 。
（2） 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，文字表达式为 碳酸氢铵氨气二氧化碳水 。
（3）碳酸氢铵不稳定，保存时需密封保存在阴凉处，防潮防晒 。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳及文字表达式书写方法分析；
（3）根据碳酸氢铵不稳定分析。
7．【答案】（1）氢气燃烧生成水不生成其它污染物；2321.8
（2）水和二氧化碳；验纯
（3）N2；O2
（4）Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
【解析】【解答】（1）氢能是一种清洁燃料的原因是氢气燃烧生成水不生成其它污染物；已知，氢气燃烧值高，单位质量氢气燃烧放出的热是天然气的2.6倍，燃烧16g甲烷放出的热是893千焦（kJ），则燃烧16g氢气放出的热是893×2.6=2321.8kJ。
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，将天然气（甲烷）和氢气混合，充分燃烧，燃烧的产物是水和二氧化碳；天然气和氢气具有可燃性，故在实验室将混合燃气点燃前，需要进行的操作步骤是验纯，防止爆炸。
（3）单质是由一种元素组成的纯净物，氨气高温分解可制得绿氢和另一种单质，该单质为氮气，分子式是N2；电解水生成氢气和氧气，太阳能发电电解水除了生成绿氢，还可得到另一产物为氧气，分子式是O2。
（4）已知，采用氢气和氧化铁加热反应，既能降低能耗，又大大减轻了碳排放；参照传统炼铁方程式，用氢气炼铁的化学反应方程式为Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O。
【分析】（1）根据氢气燃烧只生成水进行分析
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析
（3）根据氨气的组成进行分析
（4）根据化学式的书写方法分析
8．【答案】（1）变废为宝，有效利用资源
（2）焚烧
（3）在0～14天内，随着天数增加，堆肥过程中的温度先升高后降低
（4）
（5）A；B；C
9．【答案】（1）质子数
（2）
（3）2
（4）氧元素
（5）、
（6）
10．【答案】（1）常温常压下为黄绿色气体##密度比空气的大##能溶于水
（2）17；得到
（3）打开存放氯气的集气瓶的盖玻片，用手掌在瓶口上方轻轻扇动使少量氯气飘进鼻孔
（4）
【解析】【解答】(1)、 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态，气味，熔沸点，密度，硬度，导电性，溶解性等等；由题意可知，氯气常温常压下为黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水等等这些都是物理性质；
(2)、元素周期表中左上角的数字为原子序数，而原子序数等于质子数，由图2可知氯原子的质子数为17，故横线上填17，氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子达到稳定结构；
(3)、闻药品气味的方法：扇闻法。打开存放氯气的集气瓶的玻璃片，用手掌在瓶口轻轻扇动，使少量的气体分子飘进鼻孔；
(4)、 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，方程式为：
【分析】(1)、根据物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态，气味，熔沸点，密度，硬度，导电性，溶解性等等分析可得；
(2)、根据元素周期表的相关知识点分析可得；根据氯原子的结构示意图分析可得；
(3)、根据实验室基本操作方法分析可得；
(4)、 根据所给信息分析可得。
11．【答案】（1）物理
（2）铂、铑、钯为活性组分；熔点达1350℃的堇青石
（3）一氧化氮+一氧化碳 二氧化碳 + 氮气
（4）加快反应使有害气体转化成无毒的气体
【解析】【解答】（1）堇青石的熔点是1350℃，该性质不需通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；（2）根据信息“TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上”可知，三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ-Al2O3活性涂层，贵金属铂、铑、钯为活性组分，熔点达1350℃的堇青石；（3）根据信息：一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体。空气中较多的气体时氮气。反应的文字表达式为：一氧化氮+一氧化碳 二氧化碳+氮气；（4）根据信息“目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、NOx、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O）”可知，机动车发动机排气系统中加装催化剂转化器的作用是加快反应使有害气体转化成无毒的气体。
【分析】（1）根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
（2）根据题中所给材料分析；
（3）根据表达式书写方法分析；
（4）根据催化剂的作用分析。
12．【答案】（1）不可再生
（2）C
（3）D
（4）B；D
（5）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】【解答】
(1)、目前人类所用的化石燃料属于不可再生能源；
