2024年江苏省宿迁市泗洪县中考化学模拟试题
一、选择题（每小题2分，共20分，只有一个选项符合题目要求）
1．下列成语中，主要体现化学变化的是（ ）
A．其利断金 B．沙里淘金 C．百炼成钢 D．铁杵成针
2．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B．红磷燃烧放热，产生大量白雾
C．将黄铜和铜片相互刻画观察到铜片表面有明显划痕
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大
4．如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．X处的元素符号为Al
B．铝原子的相对原子质量为26.98
C．图中Y＝8
D．氧元素在化学反应中容易失去电子
5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
6．酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
8．下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOH
C．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO3
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作
A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干
B CO2 CO 氧气 点燃
C CuCl2溶液 H2SO4 Ba（NO3）2溶液 过滤、洗涤
D Cu（NO3）2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
二、填空题（11题4分，12题5分，13题6分，共15分）
11．（4分）生活中处处有化学：
（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有 （填离子符号）。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH 7（填＞、＜或＝）。
（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。
（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质 （填化学式）。
（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了 （填字母）。
A.氢氧化钠溶液
B.食盐水
C.肥皂水
D.食醋
12．（5分）海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有 （填一种方法即可）。
（2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 。
（4）粗盐精制：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入 之后再加入即可（填试剂序号）。
（5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A.没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源
（6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为 ）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。
（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 资源。（写一点即可）
13．（3分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
（1）试剂①可选用 ，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。
（3）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式 。
14．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义是 。
（2）t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为 g。
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种）。
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为 。
三、实验题（第14题8分，第15题8分，共16分）
15．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① ；② ；
（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 。
①过滤
②洗涤
③干燥
④蒸发
（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果 。
（4）将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。
①收集氧气
②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积
16．（8分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。
【提出问题】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】同学们测定反应后溶液pH后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小张从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。
操作 现象 结论
步骤1：取少量溶液，滴加足量 有气泡产生 溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液 溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
步骤3：向上层清液中滴加
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是 。
【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 。
（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
四、推理与计算（16题4分，17题5分，共9分）
17．（4分）已知A﹣I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 。
（2）G的饱和溶液pH 。
A．小于7
B．等于7
C．大于7
（3）D的一种用途是 。
（4）写出④反应的化学方程式 。
（5）赤铁矿石是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中含C为80%，要得到纯铁28t，理论上需要这种赤铁矿石多少t？
18．（5分）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6
（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2024年江苏省宿迁市泗洪县中考化学模拟试题
参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分，只有一个选项符合题目要求）
1．下列成语中，主要体现化学变化的是（ ）
A．其利断金 B．沙里淘金 C．百炼成钢 D．铁杵成针
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、其利断金，没有体现化学变化。
B、沙里淘金，属于物理变化。
C、百炼成钢，有二氧化碳等新物质生成，故选项正确。
D、铁杵成针、形状发生了改变，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B．红磷燃烧放热，产生大量白雾
C．将黄铜和铜片相互刻画观察到铜片表面有明显划痕
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
【分析】A、根据棉线在空气中燃烧产生烧纸的气味进行分析；
B、根据红磷燃烧放热，产生大量白烟进行分析；
C、根据黄铜是铜的合金，其硬度比纯铜大进行分析；
D、根据生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象进行分析。
【解答】解：A、棉线在空气中燃烧不产生烧焦羽毛气味的气体，故A不正确；
B、红磷燃烧放热，烟是固体小颗粒，故B不正确；
