化学试卷
说明1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。)
1. 古法造纸工艺的步骤中一定发生了化学变化的是
A. 日晒成干 B. 斩竹槌洗 C. 煮楻足火 D. 覆帘压纸
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 测定溶液的pH B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 检验CO2
3. 在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。木星大气中，除含有大量的氮氢化合物外，还有一种气体-乙烷（C2H6），则下列关于乙烷说法正确的是
A. 乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成 B. 乙烷中，碳元素显-3价
C. 乙烷的相对分子质量为30g D. 乙烷中碳氢元素质量比为1:3
4. 物质的用途与性质密切相关。下列说法中正确的是
A. 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
B. 浓硫酸在实验室中常作干燥剂，是因为它具有腐蚀性
C. 固体NaOH在实验室里常作气体干燥剂，所以它可以干燥二氧化碳和氯化氢气体
D. 在铁制品表面涂抹“银粉”(实际上是铝粉)可以防止它生锈，是因为铝的活动性没有铁的活动性强
5. 2024年2月24日南京火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是
A. 高层住宅着火，如果楼内有电梯，不能乘坐电梯逃生
B. 甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
6. 生产生活中的下列做法，正确的是
A. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B. 草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3）可做钾肥，硝酸铵（NH4NO3）可用作复合肥
C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D. 提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
7. 均衡的营养是维持人体健康的物质基础。下列说法中，合理的是
A. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B. 青少年处于生长发育期，对食物中蛋白质的含量需求要比成年人的多些
C. 油炸食品香脆可口、营养丰富，多吃有利于健康
D. 每人每天都应当通过保健品补充各种维生素
8. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是
A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 铁、铝、铜等金属常温下是固体，所以所有金属常温下都是固体
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物是单质
D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
10. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 2023年中国（江西）国际新能源产业博览会于2月底在南昌主办。下列属于新能源的是____。
A.太阳能 B.石油 C.天然气 D._____
12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌所得溶液中溶质质量分数为20％
B．t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，溶液会析出晶体
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为___________
13. 实验方案设计正确的是_______。
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液否变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 _______
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 我国正深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于________材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是_______。
（2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将CO2转化为O2的过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
（3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。
（4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝_______，达到防止生锈的目的。
15. 化学与生活、生产息息相关。
（1）国家速滑馆“冰丝带”外墙用了大量碲化镉(CdTe)发电玻璃，将太阳能转化为电能。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，碲元素的核外电子数为________，相对原子质量为_______。
（2）人类目前主要使用的能源是煤、石油、天然气，它们属于_______(可再生或不可再生)能源，第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念，液氢作为新能源的优点有______(填序号)。
①制取成本高 ②原料广 ③热值高 ④无污染
（3）2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅，火箭燃料之一四氧化二氮(N2O4)，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式是_______。
16. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。
（1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于________(填“天然”或“合成”)纤维。
（2）“千锤万凿出深山，烈火统烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是_______。
（3）《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
①在图2的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，此反应中体现了一氧化碳的_______(填“氧化”或“还原”)性。
②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_______元素的含量。
17. 氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)。
【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS
（1）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。
①硫化钡(BaS与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体(H2S)，该反应的化学方程式为______。
②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有______(填化学式)。
（2）反应3中药品D可选择Ba(OH)2，不宜选用NaOH的原因是_______。
（3）实验室中可通过______(填实验操作名称)将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)。
（4）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是______。(可多选)
A. 使用清洁能源，积极植树、造林
B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放
C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 请根据如图实验装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是______(填写装置的字母代号，下同)，其反应的化学方程式为______，选用E装置收集二氧化碳的验满方法是______。
（3）实验室常用加热氯化铵固体与熟石灰固体来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是黏膜组织有腐蚀作用。
①制取并收集NH3，从图中选择_______。
②若用如图H装置收集氨气时，当观察到_______时说明氨气已收满。
③干燥氨气时能选用下列干燥剂中的_______(填序号)。
A.生石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体
19. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
[查阅资料]
1.pH溶液大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
[进行实验]
（1）制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为_______。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中。
③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是______(填字母)。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌
B先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO4液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中FeCO3固体于试管中，加入_______，观察到试管内有气泡产生，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到_______，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe(OH)3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
