2023年福建省三明市中考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题。本卷共10小题,共30分。第1-10题，均为不定项选择题，每小题给出的4个选项中，至少有1个选项符合题意。请将正确选项全部选出,并将所选答案填写在下列表格中；漏选得1分，空白、多选、错选均不得分；每小题3分，共30分。
（多选）1．有关化学史的下列说法，正确的是（ ）
A．道尔顿编制出元素周期表
B．拉瓦锡提出原子﹣分子论
C．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
D．侯德榜发明了联合制碱法
2．某无色溶液中含有四种离子，其中、Na+、Cl﹣的个数比为3：5：1，下列离子可能存在于该溶液中的是（ ）
A．K+ B．Ba2+ C．Fe3+ D．OH﹣
3．如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
（多选）4．向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色
B．滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银
C．滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
（多选）5．臭氧层能够吸收紫外线，是地球生物的保护伞。氟里昂在紫外线的照射下分解释放出氯原子，破坏空气中的臭氧层（ ）
A．经过①②③的反应后，氯原子的个数发生改变
B．少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响
C．该转换的化学方程式可表示为2O33O2
D．臭氧层可以保护地球生命，臭氧不会造成空气污染
（多选）6．某密闭容器中的物质在一定条件下发生反应，容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12
B．丁可能属于单质
C．当甲为2g时，容器中物质的总质量为26g
D．t2时，丙的质量为6g，甲的质量大于8g
7．下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 检验某溶液中是否含有 取样，滴加足量BaCl2，再滴加足量稀HNO3
B 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料 取样，燃烧
C 除去CO2中的少量HCl 将气体通过装有Na2CO3溶液的洗气瓶，干燥
D 分离KNO3和NaCl固体 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
8．向装有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．溶液中的离子总数始终不变
C．溶液中阴阳离子所带的电荷总数始终相等
D．反应可表示为Cu2++OH﹣═Cu（OH）2↓
（多选）9．某小组利用如图所示装置（气密性良好）进行实验。先观察一段时间，无明显现象，1min后气球膨胀，8min后气球变得比加入氯化钠溶液前更瘪（ ）
A．试管中的铁粉由黑色变成红褐色
B．该变化过程会放出热量
C．氯化钠溶液加快了铁的锈蚀
D．证明了铁的锈蚀需要氧气和水的参与
（多选）10．非整比化合物如Fe0.9O等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该转换过程中Fe0.9O起催化作用
B．Fe0.9O中+3价铁与+2价铁的原子个数比为2：7
C．Fe3O4的化学式可改写为FeO Fe2O3
D．该转换能转化利用CO2，助力碳中和
二、第Ⅱ卷非选择题、本卷共6题，共70分。注意事项：用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案填写在试卷相应的空格上。答案不得写在密封线内。
11．（13分）兴趣小组同学发现实验室里的金属钠保存在煤油中，对金属钠开展如下实验：
（1）用小刀切一小块金属钠，看到钠具有银白色金属光泽，随后光亮的表面很快变暗 。
（2）将一小块金属钠放在盛有适量水（滴有酚酞溶液）的培养皿中，观察到钠迅速熔化成一个光亮的小球，发出嘶嘶地响声，溶液变为红色。
①钠迅速熔化成一个光亮的小球，证明反应放出热量，还证明 ；
②“浮在水面上四处游动，发出嘶嘶地响声”的原因是 ；
③钠与水发生置换反应，产物使酚酞溶液变为红色。钠与水反应的化学方程式为 。
（3）为避免空气对钠的影响，兴趣小组同学用如图装置探究钠与硫酸铜溶液的反应。往大试管中加入CuSO4溶液和煤油，静置分层，然后将1粒绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞；钠熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失；下层溶液中出现蓝色沉淀。
①钠、水和煤油三种物质的密度，由大到小的顺序为 。
②长颈漏斗的作用是 ；试管中的液体冷却后，打开弹簧夹，迅速用燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处 ；生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
③从燃烧的角度看，试管中的煤油没有被点燃，能确定的因素是 。
12．（7分）甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 。
（2）t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，升温后甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙饱和溶液中溶质的质量关系是甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）t2℃时，将ag甲的饱和溶液升温至t3℃，重新达到饱和，需加入甲的质量为 g。
（5）t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂质量比为 。
13．（14分）水产养殖中常用过氧化钙（CaO2）作供氧剂。CaO2 8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应2，实验室可用碳酸钙制取CaO2 8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。