C、黄铜是铜的合金，因此将黄铜和铜片相互刻画，故C正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，且在空气中不能燃烧。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验的现象即可正确解答；在描述实验的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大
【分析】A、根据带电的粒子来分析；
B、根据氧化物的概念来分析；
C、根据化合物的概念来分析；
D、根据粒子的性质来分析。
【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，如质子，说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，故氧化物中含有氧元素，如氯酸钾中含氧元素、Cl，不属于氧化物，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，说法正确；
D、分子是由原子构成的，如氢分子质量小于氧原子，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．X处的元素符号为Al
B．铝原子的相对原子质量为26.98
C．图中Y＝8
D．氧元素在化学反应中容易失去电子
【分析】A、根据X处是铝元素的元素符号，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、X处是铝元素的元素符号，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为26.98。
C、原子中，18＝2+8+Y，故选项说法正确。
D、最外层电子数是5，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，故说法错误；
B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，故说法错误；
C、厕所清洁剂显酸性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，故说法正确；
故选：D。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据题意，酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸为酸性溶液，溶液存放错误。
B、氢氧化钠为碱性溶液，溶液存放正确。
C、氢氧化钙为碱性溶液，溶液存放错误。
D、碳酸钠为碱性溶液，溶液存放错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
7．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【分析】A、根据10℃时，两条曲线上点的高低进行分析；
B、根据两条曲线的变化进行分析；
C、根据溶解度曲线下点时不饱和溶液进行分析；
D、根据饱和溶液降温后溶解度都减小进行分析。
【解答】解：A、由图像可得，氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，氯化钾的溶解度比硝酸钾大；
B、由图像可得，错误；
C、60℃时，是不饱和溶液，正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液还是饱和溶液可得，错误；
故选：C。
【点评】固体溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的溶质的质量，其溶液的溶质质量分数为。
8．下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A．NaOH与H2SO4 B．FeCl3与NaOH
C．NaOH与CuSO4 D．HCl与AgNO3
【分析】根据物质间反应的现象进行分析，若物质间反应有固体溶解、生成沉淀、生成气体、颜色变化则现象明显，否则反应发生时现象不明显。
【解答】解：A、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；
B、FeCl7与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故B错误；
C、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C错误；
D、HCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据学过的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作
A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干
B CO2 CO 氧气 点燃
C CuCl2溶液 H2SO4 Ba（NO3）2溶液 过滤、洗涤
D Cu（NO3）2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃、不能支持燃烧）大量存在时，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不符合除杂的原则。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银、洗涤，符合除杂原则。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【分析】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热；
【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，b点pH大于7，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B、图2中d点pH小于7，溶液中溶质为氯化钠和HCl，所得固体只有氯化钠，B正确；
C、图2中c点pH＝7，c→d过程是盐酸过量，C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应；
故选：C。
【点评】明确中和反应过程中pH及热量的变化是解答本题关键。
二、填空题（11题4分，12题5分，13题6分，共15分）
11．（4分）生活中处处有化学：
（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有 H+ （填离子符号）。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH ＞ 7（填＞、＜或＝）。
（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。
（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质 NaCl （填化学式）。
（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了 C （填字母）。
A.氢氧化钠溶液
B.食盐水
C.肥皂水
D.食醋
【分析】（1）根据白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有氢离子，进行分析解答。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，食用碱指的是碳酸钠，据此进行分析解答。
（3）根据氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
（4）根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析解答。
（5）根据被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
【解答】解：（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有氢离子+。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，碳酸钠溶液显碱性。
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl3+2H2O。
（4）生理盐水是5.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠。
（5）被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，应涂抹碱性物质，不能选用氢氧化钠溶液；食盐水显中性，均不符合要求。
故答案为：
（1）H+；
（2）＞；
（3）Mg（OH）2+3HCl═MgCl2+2H3O；
（4）NaCl；
（5）C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、酸的化学性质、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液等是正确解答本题的关键。
12．（5分）海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有 蒸溜法 （填一种方法即可）。
（2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 富集氯化镁，使氯化镁的含量更高 。