③装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为_______(填字母，下同)：装置C中盛放的溶液最合适的是_______。
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液
④实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为______。
[实验结论]碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上_______(填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
（2）工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：
①步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和_______。
②写出上述转化流程步骤④实验操作名称：_______。
（3）实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入NaOH溶液40g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。
②当加入NaOH溶液20g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确至1%)化学试卷
说明1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。)
1. 古法造纸工艺的步骤中一定发生了化学变化的是
A. 日晒成干 B. 斩竹槌洗 C. 煮楻足火 D. 覆帘压纸
【答案】C
【解析】
【详解】A、日晒成干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、斩竹槌洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 测定溶液的pH B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 检验CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH不能将pH试纸放到溶液中，应在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待测液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A不正确；
B、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，B正确；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水注入浓硫酸中，C不正确；
D、检验CO2时，将二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，D不正确。
故选：B。
3. 在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。木星大气中，除含有大量的氮氢化合物外，还有一种气体-乙烷（C2H6），则下列关于乙烷说法正确的是
A. 乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成 B. 乙烷中，碳元素显-3价
C. 乙烷的相对分子质量为30g D. 乙烷中碳氢元素质量比为1:3
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙烷是由乙烷分子构成的，一个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成；错误；
B、乙烷中，氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，则（+1）×6+2x=0，解得：x=-3；正确；
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写；错误；
D、乙烷中碳、氢元素质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1；错误。
故选B。
4. 物质的用途与性质密切相关。下列说法中正确的是
A. 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
B. 浓硫酸在实验室中常作干燥剂，是因为它具有腐蚀性
C. 固体NaOH在实验室里常作气体干燥剂，所以它可以干燥二氧化碳和氯化氢气体
D. 在铁制品表面涂抹“银粉”(实际上是铝粉)可以防止它生锈，是因为铝的活动性没有铁的活动性强
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，则能除去油污，该选项说法正确；
B、浓硫酸可作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是腐蚀性，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，但氢氧化钠能和二氧化碳、氯化氢反应，则不能干燥二氧化碳和氯化氢，该选项说法不正确；
D、铝比铁活泼，但由于在常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则具有抗腐蚀性，该选项说法不正确。
故选A。
5. 2024年2月24日南京火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是
A. 高层住宅着火，如果楼内有电梯，不能乘坐电梯逃生
B. 甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、高层住宅着火时，不能乘坐电梯逃生，该选项做法正确；
B、甲烷为天然气的主要成分，甲烷为可燃性气体，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，该选项说法正确；
C、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，避免吸入浓烟和有毒气体，该选项做法正确；
D、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法错误。
故选D。
6. 生产生活中的下列做法，正确的是
A. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B. 草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3）可做钾肥，硝酸铵（NH4NO3）可用作复合肥
C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D. 提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
【答案】C
【解析】
【详解】A、焚烧废弃塑料袋，会造成环境污染，故选项错误；
B、化肥的元素组成中含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥；同时含有氮、磷、钾这三种元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。故草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3）可做钾肥，硝酸铵（NH4NO3）可用作氮肥，故选项错误；
C、大量使用化肥和农药会产生污染，为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥，故选项正确；
D、燃放烟花爆竹时会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，故选项错误。故选C。
7. 均衡的营养是维持人体健康的物质基础。下列说法中，合理的是
A. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B. 青少年处于生长发育期，对食物中蛋白质的含量需求要比成年人的多些
C. 油炸食品香脆可口、营养丰富，多吃有利于健康
D. 每人每天都应当通过保健品补充各种维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、食物中纤维素无法被人体消化吸收，但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功能，故选项说法错误；
B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，青少年处于生长发育期，对食物中蛋白质的含量需求要比成年人的多些，故选项说法正确；
C、油炸食品香脆可口、营养丰富，但多吃不利于身体健康，故选项说法错误；
D、每人每天不必通过保健品补充各种维生素，蔬菜水果中富含维生素，要补充维生素可以多食用蔬菜和水果等，故选项说法错误；
故选：B。
8. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是
A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2
C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项B说法错误；
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项C说法正确；
D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项D说法错误；
故选：C。
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 铁、铝、铜等金属常温下是固体，所以所有金属常温下都是固体
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物是单质
D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁、铝、铜等金属常温下是固体，但所有金属常温下不一定都是固体，如汞在常温下为液体，故选项推理错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，但不是燃烧，故选项推理错误；
C、单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确；
D、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如CO+CuOCu+CO2 ，故选项推理错误；
故选：C。
10. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、刚开始反应时，根据氢元素守恒，则消耗等质量的酸，生成氢气的质量相同，但由于镁的相对原子质量比锌小，且生成物中，镁和锌均为+2价，则等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应时，镁消耗的酸较多，该选项图像正确；
B、由于：，则等质量的镁和氧气反应时，氧气会有剩余，该选项图像不正确；
C、水的pH=7，增加pH=13的某碱溶液时，溶液pH慢慢增大，直至pH接近13，该选项图像不正确；
D、向氢氧化钠和消耗钡溶液中加入硫酸，氢氧化钠能和硫酸中的氢离子结合为水，硝酸钡能和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，两份反应同时进行，则一加入稀硫酸，既有沉淀产生，该选项图像不正确。
故选A。
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 2023年中国（江西）国际新能源产业博览会于2月底在南昌主办。下列属于新能源的是____。
A.太阳能 B.石油 C.天然气 D._____
【答案】 ①. A ②. 风能、氢能等
【解析】
【详解】太阳能、风能、氢能等属于新能源，石油、天然气、煤属于传统能源。
故选A，补充风能、氢能等。
12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌所得溶液中溶质质量分数为20％
B．t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，溶液会析出晶体
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为___________
【答案】 ①. B ②. a>b>c
【解析】
【详解】A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的a物质，可得到24ga的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数为×100%≈16.7%，故选项说法不正确；
B、t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故选项说法正确；
C、c物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，故选项说法不正确；
D、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a＞b＞c，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，c析出固体的质量最小，故析出固体的质量由大到小的顺序为a>b>c。
故选B；填：a>b>c。
13. 实验方案设计正确的是_______。
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 _______
【答案】 ①. C ②. 抽丝、灼烧、闻气味
【解析】
【详解】A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥能分离出木炭，无法分离出铁粉。A实验方案设计不正确；
B、MgCl2与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去了氯化镁，引入了氯化钾，不符合除杂原则。B实验方案设计不正确；
C、变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即取样，滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。C可检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案设计正确。
综上所述：选择C。
D、抽丝、灼烧、闻气味，产生羽毛烧焦气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维。故填：抽丝、灼烧、闻气味。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于________材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是_______。
（2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将CO2转化为O2的过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
（3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。
（4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝_______，达到防止生锈的目的。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 耐腐蚀性 （2）化学
（3） （4）氧气和水
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，则钛合金属于金属材料；
钛合金放入海水中数年仍光亮如初，说明其耐腐蚀。
【小问2详解】
二氧化碳转化为氧气的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
【小问3详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
铁和氧气、水共同接触时会生锈，5G铁塔表面喷涂层，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
15. 化学与生活、生产息息相关。
（1）国家速滑馆“冰丝带”外墙用了大量碲化镉(CdTe)发电玻璃，将太阳能转化为电能。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，碲元素的核外电子数为________，相对原子质量为_______。
（2）人类目前主要使用的能源是煤、石油、天然气，它们属于_______(可再生或不可再生)能源，第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念，液氢作为新能源的优点有______(填序号)。
①制取成本高 ②原料广 ③热值高 ④无污染
（3）2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅，火箭燃料之一四氧化二氮(N2O4)，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式是_______。
【答案】（1） ①. 52 ②. 127.6
（2） ①. 不可再生 ②. ②③④
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 52 ，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 =52，可知，碲元素的核外电子数为52；元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以相对原子质量为127.6。故填：52；127.6。
【小问2详解】
不可再生能源指经人类开发利用后，在相当长的时期内不可再生。所以煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源。液氢作为新能源主要优点有燃烧产物为水，不污染环境；相同质量的燃料氢气燃烧产生热量高；以水为原料，有广泛的来源。故填：不可再生； ②③④。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变。从化学反应方程式：看，生成物中除4X外，含有6个氮原子；反应物中含有6个氮原子，8个氢原子，4个氧原子，因此4X中含有8个氢原子、4个氧原子，所以X中含有2个氢原子、1个氧原子，因此X的化学式是H2O。故填：H2O。
16. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。
（1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于________(填“天然”或“合成”)纤维。
（2）“千锤万凿出深山，烈火统烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是_______。
（3）《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
①在图2的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，此反应中体现了一氧化碳的_______(填“氧化”或“还原”)性。
②“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_______元素的含量。
【答案】（1）天然 （2）
（3） ①. 使反应物充分接触，增大反应物接触面积 ②. 还原 ③. 碳##C
【解析】
【小问1详解】
蚕丝属于天然纤维。
【小问2详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
①“逆流而行”的目的是使反应物充分接触，增大反应物接触面积，充分反应；
高温时一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性；
生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，而不断翻炒液态生铁，会使碳燃烧生成二氧化碳，则能降低生铁中碳元素的含量。
17. 氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)。
【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS
（1）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。
①硫化钡(BaS与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体(H2S)，该反应的化学方程式为______。
②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有______(填化学式)。
（2）反应3中药品D可选择Ba(OH)2，不宜选用NaOH的原因是_______。
（3）实验室中可通过______(填实验操作名称)将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)。
（4）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念是______。(可多选)
