宁夏回族自治区银川市第六中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中处处都有物质变化，下列变化中属于物理变化的是( )
A.酒精燃烧 B.钢铁生锈
C.光合作用 D.轮胎爆炸
2．化学与人类生产、生活密切相关，下列物质在使用过程中与化学性质无关的是( )
A.生石灰做干燥剂 B.用稀硫酸除铁锈
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A.过滤浑浊河水 B.量取水的体积
C.加热食盐水 D.稀释浓硫酸
4．空气和水是我们生命活动必不可少的物质，下列关于空气和水的说法正确的是( )
A.空气中氧气的质量分数约为21%
B.用肥皂水可以鉴别硬水与软水
C.生活中用蒸馏的方法降低水的硬度
D.为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列关于碳及其氧化物的说法中，错误的是( )
A.碳单质的化学性质常温下不活泼，点燃或高温下，碳还有可燃性和还原性
B.CO2和CO都是无色无味的气体，都能使澄清石灰水变浑浊
C.CO2可用作气体肥料，CO可用作气体燃料
D.CO2能溶于水且能与水反应，CO难溶于水不与水反应
6．下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是( )
A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B.家用电器着火时，应先切断电源
C.将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D.扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
7．对于构成物质的微粒分子、原子、离子的认识，下列说法错误的是( )
A.不同种原子可以构成不同的分子，同种原子也可以构成不同种分子
B.构成分子的原子能保持该物质的化学性质
C.当原子得失电子形成离子后，其性质发生了改变
D.同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同
8．有关金属和金属材料的说法中错误的是( )
A.铜不能和稀盐酸发生反应
B.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
C.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
D.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
9．不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”黄铜（铜锌合金）当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别黄铜和黄金的方法中错误的( )
A.加盐酸 B.测密度 C.看颜色 D.用火烧
10．下列属于置换反应的是( )
A. B.
C. D.
11．以下“水”能使酚酞试液变红的是( )
A.盐水 B.汽水 C.氨水 D.蒸馏水
12．下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
13．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是( )
A.用试纸测得石灰水的pH=9.5
B.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C.氢氧化铜与盐酸反应无明显现象
D.加热饱和石灰水，石灰水变浑浊
14．下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是( )
A.氢氧化钠、烧碱、NaOH B.氯化氢、盐酸、HCl
C.氧化钙、生石灰、CaO D.氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
15．将100g20%的硫酸溶液，质量分数变为10%，则加水的质量( )
A.80g B.100g C.200g D.50g
16．健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( )
A.压强增大，气体溶解度不变 B.压强减小，气体溶解度增大
C.温度升高，气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度减小
17．对一定温度下，100g的硝酸钾饱和溶液表述正确的是( )
A.若加入10g的水，硝酸钾的溶解度增大
B.若加入10g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数增大
C.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半
D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液
18．20°C时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是( )
A.20°C时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠
B.在100g水中最多溶解36g氯化钠
C.20°C时，饱和食盐水中含有36g氯化钠
D.20°C时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠
19．下列关于氢氧化钠、熟石灰的说法错误的是( )
A.氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解
B.氢氧化钠能去油污，可作炉具清洁剂
C.熟石灰由生石灰与水反应可制得
D.升高温度可以将熟石灰的饱和溶液变成不饱和溶液
20．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是( )
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 牙膏 炉具清洁剂
PH 1～2 3~4 6-7 7-8 8-9 12~13
A.表中所有的食物均呈酸性
B.胃酸过多的人多食用橘子
C.蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳
21．分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是( )
A.冰、干冰、氯酸钾属于氧化物 B.生石灰、熟石灰、石灰石属于碱
C.煤、石油、氢气属于化石燃料 D.汞、钢、钛合金属于金属材料
22．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是( )
A.从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B.从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C.从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
D.从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
23．某同学为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中不能到目的的是( )
A.将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液
B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸
C.将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
D.将铁丝放入硫酸铜溶液，再将铜丝放入硝酸银溶液
24．将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是( )
A.滤渣中一定有Ag、Cu
B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C.滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D.滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
