2023～2024学年第二学期九年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（16个题，36分）
1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学的发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 拉瓦锡提出了原子分子学说
C. 侯德榜发明了烧碱制备方法 D. 道尔顿发现了质量守恒定律
2. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是
A. 烧檀香 B. 摘艾草 C. 包青团 D. 放风筝
3. 以下关于实验现象的描述中，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟
B. 电解水实验：正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为
C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如下，下列说法正确的是
A. 表示氮气分子 B. 反应结束后催化剂的质量增加
C. 该反应前后分子的数目发生了改变 D. 生成物氨气是由N3 和H+构成
5. 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH值 D. 称量NaOH固体
6. 近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是
A. 镧原子核内中子数为57 B. 氢负离子比核外多2个电子
C. 镧原子的质量为 D. 表示两个氢原子
7. 钾硝石（主要成分为）是含氮矿石的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是
A. 属于化合物中的氧化物 B. 中氧元素的质量分数最大
C. 的相对分子质量为100 D. 中氮、氧元素的质量比为
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是
A. 为了防止食品变质，可以用甲醛溶液浸泡海产品
B. 燃气泄漏后打开排风扇降低可燃物的浓度
C. 洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D. 图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
9. 在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
10. 学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是
A. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水
B. 结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似
C. 变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化
D. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
11. 化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是
A. 羊毛手套 B. 陶瓷花盆 C. 合金船壳 D. 塑料水杯
12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B. 烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点
C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗
13. 若将少量下列物质放入足量水中，最终能得到无色透明的溶液的是
A. 硫酸钠、氯化钠、硫酸铜 B. 氯化钡、氯化镁、稀硫酸
C. 氢氧化钙、碳酸钠、硝酸钾 D. 硫酸钠、硝酸钾、氯化钠
14. 《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A. “煎炼”所得产物为纯净物 B. 该工艺中体现了木炭的还原性
C. 熔炼中加入铅可降低混合物熔点 D. “入醋淬”反应类型含有置换反应
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铜粉，过滤
B 从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉 用磁铁吸引
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 分别通入二氧化碳，观察溶液变化
A. A B. B C. C D. D
16. 不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A. X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小
B. 随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大
C. 20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C
D. 适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解释与应用（5个题，31分）
17. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为______。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是______。
18. 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子（原子核内有1个质子和1个中子）和一个氚原子（原子核内有1个质子和2个中子）发生聚合反应，会生成一个氦原子（原子核内有2个质子和2个中子），并释放一个中子和巨大能量。如下图所示。请回答下列问题。
（1）氘原子和氚原子______（填“属于”或“不属于”）同一种元素，原因是______。
（2）氘原子和氚原子在结构上的不同之处是______。
（3）“氘氚核聚变”______（填“是”或“不是”）化学变化。
（4）原子相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为______。
19. 硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
温度/℃ 0 20 60
溶解度/g 13.3 31.6 110
35.7 36.0 37.3
（1）60℃时的溶解度为______，a溶液是在该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液b中所含溶质有______。
（3）样品中的质量为______。
20. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……并可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”相关翻译如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“获灰”（即草木灰，含），用水煎煮、去渣浓缩，得到的反应产物（注：化学性质与类似）具有腐蚀性可去除黑痣。此药方不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）草木灰可用作______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）用水煎煮时，“食肉方”中的“白炭灰”发生化合反应的化学方程式为______。
（3）用水煎煮、去渣浓缩时，“食肉方”中的“获灰”发生复分解反应生成的化学方程式为______。此处的“渣”是指难溶物______（填化学式）。
（4）“食肉方”不能预作，十日则歇的原因可能是______（用化学方程式表示）。
21. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤I操作名称是______。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为______。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，其反应的基本反应类型是______。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
三、实验与探究（2个题，21分）
22. 二氧化碳是一种重要的气体。
（1）二氧化碳的制取。实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。用装置乙收集，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、______（填字母）。
（2）二氧化碳的性质。用下图装置探究二氧化碳的性质。A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______，C中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是______。
23. 在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液。
步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
（1）直至看到溶液恰好由______色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）请画出反应过程中pH变化曲线______。
方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
