海南省海口市琼山区华侨中学2022-2023学年九年级下学期第二次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实际生产中，运输浓硫酸的罐车上所贴的图标是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
2．2022年春季，教育部印发了《义务教育课程方案》，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践.包含化学变化是( )
A.挑水砍柴 B.生火做饭 C.打扫庭院 D.整理房间
3．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是( )
A.双面使用纸张，节约森林资源 B.重复使用购物袋，减缓“白色污染”
C.提倡私家车出行，防止交叉感染 D.分享“清洁行动”，宣传环保意识
4．下列实验基本操作正确的是( )
A.氧气的验满 B.检查装置气密性
C.添加酒精 D.取用固体粉末
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铜有金属光泽，可用作导线 B.酒精具有可燃性，可用作溶剂
C.氮气难溶于水，可用作保护气 D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
6．微量元素锶可以补气益血、美容养颜、提高睡眠质量，如图是锶元素在元素周期表中显示的信息。下列说法不正确的是( )
A.锶是一种金属元素 B.锶原子的质子数为38
C.锶的元素符号是Sr D.一个锶原子的质量为87.62g
7．《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是( )
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油
能量（单位：kj/100g） 100 1435 226 3761
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
8．近年来出现可折叠手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是( )
A.吡唑啉分子由3种元素组成 B.吡唑啉中氮元素质量分数最大
C.吡唑啉分子中含有氮分子 D.吡唑啉分子中碳、氢、氮原子个数比为3∶6∶2
9．陶宗仪《辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛.....”文中的“发烛”就是原始的火柴。下列有关叙述不正确的是( )
A.“发烛”燃烧会生成SO2
B.将松木削薄为纸片状有利于其燃烧
C.吹灭“蜡烛”利用了隔绝空气的原理
D.“发烛”燃烧伴随不同形式的能量转化
10．采用“膜分离技术”是解决沿海水资源短缺的重要途径，如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是( )
A.压力越大，淡化效率越高 B.这种半透膜可用滤纸代替
C.浓海水的溶质质量分数减小 D.水分子能透过半透膜
11．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是( )
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B.用洁净的鸡蛋壳和食醋制得二氧化碳
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.用自制简易净水器制得纯净水
12．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是( )
A.反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B.将CO2换成CO，实验现象一样
C.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.反应中乙和丁的质量比为5：2 B.乙一定是化合物
C.该反应是化合反应 D.丙可能是该反应的催化剂
14．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量Fe2O3粉末，过滤
B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解、过滤
C 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
D 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入足量Ca(OH)2固体，研磨
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
15．请用化学用语填空：
(1)硅元素：_______；
(2)两个氢分子：_______；
(3)三个铁离子：_______；
(4)氯化镁中镁元素的化合价为+2价_______。
16．“嫦娥飞天”“中国桥梁”展现了“中国智慧”。根据所学知识回答下列问题：
(1)“嫦娥飞天”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_______。
(2)港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机高分子材料的是_______。
(3)小明为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四个实验方案，以下方案所选试剂正确的是_______。
①铝、铜、硫酸亚铁溶液
②铝、铁、硫酸铜溶液
③铜、硫酸亚铁溶液、硫酸铝溶液
④铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
17．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______(写出一种即可)。
(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，其反应原理为NaCl+NH3 H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。
①已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。向溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是_______。
②煅烧NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，若煅烧前后固体质量减少12.4g，则产品的质量为_______。
18．近日，中国科学技术大学研究团队发现了一种新型催化剂，实现了甲烷在光照条件下高选择性氧化制甲醇。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，根据图示回答以下问题：
(1)反应前后，催化剂的质量_______(填“改变”或“不改变”)。
(2)结合以上微观粒子反应示意图，请写出该反应的化学方程式_______。
19．解决能源与环境污染问题，开发新能源越来越受人们的关注，氢能是一种高效清洁的能源，请回答以下问题：
(1)氢气是最理想的燃料，优点是_______。(答一点即可)
(2)目前氢能暂时未能广泛使用的原因是_______(答一点即可)。
20．某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。
(1)实验1是拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，选择汞作为反应物的原因是_______。