25．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。
关于该反应说法错误的是( )
A.分子数目保持不变
B.体现了氢气的还原性
C.生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
26．总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是( )
A化学与生活 B化学与能源 C化学与环境 D化学与安全
①炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 ②洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 ①开发使用地热能。太阳能等新能源符合低碳理念 ②增大煤与空气的接触面积不利于煤充分燃烧 ①保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 ②推广新能源公交车，有利于改善空气质量 ①煤炉上放一盆水能防止CO中毒 ②点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
A.A B.B C.C D.D
27．下列鉴别各组物质的方法不正确的是( )
A.闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸
B.用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
C.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D.用通二氧化碳的方法鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
28．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )
A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液
29．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
30．下列除杂方法中，错误的是( )
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 铜粉 铁粉 加适量的硫酸铜溶液
C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气后点燃
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
31．请用化学用语填空。
(1)2个镁离子_______；
(2)标出KIO3中碘元素的化合价_______；
(3)医用酒精中的溶质_______；
(4)白磷的二硫化碳溶液中的溶剂_______；
(5)食醋中含有的酸_______；
(6)不含金属元素的碱_______；
(7)生石灰作干燥剂的原理（用化学方程式表示）_______。
32．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是_______。
(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为_______。
(3)C图的实验现象是_______。
(4)D实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是_______。
(5)E实验_______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
33．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：
(1)P点的含义是_______。
(2)P点表示t1℃时b物质的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(4)t1℃时，将25ga物质加入100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_______（最简整数比）。
(5)若a中含有少量b时，可用_______的方法提纯a。
(6)t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1°C，下列说法正确的是______（可多选）。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c
C.析出晶体质量最多的是a
34．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析下边酸碱化学性质的知识网络图（一表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题：
(1)酸与①反应有气体放出，则①为_______类物质。
(2)请写出一个碱与②反应的化学方程式_______。
(3)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱的溶液反应，一氧化碳却不能反应，造成此性质差异的微观原因_______。
(4)为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹消失，溶液呈_______色，这是因为（用化学方程式表示）_______；过了一会儿，又看到溶液中有_______的现象，这是因为铁钉部分溶解。
35．实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有_______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为_______（填序号）。
(3)称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_______。
(4)量取水时应选用_______mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内_______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_______。
三、计算题
36．小明用镁条(表面被氧化)和稀硫酸反应的质量实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图（如图），请根据图示计算该稀硫酸的溶质质量分数。
四、实验题
37．实验室里有以下仪器：
(1)请写出仪器I的名称_______。
(2)在实验室利用上述仪器和药品制取CO2，你选择的仪器是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。
(3)实验室选用AEGD组装的发生装置制一种气体，写出一个制取该气体的反应方程式_______，此气体能用BDF组装来收集的原因是_______，该气体还可以用_______方法收集。
(4)J瓶在实验中有广泛的用途，写出其中的一种用途_______。
38．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______（填字母序号）。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中_______ b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
(4)【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有；猜想：_______；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入CuO粉末 _______ 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们确定猜想二是正确的。
【评价反思】
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为实验方案中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A.Mg B.Fe2O3 C.SO2 D.
