黑龙江省实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考
化学学科试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Zn－65 Ce－140
一、单项选择题（共计40分，每题2分）
1．下列能层中包含f能级的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
2．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）
图1 图2
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
3．基态原子的核外电子排布式为[Xe]的元素所属的区、周期和族为（ ）
A．ds区、第六周期、第ⅠB族 B．ds区、第六周期、第ⅠA族
C．d区、第六周期、第ⅢB族 D．p区、第五周期、第ⅠB族
4．含有手性碳原子的有机物往往具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是（ ）
A．乳酸：
B．甘油：
C．脱氧核糖：
D．核糖：
5．下列叙述正确的是（ ）
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键 D．离子化合物中不可能存在非极性键
6．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，关于含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子半径：Mg＜Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca＜O
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
8．元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A．电子排布式为： B．该元素为Sc
C．该元素为ⅢA族元素 D．该元素位于d区
9．丁二酮肟镍，是一种有机化合物，化学式为。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，镍化合物在1类致癌物清单中。丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验其分子结构如图所示，该分子中不存在（ ）
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
10．已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/ 391 946 243 431
下列说法错误的是（ ）
A．键能：N≡N＞N＝N＞N—N
B．
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以的沸点高于HCl
D．
11．图中每条折线表示元素周期表第ⅣA族～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中P点代表的是（ ）
A． B．HCl C． D．
12．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是（ ）
A．属于非极性分子
B．属于手性分子
C．的三个碳原子在同一条直线上
D．由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是杂化，分子呈平面三角形
13．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）
A．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C．的空间结构为平面三角形 D．仅含离子键，是离子化合物
14．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是（ ）
A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与分子中共价键的类型不完全相同
C．与分子的空间结构均为直线形 D．与分子中的硫原子均采取杂化
15．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的果实催熟剂，下列对于乙烯化学键的分析中正确的是（ ）
A．由乙烯分子发生加聚反应生成的聚乙烯中碳原子采取杂化
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键
C．在乙烯分子中有一个键、一个键
D．乙烯燃烧时产生黑烟是因为含氢量高
16．下列说法正确的是（ ）
A．元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
B．中电负性最小的元素是N
C．基态的价电子排布式为
D．的键角为120°，的键角为120°
17．下列说法中正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有键，可能有键
B．分子是非极性分子
C．氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A－H…B的长度
D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
18．下列有关氢键的说法正确的是（ ）
A．HF溶液中存在三种类型的氢键 B．的沸点比的低
C．HO的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 D．1mol冰中含有2mol氢键
19．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高（增强）
B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键
C．、、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是、
D．乙醇比甲醇更易溶于水
20．下列关于2－丁烯（）分子的说法中，错误的是（ ）
A．四个碳原子都在同一个平面上 B．有两个碳原子是杂化
C．所有原子都在同一个平面上 D．有11个键，有1个键
二、单项选择题（共计15分，每题3分）
21．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是（ ）
A．工业上常用电解法制备元素W的单质
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W
22．晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与等距且最近的形成正八面体
B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻
C．12g石墨晶体中含有2个六元环
D．钛酸钙的化学式为
23．钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法正确的是（ ）
A．距离O原子最近的O原子有12个 B．La、Co间的最短距离为pm
C．2号原子的坐标为 D．该晶胞的俯视图为图乙
24．光催化材料一般指光触媒。光触媒也叫光催化剂，是一种以纳米级二氧化钛为代表的具有光催化功能的半导体材料的总称。现有一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是（ ）
A．晶体的化学式为 B．晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个
C．晶体中距离氧原子最近的Ce原子有4个 D．晶体密度为
25．下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度下，乙酸的酸性强于氯乙酸
B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D．氟原子的电负性大于氯原子，使的极性大于的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
三、填空题（共计45分）
26．硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态硼原子的电子排布式为： 。
（2）和过量NaF作用可生成，的空间结构为 ；的电子式为 。
（3）正硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的有 。
A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关 D．1mol 晶体中平均含3mol氢键
（4）已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式 。
（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为 ；4号硼原子参与形成的化学键有 （填选项）；
A．共价键 B．配位键 C．金属键 D．离子键
m＝ （填数字）。
27．原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，原子序数逐渐增大。其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）1mol QWX与1mol所含键的比值为 。
（3）中心原子采用 杂化，其键角比中键角 （填“大”或“小”），原因是： 。
（4）根据VSEPR理论预测的空间构型为 。
（5）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为 。
（6）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为： 。
②预测该化合物熔点应 金刚石（填“高于”或“低于”），原因是：
。
28．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是 。
（2）硫单质的一种结构为，S原子的杂化方式为 。
（3）①、②、③键角由大到小的顺序是 。（用序号回答即可）
（4）熔点： （填“＞”或“＜”）。
（5）分析并比较A：与B：的沸点高低： （用A、B表示），原因是 。
（6）ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，填在了形成的 空隙中。
②已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为 cm。
29．金属元素Mg、A1、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
（1）储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。是一种储氢材料。H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为 。
（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，写出四水合铜离子的结构简式（将配位键表示出来） 。
（4）向上述天蓝色溶液中滴加过量氨水，写出反应的总方程式
。
（5）如图为一种形成的配离子的结构，该配离子的空间结构为狭长八面体。加热时该离子先失去的配位体是 （填化学式），当完全失去该配体时，生成的配离子溶液的颜色为 色。
