广东省2024届高三下学期二模考试
化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是
A．陶屋 B．白玉镂雕
C．龙耳锡底铜簋 D．广彩人物瓷盖盅
A. A B. B C. C D. D
2. 我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是
A. 锂离子电池充电时电能转化为化学能
B. 电机所用的铷铁硼永磁材料属于金属晶体
C. 封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料
D. 锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素均为第Ⅷ族元素
3. 利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A. 的球棍模型为
B. 与互为同位素
C. 分子中含有非极性共价键
D. 的电子式为
4. 实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A．生成气体 B．净化气体
C．检验性质 D．收集气体
A. A B. B C. C D. D
5. 化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是
选项 应用实例 化学知识
A 利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料 聚苯乙烯燃烧生成和
B 用作潜水艇中的供氧剂 与或反应生成
C 将液态植物油制成人造奶油 液态植物油能与发生加成反应
D 从海带灰中提取碘单质 海带灰中的可被氧化
A. A B. B C. C D.
6. 诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 能与盐酸发生反应
C. 可以发生酯化反应和消去反应
D 1mol该化合物可与6mol 发生加成反应
7. 一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 铅电极为正极
B. 银电极上发生的反应为
C. 电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极
D. 工作过程中，传感器的质量不变
8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B 受热易分解 加热可除去中的
C Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝
A. A B. B C. C D. D
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯水久置颜色逐渐褪去：
B. 利用氯气再生铜电路板刻蚀液：
C. 溶液与足量的NaOH溶液混合：
D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
10. 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g 中含有质子的数目为
B. 每生成32g S，转移电子的数目为
C. 1mol 固体中含有离子的数目为
D. 常温常压下，22.4L 中含有键的数目为
11. 下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是
选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象
A 苯酚能与溶液反应 向苯酚浊液中加入适量固体 苯酚浊液变澄清
B 某溶液中一定含有 取少量该溶液，先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C 加热条件下能与反应 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色
D 浓具有漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 溶液红色褪去
A. A B. B C. C D. D
12. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是
A. 由0到，的浓度不断增大
B. 由到，
C. 时，可能向容器中通入了
D. 平衡常数可能小于
13. 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是
A. 常温下， HR水溶液的
B. 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C. NaR水溶液中，
D. 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱
14. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B. 相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C. 该反应
D. 与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
15. 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 单质的沸点：
C. Z单质能与发生置换反应
D. 和的VSEPR模型名称相同
16. 一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电源负极
B. N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜
C. 充电时，总反应式为
D. 放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
（1）溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。
②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
（2）溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
（3）预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ
2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
0 1.0 2.0 5.0 a 20.0 26.0
38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0
现象 溶液接近无色透明 出现褐色沉淀
pH 1.7 1.7 17 1.8 2.8 5.4 6.2
①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
（5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。
18. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，时主要为。
②常温下，，。
请回答下列问题：
（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和___________(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为___________。
（3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填一种物质的化学式)；调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中___________。
（4）①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。
（5）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为___________；的沸点(1200℃)远高于的沸点(84℃)，其原因为___________。
（6）是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为___________(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为___________。
19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
（1）已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
（2）一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.
ⅴ.
