2023-2024学年第二学期调研
九年级化学
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. “松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表，鱼肉中所含的主要营养物质是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
2. 苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒
3. 下列化学用语与其含义不相符的是
A. ：3个锌原子 B. ：1个氢分子
C. ：60个碳原子 D. ：1个硫酸根离子
4. 苏州华衍水务用明矾做自来水净水剂。明矾属于
A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物
5. 橙色的重铬酸钾，在酸性环境下，易与酒精反应生成绿色硫酸铬，这是酒精检测仪判断司机是否饮酒的一种方法。这个变化过程中的化合价
A. 不确定 B. 不变 C. 降低 D. 升高
6. 下列关于水和溶液的说法错误的是
A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C. 活性炭可以吸附水中色素和异味 D. 溶液都是均一、稳定的
7. 下列关于氧气的性质和获得，说法错误的是
A. 通常情况下，氧气的密度略大于空气 B. 工业上从液态空气中分离获得氧气
C. 液氧可以用作火箭的助燃剂 D. 物质与氧气发生氧化反应时总会发光放热
8. 下列说法符合安全要求是（ ）
A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查
B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
9. 下列物质敞口放置在烧杯中，质量会减少的是
A. 氢氧化钙 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 碳酸钙
10. “粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
C. 食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢 D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。
12. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是
A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素含量不同
C. 挥发性是大蒜素的化学性质 D. 蒜氨酸中含SO3分子
13. 下列有关大蒜头的说法正确的是
A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂
14. 医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是( )
A. 输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
B. 输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C. 实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入
D. 实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体
15. 鉴别下列物质，所用实验方案错误的是
A. 氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
B. 羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味
C. 氢氧化钠和硝酸铵：取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
D. 硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣
16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
17. 化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A. 酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的 D. 可用点燃的方法处理尾气
18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确的是
A. ：通过足量浓硫酸，干燥
B. ：加入足量的水，过滤
C. 溶液：加入过量溶液，过滤
D. 固体：加入过量稀盐酸，蒸发结晶
19. 如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 的溶解度比的溶解度大
B. 中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C. 时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D. 通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
20. 以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B. 反应“②”是置换反应
C. 反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D. 该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
非选择题（共60分）
21. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是____（化学方程式表示）。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用_____改良酸性土壤。
（2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。
A． B． C． D．
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是____。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，_____（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。
（4）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，加______g水即可配成溶质质量分数为的氯化钠溶液。
22. 不锈钢保温杯在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示
不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁）、铬（）和镍（）等金属组成。在金属活动性顺序表中，铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。
（1）根据已学知识预测不锈钢中含有金属镍单质可能具有的化学性质：______（答出一条即可）
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜，目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时，还需要考虑该金属的活动性。请你写出能说明铜的金属活动性比铁的弱的一个化学方程式_____。
（3）“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学选择一种不锈钢材料进行探究实验，实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 A B C
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
①实验方案C中食盐水上方的植物油的作用是：______。
②根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：______。
③根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：_______。
23. 某兴趣小组围绕制备、性质、吸收、利用等问题展开探究。
I．二氧化碳的制备和性质
