2024年新疆乌鲁木齐市高新区中考化学一模试题卷
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）
1．（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．百炼成钢 C．冰雪融化 D．干冰升华
2．（2分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．空气中只有氧气能服务于我们的生活
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．空气中的氧气含量最高且体积分数是78%
3．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．稀释浓硫酸
C．收集氢气 D．过滤
4．（2分）生活中的下列说法正确的是（ ）
A．长期饮用纯净水有益身体健康
B．为了更好保护水资源，我们应该禁止使用农药和化肥
C．通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D．汽油可以去除油污，肥皂也可以去除油污，两者原理相同
5．（2分）2023年10月，我国科学家发现新矿物铌包头矿，其中所含Nb2O3中铌（Nb）元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+6
6．（2分）奥司他韦（C16H28N2O4）是一种治疗流感的药物。下列说法正确的是（ ）
A．奥司他韦属于氧化物
B．奥司他韦分子由50个原子构成
C．奥司他韦中氢元素的质量分数最高
D．奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7：16
7．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列原理和结论推理正确的是（ ）
A．CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
C．化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化
D．原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子
8．（2分）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3
B．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 H2↑+O2↑
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．木炭在空气中燃烧不充分：2C+O2 2CO
9．（2分）如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50
D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
10．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
目的 探究MnO2的催化作用 验证水是由氢气和氧气组成 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 证明NaOH固体溶于水放热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（木大共4小题，每空1分，共18分）
11．（6分）日常生活中常见的保鲜剂如图所示：
（1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子 。
（2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂（有效成分是生石灰）与水的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与 共同发生反应，从而抑制细菌生存。
（4）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
（5）生活中食品保鲜的方法还有 。（填一种即可）
12．（5分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。
（1）我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主。化石燃料包括 、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致 。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （“不定项”选择）。
A.一氧化碳
B.氢气
C.肼（N2H4）
（3）某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如图所示：
①写出该反应的化学方程式 ；
②从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是 。（选填“分子”或“原子”）
13．（4分）化学与生活、生产密切相关。请结合所学知识回答下列问题：
（1）油锅中的油着火。可放入较多菠菜，这种灭火方法的原理是 。
（2）生活中用铁锅或铝锅做饭利用了金属的 性质。
（3）稀土是一种重要的战略资源，目前我国的稀土储量居世界第一位。铕是一种稀有的稀土元素，在元素周期表中的信息以及如图所示，则铕属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其质子数是 。
14．（3分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示：
（1）乳化池中生石灰与水发生反应生成熟石灰，熟石灰Ca（OH）2的物质类别为 。（填“酸”或“碱”或“氧化物”）
（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的 。
（3）碳化塔中反应产生碳酸钙的化学方程式为 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共17分）
15．（9分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是 和 ，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 和稀盐酸，其反应化学方程式是 ，其发生装置B和C对比，装置C的优点是 。
（4）若用G装置收集CO2，发生装置应连接 （填“b”“c”）口。
（5）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则在A﹣F中可选择的发生装置和收集装置是 。
16．（8分）垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统，给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
（1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是 。（“不定项”选择）
A.废旧金属
B.快递纸箱
C.食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分。可进行的操作是 。（填一种即可）
项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的（1） 进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 （2） 渗沥液中含有H+
【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。
【反思交流】
（1）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是 。
A.pH试纸
B.Cu
C.Fe2O3
（2）向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。
①实验中酚酞的作用是 。
②该反应的微观实质是 。
项目三：讨论垃圾焚烧的应用
【讨论交流】垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。
四、计算题（本大题2小题，第1小题1分，第2小题4分，共5分）
17．（5分）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。（反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）
（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 kg。
（2）理论上可“捕提”CO2的质量为多少？（写出完整步骤）
2024年新疆乌鲁木齐市高新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）
1．【答案】B
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、百炼成钢，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；故选项正确；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．【答案】C
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，因此属于混合物，选项说法错误；
B、空气中氮气的化学性质较稳定，常用作保护气，稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制电光源，选项说法错误；
C、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，选项说法正确；
D、空气中的氮气含量最高且体积分数是78%，选项说法错误。
故选：C。
3．【答案】A
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法来收集氢气，图中所示操作错误。
D、过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中没有用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
4．【答案】C
【解答】解：A、纯净水中不含人体需要的矿物质，则长期饮用纯净水无益于身体健康，故A错误；
B、为了更好保护水资源，要合理使用农药和化肥，禁止使用农药和化肥是不现实的，故B错误；
C、通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故C正确；