（3）根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质______
溶质
溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇
溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶
方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。
同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
（4）①一定浓度氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②一定浓度稀盐酸与______混合，测量溶液温度的变化。
③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（5）实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时______（选填“放热”或“吸热”）。
（6）同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是______。
四、计算题（2个题，12分）
24. 如图是一种葡萄糖口服液，根据标签内容回答：葡萄糖中碳元素的质量分数为______；葡萄糖溶液中含碳元素______g。
25. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了固体样品，用下图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如下图所示。从表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1％）
大试管中固体的质量
反应前
反应后2023～2024学年第二学期九年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（16个题，36分）
1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学的发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表 B. 拉瓦锡提出了原子分子学说
C. 侯德榜发明了烧碱制备方法 D. 道尔顿发现了质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、俄国科学家门捷列夫编制了元素周期表，选项正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项错误；
C、侯德榜改进了纯碱的制备方法，选项错误；
D、道尔顿和阿伏伽德罗建立了分子原子学说，选项错误；
故选A。
2. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是
A. 烧檀香 B. 摘艾草 C. 包青团 D. 放风筝
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧檀香，涉及到燃烧，有生成新物质，属于化学变化；
B、摘艾草没有生成新物质，属于物理变化；
C、包青团没有生成新物质，属于物理变化；
D、放风筝没有生成新物质，属于物理变化；
故选：A。
3. 以下关于实验现象的描述中，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟
B. 电解水实验：正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为
C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，而挥发的氯化氢气体极易溶于水，在瓶口会形成盐酸小液滴，可看到有白雾产生，而不是白烟，该选项描述不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，该选项描述正确；
C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，生成四氧化三铁是实验结论不是现象，该选项描述不正确；
D、加入铜生成黑色的氧化铜，则红色固体变黑色，该选项描述不正确。
故选B。
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如下，下列说法正确的是
A. 表示氮气分子 B. 反应结束后催化剂的质量增加
C. 该反应前后分子的数目发生了改变 D. 生成物氨气是由N3 和H+构成
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意可知，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：。
【详解】A.由图可知， 表示氢分子，故选项说法错误，不符合题意；
B.根据催化剂“一变，两不变”的特征，催化剂在化学反应前后，质量不变，故选项说法错误，不符合题意；
C.由分析可知，该反应参加反应的是一个氮分子和三个氢分子，生成的是两个氨分子，反应前后分子的数目发生了改变，故选项说法正确，符合题意；
D.生成物氨气是氨分子构成，故选项说法错误，不符合题意，故选C。
5. 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH值 D. 称量NaOH固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误。
故选B。
6. 近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是
A. 镧原子核内中子数为57 B. 氢负离子比核外多2个电子
C. 镧原子的质量为 D. 表示两个氢原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对原子质量=质子数+中子数，故镧原子的核内中子数是：139 57=82，故A错误；
B、氢负离子是氢原子得到了一个电子，H+是氢原子失去了一个电子，所以氢负离子比 H+ 核外多2个电子，故B正确；
C、元素周期表每一小格中，最下面的数字表示相对原子质量，不是实际质量，故C错误；
D、在元素符号前加数字表示几个原子，两个氢原子表示为2H；H2表示氢气这种物质，一个氢分子，故D错误。
故选B。
7. 钾硝石（主要成分为）是含氮矿石的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是
A. 属于化合物中的氧化物 B. 中氧元素的质量分数最大
C. 的相对分子质量为100 D. 中氮、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而KNO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，其中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：（16×3）=39：14：48，其中氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，该选项说法正确；
C、硝酸钾的相对分子质量为39+14+16×3=101，该选项说法不正确；
D、硝酸钾中氮、氧元素的质量比为14：（16×3）=7：24，该选项说法不正确。
故选A。
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是
A. 为了防止食品变质，可以用甲醛溶液浸泡海产品
B. 燃气泄漏后打开排风扇降低可燃物的浓度
C. 洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D. 图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛对人体有害，不能用于浸泡海产品，该选项不正确；
B、燃气泄漏时，空气中的可燃物较多，打开排风扇，会产生电火花，引起爆炸，该选项不正确；
C、洗洁精具有乳化作用，能除去餐具上的油污，该选项不正确；
D、二氧化碳灭火器灭火时，不会留下划痕，可用于图书资料等的灭火，该选项正确。
故选D。
9. 在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、S属于单质，NaOH属于碱，Na2S 和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，故A不正确；
B、NaOH属于碱，故B正确；
C、Na2S 和Na2SO3属于盐，故C正确；
D、H2O属于氧化物，故D正确。故选A。
10. 学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是
A. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水
B. 结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似
C. 变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化
D. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于，消耗的氢气和氧气的体积比为4：32=1：8，则1g 氢气与1g氧气充分反应时，氢气会有剩余，生成水的质量小于2g，该选项认识不正确；
B、氖原子和镁离子最外层电子数相同，但是氖原子属于稀有气体原子，镁离子属于离子，两者化学性质不相似，该选项认识不正确；
C、物质分子种类发生改变的变化，一定有新物质生成，一定发生了化学变化，该选项认识正确；
D、分子是由原子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项认识不正确。
故选C。
11. 化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是