（1）写出图1中仪器名称a____。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为______。
（3）若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。
A. 溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用传感器测出溶液变化的曲线如图2所示。
①AB段溶液上升的原因是_______．
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为______（填化学式）。
③依据曲线说明，虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是________．
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。
（5）实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．二氧化碳的吸收
（6）“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用溶液喷淋“捕捉”空气中的，用溶液“捕捉”空气中的的流程如图4所示。
①采用喷淋溶液来“捕捉”的目的是_______。
②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为_______。
③流程中除水外还有______循环利用。
Ⅲ．二氧化碳的利用
（7）经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图5所示。反应相同时间，的转化率及含碳产物中的含量及随温度的变化如图6所示。
①温度在范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的原因可能是_____。
②实际反应时可能会发生积碳，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是_______。
24. 烘焙中的化学。化学兴趣小组在研究面粉发酵时发现超市货架上有纯碱、小苏打、双效泡打粉，他们各购买了一袋，进行如下研究。
【查阅资料】面食的膨胀松软主要是因为制作过程中产生了气体。
①食用碱、小苏打、双效泡打粉三种固体的具体信息如下图所示。
品名：食用碱 成分：碳酸钠 用途：发面、泡发干货、洗果蔬、餐具等 品名：小苏打 成分：碳酸氢钠 用途：食物烘焙、果蔬清洁等 配料：碳酸氢钠、柠檬酸、木薯淀粉 用途：发酵面制品、焙烤面包等
纯碱 小苏打 双效泡打粉
②碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
温度/ 0 10 20 30
碳酸钠/g 7 12.2 29.4 39.7
碳酸氢钠/g 6.9 8.2 9.6 11.1
③醋酸和柠檬酸都是常见的有机酸，都易溶于水，在水溶液中才能以离子形式存在。醋酸化学式为，在水溶液中以和形式存在。
【活动一】探究三种固体的溶解度及
固体总类 食用碱 小苏打 双效泡打粉
取等量固体，加入等量水溶解（） 开始时白色粉末变成白色晶体，一段时间后白色晶体消失 有少量白色固体剩余 有小气泡产生
溶液 11 9 7~8
（1）三种固体溶于水后形成溶液的碱性最强的是________。
（2），取等质量的三种固体于试管中，加入等量水，振荡溶解后，观察到加有食用碱、双效泡打粉的试管中固体全部溶解，而小苏打的试管中有固体剩余，此时三支试管中一定属于饱和溶液的是________，该溶液中溶质的质量分数是______（保留一位小数）。
【活动二】探究三种固体的发泡原理
（3）食用碱添加在面食中的主要作用是中和面食发酵过程中可能产生的有机酸（乳酸、醋酸等），请写出食用碱与醋酸（）反应的化学方程式___________。
（4）设计如下图实验，取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）双效泡打粉加入水后，可以观察到有小气泡产生，请参照下图中和的微观示意图，补全左边双效泡打粉加水发生本质反应的微观示意图。
（6）双效泡打粉没有加水时，为何不产生气泡__________。
【活动三】对比总结
（7）三种固体中，双效泡打粉使面食膨胀松软中较食用碱和小苏打用途更广的原因是________。
（8）依据以上实验，双效泡打粉保存时应该________。
（9）兴趣小组发现还有另一品牌的双效泡打粉。配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。
推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质___________。
25. 碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为，分解产物为三种氧化物。碱式碳酸铜存在（相对分子质量为222）和，（相对分子质量为346）两种晶型。某工厂利用酸性氯化铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的流程如图所示。
已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。
（1）操作1名称是___________。
（2）干燥固体C时较为适合的温度为___________（填序号）
A. B. C. D.
（3）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中、的影响如图1、2所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的条件是______________________。
（4）验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如下图所示。
①甲同学将装置按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是_______，装置C中的现象为________。
②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是________。
③乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计实验：取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡。观察到_______，则证明该黑色粉末均为氧化铜。
（5）热重分析可用于产品检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为，则其晶型主要是_________。
26. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。
【探究一】硫酸的性质
（1）兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论：______。
【探究二】硫酸的工业制法。
查阅资料：黄铁矿的主要成分是，
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸工艺流程如图所示。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。
A. 为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高的反应速率和产量
C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（3）写出接触室中发生反应的方程式________。
（4）接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为_____。
【探究三】某黄铁矿中的含量。
（5）称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。
计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。2023-2024学年第二学期调研
九年级化学
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. “松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表，鱼肉中所含的主要营养物质是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，鱼肉中富含的营养物质主要是蛋白质；
故选：A。
2. 苏州吴文化创造了辉煌的历史。下列吴文化不涉及化学变化的是
