海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期
四月月考化学试题B卷
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 H 1 C 12 O 16
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1. 下列显示实验操作中，正确是
A. CO2验满
B. 蒸发食盐水
C. 收集纯净的氧气
D. 量气体体积
2. 物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是
A. HCl Na2SO4 NaCl B. Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C. NaOH H2CO3 NaCl D. HCl NaOH Na2CO3
3. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
4. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是
A. 黄铜片比紫铜片硬度小
B. 铝的活动性比铁强，在空气中更易被腐蚀
C. 钢的性能优良，是纯铁
D. 用Al、ZnSO4溶液和Ag可以验证A1、Zn、Ag活动性
5. “珍爱生命，拒绝毒品”，青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺，下列说法正确的是
A. 甲基苯丙胺由C、H、O原子构成
B. 甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D. 一个甲基苯丙胺分子含26个原子
6. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
B. 向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 等体积、等质量分数的H2O2溶液分解
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
7. 图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（ ）
A. 盐酸 B. 碳酸 C. 食盐水 D. 石灰水
8. 酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水
B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性
C. 能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液
D. 硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应
9. 下列物质的应用正确的是（ ）
A. 纯碱用于制肥皂 B. 用消石灰改良碱性土壤
C. 盐酸制药物 D. 食盐配制生理盐水
10. 下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：可加入适量的Cu（OH）2充分反应后过滤
B. 分离Fe和CuCl2固体：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4NO3三种化肥：取样，分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
D. 检验CaCl2溶液中混有盐酸：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否冒气泡
11. 下列有关化学反应的四种基本类型说法不正确的是（ ）
A. 置换反应不一定在溶液中进行
B. 复分解反应AgNO3+X═Y+AgCl↓，Y是盐
C. 化合反应中元素化合价不一定会变
D. 分解反应的产物中可能有化合物
12. 归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ）
①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
②洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
④纯碱、火碱均属于碱，均可使紫色石蕊试液变蓝
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 通过灼热的铜网
B CO2 CO 通入足量氧气后点燃
C CaO CaCO3 高温煅烧
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是：
A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B. t1时刻，甲和乙的质量比为5：7
C. 若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1
D. 若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
二、非选择题(共58分)
15. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
⑴金属活动顺序是M比N ________ (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 _________ （填“大”或“小”）。
⑵M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 ______ g。
16. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是 理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出D物质的名称______。
（2）写出B与氧化铜反应的化学方程式______。
（3）写出D→C化学方程式______。
17. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】不溶物D是______。气体C是______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱[Fe（OH）2]。请写出该反应的化学方程式______。
18. KCl和KNO3的部分溶解度数据如表：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 340 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。
（2）20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______gKCl固体。
（3）50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作：
B溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m＝______。
19. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
20. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后溶液的质量为______。海南省海口市第一中学2023-2024学年九年级下学期
四月月考化学试题B卷
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 H 1 C 12 O 16
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
1. 下列显示实验操作中，正确的是
A. CO2验满
B. 蒸发食盐水
C. 收集纯净的氧气
D. 量气体体积
【答案】B
【解析】
【详解】A、气体的验满在瓶口处进行，此选项错误；
B、蒸发食盐水在蒸发皿中进行，蒸发皿放在铁圈上直接加热，边加热边用玻璃棒搅拌，此选项正确；
C、用排水法收集气体，集气瓶中必须装满水，否则得到的气体不纯净，此选项错误；
D、量气体体积，与量筒连接的导气管应该是长导气管，此选项错误。
故选B
2. 物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是
A. HCl Na2SO4 NaCl B. Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C. NaOH H2CO3 NaCl D. HCl NaOH Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；
B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱；HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；
C、NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；
D、HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。
故选D。
3. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误;
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确;
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故C错误;
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误;故选B。
4. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是
A. 黄铜片比紫铜片硬度小
B. 铝的活动性比铁强，在空气中更易被腐蚀
C. 钢的性能优良，是纯铁