A. 羊毛手套 B. 陶瓷花盆 C. 合金船壳 D. 塑料水杯
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故选项不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故选项不符合题意；
C、合金属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。
故选D。
12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B. 烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点
C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项说法正确；
B、用扇子灭火，是因为带走了蜡烛周围的热量，使其温度低于着火点以下，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
C、由于镁能在二氧化碳中燃烧，则镁燃烧时，不能用二氧化碳灭火，该选项说法正确；
D、火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗，使其温度达到着火点以上，从而燃烧更旺，该选项说法正确。
故选B。
13. 若将少量下列物质放入足量的水中，最终能得到无色透明的溶液的是
A. 硫酸钠、氯化钠、硫酸铜 B. 氯化钡、氯化镁、稀硫酸
C. 氢氧化钙、碳酸钠、硝酸钾 D. 硫酸钠、硝酸钾、氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，该选项不符合题意；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，则溶液中有白色沉淀产生，不属于透明的溶液，该选项不符合题意；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液中有白色沉淀产生，不属于透明的溶液，该选项不符合题意；
D、硫酸钠、硝酸钾和氯化钠相互之间不能结合为沉淀、水或气体，则它们不会相互反应，且溶液无色，则最终得到无色透明的溶液，该选项符合题意。
故选D。
14. 《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A. “煎炼”所得产物为纯净物 B. 该工艺中体现了木炭的还原性
C. 熔炼中加入铅可降低混合物熔点 D. “入醋淬”反应类型含有置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、锡砂中含有其它物质，故“煎炼”所得产物物混合物，该选项说法不正确；
B、木炭与锡砂中SnO2反应生成锡，体现木炭的还原性，该选项说法正确；
C、熔炼中加入铅可得到合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，该选项说法正确；
D、“入醋淬”过程，醋酸和铅反应，该反应属于金属和酸的反应，属于置换反应，该选项说法正确。
故选A。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铜粉，过滤
B 从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉 用磁铁吸引
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 分别通入二氧化碳，观察溶液变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeSO4、CuSO4溶液均不能与铜粉反应，不能除去杂质，不符合除杂原则。A不能达到实验目的，符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁接近混合物，铁粉被磁铁吸引而分离出Fe粉。B能达到实验目的，不符合题意；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，将样品溶于稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C能达到实验目的，不符合题意；
D、将二氧化碳分别通入NaOH和Ca（OH）2溶液，观察现象。由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和和水，无明显现象；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙。所以该实验设计能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择A
16. 不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A. X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小
B. 随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大
C. 20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C
D. 适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来
【答案】D
【解析】
【详解】A、不知温度，无法比较二者溶解度大小，故说法错误；
B、据图可知，随着温度升高，X在溶剂A中的溶解度减小，故说法错误；
C、20℃时，X在A、B、C中的溶解度大小关系为A＞C＞B，所以20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞C＞B，故说法错误；
D、据图可知，X在溶剂B中受温度影响最大，所以将X从它的B溶液中分离出来可用冷却结晶的方法，故说法正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解释与应用（5个题，31分）
17. 中华优秀传统文化是中华文明智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为______。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是______。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定
（2） ①. ##二氧化碳 ②. 熟石灰
（3） ①. ②. 降低
（4）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化
【解析】
【小问1详解】
在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨书写的对联能保存很长时间而不变色。
【小问2详解】
正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。
【小问3详解】
氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：；
四氯化硅中，氯元素化合价为-1价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×4=0，解得x=+4，而硅单质中，硅元素化合价为0，则反应后硅元素化合价降低。
【小问4详解】
铝具有耐腐蚀性，是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。
18. 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子（原子核内有1个质子和1个中子）和一个氚原子（原子核内有1个质子和2个中子）发生聚合反应，会生成一个氦原子（原子核内有2个质子和2个中子），并释放一个中子和巨大能量。如下图所示。请回答下列问题。
（1）氘原子和氚原子______（填“属于”或“不属于”）同一种元素，原因是______。
（2）氘原子和氚原子在结构上的不同之处是______。
（3）“氘氚核聚变”______（填“是”或“不是”）化学变化。
（4）原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为______。
【答案】（1） ① 属于 ②. 质子数相同
（2）中子数不同 （3）不是
（4）3
【解析】
小问1详解】
决定元素种类的为质子数，氘原子和氚原子中都含1个质子，则属于同种元素。
【小问2详解】
由资料可知，一个氘原子中含有1个中子，一个氚原子中含有2个中子，则它们的中子数不同。
小问3详解】
化学变化中，原子种类不变，而“氘氚核聚变”中，原子种类改变，不属于化学变化。
【小问4详解】
由于原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，一个氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，则其相对原子质量为1+2=3。
19. 硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
温度/℃ 0 20 60
溶解度/g 13.3 31.6 110
35.7 36.0 37.3
（1）60℃时的溶解度为______，a溶液是在该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液b中所含溶质有______。
（3）样品中的质量为______。
【答案】（1） ①. ②. 不饱和
（2） 、 ##硝酸钾和氯化钠
（3）
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度为110g；
由于溶液a中的固体质量只有100g，小于110g，则肯定为硝酸钾的不饱和溶液。
【小问2详解】
降温至20℃时，溶液中有硝酸钾析出，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，而样品中还含有氯化钠，则溶液b中的溶质为硝酸钾和氯化钠。
【小问3详解】