(2)、根据图1的世界能源变化趋势，我们可以看到随着时间的推移，化石能源的比例在逐渐降低。因此，2025年和2050年能源结构中的化石能源所占比例都会低于2000年。选项C“煤和石油”都是化石能源，所以它们的比例都会降低；
(3)、可燃冰一定含有的元素是碳元素、氢元素和氧元素，选项D正确；
(4)、科技进步确实会促进能源的合理利用，提高能源效率，因此选项A正确。可燃冰能燃烧，说明它含有可燃物质，通常是甲烷，而不是水具有可燃性，因此选项B错误。开采可燃冰时，如果甲烷泄漏，确实会造成温室效应，因为甲烷是一种强效的温室气体，所以选项C正确。可燃冰是由天然气与水形成的晶体化合物，不是固态甲烷，因此选项D错误。故正确答案是：B、D。
(5)、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
【分析】
（1）、这是因为化石燃料的形成需要数百万年的时间，无法在人类的时间尺度内自然再生；
（2）、根据题目中的图进行分析解答；
（3）、可燃冰是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的，天然气的主要成分是甲烷，而水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）、根据常见能源的合理开发与利用进行分析解答；
（5）、在氧气的存在下，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
13．【答案】（1）复合；Na+、Cl-；低于；+3；Cl2；；化学；ac
（2）吸附；防NH3·H2O或NH4HCO3分解或防NH3溶解度降低，影响吸收；；a
【解析】【解答】(1)①在化学纤维和天然纤维的表面镀上镍、铜等，可以对微波有一定的反射或吸收，有利于雷达定位，这种镀金属纤维是由不同性能的材料复合而成的，属于复合材料；
②氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，离子符号分别为Na+、Cl-；某些盐溶液的凝固点比水低，所以食盐水的凝固点低于水的凝固点；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+3；根据
，反应前含有2个N原子，2个Cl原子，4个O原子，反应后含有4个Cl原子，4个O原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2；
③磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
；
④在新能源汽车行驶过程中，化学能转化为电能；汽车的行李箱盖利用了镁铝合金的密度小、材质轻、抗腐蚀性能好，与导电性无关；故填ac；
(2)①活性炭、沸石等吸收CO2是利用其具有吸附性；
②采用喷氨技术吸收CO2时，温度不宜太高的原因为防NH3·H2O或NH4HCO3分解或防NH3溶解度降低，影响吸收（合理即可）；
③由题干信息可知：钙基吸收CO2时，氧化钙与二氧化碳在560℃-700℃时反应生成碳酸钙，发生反应的方程式为
；
④a、电脑长时间待机会浪费电能，增加化石燃料的燃烧，增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标；
b、研发新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标；
c、鼓励乘坐公交出行可以减少因乘坐私家车而大量燃烧化石燃料，减少了二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标；
d、多植树造林可以增大空气中二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”目标。
故答案为：a。
【分析】（1）根据含有多种材料的为复合材料、氯化钠由离子构成、溶液的凝固点低于水、化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据活性炭的吸附性、气体的溶解度随温度升高而减小、碳中和符合节能、减排等要求分析。
14．【答案】（1）B
（2）A
【解析】【解答】（1）俄罗斯科学家发现的第119号元素，原子序数为119，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则119元素的原子的质子数为119，由题干信息可知，119号元素的相对原子质量为229，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则第119号元素原子的中子数为，
故答案为：B。
（2）由题干信息可知：最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，最外层电子数为8，则第119号元素为第八周期的第一元素，最外层电子数为1，则与之化学性质相似的为最外层电子数为1，易失去一个电子。
A、Na的最外层电子数为1，易失去一个电子，正确；
B、S最外层电子数为6，易得到2个电子，不正确；
C、Cl最外层电子数为7，易得到1个电子，不正确；
D、Ar是稀有气体元素，具备相对稳定结构，不易得失电子，不正确。
故答案为：A。
【分析】（1）根据相对原子质量≈质子数+中子数分析；
（2）根据最外层电子数相同则化学性质相似分析。
15．【答案】（1）+4
（2）H2O
（3）避光避热
（4）A；B
（5）消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好
【解析】【解答】（1） 二氧化氯中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4.