A. 玉器打磨 B. 黏土烧瓷 C. 铁矿炼铁 D. 粮食酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A、玉器打磨过程只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、黏土烧瓷时，涉及燃烧，有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、铁矿炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；
D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
3. 下列化学用语与其含义不相符的是
A. ：3个锌原子 B. ：1个氢分子
C. ：60个碳原子 D. ：1个硫酸根离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3Zn表示3个锌原子，故 不符号题意；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故H2表示1个氢分子，故不符合题意；
C、化学式右下角的数字表示一个分子中所含的原子数，C60中的60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故符合题意；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故个表示1个硫酸根离子，故不符合题意。
故选C。
4. 苏州华衍水务用明矾做自来水净水剂。明矾属于
A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故正确；
B 、由于其化学式中不存在 OH- 离子，碱的阴离子均为 OH- ，故其不是碱，故错误；
C 、由于其化学式中不存在 H+ 离子，酸的阳离子均为 H+，故其不是酸，故错误；
D 、由明矾的化学式上来看，其由两种以上的元素组成，而氧化物由两种元素构成，且其中一种为氧元素，故其不是氧化物，故 D错误；
故选A。
5. 橙色的重铬酸钾，在酸性环境下，易与酒精反应生成绿色硫酸铬，这是酒精检测仪判断司机是否饮酒的一种方法。这个变化过程中的化合价
A. 不确定 B. 不变 C. 降低 D. 升高
【答案】C
【解析】
【详解】重铬酸钾 K2Cr2O7 中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6；硫酸铬 Cr2(SO4)3中硫酸根离子显-2价，设铬元素的化合价为y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2y+（-2）×3=0，解得y=+3；这个变化过程中 Cr 的化合价由+6价降低为+3价；
故选：C。
6. 下列关于水和溶液的说法错误的是
A. 水是一种最常见的溶剂 B. 水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
C. 活性炭可以吸附水中色素和异味 D. 溶液都是均一、稳定的
【答案】B
【解析】
【详解】A、水能溶解多种物质，是一种最常见的溶剂，故A说法正确；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖形成溶液后，溶液中不存在能自由移动的离子，导电性没有明显增强，故B说法错误；
C、活性炭有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故C说法正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D说法正确。
故选B。
7. 下列关于氧气的性质和获得，说法错误的是
A. 通常情况下，氧气的密度略大于空气 B. 工业上从液态空气中分离获得氧气
C. 液氧可以用作火箭的助燃剂 D. 物质与氧气发生氧化反应时总会发光放热
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常情况下，氧气的密度略大于空气，故A说法正确；
B、工业上可利用液氧和液氮的沸点不同，利用分离液态空气获得氧气，故B说法正确；
C、 液氧具有助燃性，可以用作火箭的助燃剂，故C说法正确；
D、物质与氧气发生氧化反应时不是总会发光放热，如缓慢氧化过程，放热，不发光，故D说法错误；
故选：D。
8. 下列说法符合安全要求的是（ ）
A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查
B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
【答案】D
【解析】
【详解】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B不正确；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布扑盖，故C不正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D正确。故选D。
9. 下列物质敞口放置在烧杯中，质量会减少的是
A. 氢氧化钙 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，敞口放置在烧杯中，质量会增加，故A选项不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在烧杯中，质量会减少，故B选项符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在烧杯中，质量会增加，故C选项不符合题意；
D、碳酸钙常温下不吸收也不与空气中的物质反应，敞口放置在烧杯中，质量不变，故D选项不符合题意。
故选B。
10. “粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取水时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、过滤时，应用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
D、蒸发时应用蒸发皿，该选项操作不正确。
故选B。
11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
C. 食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢 D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A错误；
B、氮气性质稳定，可用作保护气，用作灯泡填充气，故B正确；
C、食醋具酸性，能和水垢主要成分发生反应，可用于家庭除水垢，故C错误；
D、小苏打可用于治疗胃酸，因为碳酸氢钠和胃液中的盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误；
故选：B。
阅读下列资料，完成下列小题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。
12. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是
A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素含量不同
C. 挥发性是大蒜素的化学性质 D. 蒜氨酸中含SO3分子
13. 下列有关大蒜头的说法正确的是
A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂
【答案】12. B 13. D
【解析】
【12题详解】
A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成，蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成，故选项说法不正确；
B、大蒜素中碳元素的质量分数为×100%≈44.4%；蒜氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈40.7%，故选项说法正确；
C、挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于大蒜素的化学性质，故选项说法不正确；
D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成，不含SO3分子，故选项说法不正确；
故选B；
【13题详解】
A、拍碎形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，但蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素，有新物质生成，却属于化学变化，故选项说法不正确；