D. 用Al、ZnSO4溶液和Ag可以验证A1、Zn、Ag的活动性
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比紫铜片硬度大，说法错误。
B、铝的活动性比铁强，但在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，说法错误。
C、钢的性能优良，是铁的合金，不是纯铁，说法错误。
D、Ag与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铝与ZnSO4溶液反应置换出锌，说明了活动性铝＞锌；由此可得出三种金属活动性铝＞锌＞银，说法正确。
故选：D。
5. “珍爱生命，拒绝毒品”，青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺，下列说法正确的是
A. 甲基苯丙胺由C、H、O原子构成
B. 甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D. 一个甲基苯丙胺分子含26个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲基苯丙胺分子是由C、H、O原子构成的，不符合题意；
B、甲基苯丙胺中各元素的质量比为，不符合题意；
C、甲基苯丙胺的相对分子质量为149，相对分子质量的单位不是g，不符合题意；
D、由甲基苯丙胺 （C10H15N） 的化学式可知，一个甲基苯丙胺分子含26个原子。符号题意；
故选D。
6. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液
B. 向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 等体积、等质量分数的H2O2溶液分解
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、相同质量分数的稀盐酸滴入到等质量但不同质量分数的KOH溶液，加入的稀盐酸质量相等时消耗的浓氢氧化钾溶液质量小，因此浓氢氧化钾溶液的pH降低的慢，该选项对应关系正确；
B、由反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，开始消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸，故同质量镁粉和锌粉，镁消耗的盐酸更多，生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，但不能改变生成物氧气的质量，该选项对应关系不正确；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，钡离子和硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确。
故选A。
7. 图A、B、C、D四点表示对应选项中溶液的pH，其中不合理的是（ ）
A. 盐酸 B. 碳酸 C. 食盐水 D. 石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸pH<7，该选项合理；
B、碳酸pH<7，pH值越大酸性越弱，该选项合理；
C、食盐水显中性，pH=7，该选项不合理；
D、石灰水显碱性，pH>7，该选项合理。
故选C。
8. 酸是一类重要的物质。以下关于酸的说法正确的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上石灰水
B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都减小，都具有挥发性
C. 能使石蕊变红的溶液一定是酸的水溶液
D. 硫酸能与硝酸钡溶液反应，盐酸不能与硝酸钡反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，而不是石灰水，该选项说法不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质质量减小，则溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
C、能使石蕊变红色的溶液不一定为酸的水溶液，也可能为显酸性的盐溶液，该选项说法不正确；
D、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能与硝酸钡结合为水、气体或沉淀，则不能反应，该选项说法正确。
故选D。
9. 下列物质的应用正确的是（ ）
A. 纯碱用于制肥皂 B. 用消石灰改良碱性土壤
C. 盐酸制药物 D. 食盐配制生理盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠可用于制肥皂，该选项不正确；
B、消石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，而不是碱性土壤，该选项不正确；
C、盐酸是胃液的成分之一，盐酸可用于制药物，该选项正确；
D、食盐的主要成分为氯化钠，其中还含有其它物质，则生理盐水应用氯化钠配制，而不是食盐，该选项不正确。
故选C。
10. 下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 除去CuSO4溶液中的H2SO4：可加入适量的Cu（OH）2充分反应后过滤
B. 分离Fe和CuCl2固体：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4NO3三种化肥：取样，分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象
D. 检验CaCl2溶液中混有盐酸：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否冒气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而过滤能除去过量的氢氧化铜，该选项能达到相应实验目的；
B、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到铜和氯化亚铁溶液，该选项不能达到相应实验目的；
C、硫酸铵能与氢氧化钡反应生成刺激性气体氨气和硫酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸铵能与氢氧化钡反应生成氨气，则能鉴别三种化肥，该选项能达到相应实验目的；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据是否冒气泡可检验是否混有盐酸，该选项能达到相应实验目的。
故选B。
11. 下列有关化学反应的四种基本类型说法不正确的是（ ）
A. 置换反应不一定在溶液中进行
B. 复分解反应AgNO3+X═Y+AgCl↓，Y是盐
C. 化合反应中元素化合价不一定会变
D. 分解反应的产物中可能有化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应不一定在溶液中进行，如氢气还原氧化铜产生铜和水，该选项说法正确；
B、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则Y不一定为盐，该选项说法不正确；
C、化合反应中元素的化合价不一定改变，如二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应属于化合反应，且该反应中各元素化合价不变，该选项说法正确；
D、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，则产物中可能含有化合物，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水为化合物，该选项说法正确。
故选B
12. 归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ）
①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
②洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟利代烷等
④纯碱、火碱均属于碱，均可使紫色石蕊试液变蓝
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】①水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，则水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子，说法合理；
②洗涤剂具有乳化作用，汽油能溶解油污，氢氧化钠能与油污反应，三种原理不同，说法合理；
③二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利代烷等均能产生温室效应，说法合理；
④纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，火碱为氢氧化钠的俗称，属于碱，两者均能使紫色石蕊试液变蓝，说法不合理；
⑤食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质，说法合理。
故说法合理的有4种，故选C。
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 通过灼热的铜网
B CO2 CO 通入足量氧气后点燃
C CaO CaCO3 高温煅烧
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳时不能通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、 CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B
14. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是：
A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B. t1时刻，甲和乙的质量比为5：7