结合前面分析可知，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液b中硝酸钾的质量为31.6g，则样品中氯化钠的质量为100g-（31.6g+64.83g）=3.57g。
20. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……并可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”相关翻译如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“获灰”（即草木灰，含），用水煎煮、去渣浓缩，得到的反应产物（注：化学性质与类似）具有腐蚀性可去除黑痣。此药方不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）草木灰可用作______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）用水煎煮时，“食肉方”中的“白炭灰”发生化合反应的化学方程式为______。
（3）用水煎煮、去渣浓缩时，“食肉方”中的“获灰”发生复分解反应生成的化学方程式为______。此处的“渣”是指难溶物______（填化学式）。
（4）“食肉方”不能预作，十日则歇的原因可能是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）钾肥 （2）
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥。
【小问2详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：；
这里的“渣”是指碳酸钙，化学式为CaCO3。
【小问4详解】
氢氧化钾放置过程中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，从而变质，反应的化学方程式为：。
21. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤I操作名称是______。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为______。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，其反应的基本反应类型是______。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
【答案】（1）过滤 （2）
（3） ①. ②. 置换反应
（4）
【解析】
【小问1详解】
过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，而经过步骤I得到溶液和固体，所以步骤I操作名称是过滤。
【小问2详解】
固体为铜和银混合物，向固体中加入硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，所以该溶质为硝酸铜，化学式为。
【小问3详解】
步骤II中发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问4详解】
步骤I发生的反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银不反应，则铝的活动性大于铜和银，步骤II中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，得出铜的活动性大于银，据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是。
三、实验与探究（2个题，21分）
22. 二氧化碳是一种重要的气体。
（1）二氧化碳的制取。实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。用装置乙收集，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、______（填字母）。
（2）二氧化碳的性质。用下图装置探究二氧化碳的性质。A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______，C中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是______。
【答案】（1） ①. 大理石##石灰石 ②. ③. n ④. edg
（2） ①. 纸花变红 ②. ③. 二氧化碳密度比空气小，不支持燃烧也不能燃烧
【解析】
【小问1详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其中大理石或石灰石放在多孔塑料板上；
大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，用装置乙收集时，气体应从n口通入；
甲装置可通过控制气压差从而控制反应的开始与停止，则若想组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选bdefg。
【小问2详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到A中的纸花变红色；
B中二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。
23. 在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液。
步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
（1）直至看到溶液恰好由______色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）请画出反应过程中pH变化曲线______。
方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
（3）根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质______。
溶质
溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇
溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶
方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。
同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
（4）①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②一定浓度的稀盐酸与______混合，测量溶液温度的变化。
③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（5）实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时______（选填“放热”或“吸热”）。
（6）同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是______。
【答案】（1） ①. 红 ②.
（2） （3）实验方案：取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，证明产生新物质
（4）蒸馏水
（5）放热 （6）稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，显中性，不能使酚酞变色，则可观察到溶液由红色变为无色；
反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氢氧化钠溶液pH>7，氯化钠溶液的pH=7，盐酸的pH<7，则开始时溶液pH>7，滴入盐酸过程中，pH慢慢减小，最终小于7，图为： 。
【小问3详解】
由表中内容可知，盐酸和氢氧化钠均易溶于乙醇，但氯化钠微溶于乙醇，则可取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，就证明产生新物质。
【小问4详解】
对比实验中要控制变量，且若想探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的温度变化，还要分别测量盐酸或氢氧化钠稀释时的温度变化，则应将50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合。
【小问5详解】
由图可知，实验①中温度升高，则说明一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时会放热。
【小问6详解】
由图可知，，实验①②温度变化都不大，但实验③温度明显升高，则说明氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应。
四、计算题（2个题，12分）
24. 如图是一种葡萄糖口服液，根据标签内容回答：葡萄糖中碳元素的质量分数为______；葡萄糖溶液中含碳元素______g。
【答案】 ①. 40% ②.
【解析】
【详解】葡萄糖中碳元素的质量分数为；
36g葡萄糖溶液中含碳元素36g×5%×40%=0.72g。
25. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了固体样品，用下图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如下图所示。从表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1％）
大试管中固体的质量
反应前
反应后
【答案】由题意得产生二氧化碳的质量为：18g-13.6g=4.4g，设该固体样品中氧化铜的质量为x，则
则氧化铜的质量分数为：%≈88.9%
答：固体样品中氧化铜的质量分数为88.9%。
【解析】
【详解】见答案。