（1）反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O═CaO2 8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。
（2）操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。
（3）“水洗”的目的是 ，“乙醇洗”的目的是 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。
（5）水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
14．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
已知：Ⅰ.Fe3+会与Fe反应，生成Fe2+；
Ⅱ.Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化成Fe3+；
Ⅲ.Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 （填化学式）。
（2）某市售补血剂的主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）。
①某同学将2.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，医生建议该补血剂与维生素C同时服用。某同学设计如下实验，探究维生素C的作用：取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入2片维生素C，振荡，溶液出现蓝色沉淀。补血剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是 。
（3）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，从该废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图所示方案：
①氯化铁溶液与铜反应的化学方程式为 。
②从滤渣a获得产品Cu的操作步骤为 、 、洗涤、干燥。
③物质X为单质，反应2为化合反应，则X的化学式为 。
④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应。若溶液质量增大ng，则生成Cu的质量为 g（用m、n表示）。
15．（14分）某研究性学习小组发现用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与纯碱的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。
【实验一】探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果（去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量×100%）
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃
试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液
去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97%
（1）配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取质量分数为10%的Na2CO3溶液 g。
（2）探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 （填实验编号）。
（3）“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是 。
（4）对比实验④⑥⑧，可得到的结论是 。
【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响
20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2）。
（5）根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是 。
（6）Na2CO3溶液的温度升高，促进了水的电离，电离方程式为：H2O OH﹣+H+；同时也促进了碳酸根离子的水解：+H2O +OH﹣。
已知：溶液中，H+的浓度越大，pH越小；
当H+浓度＞OH﹣浓度时，溶液呈酸性，H+浓度越大，酸性越强；
当H+浓度＜OH﹣浓度时，溶液呈碱性，OH﹣浓度越大，碱性越强。
①碳酸根离子水解的方程式中，横线处应填写的微粒符号为 。
②Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而 ，理由是 。Na2CO3溶液的pH随温度的升高而减小，原因是 。
③20℃时，水的pH为7，当加热到80℃时 7（填“＜”、“＞”或“＝”），此时水呈
（填“酸”、“碱”或“中”）性。
16．（4分）由铁和另外一种金属（镁、铝、锌、铜中的一种）组成的混合物30g加入足量的稀盐酸中，充分反应后生成1g的氢气。则另外一种金属可能是 。
17．（5分）现有某纯碱（Na2CO3）样品，其中含有Na2CO359.89%、Na2O17.51%、NaOH22.60%。取8.85g该样品，溶于100g质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应。把反应后的溶液蒸干（该小题要写出计算过程）
2023年福建省三明市中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案
一、选择题。本卷共10小题,共30分。第1-10题，均为不定项选择题，每小题给出的4个选项中，至少有1个选项符合题意。请将正确选项全部选出,并将所选答案填写在下列表格中；漏选得1分，空白、多选、错选均不得分；每小题3分，共30分。
（多选）1．有关化学史的下列说法，正确的是（ ）
A．道尔顿编制出元素周期表
B．拉瓦锡提出原子﹣分子论
C．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