C. 若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1
D. 若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%=40%，质量减少的为反应物，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%=7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%=14%，所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%=32%，质量增加的生成物，所以丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%=17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%=22%，是生成物，该反应为：。
【详解】A、由上分析知：该反应中，乙是反应物，丁是生成物，选项A正确；
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%=20%，参加反应甲和生成乙的质量比为40%：14%=20：7；则生成的乙的质量分数为7%，甲和乙的质量比为20%：（21%-7%）=10：7，选项B错误；
C、若丙是Cu、丁是CO2，推出反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1，选项C正确；
D、若反应前物质总质量为100g，其中甲的质量为40g，乙的质量为21g，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=20：7，如果再增加20g甲，则甲、乙的质量比为60g：21g=20：7，则甲与乙可恰好完全反应，选项D正确。
故选：B。
二、非选择题(共58分)
15. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
⑴金属活动顺序是M比N ________ (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 _________ （填“大”或“小”）。
⑵M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 ______ g。
【答案】 ①. 强 ②. 小 ③. 36.5
【解析】
【详解】(1)相同质量的M、N两种活泼金属与稀盐酸完全反应，M需要的时间短，可知金属活动性顺序是M比N强；设相同质量的M、N两种活泼金属质量为 ，M、N的相对分子质量分别为 、，物质N生成氢气的质量为y
由图像可知：M产生的氢气比N多，y<1，可知，相对原的相对原子质量是M比N的小；
(2)设消耗稀盐酸中溶质的质量为，由于M的化合价为＋2，根据M与稀盐酸反应的化学方程式可得：
答：M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为36.5g。
16. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是 理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出D物质的名称______。
（2）写出B与氧化铜反应的化学方程式______。
（3）写出D→C化学方程式______。
【答案】（1）碳酸钙 （2）
（3）
【解析】
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，氧气、一氧化碳都会生成C，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【小问1详解】
D是大理石主要成分，所以D的名称是碳酸钙。
【小问2详解】
B是一氧化碳，能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜单质和二氧化碳，反应的化学方程式：。
【小问3详解】
D是碳酸钙，C是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应可生成二氧化碳，反应的化学方程式：。
17. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
【实验结论】不溶物D是______。气体C是______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱[Fe（OH）2]。请写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）铁粉 （2）红
（3） ①. 存在镁粉和炭粉 ②. 炭粉 ③. H2 ④. 三 ⑤. 滤液B中生成的白色沉淀全部溶解，说明该沉淀是氢氧化铝，原固体中存在铝粉，不含镁 ⑥. 空气 ⑦.
【解析】
【小问1详解】
铁粉可被磁铁吸引，所以用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；
【小问2详解】
证明原粉末中含生石灰，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液未碱性，可使酚酞变红，所以滤液变红色；
【小问3详解】
根据题目猜想的可能性在镁粉、铝粉、炭粉间进行组合，根据猜想一、猜想二排除只含一种物质或三种物质都含有的情况，则猜想五只能含有两种物质，结合猜想三、猜想四可得出猜想五：存在镁粉和炭粉；
实验结论：样品A中除去了铁粉，则一定有生石灰，可能有镁粉、铝粉、炭粉，加入稀盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，有气体C生成，则气体C为镁与盐酸或铝与盐酸反应生成的氢气；有不溶物D，D为炭粉，炭粉不与盐酸反应；滤液B加入足量氢氧化钠，开始有白色沉淀则可能为氢氧化镁、氢氧化铝，后继续加入氢氧化钠沉淀全部消失，根据查阅资料“(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液”可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，则样品A中含有铝粉、炭粉，不含有镁粉，所以不溶物D是炭粉；样品A中含有铝粉、炭粉，不含有镁粉则猜想三成立，因为加入稀盐酸有不溶物则确定有炭粉，向滤液中加入氢氧化钠溶液开始有白色沉淀，最终全部消失说明有铝粉没有镁粉；
原理探究：A中温度迅速升高，集气瓶中空气受热膨胀进入B中产生气泡，则B中有气泡产生，该气体为空气；
拓展活动：反应物是铁、水和氧气，生成物为氢氧化亚铁，则化学方程式为：。
18. KCl和KNO3的部分溶解度数据如表：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。
（2）20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______gKCl固体。
（3）50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作：
B溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m＝______。
【答案】（1）5：7 （2）9
（3） ①. 不饱和 ②. 203.9
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钾的质量为，则将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为50g：70g=5：7。
【小问2详解】
125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中氯化钾的质量为125g×20%=25g，溶剂的质量为125g-25g=100g，而20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则若想让溶液变为该温度下的饱和溶液，至少还需加入氯化钾的固体质量为34g-25g=9g。
【小问3详解】
由40℃降温到30℃时，析出硝酸钾的质量为38.1g-20g=18.1g，而硝酸钾在40℃和30℃时的硝酸钾分别为63.9g、45.8g，则说明该溶液中水的质量为，则m=100g+45.8g+38.1g+20g=203.9g。
A烧杯中，水的质量的100g+20g=120g，硝酸钾的质量为203.9g-120g=83.9g，则B烧杯中，溶剂质量为100g，硝酸钾质量为83.9g，又由于50℃时，硝酸钾的质量为85.5g>83.9g，则B溶液为不饱和溶液。
19. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. B ②.
【解析】
【详解】（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
20. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后溶液的质量为______。
【答案】（1）40% （2）根据质量守恒，可知加入50g盐酸时生成的二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g，设50g盐酸中溶质质量为x，则
解得x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（3）104.2g
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙中钙元素的质量分数为。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
根据质量守恒，可知共生成二氧化碳的质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g，设大理石中碳酸钙的质量为y，则
解得y=7.5g
则大理石中杂质的质量为10g-7.5g=2.5g，则反应后溶液的质量为106.7g-2.5g=104.2g。
