高三化学参考答案
1.B2.D3.C4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.A11.A12.B13.D14.D
15.B16.C
17.（1)分液漏斗(1分)；吸收B2(2分)
(2)(任画一个装置即可，2分)
NaHCO溶液
怒N0,溶液
甲基橙溶液
(3)MnO2(s)+2NaBr(s)+3H2SO,(浓)△MnSO,+2 NaHSO,+2H2O+Br2(2分)
(4)Br2(2分)
(5)①Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br-(2分)
②不科学(1分)；不能证明(CN),的氧化性比(SCN)2的强(2分)
18.(1)适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案(1分)
(2)+3(1分)；ZnFez(,+4H2S),=ZnSO,+Fe2(SO,)3+4H2O(2分)
(3)5.3(2分)
(4)Zn2+（1分)；硫氰化钾（或亚铁氰化钾，1分）
(5)2Fe3++Fe一3Fe2+(多写“Fe+2H+一Fe2++H2个”不扣分，2分)
(6)NaOH(1分)
(01,721分)
②325g(2分)
19.(1)-746.0(1分)；3729(1分)
(2)①<(1分)
②过程4(1分)
③降温、加压（或其他合理答案，2分）
(3)①AB(2分)
②I(1分)；该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小(2分)
③>(1分)
x(9
④
(2分)
（3.2)2X2)2Xp
4.6
4.6
【高三化学·参考答案第1页（共2页）】
20.(1)CgH2sNO(1分)
(2)c(1分)
(3)a.浓硫酸，加热(1分)；CH2=CH2(1分)
b.O2/Cu(Ag),加热(1分)；氧化反应(1分)
(4)取代反应(1分)；吸收HCl,提高产率(1分)
Ph
OEt
Ph
(5)Ph
+NH(CH,)2△Ph
+EtOH(2分)
OH
OH
(1分)
Br
OH
(7)①
十Br2
红磷√人
()H+HBr(2分)
COOH
②
(1分)
OH广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试 化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前．考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高中全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．明德化窑土地像 B．东汉规矩纹铜镜 C．清象牙雕佛像头 D．明玛瑙雕桃形杯
2．我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是（ ）
A．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电
B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性
C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂
D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸
3．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（ ）
坩埚 蒸馏烧瓶 分液漏斗 球形干燥管
A．可用于对固体进行高温加热 B．可用于制备蒸馏水 C．分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 D．洗气除杂实验中将气体从小口通入
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用碘盐可使淀粉溶液变蓝 B．制造铅笔芯的石墨与是同素异形体
C．用作红色涂料的铁红的化学式为 D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
5．劳动是创造财富的源泉。下列对劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给树的施用磷酸氢二铵 磷酸氢二铵受热易分解
B 用高压锅炖牛肉 牛肉在炖制过程中发生了变性
C 用“84”消毒液擦洗桌面 “84”消毒液可杀菌消毒
D 给户外体育器材刷油漆 油漆可隔绝空气中的氧气和水分
6．某同学进行以下实验：
操作 现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法正确的是（ ）
A．腐蚀过程中有生成 B．边缘处红色说明：
C．反应后中心区域溶液的pH>7 D．反应过程中化学能完全转化为电能
7．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向电极a移动
B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
C．放电时，
D．以为能源较为环保
8．硫及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．c作抗氧剂的原因是c不与反应 B．d能使酸性溶液褪色
C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D．c的浓溶液和a反应可能生成b和c
9．2-氯-1-丙醇（）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：
方法2：
下列有关说法错误的是（ ）
A．方法2可能产生副产物
B．两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C．的同分异构体有5种
D．两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
10．某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是（ ）
A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B．c处现象为先变红后褪色
C．d处试纸变蓝，发生的反应为
D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
11．硫代硫酸钠（）主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用过量的溶液除去底片上的AgBr时有生成：
B．久置空气中的溶液变质：
C．用溶液吸收工业尾气中的：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11.2L 含π键数目为
B．NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28
C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1
D．1.7g 完全浴于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1
13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且不具有对应关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 乙醇的沸点高于二甲醚（） 乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能
B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中有能自由移动的离子
C 的酸性比的强 F的电负性大于Cl的电负性
D 难溶于水 的相对分子质量比水大
14．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>Z>X B．仅由Y、W可组成离子化合物
C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的最高价氧化物的水化物为强酸
15．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性［HCOOH的选择性=］与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．温度高于673K时，主要发生反应②
B．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为5∶57∶133
C．平衡时，再充入0.1mol 和0.1mol ，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大
D．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大
16．含的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生。模拟在RuCu/CNT上电催化处理的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子流向：N→导线→M→电解质溶液
B．该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
C．P极上的电极反应式为
D．每处理1mol ，理论上可生成3.6L
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某小组设计实验制备溴单质，装置如图1所示。回答下列问题：
（1）装浓硫酸的仪器是______（填名称），装置B的作用是______。
（2）补充装置C，画出装置图并注明试剂名称。
（3）装置A中生成溴单质的化学方程式为______。（副产物有、，经检验产物中没有生成）
（4）实验完毕后，利用如图2装置提取溴单质。已知、的沸点依次为59.5℃、76℃。先收集的物质是______（填化学式）。
（5）、、、被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究、、、的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
实验 实验
甲 向KCNO溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色
乙 向KSCN溶液中滴加溴水，振荡 溶液变为无色
丙 向KCN溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色
已知；拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：______。
②某同学得出结论，氧化性：。该结论______（填“科学”或“不科学”），理由是______（如果填科学，此问不填）。
18．（14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓［］、铁酸锌（），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
氢氧化物
③，。
回答下列问题：
（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：______。
（2）中铁元素的化合价为______，与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为______。
（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为______，检验“滤液1”中是否含有的试剂为______（填名称）。
（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的商子方程式为______。
（6）“电解”反萃取液（溶质为）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______（填化学式）。
（7）闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为。
①2号原子的坐标为______。
②闪锌矿型的GaN晶体密度为______。
19．（14分）CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算______，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为______（取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①______（填“>”或“<”）0。
②该反应历程的决速步骤为______。
③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有______（填两条）。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为 kPa，发生反应4。当时NO的平衡转化率随温度T以及 K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。
①能表示此反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变 C．
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为______（填“>”“<”或“=”）。
④b点对应条件下的压强平衡常数______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
20．（14分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题：
（1）G的分子式为______。
（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性最强的为______（填标号）。
a． b． c． d．
（3）根据化合物EtOH的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应生成有机产物的新结构 反应类型
a ______ ______ 消去反应
b ______ ______
（4）A→B的反应类型是______，有机物y的作用是______。
（5）写出E→F的化学方程式：______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______（写一种）。
①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2mol NaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。
（7）一种重要的有机物的合成路线如图（反应条件已略去）。
①第一步反应的化学方程式为______。
②N的结构简式为______。