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【拓展应用】
(7)我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_______进行改良。
参考答案
1．答案：D
解析：A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。酒精燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D、轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意。
故选D。
2．答案：D
解析：A、生石灰做干燥剂是利用生石灰的吸水性，属于化学性质；故选项错误；B、用稀硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；C、用熟石灰改良酸性土壤水利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；D、用干冰进行人工降雨水利用干冰吸热升华，属于物理性质，与化学性质无关；故选项正确；故选：D。
3．答案：A
解析：A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
4．答案：B
解析：A、空气中氧气的体积分数约为21%，错误；
B、硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别，正确；
C、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，错误；
D、工业废水含有重金属离子，重金属离子对人体有害，不能直接用工业废水灌溉，错误。
故选B。
5．答案：B
解析：A、常温下，碳的化学性质比较稳定，点燃或高温下，碳具有可燃性和还原性，可用作燃料或用于冶炼金属，不符合题意；
B、二氧化碳和一氧化碳均是无色无味的气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，一氧化碳不可作气体肥料，不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，且与水不反应，不符合题意。
故选B。
6．答案：A
解析：A、可燃物要与氧气接触还需要温度达到着火点，才能燃烧，A错误。
B、家用电器着火时，应先切断电源，防止触电，B正确。
C、将木柴架空燃烧增大了接触面积，是为了使木柴与空气充分接触，C正确。
D、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，D正确。
故选：A。
7．答案：B
解析：A、不同种原子可以构成不同的分子，同种原子也可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故A不符合题意；
B、构成物质的微粒能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不是原子，故B符合题意；
C、原子最外层电子数决定元素的化学性质 ，当原子得失电子形成离子后，最外层电子数发生变化，其化学性质也发生了改变，故C不符合题意；
D、核内质子数决定元素种类，所以同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，故D不符合题意。
故选B。
8．答案：C
解析：A、铜的化学活动性排在氢的后面，所以不能跟稀盐酸反应，故说法正确；
B、铝的化学性质较活泼，但铝制品易在空气中形成致密的氧化膜，起到保护作用，故生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故说法正确；
C、生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，钢的含碳量比生铁的低，故说法错误；
D、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，只有极少数很不活泼的金属以单质的形式存在，故说法正确。
故选C。
9．答案：C
解析：A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A选项不符合题意；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故B选项不符合题意；
C、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故C选项符合题意；
D、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故D选项不符合题意。
故选C。
10．答案：A
解析：A、该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应；
B、该反应是两种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，不属于置换反应；
C、该反应是两种化合物反应生成另外两种化合物的化学反应，属于复分解反应，不属于置换反应；
D、该反应是单质与化合物反应生成另外两种化合物的化学反应，不属于置换反应。
故选A。
11．答案：C
解析：A、盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
12．答案：C
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。
故选：C。
13．答案：D
解析：A、pH试纸无法测出小数，A选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，B选项错误；
C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，C选项错误；
D、加热饱和石灰水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，石灰水变浑浊，D选项正确。
故选：D。
14．答案：B
解析：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故A选项化学名称、俗称和化学式完全一致，不符合题意；
B、氯化氢的化学式为HCl，氯化氢的水溶液为盐酸，故B选项化学名称、俗称和化学式不完全一致，符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故C选项化学名称、俗称和化学式完全一致，不符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故D选项化学名称、俗称和化学式完全一致，不符合题意。
故选B。
15．答案：B
解析：解：设需加水的质量为,
则
解得。
故选：B。
16．答案：C
解析：A、气体的溶解度压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增大，不符合题意。
故选C。
17．答案：D
解析：A、溶解度指的是在一定的温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，固体溶解度只与温度有关，故温度不变，溶解度不变，故加入10g的水，温度没有改变，故硝酸钾的溶解度不变，故A错误，不符合题意；
B、向硝酸钾饱和溶液加入10g硝酸钾晶体，溶液已经饱和，故不会再溶解硝酸钾固体，故溶液的溶质、溶剂都不变，故该溶液中溶质的质量分数不变，故B错误，不符合题意；
C、溶液是均一的，各个位置的组成成分是相同的，故将该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数不变，故C错误，不符合题意；
D、饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液，有晶体没有被溶解，故剩余溶液一定是饱和溶液，故D正确，符合题意。
故选：D。
18．答案：A
解析：A、根据溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时，氯化钠溶液的质量为136g，正确；
B、没有指明温度，错误；
C、没有指明饱和食盐水的质量，错误；
D、20°C时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为≈26.5g，错误。
故选A。
19．答案：D
解析：A、氢氧化钠又称烧碱，氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解，正确；
B、 氢氧化钠能去油污，可作炉具清洁剂，正确；
C、熟石灰为氢氧化钙，由生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙制得，正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高温度，熟石灰的饱和溶液会有固体析出，溶液仍然为饱和溶液，错误。