（2）所给方程式反应前原子种类和个数为：钠5、氯9、氧10、氢4，反应后为：钠5、氯9、氧8，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，反应后还缺少4个氢原子和2个氧原子，则横线上物质化学式为H2O。
（3） ClO2受热，见光易分解 ，所以需避光避热保存。
（4） 二氧化氯由氯元素和氧元素组成，属于氧化物，A正确； 由资料可知， 臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成，B正确； 由表中数据可知，在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而减小，C错误。
（5） 对比图中两条曲线， 可得出消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据方程式中反应前后原子种类和个数结合化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据ClO2受热，见光易分解的性质分析；
（4）根据氧化物的定义、题中所给资料及数据分析；
（5）根据两条曲线的变化趋势分析。
16．【答案】（1）木条复燃
（2）化学
（3）使用无氟冰箱
（4）二氧化硫+臭氧 三氧化硫（SO2+O3 SO3）
【解析】【解答】（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的现象是：带火星的木条复燃，因为臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热；故答案为带火星的木条复燃；（2）将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下生成臭氧，臭氧是新物质，属于化学变化；故答案为化学；（3）采取的保护臭氧层的方法是：限制使用“氟里昂”；减少CO、CO2、NO的排放量等；故答案为限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量．（4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），故答案为二氧化硫+臭氧 三氧化硫（SO2+O3 SO3）。
【分析】（1）臭氧的氧化能力比氧气强的多，它可以使带火星的木条复燃；
（2）氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气转变成臭氧的过程发生的是化学变化；
（3） 一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用 ，所以保护臭氧层可以采用的方法有使用清洁燃料，减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，使用无氟冰箱等。
17．【答案】（1）石油、煤炭
（2）
（3）A；B；C
（4）出行多乘坐公共交通工具、少用或不用一次性餐具（合理均可）
【解析】【解答】(1)比较图1中2015、2030和2050年各项能源结构规划，所占比例降低的是石油、煤炭；
(2)燃料甲醇完全燃烧会生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
(3)A、大会会场提供桶装饮用水，鼓励与会人员自带水杯，可以减少一次性纸杯的使用，节约资源，故正确；
B、使用电子宣传册并公开下载方式，利用邮件方式向外宾传达相关信息，可以节约纸张，故正确；
C、酒店房间不提供一次性洗漱用具，鼓励自带洗漱用具，可以节约资源，故正确；
D、燃放大量烟花爆竹，会造成空气污染，不正确；
故答案为：ABC；
(4)做为昆明市民，响应会议号召为实现“碳中和”做贡献，生活中可以做到：出行多乘坐公共交通工具、少用或不用一次性餐具（合理均可）。
【分析】（1）根据图示中各能源所占比例分析；
（2）根据甲醇完全燃烧会生成水和二氧化碳分析；
（3）根据环境保护与安全常识分析；
（4）根据碳中和要节能、环保、减排等分析。
18．【答案】（1）有刺激性气味
（2）化学变化
（3）40℃；增大
（4）增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收
【解析】【解答】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质。氨气是刺激性气味气体，故填：有刺激性气味。（2）NH3与食物中水的结合生成氨水，生成新物质，属于化学变化，故填：化学。（3）当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，温度高耗能高，应选取的最佳熏蒸温度为40℃，故填：40℃。（4）由图可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大，故填：增大。（5）喷雾塔中利用氨水吸收CO2．氨水以雾状喷洒的目的增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收，故填：增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收。
【分析】（1）根据物理性质是物质不需要发生化学变化表现出来的性质分析
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化分析
（3）根据图像进行分析
（4）根据增加接触面积能够促进反应分析
19．【答案】（1）氯气、氯胺和二氧化氯等
（2）＋1