D．侯德榜发明了联合制碱法
【分析】根据常见的化学家的贡献进行分析解答。
【解答】解：A．道尔顿提出了原子论，故A说法错误；
B．道尔顿提出了原子论，拉瓦锡测定了空气的成分；
C．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献；
D．侯德榜发明联合制碱法。
故选：CD。
【点评】本题考查了常见化学家及他们的贡献，难度不大，需要准确的记忆相关知识。
2．某无色溶液中含有四种离子，其中、Na+、Cl﹣的个数比为3：5：1，下列离子可能存在于该溶液中的是（ ）
A．K+ B．Ba2+ C．Fe3+ D．OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存；溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；且溶液中阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，进行分析判断。
【解答】解：、Na+、Cl﹣的个数比为4：5：1，三种离子所带的电荷数为（﹣5）×3+（+1）×7+（﹣1）×1＝﹣4。
A、K+为阳离子，K+与、Na+、Cl﹣四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Ba8+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不符合要求。
C、Fe5+的水溶液显黄色，不符合要求。
D、OH﹣属于阴离子，不符合要求。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，明确离子在溶液中共存的条件、溶液中阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等是正确解答本题的关键。
3．如图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．
【解答】解：A、推注射器活塞时，说明装置不漏气；
B、长颈漏斗中的液面不下降；
C、上下移动时，说明装置漏气；
D、拉注射器活塞时，说明装置不漏气。
故选：C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
（多选）4．向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中如果有铁，滤液一定由蓝色变成无色
B．滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银
C．滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：向某硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、滤渣中如果有铁、硝酸铜完全反应，该选项不正确。
B、滤渣中如果有铜，滤液中一定没有硝酸银。
C、滤渣质量一定比加入的铁粉质量更大。
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，例如硝酸银过量时。
故选：BCD。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
（多选）5．臭氧层能够吸收紫外线，是地球生物的保护伞。氟里昂在紫外线的照射下分解释放出氯原子，破坏空气中的臭氧层（ ）
A．经过①②③的反应后，氯原子的个数发生改变
B．少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响
C．该转换的化学方程式可表示为2O33O2
D．臭氧层可以保护地球生命，臭氧不会造成空气污染
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据氟里昂的性质分析；
C、根据物质的变化分析；
D、根据臭氧属于空气污染物分析。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，氯原子的个数不会发生改变；
B、由物质的变化和性质可知，故B说法正确；
C、该转换的化学方程式可表示为2O37O2，故C说法正确；
D、臭氧层可以保护地球生命，故D说法不正确。
故选：BC。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
（多选）6．某密闭容器中的物质在一定条件下发生反应，容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12
B．丁可能属于单质
C．当甲为2g时，容器中物质的总质量为26g
D．t2时，丙的质量为6g，甲的质量大于8g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应后丁质量由10g变成0，说明丁是反应物，甲质量由0变成5g，是生成物，乙质量增大，生成了10g﹣8g＝2g乙，故A正确；
B、丁分解生成甲和乙，不可能属于单质；
C、根据化学反应前后容器中物质的总质量不变，故C正确；
D、反应前后丙质量不变7时，丙的质量仍为6g，甲的质量不变，故D错误；
故选：AC。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 检验某溶液中是否含有 取样，滴加足量BaCl2，再滴加足量稀HNO3
B 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料 取样，燃烧
C 除去CO2中的少量HCl 将气体通过装有Na2CO3溶液的洗气瓶，干燥
D 分离KNO3和NaCl固体 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硫酸根离子的检验进行分析。
B、根据取样，燃烧有刺激性气味气体产生的为聚氯乙烯塑料进行分析。
C、根据Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2进行分析。
D、根据KNO3和NaCl都易溶于水进行分析。
【解答】解：A.检验某溶液中是否含有硫酸根离子，取样2，有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中不一定有硫酸根离子，也有可能含有Ag+，故A错误；
B.鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料，取样，故B正确；