（3）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少
B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变
C. 反应的平衡常数
D. 溶液中减小，与浓度的比值减小
（4）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。
20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：
（1）化合物ⅱ的分子式为___________，化合物ⅳ的名称___________。
（2）芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：___________。
（3）反应④可表示为，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为___________。
（4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________ 取代反应
b 银氨溶液，加热 ___________ ___________
（5）下列关于反应⑥的说法中不正确的有___________(填字母)。
A. 另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形
B. 反应过程中，有双键和单键的形成
C. 化合物ⅲ中碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为杂化
D. 化合物ⅷ 中存在手性碳原子
（6）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为___________。
(b)相关步骤涉及卤代烃水解反应，其化学方程式为___________(注明反应的条件)。广东省2024届高三下学期二模考试
化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是
A．陶屋 B．白玉镂雕
C．龙耳锡底铜簋 D．广彩人物瓷盖盅
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．陶屋属于无机非金属材料制品，A错误；
B．玉中含有无机非金属材料，B错误；
C．铜簋是由金属材料制成，C正确；
D．瓷盖盅属于无机非金属材料制品，D错误；
答案选C。
2. 我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是
A. 锂离子电池充电时电能转化为化学能
B. 电机所用的铷铁硼永磁材料属于金属晶体
C. 封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料
D. 锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素均为第Ⅷ族元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂离子电池充电时是电解池，故能将电能转化为化学能，A正确；
B．铷铁硼永磁材料中含有非金属元素硼等，故不属于金属晶体，而是属于新型无机非金属材料，B错误；
C．环氧树脂是指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子材料，C正确；
D．锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素分别位于元素周期表中第8、9、10三列，故均为第Ⅷ族元素，D正确；
故答案为：B。
3. 利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A. 的球棍模型为
B. 与互为同位素
C. 分子中含有非极性共价键
D. 的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．氮气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
4. 实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A．生成气体 B．净化气体
C．检验性质 D．收集气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确；
B．电石中含有其他成分，生成乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；
C．乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．乙炔密度比空气小，所以收集时导管应该短进长出，D错误；
故选D。
5. 化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是
选项 应用实例 化学知识
A 利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料 聚苯乙烯燃烧生成和
B 用作潜水艇中的供氧剂 与或反应生成
C 将液态植物油制成人造奶油 液态植物油能与发生加成反应
D 从海带灰中提取碘单质 海带灰中可被氧化
A. A B. B C. C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．因为聚苯乙烯没有毒副作用，所以制作泡沫包装材料，与聚苯乙烯燃烧生成和没有关联，A错误；
B．因为与或反应生成，所以用作潜水艇中的供氧剂，B正确；
C．因为液态植物油能与发生加成反应，所以可将液态植物油制成人造奶油，C正确；
D．因为海带灰中的可被氧化，所以可以用氯气氧化，从海带灰中提取碘单质，D正确；
故选A。
6. 诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 能与盐酸发生反应
C. 可以发生酯化反应和消去反应
D. 1mol该化合物可与6mol 发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质中含除C、H外的元素，不是烃类有机物，A错误；
B．该有机物中含氨基结构，具有碱性，可以盐酸反应，B正确；
C．该物质中含羧基，可发生取代反应，但不能发生消去反应，C错误；
D．苯环和碳碳双键、羰基均能与H2发生加成反应，所以1mol氧氟沙星最多可与5mol H2加成，D错误；
答案选B。
7. 一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 铅电极为正极
B. 银电极上发生的反应为
C. 电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极
D. 工作过程中，传感器的质量不变
【答案】B
【解析】
【分析】因为该电池可用于测定样气中氧气的含量，氧气进入银电极，所以银电极是正极，铅电极是负极。
【详解】A．由分析知，银电极是正极，铅电极是负极，A错误；
B．银电极是正极，发生还原反应，电极反应式为，B正确；
C．电子从负极经外电路流向正极，所以电子由铅电极经过导线流向银电极，C错误；
D．铅电极为负极，电极反应，所以工作过程中，传感器的质量增加，D错误；
故选B。
8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B 受热易分解 加热可除去中的
C Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误；
B．受热易分解，正确，但加热可除去中的错误，因为加热也分解，B错误；
C．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，C正确；
D．的熔点比低，正确，但是是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融冶炼铝，D错误；
故选C。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯水久置颜色逐渐褪去：
B. 利用氯气再生铜电路板刻蚀液：
C. 溶液与足量的NaOH溶液混合：
D 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水显淡黄绿色，是因为水中有氯气，但还有一部分氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，但次氯酸见光易分解，分解成为氯化氢和氧气，而氯化氢易溶与水，而且为无色，所以久置的氯水颜色变浅，离子方程式为：，A错误；
B．利用氯气再生铜电路板刻蚀液，就是利用氧化还原反应生产氯化铁，B正确；
C．溶液与足量的NaOH溶液混合，反应离子方程式为：,C错误；