（3）可溶解于水(或具有氧化性)
（4）B；C
【解析】【解答】（1）根据阅读材料，常用消毒剂有氯气、氯胺和二氧化氯，故填氯气、氯胺和二氧化氯；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价，次氯酸中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则有，得，故填+1；
（3）根据阅读材料，“富氧水”是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的，说明氧气可溶于水；有研究认为若水中氧含量过高或常喝“富氧水”会加速氧化，使人体衰老，说明氧气具有氧化性。故填氧气可溶于水（或具有氧化性）；
（4）A、氯元素主要来自消毒剂，若消毒剂含量过低，杀菌效果欠佳，水中细菌就可能超标，故A正确；
B、水中得余氯可用加热煮沸得方式去除一部分，可以饮用，故B不正确；
C、根据材料，喝富氧水对健康人都是弊多利少，故C不正确；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据阅读材料，常用消毒剂有氯气、氯胺和二氧化氯。
（2）根据在化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价计算。
（3）根据阅读材料，氧气具有氧化性。
（4）根据阅读材料分析。
20．【答案】（1）引物或脱氧核苷三磷酸
（2）C
（3）试剂盒存放时间与温度
（4）对；错；对
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，核酸检测试剂盒中除了酶，还有引物、脱氧核苷三磷酸等物质；
（2）逆转录效率越高，核酸检测效果越好；根据图2可知C的逆转录效率最高，则核酸检测效果最好；
（3）根据题干信息可知试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果；
（4）① 根据题干信息可知酶是重要的生物催化剂，故说法正确；
② 试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果，未使用的试剂盒通常冷冻保存，故说法不正确；
③ 随着技术的不断完善，核酸检测的精确度不断提升，人民群众的身体健康和生命安全得到进一步保障，故说法正确。
【分析】（1）根据题干信息，核酸检测试剂盒中除了酶，还有引物、脱氧核苷三磷酸等物质分析。
（2）根据图1 ，逆转录效率越高，核酸检测效果越好分析。
（3）根据题干信息可知试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果分析。
（4）根据题目给出的资料，结合各个小题分析。
21．【答案】（1）4
（2）混合物
（3）无色、易挥发、沸点为-51.6℃、凝固点为-155℃（答出其中的一点即可）
（4）R22含氯元素，在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层
（5）B
【解析】【解答】（1）R22型制冷剂由C、H、Cl、F 4种元素组成。（2）R410A制冷剂由CH2F2和C2HF5两种物质组成，因此属于混合物。（3）由题目信息可知：R410A制冷剂外观无色，不浑浊，易挥发，沸点为-51.6℃、凝固点为-155℃。（4）在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层，而R22型制冷剂中含有Cl元素，ODP值为0.05，会破坏臭氧层，因此需要淘汰选择更合适的制冷剂。（5）A、根据图2单位容积制冷量与蒸发温度的关系可得出，相同的蒸发温度时，R410A的制冷效果比R22要好，选项正确。
B、在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧（O3）催化转化变成氧气，从而破坏臭氧层，有些氟里昂会产生较大的温室效应，因此选项错误。
C、ODP是臭氧层破坏潜能值，GWP是全球变暖潜能值，当潜能值越小，说明其性能越好，所以未来制冷剂的选择ODP值最好为0，GWP值应尽量小，选项正确。
D、根据图1可知，中国专利文摘数据库（1990~2017）中，R410A专利申请量中国数量为57，仅次于美国和日本，处于第三位，选项正确。
故答案为：B。
【分析】正确获取题中的信息是解题关键。
22．【答案】（1）化学；温室效应
（2）安全高效或清洁或可再生；
（3）高
（4）+1
（5）ac##ca
【解析】【解答】（1）制绿氢的过程中是将太阳能转化为化学能； 大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是温室效应 ；
故填： 化学 ； 温室效应 ；
（2）①由题信息可知，甲醇作为燃料的优点是安全高效或清洁或可再生；
②由题干信息可知，氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应生成甲醇和水，反应的的化学方程式为： ；
故填： 安全高效或清洁或可再生 ； ；
（3）PM2.5在空气中含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差；
故填：高；
（4）在氧化物中，氧元素显-2价，根据化学价代数和为0可知，一氧化二氮（N2O）氮元素的化合价为+1价；
故填：+1；
（5）由题信息可知，TD﹣LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧；故选：ac。
故填：ac或ca；
【分析】（1）制绿氢，太阳能发电，电解水制取氢气；氧化碳含量过高导致温室效应；