（4）粗盐精制：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 玻璃棒 。
②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入 C 之后再加入即可（填试剂序号）。
（5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 AB 。
A.没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源
（6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气（主要成分为 甲烷 ）与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。
（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 生物 资源。（写一点即可）
【分析】（1）根据工业上常用的海水淡化方法有蒸溜法分析；
（2）根据“母液”是氯化钠的饱和溶液分析；
（3）根据富集氯化镁，使氯化镁的含量更高分析；
（4）①根据溶解、过滤和蒸发三种基本操作分析；
②根据镁离子、钡离子、钙离子性质分析；
（5）根据“侯氏制碱法”和“索尔维氨碱法”的优缺点分析；
（6）根据天然气主要成分为甲烷分析；
（7）根据海洋还蕴含看丰富的生物资源分析。
【解答】解：（1）工业上常用的海水淡化方法有蒸溜法。故答案为：蒸溜法；
（2）海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
（3）海水中含氯化镁，但是氯化镁含量较低，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，使氯化镁的含量更高，使氯化镁的含量更高；
（4）①溶解所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒。故答案为：玻璃棒；
②镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的NaOH溶液除去镁离子，可加入过量的BaCl2除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙2能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠除去钙离子和过量的氯化钡，才能将过量的氯化钡除去；
（5）A、我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，同时制得NaHCO6和 NH4Cl产品，NaHCO3受热分解生成碳酸钠，“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl6生成，有利于保护环境；
B、联合制碱法能使氯化钠循环使用，节约了成本；
C、联合制碱法中需要将NaHCO3加热分解生成碳酸钠，不符合题意；
故选：AB；
（6）天然气主要成分为甲烷。故答案为：甲烷；
（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含看丰富的生物资源。故答案为：生物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
（1）试剂①可选用 氢氧化钙 ，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 。
（3）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
【分析】（1）根据海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离，进行分析；
（3）根据将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸进行中和反应，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，进行分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，从价格等因素考虑，加入足量的氢氧化钙2全部转化为Mg（OH）2沉淀；
（2）过滤可以将固体和液体分离，因此加入试剂①后4沉淀的方法是过滤；
（3）将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸进行中和反应，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl4+2H2O；
（4）无水MgCl5在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）过滤；
（3）Mg（OH）3+2HCl＝MgCl2+4H2O；
（4）MgCl2Mg+Cl8↑。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14．（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义是 t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，为25g 。
（2）t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为 62.5 g。
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 降低温度 （写一种）。
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为 乙＞甲＞丙 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法．
【解答】解：（1）t2℃时，甲、丙两种物质交于P点2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）t8℃时，甲物质的溶解度为25g2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为50g+12.5g＝62.2g；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液、加溶质或恒温蒸发水分的方法；
（4）甲、乙溶解度随温度降低而减小，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t4℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，故乙的溶质的质量分数大于甲，溶液组成不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t6℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）62.5；
（3）降低温度（合理即可）；
（4）乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验题（第14题8分，第15题8分，共16分）
15．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① 铁架台 ；② 分液漏斗 ；
（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是 B或C （填字母），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有 不易溶于水且不与水反应 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 ①②③ 。
①过滤
②洗涤
③干燥
④蒸发
（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果 液体从长颈漏斗口溢出 。
（4）将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 ③ （填序号）。
①收集氧气
②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
③E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积
【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称来分析；
（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的原理和装置，以及二氧化锰的性质来分析；
（3）根据装置C关闭弹簧夹时产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中来分析；
（4）①根据氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集来分析；
②根据E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，气体应该从长管b口通入液体中来分析；