(2)兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。
依据如图信息，实验_______的测定方法更准确，判断依据是_______。
21．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验和反应过程中溶液pH变化图像，以及微观反应示意图。
(1)图1胶头滴管中的液体X是_______，写出该反应的化学方程式_______。
(2)请在虚线框内将c点时溶液中的微粒种类补充完整_______。
三、实验题
22．在实验室里，利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。
(1)图甲中仪器a的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)实验室制取二氧化碳时，常利用D装置来随时控制反应的发生与停止，开始反应一段时间后，当关闭玻璃活塞时，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是_______(如图乙所示，用字母e、f、g进行排序)
(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水，实验室常用块状碳化钙固体和水在常温下反应来制取乙炔，为更好地控制反应速率，选择的实验装置最佳组合是_______(填字母)。
四、计算题
23．用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水质量为_______g。
24．某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可炼得日产含铁98%的生铁质量为多少？(高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)
参考答案
1．答案：A
解析：A、浓硫酸强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，故A正确；
B、浓硫酸强烈的腐蚀性，图中所示标志是可回收利用的标志，故B错误；
C、浓硫酸强烈的腐蚀性，图中所示标志是节约用水的标志，故C错误；
D、浓硫酸强烈的腐蚀性，图中所示标志是易燃固体，故D错误。
故选A。
2．答案：B
解析：A、挑水淋菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、生火做饭包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、打扫庭院过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、整理房间过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
3．答案：C
解析：A、双面使用纸张，节约森林资源，有利于保护环境，故选项做法正确；
B、C、重复使用购物袋，减缓“白色污染”，有利于保护环境，故选项做法正确；
C、提倡私家车出行，会增加二氧化碳的排放，不利于保护环境，故选项做法错误；
D、分享“清洁行动”，宣传环保意识，有利于保护环境，故选项做法正确。
故选：C。
4．答案：D
解析：A、氧气的验满应将带火星木条放在集气瓶口。A不正确；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，即被检验的装置应与外界不连通。B中长颈漏斗与外界连通。B不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。C不正确；
D、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品小心放入试管底部，并将试管直立。D正确。
故选D。
5．答案：D
解析：A、铜有金属光泽，从而可以做饰品，能用做导线是因为铜具有导电性，故该选项不正确；
B、酒精具有可燃性，所以可以作为燃料使用，酒精溶解性较好，故可以作为溶剂，故该选项不正确；
C、氮气能用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定，故该选项不正确；
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故该选项正确；
故选择D。
6．答案：D
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锶原子的质子数为38，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锶的元素符号是Sr，说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，而不是原子实际质量，说法错误。
故选D。
7．答案：C
解析：其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，豆油含的能量为3761kj/100g，其数值最大，因此其能量最高，而豆油中富含油脂。故选C。
8．答案：D
解析：A、分子是由原子构成的，吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成，错误；
B、吡唑啉中碳、氢、氮元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，吡唑啉中碳元素的质量分数最大，错误；
C、吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成，不含有氮分子，错误；
D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据吡唑啉化学式可知，其分子中碳、氢、氮原子个数比为3∶6∶2，正确。
故选D。
9．答案：C
解析：A、由题文可知，蜡烛中含有硫磺和木炭，其中硫磺燃烧后生成二氧化硫，选项正确；
B、将松木削薄为纸片状增大了松木与氧气的接触面积，有利于其燃烧，选项正确；
C、吹灭“发烛”时空气流动，带走了发烛燃烧放出的热量，温度降低，且温度低于发烛的着火点，即利用了降低温度的原理，选项错误；
D、“发烛”燃烧时发光、放热，即“发烛”燃烧时伴随不同形式的能量转化，选项正确，故选C。
10．答案：D
解析：A、由图可知，该操作需要在高压条件下进行，但并不是压力越大，效率越高，且压力过大，可能会破坏半透膜，该选项分析不正确；
B、可溶性物质会透过滤纸，则不能用滤纸代替半透膜，该选项分析不正确；
C、由于水能透过半透膜，则浓海水的溶质质量分数增大，该选项分析不正确；
D、由图可知，水分子能透过半透膜，该选项分析正确。
故选D。
11．答案：D
解析：A、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故选项课外实验能成功；
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳，用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，故选项课外实验能成功；
C、某些植物的花瓣制酸碱指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液显示不同的颜色，所以可以用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，故选项课外实验能成功；
D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水，故选项课外实验不能成功。
故选D。
12．答案：D
解析：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，因此没有现象，故B不符合题意；