（2）①由题中信息可知；②氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应是甲醇和水，书写方程式；
（3）根据PM2.5是空气污染物分析；
（4）根据化学价代数和为0分析；
（5）由题信中息，TD﹣LIF仪器发挥的作用可知。
23．【答案】（1）温室；光合
（2）碳替代
（3）
（4）太阳能
（5）氨基乙酸钾
（6）C
【解析】【解答】（1）二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）人类可开发和利用的新能源有太阳能等。
（5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是氨基乙酸钾；
（6）A、乘坐公共交通替代私家车出行，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念。答案不符合；
B、双面打印纸质资料，可以减少木材的使用，符合低碳生活理念。答案不符合；
C、关注个人卫生，尽量少使用一次性筷子。答案符合；
D、夏季空调温度不低于26℃，符合低碳生活理念。答案不符合；
故答案为：C。
【分析】（1）根据二氧化碳的过度排放会导致温室效应的增强；自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用分析；
（2）根据对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据人类可开发和利用的新能源有太阳能等分析；
（5）根据图示信息分析；
（6）根据低碳生活理念分析。
24．【答案】（1）常温常压下为淡蓝色气体；密度比空气大
（2）氧气 臭氧
（3）雨后的空气中含微量的臭氧能够净化空气
（4）复印机平均每小时臭氧散发率高于激光打印机平均每小时臭氧散发率
（5）A；B；C
【解析】【解答】（1）物质不需要经过化学变化表现出来的性质叫物理性质，臭氧在常温常压下为淡蓝色气体，密度比空气大，属于臭氧的物理性质；
（2）氧气在高压静电的条件下转化为臭氧；
（3）少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用，空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一；
（4）复印机平均每小时臭氧发散率为3.3 mg/h，激光打印机为0.8 mg/h，复印机平均每小时臭氧散发率高于激光打印机平均每小时臭氧散发率，复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害；
（5）A、臭氧也是重要的高空卫士，因为臭氧层的存在，能有效阻挡紫外线，保护人类和地球上的生物不被强烈的紫外线辐射。A答案正确；
B、少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。B答案正确；
C、复印机平均每小时臭氧发散率为3.3 mg/h，激光打印机为0.8 mg/h。复印机、激光打印机要尽可能放在通风良好的地方，以降低室内空间的臭氧浓度，减少对人体的危害。 C答案正确；
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据物理性质的定义分析；
（2）根据反应物，生成物反应条件分析；
（3）（4）（5）根据材料分析。
25．【答案】（1）无色气体，熔点 163.6℃，沸点 151℃，密度比空气略大，微溶于水
（2）易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)
（3）排水法
（4）
（5）调节心、脑血管等
【解析】【解答】（1）NO的物理性质是无色气体，熔点 163.6℃，沸点 151℃，密度比空气略大，微溶于水。
（2）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
（3）NO密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。
（4）CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为 。
（5）NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。
【分析】（1）根据给出的资料，找出NO的物理性质。
（2）NO易于空气中氧气发生反应，生成二氧化氮。
（3）根据NO的物理性质，选择收集方法。
（4）CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气。
（5）根据“NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神”，进行分析。
26．【答案】（1）O2
（2）
（3）澄清石灰水
（4）C、H、O原子
（5）碳元素；氢元素
【解析】【解答】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填： ；
（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；故填：；
（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水，化学反应的最小微粒是原子，反应物中有碳、氢、氧原子，故最小微粒的符号为：C、H、O原子；
（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳元素；氢元素。