D．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫具有还原性，而高锰酸钾具有强氧化性。在酸性环境中，这两种物质会发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
10. 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g 中含有质子的数目为
B. 每生成32g S，转移电子的数目为
C. 1mol 固体中含有离子的数目为
D. 常温常压下，22.4L 中含有键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．18g 是1mol，含有质子的数目为，A错误；
B．每生成32g S，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误；
C．1mol 固体中含有2mol钠离子，1mol，含有离子的数目为，C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 不是1mol，则含有键的数目不是，D错误；
故选C。
11. 下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是
选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象
A 苯酚能与溶液反应 向苯酚浊液中加入适量固体 苯酚浊液变澄清
B 某溶液中一定含有 取少量该溶液，先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C 加热条件下能与反应 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色
D 浓具有漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 溶液红色褪去
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向苯酚浊液中加入适量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚能与Na2CO3溶液反应，A正确；
B．取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，有可能是原溶液含Ag+，产生AgCl沉淀，B错误；
C．将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，才说明加热条件下C2H5OH能与CuO反应，C错误；
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO3，溶液红色褪去有可能是因为氢氧化钠被硝酸中和导致的，无法说明浓HNO3具有漂白性，D错误；
本题选A。
12. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是
A. 由0到，的浓度不断增大
B. 由到，
C. 时，可能向容器中通入了
D. 平衡常数可能小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，0到t1的过程为氨气分解形成平衡的过程，反应中氢气的浓度不断增大，故A正确；
B．由图可知，t1时反应达到平衡，正逆反应速率相等，则t1到t2的过程中，反应速率的关系为，故B正确；
C．由图可知，t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，可能是通入氮气，增大了生成物氮气的浓度，故C正确；
D．由图可知，t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，平衡向正反应方向移动，与图示不符合，所以改变条件不可能是升高温度，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数KⅠ等于KⅡ，故D错误；
故选D。
13. 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是
A. 常温下， HR水溶液的
B. 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C. NaR水溶液中，
D. 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，0.001mol L-1 HR水溶液的pH>3，A错误；
B．NaR水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；
C．NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH-)，C错误；
D．由已知，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确；
本题选D。
14. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B. 相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C. 该反应的
D. 与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误；
B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确；
C．该反应的，即生成物的能量减去反应物的能量，C错误；
D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、有机产物，D错误；
故选B。
15. 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 单质的沸点：
C. Z的单质能与发生置换反应
D. 和的VSEPR模型名称相同
【答案】C
【解析】
【分析】基态的d轨道半充满，则Z核外电子排布：，Z为Fe元素；基态M原子价层电子排布式为，根据M元素可与E元素形成结构，判断M为S元素，E和M位于同一主族，则E为O元素，X原子比E原子少一个电子，则X为N元素，根据化合物化合价代数和为0，判断Y为H元素。
【详解】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A错误；
B．Y、E、X单质分别为 、和，均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，沸点：，B错误；
C．铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，C正确；
D．中心元素S价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，中心元素N价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
答案选C。
16. 一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电源负极
B. N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜
C. 充电时，总反应式为
D. 放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，移向左侧电极，失电子得到，所以左侧电极为阳极，右侧为阴极，则a为电源正极，b为电源负极，阳极反应式：，阴极反应式：。
【详解】A．由分析知，a为电源正极，A错误；
B．该装置能够实现海水的淡化，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，所以M为氯离子交换膜，N为钠离子交换膜，B错误；
C．由分析知，充电时总反应，C错误；
D．放电时，每转移2mol电子，理论上有2mol钠离子、2mol氯离子进入Ⅱ池，所以溶液质量增加，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
（1）溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。
②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
（2）溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
（3）预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ
2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 20
0 1.0 2.0 5.0 a 20.0 26.0
38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0
现象 溶液接近无色透明 出现褐色沉淀
pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2
①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
（5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。
【答案】（1） ①. CD ②. 防止水解生成沉淀
（2）0.32 （3）
（4） ①. 15.0 ②. 发生氧化还原反应，生成使溶液的pH下降，而不断消耗，水解产生的减少，使溶液的pH升高，两者程度相当，最终溶液的pH基本不变 ③. ④. 分别加入少量的铁氰化钾溶液(或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀(或白色沉淀）
（5）利用明矾净水(或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器)
【解析】
【分析】该实验的实验目的是配制并标定氯化铁溶液的浓度，利用配制的氯化铁溶液设计实验探究氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液的反应，由实验现象得到氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液能发生氧化还原反应和双水解反应的实验结论。
【小问1详解】
①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100mL一定浓度的氯化铁溶液需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到试管和分液漏斗，故选CD；
②氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时，需要将氯化铁固体溶解在浓盐酸中防止氯化铁水解生成沉淀，故答案为：防止水解生成沉淀；
【小问2详解】
由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2 FeCl3~I2~2 Na2S2O3，滴定消耗20.00mL 0.16mol/L硫代硫酸钠溶液，则氯化铁溶液的浓度为=0.32mol/L，故答案为：0.32；
【小问3详解】
由实验现象可知，预测现象1发生的反应为氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化亚铁、硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液的总体积应保持不变，则由表格数据可知，a=40.0—25.0=15.0，故答案为：15.0；
②由实验现象可知，实验ⅱ~ⅳ中发生的反应为氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化亚铁、硫酸钠和盐酸，反应生成的氢离子使溶液的pH下降，而溶液中铁离子不断被消耗，水解产生的氢离子浓度减少，使溶液的pH升高，当两者程度相当时，溶液的pH基本不变，故答案为：发生氧化还原反应，生成使溶液的pH下降，而不断消耗，水解产生的减少，使溶液的pH升高，两者程度相当，最终溶液的pH基本不变；
③由实验ⅵ和ⅶ的实验现象可知，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生双水解反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和二氧化硫气体，反应的化学方程式为，故答案为：；
④若实验ⅵ和ⅶ中发生的反应除发生双水解反应外，还发生氧化还原反应，溶液中应该有能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀的亚铁离子和能与盐酸酸化氯化钡溶液生成白色沉淀的硫酸根离子，证明猜想的实验操作为分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于试管中，加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀），故答案为：加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀）；
【小问5详解】
盐类水解反应在生产和生活中应用非常广泛，如利用明矾净水和利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器都利用了盐类水解原理，故答案为：利用明矾净水(或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器)。
18. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，时主要为。
②常温下，，。
请回答下列问题：
（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和___________(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为___________。
（3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为___________(填一种物质的化学式)；调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中___________。
（4）①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。
（5）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为___________；的沸点(1200℃)远高于的沸点(84℃)，其原因为___________。
（6）是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为___________(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ZnO或等 ②.
（4） ①. 趁热过滤 ②. 氧化酸浸
（5） ①. ②. 是共价晶体，是分子晶体
（6） ①. 体心 ②. 12
【解析】
【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。
【小问1详解】
锗元素位于第四周期ⅣA族，则基态原子的价层电子排布式为4s24p2，故答案为：4s24p2；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙、二氧化硅和硫；由分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；
【小问3详解】
由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀；由溶度积可知，滤液中锗离子与铁离子的浓度比为=101.6，故答案为：ZnO或等；101.6；
【小问4详解】
①由图可知，一水硫酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水硫酸锌的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：趁热过滤；
②用惰性电极电解硫酸锌溶液制取金属锌的反应为2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑，则电解得到的硫酸溶液可在上述流程中氧化酸浸工序循环使用，故答案为：氧化酸浸；
【小问5详解】
由分析可知，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗，反应的化学方程式为；由沸点可知，二氧化锗是熔沸点高的原子晶体，四氯化锗是熔沸点低的分子晶体，原子晶体的沸点高于分子晶体，故答案为：；是共价晶体，是分子晶体；
【小问6详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的黑球个数为8×=1、位于体心的条纹球个数为1、位于面心的灰球个数为6×=3，由化学式可知，灰球为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，条纹球为锗原子、黑球为铯原子；晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12，故答案为：体心；12。
19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
（1）已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
（2）一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.