B、大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，故选项说法不正确；
C、大蒜素抗菌作用不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不变差，故选项说法不正确；
D、大蒜素易挥发，能与碱发生反应，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，故选项说法正确。
故选D。
14. 医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是( )
A. 输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
B. 输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C. 实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入
D. 实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，即a导管连接氧气钢瓶，b导管导出；如果导管接反了，会将装置内的水排出，对病人产生伤害，正确；B、在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出。这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速。正确；C、用该装置排水法收集气体时，气体应从b进a出，错误；D、实验室中将该装置盛澄清石灰水，二氧化碳气体从a导管进入，可与澄清石灰水充分混合，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可检验二氧化碳气体，正确。故选C。
15. 鉴别下列物质，所用实验方案错误的是
A. 氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
B. 羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味
C. 氢氧化钠和硝酸铵：取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
D. 硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意；
C、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。
故选A。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，故B错误；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；
D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；
故选：C。
17. 化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A. 酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的 D. 可用点燃的方法处理尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精灯上网罩可以使火焰集中，提高火焰温度，A说法正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应中固体由红色变为黑色，B说法错误；
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，C说法正确；
D、一氧化碳有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可用点燃的方法处理尾气中的一氧化碳，D说法正确。
故选B。
18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确的是
A. ：通过足量浓硫酸，干燥
B. ：加入足量的水，过滤
C. 溶液：加入过量溶液，过滤
D. 固体：加入过量稀盐酸，蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，浓硫酸会与氨气发生反应，不能用于干燥氨气，故A错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，故B错误；
C、K2CO3能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和KOH，虽然除去了杂质，但过量的K2CO3溶液引入了新的杂质，故C错误；
D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，再蒸发除去氯化氢和水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选D。
19. 如图是和两种物质溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 的溶解度比的溶解度大
B. 中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯
C. 时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液
D. 通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；
B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误；
C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误；
D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；
故选D。
20. 以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B. 反应“②”是置换反应
C. 反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D. 该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、设生成氢气的质量为x，
x=1g
故A正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，属于置换反应，故B正确；
C、反应①中铁元素的化合价发生变化，故C错误；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选C。
非选择题（共60分）
21. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是____（化学方程式表示）。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用_____改良酸性土壤。
（2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。
A． B． C． D．
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是____。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，_____（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。
（4）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，加______g水即可配成溶质质量分数为的氯化钠溶液。
【答案】（1） ①. ②. 熟石灰
（2） ①. D ②. 氢氧根离子和碳酸根离子
（3）是 （4）62.5
【解析】
【小问1详解】
正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：；
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤；
【小问2详解】
①A、尿素含N、P、K三种元素中N元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含N、P、K三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸铵含N、P、K三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K三种元素中K、N元素，属于复合肥，符合题意。