C.除去CO8中少量HCl，将气体通过装有Na2CO2溶液的洗气瓶，Na3CO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO8，但CO2与Na2CO4溶液会反应生成NaHCO3，不符合除杂原则，故C错误；
D.分离KNO3和NaCl，因为两种物质都易溶于水，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8．向装有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．溶液中的离子总数始终不变
C．溶液中阴阳离子所带的电荷总数始终相等
D．反应可表示为Cu2++OH﹣═Cu（OH）2↓
【分析】根据向装有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、、H2O，故选项说法错误。
B、向装有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO6═Na2SO4+Cu（OH）3↓，溶液中的离子总数发生了改变。
C、溶液不显电性，故选项说法正确。
D、反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀2++2OH﹣═Cu（OH）7↓，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、反应的实质等是正确解答本题的关键。
（多选）9．某小组利用如图所示装置（气密性良好）进行实验。先观察一段时间，无明显现象，1min后气球膨胀，8min后气球变得比加入氯化钠溶液前更瘪（ ）
A．试管中的铁粉由黑色变成红褐色
B．该变化过程会放出热量
C．氯化钠溶液加快了铁的锈蚀
D．证明了铁的锈蚀需要氧气和水的参与
【分析】A、根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果进行分析。
B、根据加入氯化钠溶液，1min后气球膨胀，8min后气球变得比加入氯化钠溶液前更瘪进行分析。
C、根据盐溶液会加快铁的锈蚀进行分析。
D、根据该反应没有对比实验进行分析。
【解答】解：A．铁粉是一种黑色粉末状固体、水共同作用的结果，试管中的铁粉由黑色变成红褐色；
B．加入氯化钠溶液，8min后气球变得比加入氯化钠溶液前更瘪，故B正确；
C．盐溶液会加快铁的锈蚀，故C正确；
D．该反应没有对比实验，故D错误。
故选：ABC。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
（多选）10．非整比化合物如Fe0.9O等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该转换过程中Fe0.9O起催化作用
B．Fe0.9O中+3价铁与+2价铁的原子个数比为2：7
C．Fe3O4的化学式可改写为FeO Fe2O3
D．该转换能转化利用CO2，助力碳中和
【分析】Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，在此循环过程中，利用了太阳能，Fe0.9O可循环使用，节省原料，且能将CO2转化为C和 O2，减少了空气污染；该转化的两个优点：利用了太阳能将CO2转化为C和O2、Fe0.9O可循环使用，据此分析。
【解答】解：A.结合以上分析可知，该转换过程中Fe0.9O起催化作用，故正确；
B.设+6价铁原子个数为x，+3价铁原子个数y；2x+6y＝2，y＝0.70.9O中+3价铁与+2价铁的原子个数比为2：2
，故正确；
C.Fe3O4中，铁有+2价，因此Fe3O4化学式可改写为FeO Fe2O3，故正确；
D.根据分析可知，该转换能转化利用CO2，助力碳中和，故正确；
故选：ABCD。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
二、第Ⅱ卷非选择题、本卷共6题，共70分。注意事项：用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案填写在试卷相应的空格上。答案不得写在密封线内。
11．（13分）兴趣小组同学发现实验室里的金属钠保存在煤油中，对金属钠开展如下实验：
（1）用小刀切一小块金属钠，看到钠具有银白色金属光泽，随后光亮的表面很快变暗 钠 。
（2）将一小块金属钠放在盛有适量水（滴有酚酞溶液）的培养皿中，观察到钠迅速熔化成一个光亮的小球，发出嘶嘶地响声，溶液变为红色。
①钠迅速熔化成一个光亮的小球，证明反应放出热量，还证明 熔点低 ；
②“浮在水面上四处游动，发出嘶嘶地响声”的原因是 反应生成了气体 ；
③钠与水发生置换反应，产物使酚酞溶液变为红色。钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（3）为避免空气对钠的影响，兴趣小组同学用如图装置探究钠与硫酸铜溶液的反应。往大试管中加入CuSO4溶液和煤油，静置分层，然后将1粒绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞；钠熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失；下层溶液中出现蓝色沉淀。
①钠、水和煤油三种物质的密度，由大到小的顺序为 水、钠、煤油 。
②长颈漏斗的作用是 平衡装置内外压强，防止胶塞飞出 ；试管中的液体冷却后，打开弹簧夹，迅速用燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 ；生成蓝色沉淀的化学方程式为 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
③从燃烧的角度看，试管中的煤油没有被点燃，能确定的因素是 与氧气隔绝 。
【分析】（1）钠反应后化合价升高，在反应中做还原剂。
（2）钠迅速熔化成一个光亮的小球，证明反应放出热量，还证明钠的熔点低。“浮在水面上四处游动，发出嘶嘶地响声”的原因是反应生成了气体。钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气。
（3）钠熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，说明钠的密度比水小，比煤油大。氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：（1）用小刀切一小块金属钠，看到钠具有银白色金属光泽，这是因为钠与氧气反应生成了氧化钠。