ⅴ.
（3）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少
B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变
C. 反应的平衡常数
D. 溶液中减小，与浓度的比值减小
（4）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. （3）BC
（4） ①. ②. (或) ③. C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知ⅲ-ⅰ-ⅱ得反应，故；
【小问2详解】
，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，由方程式可知，平衡时硫化氢、氢气的物质的量相等，均为2mol÷2=1mol，同时生成为1mol÷2=0.5mol，则则该温度下的平衡常数=；
【小问3详解】
A．加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A错误；
B．加入少量固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B正确；
C．ⅳ.
ⅴ.
由盖斯定律可知，ⅳ+ⅴ得反应，则其平衡常数，C正确；
D．，，溶液中减小，与浓度的比值增大，D错误；
故选BC；
【小问4详解】
①ⅳ.
ⅴ.
由平衡常数可知，初始生成的进行程度更大，结合图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的曲线，由图可知，当 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，，，溶液中的平衡浓度为(或)。
②C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺。
20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：
（1）化合物ⅱ的分子式为___________，化合物ⅳ的名称___________。
（2）芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：___________。
（3）反应④可表示为，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为___________。
（4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________ 取代反应
b 银氨溶液，加热 ___________ ___________
（5）下列关于反应⑥的说法中不正确的有___________(填字母)。
A. 另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形
B. 反应过程中，有双键和单键的形成
C. 化合物ⅲ中碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为杂化
D. 化合物ⅷ 中存在手性碳原子
（6）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为___________。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为___________(注明反应的条件)。
【答案】（1） ①. ②. 1，3-丙二醇
（2）或 （3）CO、
（4） ①. 浓HBr，Δ或、浓，Δ ②. 或 ③. ④. 氧化反应 （5）BD
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
键线式中线段的端点与交点省略了碳原子以及碳原子上的氢原子，所以化合物ⅱ的分子式为；化合物ⅳ有两个羟基，名称为1，3-丙二醇。
【小问2详解】
W能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，则说明是对称结构，符合条件的W的结构简式为或。
【小问3详解】
反应④可表示为，其中V分子式C3H6O，ⅵ分子式C4H8O2，二者分子式相差一个碳原子，一个氧原子，两个氢原子，M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为CO、。
【小问4详解】
因为ⅵ含有醇羟基，所以可以与浓HBr在加热条件下发生取代反应生成，或者与、浓在加热条件下发生取代反应生成；又因为ⅵ含有醛基，所以可以与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成。
【小问5详解】
A．反应⑥另外一种产物是水，分子的空间结构为Ⅴ形，A正确；
B．反应过程中，没有双键的形成，有单键的形成，B错误；
C．化合物ⅲ中每个碳原子的杂化轨道数都是3，碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中每个碳原子杂化轨道数都为4，均为杂化，C正确；
D．手性碳原子是指连有四个不同原子或者基团的碳原子，化合物ⅷ 中不存在手性碳原子，D错误；
故选BD。
【小问6详解】
(a)利用反应④的原理，乙烯与CO、H2合成；
(b)合成化合物，根据逆推法，需要合成乙二醇和丙酸，乙烯与CO、H2合成，再氧化为丙酸，乙烯与溴加成后再水解可以得到乙二醇。所以涉及卤代烃的水解反应的化学方程式为。