C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色，右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故C不符合题意；
D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故D符合题意；
故选D。
13．答案：A
解析：分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，x=30，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
A、反应中乙和丁的质量比为：（30g-20g）：（20g-18g）=5:1，符合题意；
B、由分析可知，甲、丁是反应物，乙是生成物，故乙是化合物，不符合题意；
C、甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选A。
14．答案：C
解析：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，混合物加入过量Fe2O3粉末，过滤，能除去HCl，但引入新的杂质氯化铁，错误；
B、KCl溶于水，MnO2不溶于水，混合物加水溶解，加水溶解、过滤，得到MnO2固体和KCl溶液，得不到KCl固体，错误；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，取样，在空气中灼烧，闻气味，现象不同，可以鉴别，正确；
D、Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O，混合物加入足量Ca(OH)2固体，研磨，能除去NH4Cl，但会引入新的杂质CaCl2固体，错误。
故选C。
15．答案：(1)Si
(2)2H2
(3)3Fe3+
(4)
解析：（1）硅元素符号为Si。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则两个氢分子的符号为2H2。
（3）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则三个铁离子的符号为3Fe3+。
（4）氯化镁中，镁元素的化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则氯化镁的化学式为MgCl2，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则氯化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为。
16．答案：(1)铝合金硬度比纯金属铝大
(2)橡胶
(3)①④
解析：（1）“嫦娥飞天”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金硬度比纯金属铝大；
（2）钢材、水泥、玻璃都属于无机材料，橡胶属于有机高分子材料；
（3）①铝能与硫酸亚铁反应，可验证铝的活动性比铁强。铜与硫酸亚铁不能反应，可知铜的活动性比铁弱，两个实验可说明铝的活动性比铁强，铁活动性比铜强，该实验方案可行；
②铝、铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝、铁活动性都强于铜，但不能比较铝、铁的活动性强弱，该实验方案不可行；
③铜不能与硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液反应，说明了铝、铁的活泼性大于铜，不能比较铝、铁的活泼性，该实验方案不可行；
④铁能与硫酸铜溶液，可验证铁的活动性比铜强，铁与硫酸铝溶液不能反应，可知铁的活动性比铝弱。两个实验可说明铝的活动性比铁强，铁活动性比铜强，该实验方案可行；故选①④。
17．答案：(1)纯碱/苏打
(2)降温结晶或冷却热饱和溶液；2.12g
解析：（1）Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打；
（2）①根据溶解度曲线可知氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，且氯化铵溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以要从混合溶液中将氯化铵充分结晶析出使用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法；
②根据化学方程式可知，煅烧前后减少固体的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，设生成碳酸钠的质量为x，则有
解得x=2.12g。
18．答案：(1)不改变
(2)
解析：（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故填：不改变；
（2）由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂和光照的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
19．答案：(1)燃烧后产物对环境无污染（合理即可）
(2)制取成本较高（合理即可）
解析：（1）氢气是最理想的燃料，优点是燃烧后产物对环境无污染，资源丰富，热值高
（2）目前氢能暂时未能广泛使用的原因是制取成本较高，不便运输；
20．答案：(1)生成物是固体，且汞只和空气中的氧气反应
(2)3；实验2中氧气剩余，剩余量较多，实验3中氧气剩余，氧气消耗接近完全（答案合理即可）
解析：（1）测定空气中氧气含量的实验选择汞作反应物，是因为生成物是固体体积小，且汞只和空气中的氧气反应，故填：生成物是固体，且汞只和空气中的氧气反应；
（2）①3
②依据图示信息，实验2中氧气的剩余量为，实验3中氧气的剩余量为，故氧气消耗更加彻底，所以实验3的测定方法更准确，故填：实验2中氧气剩余，剩余量较多，实验3中氧气剩余，氧气消耗接近完全（答案合理即可）。
21．答案：(1)稀盐酸；HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)
解析：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1胶头滴管中的液体X是稀盐酸；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,c点时溶液中含有氢离子、钠离子、氯离子、水分子，还需补充1个氢离子、1个氯离子，c点时溶液中的微粒种类为：。
22．答案：(1)试管
(2)
(3)gfe
(4)CE
解析：（1）由图可知，仪器a的名称是：试管；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）开始反应一段时间后，当关闭玻璃活塞时，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe；
（4）实验室常用块状碳化钙固体和水在常温下反应来制取乙炔，属于固液不加热反应，为更好地控制反应速率，发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，乙炔密度比空气略小，难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E，故填：CE。
23．答案：500
解析：稀释后溶液的质量=100g×30%÷5%=600g，需加水质量=600g 100g=500g，故填500。
24．答案：3000t
解析：解：设该厂理论上可炼得日产铁的质量为x，
解得x=2940t
则该厂理论上可炼得日产含铁98%的生铁质量为
答：该厂理论上可炼得日产含铁98%的生铁质量为3000t。