故答案为：钠。
（2）①钠迅速熔化成一个光亮的小球，证明反应放出热量。
故答案为：熔点低。
②“浮在水面上四处游动，发出嘶嘶地响声”的原因是反应生成了气体。
故答案为：反应生成了气体。
③钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，产物使酚酞溶液变为红色2O＝2NaOH+H7↑。
故答案为：2Na+2H5O＝2NaOH+H2↑。
（3）①钠熔化成小球且在煤油和CuSO2溶液界面处上下跳动，说明钠的密度比水小，钠、水和煤油三种物质的密度、钠、煤油。
故答案为：水、钠、煤油。
②长颈漏斗的作用是平衡装置内外压强，防止胶塞飞出，打开弹簧夹，观察到的现象是气体燃烧，放热4═Na2SO2+Cu（OH）2↓。
故答案为：平衡装置内外压强，防止胶塞飞出，发出淡蓝色火焰；2NaOH+CuSO2═Na2SO4+Cu（OH）7↓。
③从燃烧的角度看，试管中的煤油没有被点燃。
故答案为：与氧气隔绝。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（7分）甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 丙 。
（2）t1℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，升温后甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系是 乙＞甲＞丙 。
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙饱和溶液中溶质的质量关系是甲 ＜ 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）t2℃时，将ag甲的饱和溶液升温至t3℃，重新达到饱和，需加入甲的质量为 g。
（5）t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂质量比为 23：23：26 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）据图可以看出，溶解度随温度升高而减小的物质是丙；
（2）t1℃时，将甲、乙2℃，甲和乙的溶解度增大，溶液组成不变，丙升温后溶解度减小，故丙溶液的溶质质量分数小于甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙；
（3）t8℃时，甲的溶解度大于乙、乙饱和溶液中，降温到t2℃，甲和乙的溶解度相等，故溶解的甲少、乙饱和溶液中溶质的质量关系是甲＜乙；
（4）t2℃时，甲的溶解度为30g，t8℃时甲的溶解度为50g，将130g甲的饱和溶液升温至t3℃需要加入甲的质量为20g能达到饱和，故将ag甲的饱和溶液升温至t3℃，重新达到饱和＝g；
（5）t2℃时甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲和乙的饱和溶液中溶剂的质量比为1：4，丙的溶解度为15g，则甲中水的质量为：，故水的质量比为：，故等质量的甲、乙，溶剂质量比为：23：23：26；
故答案为：（1）丙；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）＜；
（4）；
（5）23：23：26。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（14分）水产养殖中常用过氧化钙（CaO2）作供氧剂。CaO2 8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应2，实验室可用碳酸钙制取CaO2 8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。
（1）反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O═CaO2 8H2O↓+2X，X的化学式为 NH4Cl ，该反应要在低温下进行的原因是 防止CaO2 8H2O变质 。
（2）操作a的名称是 过滤 ，副产品的一种用途是 作氮肥（合理即可） 。
（3）“水洗”的目的是 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 ，“乙醇洗”的目的是 除去固体表面的水 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 CaO2 8H2OCaO2+8H2O 。
（4）过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 。
（5）水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【分析】（1）根据质量守恒定律及CaO2 8H2O是一种白色固体，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及氯化铵的用途进行分析；
（3）根据乙醇与水任意比互溶；乙醇与CaO2不发生化学反应；CaO2 8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO2进行分析；
（4）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；
（5）根据过氧化钙中钙元素质量分数＝×100%≈55.6%，氧化钙中钙元素质量分数＝×100%≈71.4%，因此在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大进行分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应物中有1个钙原子、2个氮原子、10个氧原子、10个氧原子、则未知物8X个未知物微粒中一共含有2个氯原子、2个氮原子3Cl；CaO2 8H3O是一种白色固体，在0℃时稳定2，所以反应2和操作a都要在低温下进行，主要原因是：防止CaO2 8H3O变质；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a是过滤2+H2O4+2NH3 H3O+6H2O═CaO5 8H2O↓+4NH4Cl可知，该流程得到的副产品是NH4Cl，NH7Cl农业上可用作氮肥；