故选D；
②铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，说明碳酸钾溶液显碱性，说明碳酸钾溶液中含氢氧根离子，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，故碳酸钾溶液中的阴离子主要是氢氧根离子和碳酸根离子；
【小问3详解】
棉花的主要成分为纤维素，纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，是有机高分子化合物；
【小问4详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=62.5g。
22. 不锈钢保温杯在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示
不锈钢是含有两种或两种以上金属合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁）、铬（）和镍（）等金属组成。在金属活动性顺序表中，铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。
（1）根据已学知识预测不锈钢中含有的金属镍单质可能具有的化学性质：______（答出一条即可）
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜，目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时，还需要考虑该金属的活动性。请你写出能说明铜的金属活动性比铁的弱的一个化学方程式_____。
（3）“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学选择一种不锈钢材料进行探究实验，实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 A B C
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
①实验方案C中食盐水上方的植物油的作用是：______。
②根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：______。
③根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：_______。
【答案】（1）可以和酸反应
（2）
（3） ①. 隔绝空气 ②. 不锈钢不容易生锈等（合理即可） ③. 尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
在金属活动性顺序表中，铁、铬、镍元素均位于氢元素之前，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸等酸中的氢，故镍单质可能具有的化学性质是可以和酸反应等；
【小问2详解】
在金属活动性顺序里，位于前面的活泼金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，铁能与硫酸铜反应生生成硫酸亚铁和铜，该反应能说明铜的金属活动性比铁的弱，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铁制品生锈的条件是同时与水和空气接触：
实验A中经打磨的不锈钢片放置在食盐水中，和空气接触，放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈；
B中经打磨的不锈钢片放置在蒸馏水中，和空气接触，放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化；说明盐水更易使不锈钢生锈；
实验A中经打磨的不锈钢片放置在食盐水中，和空气接触，放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈；B经打磨的不锈钢片放置在食盐水中，用植物油将金属和空气隔开，放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化；说明不锈钢生锈需要与氧气接触；
①实验方案C中食盐水上方的植物油的作用是隔绝空气，防止铁和空气接触，与实验①形成对照实验；
②根据上述实验，经打磨的不锈钢片，在三种条件下，均放置较长时间后，表面才出现铁锈，可以得出结论是不锈钢不容易生锈；
③根据上述实验，A中经打磨的不锈钢片放置在食盐水中，和空气接触，放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈；B中经打磨的不锈钢片放置在蒸馏水中，和空气接触，放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化；C经打磨的不锈钢片放置在食盐水中，用植物油将金属和空气隔开，放置与实验A相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化；因此，为避免生锈，合理的使用建议是尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净等（合理即可）。
23. 某兴趣小组围绕的制备、性质、吸收、利用等问题展开探究。
I．二氧化碳的制备和性质
（1）写出图1中仪器名称a____。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为______。
（3）若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。
A. 溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸
（4）某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用传感器测出溶液变化的曲线如图2所示。
①AB段溶液上升的原因是_______．
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为______（填化学式）。
③依据曲线说明，虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是________．
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应______，不能认为反应已经停止。
（5）实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．二氧化碳的吸收
（6）“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用溶液喷淋“捕捉”空气中的，用溶液“捕捉”空气中的的流程如图4所示。
①采用喷淋溶液来“捕捉”的目的是_______。
②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为_______。
③流程中除水外还有______循环利用。
Ⅲ．二氧化碳的利用
（7）经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图5所示。反应相同时间，的转化率及含碳产物中的含量及随温度的变化如图6所示。
①温度在范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的原因可能是_____。
②实际反应时可能会发生积碳，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）AC
（4） ①. 盐酸与石灰石反应，酸性减弱，pH变大 ②. CaCl2、HCl ③. 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升 ④. 比较缓慢
（5）CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
（6） ①. 增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③. 氢氧化钠、氧化钙
（7） ①. CH3OH在该温度转化为其他物质(合理即可) ②. 过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面(合理即可)
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为锥形瓶；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、若试剂X为氢氧化钠溶液，将湿润的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗，则干燥的蓝色石蕊试纸不会变红色，符合题意；