【分析】（1）将人呼出的气体中的水分离，分离后气体含有CO2、N2和O2等；
（2）电解水生成氢气和氧气；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）化学反应中的最小微粒是原子；
（5）整个转化过程中将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用。
27．【答案】（1）塑料
（2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子
（4）混合物
（5）杀菌消毒等
（6）温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以文中属于有机合成材料的是塑料。
（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡是因为过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，生成了新的物质。
（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于混合物，因为其中含有水和过氧化氢。
（5）在一定条件下，水蒸气冷凝液中含有过氧化氢，所以可用于杀菌消毒等。
（6）图中a点 (-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。
【分析】（1）根据有机合成材料的种类分析；
（2）根据过氧化氢分解产生氧气和水分析；
（3）根据化学变化过程中分子种类改变分析；
（4）根据混合物由不同种物质组成分析；
（5）根据水蒸气冷凝液中含双氧水以及题中信息分析；
（6）结合图示变化规律及水的性质分析。
28．【答案】（1）元素
（2）A；B；C
（3）在其他条件相同时，在研究范围内
（4）土豆变绿、发芽时，而龙葵素多食可导致中毒
（5）A；C；D
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的钙指的是元素；
（2）A、浸泡30分钟比10分钟脆性分值高。答案正确；
B、浸泡10分钟，硬度、咬碎感均无明显变化。答案正确；
C、随着浸泡时间的增加，粘结性，弹性分值均降低。答案正确；
故答案为：ABC。
（3）土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的增加而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用，故变绿、发芽的土豆不宜食用；
（5）A、 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物。答案正确；
B、土豆种VC含量高，但不是最高。答案错误；
C、用水浸泡土豆片可防止土豆片褐变。答案正确；
D、土豆开发应用的前景广阔。答案正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）（3）根据图中所给信息分析；
（4）（5）根据材料所给信息分析。
29．【答案】（1）氮气（或）
（2）氧气（或）；气压（或压强）
（3）；；装置漏气（或红磷量不足）
【解析】【解答】（1）由“阅读”信息可知，1772年英国化学家卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，发现剩余的气体不被碱液吸收，不能维持生命，具有可以灭火的性质，因此他把这种气体叫做”浊气“，故被卢瑟福称为”浊气”的气体主要成分为：氮气（或）；
故答案为：氮气（或）；
（2）氧气具有助燃性，红磷燃烧消耗空气中的氧气，故卢瑟福和拉瓦锡的实验原理都是通过消耗掉密闭容器中的氧气（或），使瓶内和瓶外的气压（或压强）出现差值；
故答案为：氧气（或）；气压（或压强）；
（3）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故该反应的符号表达式为：；已知相同温度下，在相同体积容器内，气体含量的比值和气压比相同，反应前的压强为p0，反应消耗氧气后的压强为p，则消耗的氧气所产生的压强为（），故根据图2可计算到空气中氧气的百分含量为； 氧气约占空气总体积的21%，但实验测得空气中氧气的体积偏小，则可能的原因为：装置漏气、红磷量不足等；
故答案为：；；装置漏气（或红磷量不足）。
【分析】（1）根据题目信息进行分析解答；
（2）根据红磷燃烧的原理及题目信息进行分析解答；
（3）根据红磷燃烧的原理及导致测量结果偏小的原因进行分析解答。
30．【答案】（1）Ca2+
（2）浸泡时间；浸泡剂的种类
（3）95℃
（4）+3
【解析】【解答】（1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为 Ca2+ 。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的种类。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为95℃ 。
（4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为价。
【分析】（1）根据草酸钙（CaC2O4）中钙离子符号是Ca2+ 来解答；
（2）根据图1分析影响除草酸的因素是浸泡时间、浸泡剂的种类来解答；
（3）根据图2 曲线图可知 95℃ 的水温除草酸效果更好来解答；
（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答。