（3）乙醇与水任意比互溶；乙醇与CaO2不发生化学反应，所以用“水洗”的目的是：除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物，“乙醇洗涤”的目的是：除去固体表面的水8 8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO6，化学方程式为：CaO2 8H4OCaO2+8H4O；
（4）过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，化学方程式为：2CaO2+7H2O＝2Ca（OH）8+O2↑；
（5）过氧化钙中钙元素质量分数＝×100%≈55.6%×100%≈71.5%，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大。
故答案为：
（1）NH4Cl；防止CaO2 3H2O变质；
（2）过滤；作氮肥（合理即可）；
（3）除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；除去固体表面的水4 8H2OCaO5+8H2O；
（4）2CaO2+2H4O＝2Ca（OH）2+O8↑；
（5）增大。
【点评】本题主要考查物质的制备，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
已知：Ⅰ.Fe3+会与Fe反应，生成Fe2+；
Ⅱ.Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化成Fe3+；
Ⅲ.Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 Fe （填化学式）。
（2）某市售补血剂的主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）。
①某同学将2.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中，所得溶液的溶质质量分数为 1.52% 。
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，医生建议该补血剂与维生素C同时服用。某同学设计如下实验，探究维生素C的作用：取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入2片维生素C，振荡，溶液出现蓝色沉淀。补血剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是 把铁离子还原为亚铁离子 。
（3）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，从该废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图所示方案：
①氯化铁溶液与铜反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 。
②从滤渣a获得产品Cu的操作步骤为 加入足量的稀盐酸 、 过滤 、洗涤、干燥。
③物质X为单质，反应2为化合反应，则X的化学式为 Cl2 。
④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应。若溶液质量增大ng，则生成Cu的质量为 （m﹣n） g（用m、n表示）。
【分析】（1）根据铁、铁离子、亚铁离子的性质进行分析；
（2）①根据溶液的溶质质量分数＝×100%进行计算；②根据实验现象结合题文信息进行分析；
（3）①氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此分析；
②滤渣a中有铁和铜，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应，据此分析；
③根据铁与氯化铜反应生成了铜和氯化亚铁，与氯化铁反应生成氯化亚铁的反应规律及质量守恒规律进行分析。
【解答】解：（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉（Fe）；
（2）①FeSO4 5H2O的相对分子质量为56+32+4×16+2×18＝278，因此2.78g硫酸亚铁晶体中含有硫酸亚铁质量为2.78g×；某同学将3.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中×100%＝7.52%；
②取少量Fe2（SO4）5溶液于试管中，加入2片维生素C，充分溶解后滴加铁氰化钾溶液，说明有亚铁离子存在，维生素C的作用是做还原剂；
（3）①氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl6；
②滤渣a中有铁和铜，铜与稀盐酸不反应，因此从滤渣a中获得产品Cu的操作步骤为加入足量的稀盐酸、洗涤。
③氯气具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，该反应为化合反应2；
④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应，与氯化铁反应生成氯化亚铁，根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变，反应后固体铜的质量为（m﹣n）g。
故答案为：
（1）Fe；
（2）①1.52%；②把铁离子还原为亚铁离子；
（3）①5FeCl3+Cu＝2FeCl6+CuCl2；②加入足量的稀盐酸；过滤2；④（m﹣n）。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．（14分）某研究性学习小组发现用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与纯碱的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。
【实验一】探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果（去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量×100%）
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃
试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液
去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97%
（1）配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取质量分数为10%的Na2CO3溶液 10 g。
（2）探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 ②③④ （填实验编号）。
（3）“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是 排除水对本实验的影响 。
（4）对比实验④⑥⑧，可得到的结论是 相同浓度时，温度越高，碳酸钠溶液去油污效果越好 。
【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响
20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2）。
（5）根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是 相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，溶液的pH越大，溶液的碱性越强，溶液的去油污效果越好 。
（6）Na2CO3溶液的温度升高，促进了水的电离，电离方程式为：H2O OH﹣+H+；同时也促进了碳酸根离子的水解：+H2O +OH﹣。
已知：溶液中，H+的浓度越大，pH越小；
当H+浓度＞OH﹣浓度时，溶液呈酸性，H+浓度越大，酸性越强；
当H+浓度＜OH﹣浓度时，溶液呈碱性，OH﹣浓度越大，碱性越强。
①碳酸根离子水解的方程式中，横线处应填写的微粒符号为 。
②Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而 减弱 ，理由是 根据图2，Na2CO3溶液显碱性，且pH随温度的升高而减小 。Na2CO3溶液的pH随温度的升高而减小，原因是 随温度的升高，水的电离速率比碳酸根离子的水解速率更快，导致碳酸根离子的水解反应向逆反应方向进行，则OH﹣浓度降低，碱性减弱，pH减小 。
③20℃时，水的pH为7，当加热到80℃时 ＜ 7（填“＜”、“＞”或“＝”），此时水呈
中 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据对比实验要确定好常量和变量分析；
（3）根据对比实验要确定好常量和变量分析；
（4）根据对比实验数据分析；
（5）根据实验一结论及图1数据分析；
（6）根据题目所给信息及图示分析。
【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的Na2CO3溶液的质量为x，由于稀释前后溶质的质量相等，解得x＝10g；
（2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，浓度就是变量，因此需对比的实验是②③④；
（3）“探究温度和浓度对Na2CO4溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是排除水对本实验的影响；
（4）对比实验④⑥⑧，可得到的结论是：相同浓度时，碳酸钠溶液去污效果越好；
（5）由实验一可得：温度相同时，碳酸钠溶液浓度越大，由图1数据分析得出：温度相同时，pH值越大，故相同温度时，溶液的pH值越大，溶液的去油污效果越好；
（6）①根据碳酸根离子的水解电离方程式，应遵循原子守恒和电荷守恒、H、O原子个数分别为1，4，4、H、O原子个数分别为0，6，1；
②Na6CO3溶液的碱性随温度的升高而减弱，理由是根据图26CO3溶液显碱性，且pH随温度的升高而减小2CO3溶液的pH随温度的升高而减小，原因是随温度的升高，导致碳酸根离子的水解反应向逆反应方向进行﹣浓度降低，碱性减弱；
③20℃时，水的pH为7，温度升高，H+的浓度变大，pH变小；但H+的浓度＝OH﹣的浓度，故此时水仍呈中性。
故答案为：
（1）10；
（2）②③④；
（3）排除水对本实验的影响；
（4）相同浓度时，温度越高；
（5）相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，溶液的碱性越强；
（6）①；
②减弱；根据图22CO3溶液显碱性，且pH随温度的升高而减小，水的电离速率比碳酸根离子的水解速率更快，则OH﹣浓度降低，碱性减弱；
③＜；中。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（4分）由铁和另外一种金属（镁、铝、锌、铜中的一种）组成的混合物30g加入足量的稀盐酸中，充分反应后生成1g的氢气。则另外一种金属可能是 锌 。
【分析】比较活泼的金属单质和酸反应生成盐和氢气。
【解答】解：铜不能和盐酸反应，铁、镁、铝、锌与稀盐酸反应生成1g氢气时、镁、铝、锌的质量分别是28g、9g，则另外一种金属可能是锌。
故答案为：锌。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（5分）现有某纯碱（Na2CO3）样品，其中含有Na2CO359.89%、Na2O17.51%、NaOH22.60%。取8.85g该样品，溶于100g质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应。把反应后的溶液蒸干（该小题要写出计算过程）
【分析】根据纯碱（Na2CO3）样品中的碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，找出稀盐酸与氯化钠的关系式，由稀盐酸中溶质的质量求出氯化钠的质量。
【解答】解：设可得到固体质量为x。
由Na2CO3+5HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2O+2HCl＝4NaCl+H2O、NaOH+HCl＝NaCl+H2O可得：
HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl
36.3 58.5
100g×7.7% x
解得：x＝11.7g
答：可得到固体质量11.7g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程的计算，利用方程式的意义找出关系式进行计算比较简便。