B、若试剂X为氯化钙溶液，将湿润的二氧化碳通入氯化钙溶液中，氯化钙不能与二氧化碳反应，湿润的二氧化碳中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，不符合题意；
C、若试剂X为浓硫酸，将湿润的二氧化碳通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，湿润的二氧化碳被干燥，二氧化碳不具有酸性，不能使蓝色石蕊试纸变红色，符合题意；
D、若试剂X为稀盐酸，湿润的二氧化碳通入稀盐酸中，稀盐酸不能与二氧化碳反应，湿润的二氧化碳中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，不符合题意；
故选AC；
【小问4详解】
①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，AB段溶液pH快速上升的原因是盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大；②由图像可知，C点的pH小于3，溶液呈酸性，则盐酸过量，此时溶液中的溶质为HCl、CaCl2；③C点时无气泡产生，锥形瓶中有固体剩余，溶液的pH仍在缓慢上升，说明盐酸仍在被消耗，则反应并未停止；④根据上述分析得出反应并未停止，肉眼无法观察到气泡，只能说明反应比较缓慢，不能认为反应已经停止；
【小问5详解】
向澄清石灰水中不断通入二氧化碳直至过量，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大。到 A 点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，到 M 点时，碳酸钙还未完全反应。 故AM 段发生的反应为碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2；
【小问6详解】
①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是：增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳；②由图可知，氧化钙和碳酸钠溶液进入过滤器中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应是碳酸钙沉淀和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；③由图可知，流程中除水外还有氢氧化钠、氧化钙循环利用，因为氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，在流程中可循环利用；
【小问7详解】
①二氧化碳转化率提高，说明二氧化碳转化为含碳产物的量提高。含碳产物中CH3OH的含量下降，说明含碳产物中其他物质的含量提升，则可能原因是CH3OH在该温度转化为其他物质等。②由图5可知，二氧化碳吸附在催化剂表面后分解，表面堆积大量的分解产物发生积炭，则将表面的分解产物带离催化剂表面可缓解积炭，则可推测过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面，合理即可。
24. 烘焙中的化学。化学兴趣小组在研究面粉发酵时发现超市货架上有纯碱、小苏打、双效泡打粉，他们各购买了一袋，进行如下研究。
【查阅资料】面食的膨胀松软主要是因为制作过程中产生了气体。
①食用碱、小苏打、双效泡打粉三种固体的具体信息如下图所示。
品名：食用碱 成分：碳酸钠 用途：发面、泡发干货、洗果蔬、餐具等 品名：小苏打 成分：碳酸氢钠 用途：食物烘焙、果蔬清洁等 配料：碳酸氢钠、柠檬酸、木薯淀粉 用途：发酵面制品、焙烤面包等
纯碱 小苏打 双效泡打粉
②碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
温度/ 0 10 20 30
碳酸钠/g 7 12.2 29.4 39.7
碳酸氢钠/g 6.9 8.2 9.6 11.1
③醋酸和柠檬酸都是常见的有机酸，都易溶于水，在水溶液中才能以离子形式存在。醋酸化学式为，在水溶液中以和形式存在。
【活动一】探究三种固体的溶解度及
固体总类 食用碱 小苏打 双效泡打粉
取等量固体，加入等量水溶解（） 开始时白色粉末变成白色晶体，一段时间后白色晶体消失 有少量白色固体剩余 有小气泡产生
溶液 11 9 7~8
（1）三种固体溶于水后形成溶液的碱性最强的是________。
（2），取等质量的三种固体于试管中，加入等量水，振荡溶解后，观察到加有食用碱、双效泡打粉的试管中固体全部溶解，而小苏打的试管中有固体剩余，此时三支试管中一定属于饱和溶液的是________，该溶液中溶质的质量分数是______（保留一位小数）。
【活动二】探究三种固体的发泡原理
（3）食用碱添加在面食中的主要作用是中和面食发酵过程中可能产生的有机酸（乳酸、醋酸等），请写出食用碱与醋酸（）反应的化学方程式___________。
（4）设计如下图实验，取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）双效泡打粉加入水后，可以观察到有小气泡产生，请参照下图中和的微观示意图，补全左边双效泡打粉加水发生本质反应的微观示意图。
（6）双效泡打粉没有加水时，为何不产生气泡__________。
【活动三】对比总结
（7）三种固体中，双效泡打粉使面食膨胀松软中较食用碱和小苏打用途更广的原因是________。
（8）依据以上实验，双效泡打粉保存时应该________。
（9）兴趣小组发现还有另一品牌的双效泡打粉。配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。
推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质___________。
【答案】（1）食用碱 （2） ①. 小苏打 ②. 8.8%
（3）
（4）
（5） （6）不加水时，两种物质不能相互交换成分生成沉淀、或气体或水，所以不能发生复分解反应，所以不产生气泡
（7）双效泡打粉加水溶解就有气泡产生，且双效泡打粉受热也会产生气体，可以使面食膨胀松软
（8）防潮、避热（合理即可）
（9）能与碳酸氢钠反应反应产生气体等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
pH＞7，显碱性，且pH越大，碱性越强，根据表格数据可知，食用碱的pH最大，则三种固体溶于水后形成溶液的碱性最强的是食用碱；
【小问2详解】
20°C ，取等质量的三种固体于试管中，加入等量水，振荡溶解后，观察到加有食用碱、双效泡打粉的试管中固体全部溶解，而小苏打的试管中有固体剩余，此时三支试管中一定属于饱和溶液的是小苏打；20℃时，小苏打（碳酸氢钠）的溶解度为9.6g，则该溶液中溶质的质量分数是；
【小问3详解】
食用碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠与醋酸（ CH3COOH ）反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，说明生成了水，b试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，即小苏打（碳酸氢钠）加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
双效泡打粉的配料为碳酸氢钠、柠檬酸，在溶液中，碳酸氢根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，图示为： ；
【小问6详解】
双效泡打粉的配料为碳酸氢钠、柠檬酸，不加水时，两种物质不能相互交换成分生成沉淀、或气体或水，所以不能发生复分解反应，所以不产生气泡；
【小问7详解】
三种固体中，双效泡打粉使面食膨胀松软中较食用碱和小苏打用途更广，因为双效泡打粉加水溶解就有气泡产生，且双效泡打粉受热也会产生气体，可以使面团发酵速度更快；
【小问8详解】
由于双效泡打粉与面团混合时，遇水后开始释放出CO2气体，并在加热过程中也会释放 CO2气体，所以双效泡打粉保存时应该防潮、避热（合理即可）；
【小问9详解】
另一品牌的双效泡打粉的配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质有：能与碳酸氢钠反应反应产生气体等（合理即可）。
25. 碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为，分解产物为三种氧化物。碱式碳酸铜存在（相对分子质量为222）和，（相对分子质量为346）两种晶型。某工厂利用酸性氯化铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的流程如图所示。