故填D。
20．答案：C
解析：A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误；
B、橘子pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多食用橘子，B错误；
C、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，牙膏pH大于7，显碱性，故可涂抹牙膏，C正确；
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。
故选：C。
21．答案：D
解析：A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成，不是氧化物，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，是氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是混合物，故选项错误；
C、煤、石油和天然气是常见的化石燃料，氢气是一种非金属单质，故选项错误；
D、金属材料包括纯金属和合金，汞、钢、钛合金属于金属材料，故选项正确。
故选D。
22．答案：C
解析：A、从微观上看，分子是由原子构成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，选项A不正确；
B、从宏观上看，物质是由元素组成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项B不正确；
C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从分类上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，选项C正确；
D、根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，从质量上看，硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：（12×18）∶（16×2）=27∶4，选项D不正确。故选C。
23．答案：B
解析：A、将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液，铁丝可以与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性强于铜，银不与硫酸铜反应，说明银的金属活动性弱于铜，故金属活动性铁大于铜大于银，故A正确，不符合题意；
B、将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸，铁丝能与稀盐酸反应，故铁的金属活动性强于氢，铜和银都不能与稀盐酸反应，故铜和银的金属活动性弱于氢，但是无法证明铜和银的金属活动性强弱，故B不正确，符合题意；
C、将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，故金属活动性铜小于铁，铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性强于银，故金属活动性铁大于铜大于银，故B正确，不符合题意；
D、将铁丝放入硫酸铜溶液，铁丝可以与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性强于铜，再将铜丝放入硝酸银溶液，铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性强于银，故金属活动性铁大于铜大于银，故D正确，不符合题意。
故选：B。
24．答案：B
解析：分析：题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。
A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；
B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；
C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故C说法正确；
D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D说法正确。
故选B。
25．答案：A
解析：A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项错误；
B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项正确；
C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项正确；
D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项正确，故选A。
26．答案：C
解析：A、①油不溶于水且密度比水小，所以炒菜时油锅着火时，不能用水浇灭，而是盖上锅盖，错误，②洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的小液滴，因此可用来清除油污，正确。不符合题意；
B 、①开发使用地热能、太阳能等新能源，减少二氧化碳的排量，符合低碳理念，正确，②增大煤与空气的接触面积，得到充足的氧，有利于煤充分燃烧，错误。不符合题意；
C、①保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，正确，②推广新能源公交车，减少尾气排放，有利于改善空气质量，正确。符合题意；
D、①煤气的主要成分是一氧化碳，难溶于水，因此在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误，②可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，正确。不符合题意。
故选C。
27．答案：B
解析：A、浓盐酸具有刺激性气味，而浓硫酸不具有刺激性气味，故可以使用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸，正确；
B、氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞变色，故不能用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，错误；
C、用水可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故可以用通二氧化碳的方法鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，正确。
故选B。
28．答案：A
解析：A.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；
B.浓硫酸吸水，溶液质量增加；
C.浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；
D.烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
29．答案：B
解析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
30．答案：D
解析：A、在加热的条件下氮气不与铜反应，氧气能与铜反应生成氧化铜，通过灼热的铜网能除去氮气中少量的氧气，故A选项正确；
B、加适量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去铁粉，故B选项正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除去碳酸钙，故C选项正确；
D、一氧化碳太少，无法点燃，会混入新的杂质，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故D选项错误；
故选D。
31．答案：(1)2Mg2+
(2)
(3)C2H5OH/C2H6O
(4)CS2
(5)CH3COOH
(6)NH3·H2O
(7)CaO+H2O=Ca(OH)2
解析：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个镁离子表示为：2Mg2+。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故可表示为
（3）医用酒精是酒精的水溶液，故溶质是酒精，化学式为C2H5OH。
（4）白磷和二硫化碳形成的溶液中，白磷被溶解，是溶质，二硫化碳能溶解白磷，是溶剂，化学式为CS2。
（5）食醋中含有的酸是醋酸，化学式为CH3COOH。
（6）不含金属元素的碱是氨水，化学式为NH3·H2O。
