新泰一中北校高二下学期第一次阶段性考试
化学试题
2024年4月
1、答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2、选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3、请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是（ ）
A．金刚石的熔点低于金刚砂
B．的26个电子在原子轨道中做圆周运动
C．由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体
D．液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因
2．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动
3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A．碘和干冰升华 B．和红磷熔化
C．氮化钠和蔗糖熔化 D．和熔化
4．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物
离子键成分的百分数/% 62 50 41 33
根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
A．晶体中存在离子，离子的几何构型为V形
B．硫离子电子共有18种运动状态，且其与轨道能量不相等
C．石墨中含有键的物质的量为
D．第四周期元素中，的第一电离能低于
6．通常状况下，是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对的有关叙述正确的是（ ）
A．中键键长比中键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．分子是非极性分子
D．比易挥发
7．下列叙述中正确的有（ ）
①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的核电荷数是Y的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．氢化物的稳定性：
C．简单阴离子还原性：
D．Z、W对应的简单离子具有相同的电子层结构
9．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①;②;③石墨；④金刚石；⑤;⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
10．某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分．下列说法正确的是（ ）
图a 图b
A．该晶胞的体积为 B．晶胞中K和原子数之比为．
C．最邻近的原子数为12 D．K和之间的最短距离为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为,产物中的常用于切花保鲜．下列说法错误的是（ ）
A．基态的核外电子存在10种运动状态
B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为
C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用标准溶液滴定
D．的晶体结构与晶体相似，每个周围有8个
12．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为,设为阿伏加德罗常数的值．下列说法中错误的是（ ）
A．O位于由构成的四面体空隙中 B．在晶胞中的配位数为8
C．与最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积
13．晶体的晶胞如下图所示（已知该立方晶胞的边长为,阿伏加德罗常数为的摩尔质量为．以下说法正确的是（ ）
A．若规定A点原子坐标为，B点原子坐标为，则C点原子坐标为
B．离最近的有4个
C．中，中心离子的配位数为8
D．晶体的密度为
14．我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示．设该立方晶胞参数为,阿伏加德罗常数为．下列说法错误的是（ ）
A．该超导体的化学式为
B．该晶胞中与最近且距离相等的Y有8个
C．该晶胞体的密度为
D．该晶胞中相邻H原子之间最短距离为
15．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．基态F原子的电子排布式为 B．与最近且等距的F数目为8
C．两个最近的之间的距离为 D．晶体密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有____________个未成对电子，白磷的分子式为,其结构如图所示．科学家目前合成了分子，分子中氮原子的杂化轨道类型是____________,键角为____________;分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途：________________________________________．
（2）与可形成,其部分结构如图所示．
①的空间构型为____________．
②中存在的化学键类型有____________;分子中键角为，判断中键角____________（填“>”“<”或“=”）．
③肼可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种氮的氢化物．与互为等电子体的分子有____________（写出一种即可）．
17．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．
其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物．
（1）亚铜离子基态时核外电子排布式为____________,其电子占据的原子轨道数目为____________．
（2）图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是____________（填序号）．
甲
（3）氮化镓的晶体结构如图乙所示．常压下，该晶体熔点为,故其晶体类型为____________．
乙 氮化镓晶体结构
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸在水溶液中能与水反应生成．中B原子的杂化轨道类型为____________．
（5）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为____________．已知该晶体密度为,晶胞边长为,设为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为____________（用含和a的关系式表示）．
丙
18．铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成．对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属的部分工艺流程如下：
已知：（1）位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为____________．
（2）挥发烟尘中的主要氧化物为．
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为____________．
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为_____________________________________．
（3）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为的合金（其中与物质的量之比为）氧化，至少需要的物质的量为____________（用含a、b的式子表示）．
（4）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为）发生如下配位反应：
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为____________（填元素符号）．
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水．用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为______________________．
（5）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为,顶点为,晶体中各八面体顶点相连．
①该晶体的化学式为____________．
②若该晶体的晶胞以为顶点，则在晶胞中的位置为____________．
19．2021年5月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星．探测发现火星上存在大量橄榄石矿物．回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为____________,、O元素电负性由大到小顺序为____________．橄榄石中，铁的化合价为____________．
（2）已知的熔点数据如下表：
物质
熔点/℃ 800.7
与均为第三周期元素，熔点明显高于,原因是____________．已知同族元素的氯化物晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺序是____________．的空间结构为____________,其中的轨道杂化形式为____________．
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为____________．已知在投影图中，B位于三个形成的正三角形的中心，则最近距离为____________．
20．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
1．利用如图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱．
（1）仪器A的名称____________，仪器D的作用是____________．
（2）A中加浓盐酸，B中加（与浓盐酸常温下反应生成氯气）．
①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液有____________的现象，即可证明；
②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气；
③与的空间结构相似，其键角大小的关系是_____（填“>”、“<”、“=”）．
2．验证同周期元素性质变化规律
（3）将钠、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：
该晶胞堆积模型是____________．以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（假设不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号）____________．
A．该反应是放热反应
B．该反应是吸热反应
C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响
D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响
（4）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在时开始升华；②在条件下，氯化铝的熔点为;③在和时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键．
请根据以上资料回答下列问题：
①根据资料猜测氯化铝是____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是____________．
A． B． C．
③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”．进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应．请写出反应的化学方程式____________________________________________．
新泰一中北校高二下学期第一次阶段性考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A A C B B D B C
11 12 13 14 15
CD D AD C C
16．（12分）（1）3（1分） （1分） （1分） 用于制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案也可）
（2）①三角锥形 ②配位键、共价键 >（1分） ③（或等）
17．（10分）（或） 14（1分） b 共价晶体（1分） （1分） （1分）
18．（13分）（1）（1分） （2）X射线衍射法（1分）
（3） （4） 酒石酸与发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成
（5） 面心（1分）
19．（12分）（1）（1分） （1分） （1分）
（2）氯化钠为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（1） 正四面体形（1分） 杂化（1分）
（3）
20．（13分）（1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
（2）变蓝（1分） （1分） >（1分） （3）体心立方堆积 AC
（4）共价化合物（1分） A（1分）