已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。
（1）操作1名称是___________。
（2）干燥固体C时较为适合的温度为___________（填序号）
A. B. C. D.
（3）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中、的影响如图1、2所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的条件是______________________。
（4）验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如下图所示。
①甲同学将装置按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是_______，装置C中的现象为________。
②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是________。
③乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计实验：取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡。观察到_______，则证明该黑色粉末均为氧化铜。
（5）热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为，则其晶型主要是_________。
【答案】（1）过滤 （2）C
（3）pH为7~10，反应时间为1~2h时
（4） ①. 检验二氧化碳 ②. 无水硫酸铜变为蓝色 ③. 碱式碳酸铜中含有碳元素，碳粉是黑色的 ④. 黑色粉末完全溶解，溶液变为蓝色
（5）Cu（OH）2·CuCO3
【解析】
【小问1详解】
操作1是将固体和液体分离，属于过滤操作；
【小问2详解】
根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，因此干燥固体C时温度要低于220℃，水的沸点为100℃，所以最适合的温度为105℃，故选C；
【小问3详解】
根据图1，pH为7~10时，产品氯含量较低，铜含量较高，最适宜；根据图2，反应时间为1~2小时，产品氯含量较低，铜含量较高，最适宜；
【小问4详解】
①由碱式碳酸铜分解产物为三种氧化物可知，碱式碳酸铜分解可能生成二氧化碳、水和氧化铜，故装置A中盛放的试剂的作用是检验二氧化碳；装置C的作用是检验水，故装置C中的现象为无水硫酸铜变为蓝色。
②因为碱式碳酸铜中含有碳元素，且碳粉是黑色的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，有人认为实验结束B装置的黑色物质可能有碳。
③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而碳粉不与硫酸反应，故取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到黑色粉末完全溶解，溶液变为蓝色，则证明该黑色粉末均为氧化铜。
【小问5详解】
Cu（OH）2·2CuCO3晶型受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；加热后减少的质量为二氧化碳和水的质量之和，则Cu（OH）2·2CuCO3晶型受热分解后的失重率为：，Cu（OH）2·CuCO3晶型受热分解的化学方程式为：，分解后的失重率为：，故为Cu（OH）2·CuCO3晶型。
26. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。
【探究一】硫酸的性质
（1）兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论：______。
【探究二】硫酸的工业制法。
查阅资料：黄铁矿的主要成分是，
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。
A. 为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高的反应速率和产量
C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（3）写出接触室中发生反应的方程式________。
（4）接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为_____。
【探究三】某黄铁矿中的含量。
（5）称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。
计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强 （2）ACD
（3）
（4）温度低，催化剂活性低，反应速率慢
（5）解：设二硫化亚铁质量为x。
解得x=1.2g
则该黄铁矿中FeS2的质量分数是：，
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数是75%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，一段时间后，98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液吸水质量均增加，且浓硫酸增加的多，说明98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强；
【小问2详解】
A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，是因为增大了反应物接触面积，使反应更充分，该选项说法正确；
B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故催化剂能够提高SO2的反应速率，但是不能提高产量，该选项说法不正确；
C、吸收塔中得到的产品为混合物，即得到的是硫酸和水的混合物，该选项说法正确；
d、由题干信息可知，FeS2和氧气在高温下反应生成了氧化铁和二氧化碳，故沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，该选项说法正确；
故选：ACD；
【小问3详解】
接触室中二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
【小问4详解】
从催化剂活性与温度的关系图中可知，在一定温度范围内，温度较低时，催化剂的活性低，反应速率慢。A点温度比C点高，图中显示，A点催化剂活性比C点催化剂活性高。因此不选C点的原因是：温度低，催化剂活性低，反应速率慢；
【小问5详解】
见答案。