③根据氧气不易溶于水，密度比水小来分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台。
（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，需要固液常温型发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气2O22H2O+O3↑；D装置是用排水法来收集气体，可见氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质；
二氧化锰难溶于水，若反应后欲回收其中的二氧化锰、洗涤，则最合理操作顺序是①②③。
（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，则关闭弹簧夹时产生的气体无法排出，液体被压入长颈漏斗中。
（4）①氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法来收集，应该从长管b口通入；
②E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，故选项错误；
③氧气不易溶于水，密度比水小，b口连接量筒，排出水的体积即为氧气的体积，故选项正确；
故选：③。
故答案为：
（1）铁架台；分液漏斗；
（2）B或C；2H2O27H2O+O2↑；不易溶于水且不与水反应；
（3）液体从长颈漏斗口溢出；
（4）③。
【点评】本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
16．（8分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。
【提出问题】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】同学们测定反应后溶液pH后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小张从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。
操作 现象 结论
步骤1：取少量溶液，滴加足量 稀盐酸 有气泡产生 溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
步骤3：向上层清液中滴加 无色酚酞试剂 无明显现象
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是 Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH 。
【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 保持干燥 。
（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 。
【分析】【实验验证】步骤1：根据NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，Na2CO3能与HCl反应生成CO2进行分析；
步骤2：根据溶液中含有Na2CO3，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀进行分析；
步骤3：根据实验结论中没有NaOH；Na2CO3与过量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，NaCl与CaCl2的溶液呈中性进行分析；
【交流与讨论】根据Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH进行分析；
【总结提升】（1）根据过碳酸钠能与水反应，导致变质进行分析；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析。
【解答】解：【实验验证】步骤1：该操作后得出结论为溶液中一定有Na2CO5，猜想2不正确，则溶液中不会只含有NaOH2CO8；NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，Na2CO5能与HCl反应生成CO2，则向反应后溶液中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生2CO2，不会只有NaOH；
步骤2：实验结论为猜想一正确，则溶液中含有Na2CO5，Na2CO3能与CaCl8反应生成CaCO3沉淀；则另取少量溶液2溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成；
步骤5：实验结论中没有NaOH；Na2CO3与过量的CaCl7反应生成CaCO3沉淀与NaCl，NaCl与CaCl2的溶液呈中性，故取反应后的上层清液滴加无色酚酞试剂，实验中无明显现象；
【交流与讨论】若步骤8中用Ca（OH）2来实验，Ca（OH）2能与Na6CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；
【总结提升】（1）根据上述分析可知过碳酸钠能与水反应，导致变质；
（2）过氧化钠（Na2O4）常用作供氧剂，与水反应后生成氧气和一种碱，则反应后物质由Na、O，则碱为NaOH2O2+7H2O＝4NaOH+O7↑。
故答案为：【实验验证】步骤1：稀盐酸；
步骤2：有白色沉淀生成；
步骤5：无色酚酞试剂；无明显现象；
【交流与讨论】Ca（OH）2能与Na2CO5反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；
【总结提升】（1）保持干燥；
（2）2Na2O8+2H2O＝6NaOH+O2↑。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
四、推理与计算（16题4分，17题5分，共9分）
17．（4分）已知A﹣I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 CuCl2 。
（2）G的饱和溶液pH C 。
A．小于7
B．等于7
C．大于7
（3）D的一种用途是 可作食品干燥剂（合理即可） 。
（4）写出④反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）赤铁矿石是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中含C为80%，要得到纯铁28t，理论上需要这种赤铁矿石多少t？
【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，则B是一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；H是胃酸的主要成分，则H是盐酸；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则G是氢氧化钙；盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则I是氯化铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）由分析可知，I为氯化铜2；
（2）由分析可知，G是氢氧化钙，氢氧化钙的饱和溶液呈碱性，故选：C；
（3）由分析可知，D是氧化钙，可作食品干燥剂；
（4）反应④，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+6HCl＝CaCl2+H2O+CO8↑。
（5）设需要赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3+7CO2Fe+3CO7
160 112
x×80% 28t
＝
x＝50t
答：理论上需要这种赤铁矿石质量为50t。
故答案为：（1）CuCl2；
（2）C；
（3）可作食品干燥剂（合理即可）；
（4）CaCO3+6HCl＝CaCl2+H2O+CO6↑；
（5）50t。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
18．（5分）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6
（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】根据前两次每次加入20g氢氧化钠溶液沉淀生成4.9g，而第四次依然是为4.9的四倍，所以第三次应该也是增加4.9g，所以m＝14.7g；根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的溶质质量分数。
【解答】解：（1）根据前两次每次加入20g氢氧化钠溶液沉淀生成4.9g，而第四次依然是为5.9的四倍，所以m＝14.7g；
（2）由解析和数据可知第四次反应时恰好完全反应。
设恰好完全反应生成硫酸钠的质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na6SO4
98
19.6g
x＝28.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。
答：（1）表格中m的值为14.5。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