（7）生石灰作干燥剂的原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
32．答案：(1)铁丝在空气中不能燃烧
(2)2:1
(3)蜡烛从下至上依次熄灭
(4)温度达到可燃物的着火点
(5)不能；小于
解析：（1）铁丝在空气中不能燃烧，故不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验。
（2）根据电解水实验的现象中的氢负氧正，氢二氧一可得出，a、b两试管中气体体积比约为2:1。
（3）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故C图的实验现象是蜡烛从下至上依次熄灭。
（4）白磷和红磷都是可燃物，在实验中都与氧气接触，都在80度的热水中，白磷燃烧了，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到可燃物的着火点。
（5）①、蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，故不能用于验证质量守恒定律；
②、根据质量守恒定律，燃烧掉的蜡烛质量+消耗的氧气的质量=生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，故燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
33．答案：(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等为20g
(2)不饱和
(3)a>b>c
(4)1：5
(5)降温结晶
(6)BC
解析：（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等为20g，故填：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等为20g；
（2）t1℃时b物质的溶解度大于P点溶解度，因此P点表示t1℃时b物质的不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）由图知，t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，故填：a>b>c；
（4）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5，故填：1：5；
（5）a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，故填：降温结晶；
（6）A、c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，A选项错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，B选项正确；
C、a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，C选项正确。
故选：BC。
34．答案：(1)金属单质
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)CO2与CO的分子构成不同
(4)黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡产生
解析：（1）酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，酸与①反应有气体放出，则①为金属单质类物质，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应，可知②为非金属氧化物，如二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。二氧化碳能与碱的溶液反应，一氧化碳却不能反应，造成此性质差异的微观原因CO2与CO的分子构成不同。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，其水溶液由无色变黄色，这是因为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；因为铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故不一会儿，又看到溶液中有气泡产生的现象。
35．答案：(1)烧杯
(2)②①⑤③④
(3)继续加氯化钠
(4)50；液体的凹液面最低；偏小
(5)加速溶解
解析：（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明氯化钠不足，应进行的操作是继续加氯化钠。
（4）量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差。该实验中，需水的质量为50g×(1-5%)=47.5g，则体积为47.5mL，故量取水时应选用50mL的量筒；
量筒必须平放，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平；
某同学量取水时仰视读数了，会造成量取的水过多，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数偏小。
（5）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
36．答案：10%
解析：镁条表面被氧化后生成氧化镁， 故和稀硫酸反应时，氧化镁先与稀硫酸反应，完全反应后再与金属镁反应生成氢气，根据图像可知，与金属镁反应的稀硫酸质量＝245g－49g＝196g，生成氢气质量为0.4g。
假设该稀硫酸的溶质质量分数为x。
解得x＝10%，故该稀硫酸的溶质质量分数为10%。
37．答案：(1)长颈漏斗
(2)BCHI；
(3)（合理即可）；氧气不易溶于水；向上排空气的
(4)洗气（合理即可）
解析：（1）仪器I的名称长颈漏斗。
（2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的，属于固液常温型，而二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故选择的仪器是BCHI；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）AEGD组装的发生装置属于固体加热型，故实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在催化剂二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；BDF组装起来为排水集气法装置，氧气不易溶于水，故可采用该集气法；因为氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。
（4）J瓶为万用瓶，可用于洗气或者集气等。
38．答案：(1)a
(2)放热；KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(4)K2SO4和H2SO4；粉末溶解，溶液变成蓝色
(5)ABD
(6)反应物是否有过量（合理即可）
(7)熟石灰（合理即可）
解析：（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选：a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH和H2SO4恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（4）猜想与假设猜想一：当氢氧化钾溶液恰好与稀硫酸完全反应，溶液中的溶质只有K2SO4；猜想：稀硫酸过量时，溶液中的溶质有K2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钾溶液过量时，溶液中的溶质有K2SO4和KOH。
进行实验：实验结论是猜想二正确，即反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以可观察到粉末溶解，溶液变成蓝色；
（5）A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，能证明有硫酸；
B、Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，观察到固体溶解，溶液变黄色，能证明有硫酸；
C、SO2与硫酸不反应，不能证明有硫酸；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡，能证明有硫酸；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
（7）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，属于碱，原料廉价易得，常用来改良酸性土壤。