A. 使用清洁能源，积极植树、造林
B. 对污染物处理使之符合排放标准后排放
C. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】（1） ①. BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ ②. H2
（2）FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质 （3）蒸发结晶 （4）ABC
【解析】
【小问1详解】
①硫化钡(BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，反应的化学方程式为：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；
②反应1中Fe2O3被焦炭还原为Fe单质，Fe和盐酸反应生成H2，H2是一种易燃难溶于水的气体，所以过程中应当注意通风并远离明火；
【小问2详解】
反应3主要是为了除去FeCl3，将FeCl3转变为 Fe ( OH )3沉淀，3Ba( OH )2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe( OH )3↓，除杂的条件：不与原物质反应，只与杂质反应，不引入新的杂质，用NaOH会引入新的杂质NaCl ；
【小问3详解】
实验室中可通过蒸发结晶将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2 2H2O)；
【小问4详解】
A、使用清洁能源，积极植树、造林 ，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念，故选项符合题意；
B、对污染物处理使之符合排放标准后排放 ，可保护环境，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念
D、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念，故选项符合题意；
故选：ABC。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 请根据如图实验装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是______(填写装置的字母代号，下同)，其反应的化学方程式为______，选用E装置收集二氧化碳的验满方法是______。
（3）实验室常用加热氯化铵固体与熟石灰固体来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是黏膜组织有腐蚀作用。
①制取并收集NH3，从图中选择_______。
②若用如图H装置收集氨气时，当观察到_______时说明氨气已收满。
③干燥氨气时能选用下列干燥剂中的_______(填序号)。
A.生石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
（3） ①. AD ②. 酚酞变红色 ③. AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为酒精灯。
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B；
大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳不可燃也不助燃，能使燃着的木条熄灭，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【小问3详解】
①制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选D。
②氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则若观察到滴有酚酞的蒸馏水变红色，则说明氨气已收集满。
③A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用于干燥氨气，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但硫酸能和氨气反应，不可用于干燥氨气，不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氨气，符合题意。
故选AC。
19. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
[查阅资料]
1.pH溶液大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
[进行实验]
（1）制取FeCO3。
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为_______。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中。
③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是______(填字母)。
A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌
B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌
C.先将FeSO4液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌
D.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入_______，观察到试管内有气泡产生，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到_______，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe(OH)3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
③装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为_______(填字母，下同)：装置C中盛放的溶液最合适的是_______。
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液
④实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3质量分数为______。
[实验结论]碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
【答案】（1） ①.
②. D
（2） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 溶液变为血红色 ③. B ④. C
⑤. 11.6%
【解析】
【小问1详解】
①铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
③已知：溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀；FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3，遇酸也会发生反应。则在制取FeCO3时，不能加入酸，且pH不能大于8.8，而Na2CO3溶液的pH=11.9。故正确操作为：先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，故选C。
【小问2详解】
①碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，则可向其中加入酸，如稀盐酸或稀硫酸。
②氢氧化铁和酸反应生成铁离子，而铁离子能使KSCN溶液变血红色，则可观察到溶液变为血红色。
③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会干扰实验结果；氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸亚铁不反应；稀硫酸和碳酸亚铁生成二氧化碳气体，通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度，故装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为稀硫酸，故选B。
通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度；则装置C中盛放的溶液为可以吸收二氧化碳的溶液，氢氧化钙微溶于水可能导致二氧化碳吸收不完全，故最合适的是氢氧化钠溶液，故选C。
④设固体中碳酸亚铁的质量为x，则
解得x=1.16g
则固体中FeCO3的质量分数为。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上_______(填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。
（2）工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：
①步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和_______。
②写出上述转化流程步骤④实验操作名称：_______。
（3）实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入NaOH溶液40g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。
②当加入NaOH溶液20g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确至1%)
【答案】（1）硼酸 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤
（3） ①. Na+ ②. 设50g硫酸铜溶液中的溶质质量分数为x，
解得x=8%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠具有腐蚀性，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以防灼伤皮肤。
【小问2详解】
①将熟石灰和水配制石灰水时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒（搅拌，加速溶解）。
②步骤④是将固体和液体分离，其名称为过滤。
【小问3详解】
①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，加入40g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，则此时溶液中的阳离子为Na+。
②见答案。