D、汽油可以去除油污，利用的是溶解原理，肥皂去除油污，利用的是乳化作用，两者原理不相同，故D错误；
故选：C。
5．【答案】C
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设Nb的化合价为x，则2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3；
故选：C。
6．【答案】D
【解答】解：A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成，故选项说法错误；
C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、奥司他韦中氮元素、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×4）＝7：16，故选项说法正确；
故选：D。
7．【答案】C
【解答】解：A、CO具有还原性，因此在工业中可以用来冶炼金属，故选项不正确。
B、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁耐腐蚀，故选项不正确。
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，例如通电时灯泡发光、放热，是物理变化，故选项正确。
D、稀有气体元素除去氦外，其它元素的原子最外层电子数都是8，故选项不正确。
故选：C。
8．【答案】D
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
9．【答案】B
【解答】解；A、如图所示，甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度减小，仍是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲溶解度是50g，表示该温度下，100g水中最多溶解50g甲，将25g甲加入50g水中，能够溶解25g，可形成75g溶液，故B正确；
C、溶解度单位为g，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为50g，故C错误；
D、乙的溶解度随温度变化较小，甲的溶解度随温度变化较大，乙溶液中含有少量甲，应用降温结晶的方法提纯甲，故D错误；
故选：B。
10．【答案】D
【解答】解：A、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、将铁丝分别放入CuSO4、AgNO3溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Fe与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Fe＞Ag；无法比较铜和银的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、图中实验，U型管的液面变化左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
二、填空题（木大共4小题，每空1分，共18分）
11．【答案】（1）很小；
（2）放热；
（3）氧气和水；
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（5）低温储藏。
【解答】解：（1）酒精保鲜卡常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。由于酒精分子很小，所以该过程肉眼不可见；故答案为：很小；
（2）生石灰干燥剂与水的反应即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，是放热反应；故答案为：放热；
（3）铁粉脱氧保鲜剂的主要原理与铁生锈相同，即铁粉与氧气和水反应；故答案为：氧气和水；
（4）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，属于置换反应；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换；
（5）低温储藏是生活中食品保鲜的常用方法；故答案为：低温储藏；
12．【答案】（1）煤；温室效应加剧；
（2）BC；
（3）①CO2+3H2CH3OH+H2O；
②原子。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧排放的CO2过多会导致温室效应加剧；故答案为：煤；温室效应加剧；
（2）A.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
B.氢气燃烧生成水，符合题意；
C.肼（N2H4）中不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，符合题意；
故答案为：BC；
（3）①由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
②从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是原子；故答案为：原子。
13．【答案】（1）降温至可燃物的着火点以下；
（2）易导热；
（3）金属；63。
【解答】解：（1）油锅中的油着火，可放入较多菠菜，这种灭火方法的原理是降温至可燃物的着火点以下；故答案为：降温至可燃物的着火点以下。
（2）生活中用铁锅或铝锅做饭利用了金属的易导热的性质；故答案为：易导热。
（3）由元素名称的偏旁“钅”字可知，铕属于金属元素，由元素周期表的信息可知，铕元素的原子序数为63，原子序数＝质子数，则其质子数是63；故答案为：金属；63。
14．【答案】（1）碱；
（2）过滤：
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】解：（1）乳化池中生石灰与水发生反应生成熟石灰，熟石灰Ca（OH）2的是由钙离子和氢氧根离子组成，化合物电离出的阴离子全部氢氧根离子，该物质属于碱类；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的过滤；
（3）根据流程可知，碳化塔中反应产生碳酸钙的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）碱；
（2）过滤：
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共17分）
15．【答案】（1）长颈漏斗；
（2）A；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石或石灰石；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的发生和停止；
（4）b；
（5）AE。
【解答】解：（1）装置图中仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是A和D，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2，发生装置应连接b口；
（5）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该反应属于固固加热型，则发生装置选A，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，只能用E向下排空气法收集，则可选择的发生装置和收集装置是 AE。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石或石灰石；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的发生和停止；
（4）b；
（5）AE。
16．【答案】（1）AB；
（2）将垃圾粉碎；
【进行实验】步骤1：活性炭；
步骤2：溶液变为红色；
【反思交流】（1）B；
（2）①判断反应的发生，确定恰好完全反应的点；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【讨论交流】化学。
【解答】解：（1）A、废旧金属可回收再利用，属于可回收物，故A符合题意；
B、快递纸箱可回收再利用，属于可回收物，故B符合题意；
C、食物残渣属于厨余垃圾，不属于可回收物，故C不符合题意；
故选：AB；
（2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是将垃圾粉碎，增大垃圾与氧气的接触面积，可使垃圾充分燃烧；
【进行实验】步骤1：根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，实验现象为上层溶液变为无色，说明加入足量的活性炭；
步骤2：根据实验结论渗沥液中含有H+，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，则取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
【反思交流】（1）A、pH试纸能测定溶液的酸碱度，能证明氢离子的存在，故A不符合题；
B、Cu不能和氢离子反应，不能证明氢离子的存在，故B符合题意；
C、Fe2O3能和氢离子反应，能证明氢离子的存在，故C不符合题意；
故选：B
（2）①酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性条件下不变色，实验中酚酞的作用是判断反应的发生，确定恰好完全反应的点；
②该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【讨论交流】垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为化学能能→热能→电能。
故答案为：（1）AB；
（2）将垃圾粉碎；
【进行实验】步骤1：活性炭；
步骤2：溶液变为红色；
【反思交流】（1）B；
（2）①判断反应的发生，确定恰好完全反应的点；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【讨论交流】化学。
四、计算题（本大题2小题，第1小题1分，第2小题4分，共5分）
17．【答案】（1）8kg；
（2）4.4kg。
【解答】解：（1）40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40kg×20%＝8kg；
（2）设理论上可“捕提”CO2的质量为x。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44
8kg x
80÷44=8kg÷x 解得：x＝4.4kg
答：理论上可“捕提”CO2的质量为4.4kg。
故答案为：（1）8kg；
（2）4.4kg。
