武都区2024年九年级联考化学试题
本试卷用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题共10小题，1~5题每题1分，6~10题每题2分，共15分，每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．甘肃水系长江流域主要分布在陇南一带，守护一江碧水，造福子孙后代。下列措施中不利于长江流域生态保护的是（ ）
A．大量捕捞鱼虾 B．定期监测水质 C．沿岸植树造林 D．严禁污水排放
2．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ）
A． B． C． D．
3．金属镁无论是在自行车、轮椅还是在航海仪器、潜水服等多个领域都起着重要的作用，如图是有关镁的原子结构示意图和镁在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的中子数为10 B．镁在化学反应中易失去电子
C．镁的相对原子质量是24.31g D．镁离子是一种阴离子
4．生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．用氯化钙做食品干燥剂 B．常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用
C．服用氢氧化钙治疗胃酸过多 D．利用汽油的乳化原理去除油污
5．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的CO 将气体通入澄清石灰水
B 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥
D 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
6．实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是（ ）
A．不同物质在水中溶解性比较 B．铁生锈的条件
C．探究燃烧的条件 D．能与水反应
7．麻辣烫是陇南地区的一道特色小吃，以其麻辣可口、鲜香诱人而广受喜爱。陇南麻辣烫选用各种时令蔬菜、肉类、豆制品等食材，经煮沸、烫熟后，再配以特制的麻辣调料而成。其特点是麻、辣、鲜、香四味俱全，让人回味无穷。特制麻辣调料中含有味精，其主要成分是谷氨酸（）的钠盐。下列关于谷氨酸的说法中，不正确的是（ ）
A．谷氨酸中氧元素的质量分数为43.5%
B．谷氨酸中含19个原子
C．谷氨酸中碳、氢氮、氧元素的质量比为60∶9∶14∶64
D．谷氨酸的相对分子质量为147
8．某工厂先用孔雀石制取硫酸铜［］，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B．两处滤液中都是只含有硫酸铁
C．固体A中含有铁和铜 D．干燥铜时不能采取高温的方法
9．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）
A．20℃时，从溶液中蒸发掉10g水 B．20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体
C．将溶液升温到30℃ D．将溶液降温到10℃
10．如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是（ ）
A．a端接电源正极 B．甲中气体的质量约为乙的8倍
C．稀硫酸在该反应中做催化剂 D．电解后，溶液的pH会减小
二、填空题（本题共4小题，共24分）
11．（5分）化学与人类的生活、生产息息相关。请用化学知识回答下列问题。
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是______。
（2）烧水时易生水垢的水，属于______水。
（3）超市中有“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品。这里的钙、碘是指______（选填“原子”“离子”或“元素”）。
（4）生活中，用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的______作用。
（5）做饭结束，关闭燃气开关灭火，运用的原理是______。
12．（7分）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲实验中，先通入一段时间CO，再开始加热，目的是______，末端酒精灯的作用是______。
（2）乙装置作为气体发生装置，对反应物状态和反应条件的要求是______。
（3）丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，物质X、Y分别是______、______。
13．（4分）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲解线，请回答下列问题。
（1）30℃时，X的溶解度为______。
（2）欲在40℃时配制100g 25%的饱和Y溶液，______（选填“能”或“不能”）达到目的。
（3）在不改变溶液质量的情况下，将乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。
（4）将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的大小关系正确的是______（填字母）。
A．溶剂质量：X
14．（8分）A-I表示初中化学常见的物质，其中A、D组成元素相同，E是天然气的主要成分，1是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）E的化学式为______。
（2）在反应①中物质B的作用为______作用。
（3）反应④化学方程式为______。
（4）反应③属于______（选填“放热”或“吸热”）反应。
三、实验探究题（本题共2小题，共16分）
15．（7分）同学们在学习金属的化学性质时，在实验室利用如图装置来探究铁、锌、铝的金属活动性强弱情况。
（1）实验原理：B中反应的化学方程式为______。
（2）实验现象：A中反应的实验现象为______。
（3）实验结论：______。
（4）实验前，对铁片、锌片、铝片进行的操作是______。
（5）问题与交流：为了保证实验的可靠性，对加入的稀盐酸的要求是______。
16．（9分）目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味，如图。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对发热包的成分及使用注意事项等展开了项目化学习。
【查阅资料】
A：铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成氢气；
B：氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
任务一：了解发热包内的物质
发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成。
任务二：确认发热包中各种成分的存在
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有______
（2） 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH______7（选填“<”“>”或“=”），成分中有生石灰
（3） 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量______溶液 生成白色沉淀 成分中有______
（4） 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ______ 成分中有铝粉
（5） 将步骤（2）中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中______，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 成分中有碳粉
【实验反思】
（6）生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为______。
任务三：注意事项
（7）在使用发热包的过程中，应注意的事项有______（写一条即可）。
四、计算题（本题共I小题，共5分）
17．兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得浴液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求：
（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是______g；
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
