人教版化学九年级下第九单元《溶液》复习试题
一．选择题（共15小题）
1．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒
B．矿泉水、自来水、肥皂水
C．牛奶、汽水、石灰水
D．泥浆、石灰乳、汽水
2．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．氧化物都含氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
3．下列溶液中，溶质为气体的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．石灰水
C．碘酒 D．盐酸
4．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
5．如图所示，装置气密性良好，试管中盛有一定量的水，室温下右侧U型管中红墨水液面相平，向试管中加入一定量物质后，能使U型管中左侧液面升高的是（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙
6．欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
7．某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，则所得溶液的质量是（ ）
A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g
8．下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是（ ）
A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液
C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大
D．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体
9．如图是对20℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时5g水中最多能溶解甲物质1g
B．X的数值是5
C．甲溶液原来是不饱和溶液
D．甲溶液原来是饱和溶液
10．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将5g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
11．将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是（ ）
A．200g B．100g C．50g D．20g
12．甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是（ ）
A．P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
B．甲中含少量乙，可用蒸发结晶方法提纯
C．a2℃，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＜乙
D．a1℃，甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液
13．如图表示甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，在50g水里加入25g固体甲，得到65g甲溶液
B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等
C．M点的乙溶液只能通过加入固体乙变成饱和溶液
D．甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙
14．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度
B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
C．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t1℃时，乙物质的饱和溶液和丙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
15．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl
二．多选题（共5小题）
16．溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．硝酸铵固体溶解在水中形成溶液，溶液的温度降低
D．利用洗洁精的乳化作用可以去除衣物或餐具上的油污
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，丙为不饱和溶液
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数是25%
D．t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），剩余溶液的质量由大到小的关系为甲＞乙＞丙
18．a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时将25g的a溶解在50g水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．t1℃时a、b、c的溶解度大小顺序为a＞b＝c
D．t2℃时a、c的饱和溶液降温至t1℃时它们的质量分数a＞c
19．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中的溶质为a
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b的饱和溶液溶质质量分数比a的饱和溶液大
20．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
下列结论中，正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定不小于3g
三．填空题（共5小题）
21．溶液与生产生活密切相关，图Ⅰ为三种固体物质的溶解度曲线，图Ⅱ为实验操作。
（1）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入 g水充分溶液，恰好得饱和溶液。
（2）某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是 （填序号）。
（3）t3℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为 ；过滤后将溶液降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为 。
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t1℃时，将50克a加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 。
（3）若a中混有少量b，可用 （蒸发结晶或降温结晶）的方法提纯a。
（4）t2℃时，a、c两种物质的溶解度 ，通过 方法可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。
（5）t2℃时将等质量a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是 。
23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）50℃时，当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大顺序是 。
（5）50℃时，将30g乙物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留两位小数）。
24．化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是 。（填化学式）
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（3）如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。
①c点的意义 。
②对于M溶液，可通过 方法实现从d点到c点的转化。
③t2℃时，等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，溶剂质量关系是M N（填写“＞”“＝”或“＜”）。
④将t2℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t1℃，两种溶液中溶质的质量分数关系是M N（填写“＞”“＝”或“＜”）。
⑤N中含有少量M，要提纯N可采用的方法是 。
25．农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现有90kg16%的氯化钠溶液，其中H2O的质量是 kg，溶液中含有H元素的质量是 kg。
四．实验题（共2小题）
26．图一是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，图二是用R物质（甲、乙、丙中的一种）进行的实验，根据信息回答下列问题：
（1）根据图一的溶解度曲线判断，丙物质属于 （选填“易”、“微”或“难”）溶。
（2）将40℃时甲的饱和溶液300g降温至20℃时，则能析出晶体质量为 g。
（3）R物质是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）物质。
（4）以下说法正确的是 （填字母）。
A.若固体甲中含有少量乙，则可用降温结晶法提纯甲物质
B.将60℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，所得溶液的质量大小关系是：丙＞乙＞甲
C.①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D.①②③溶液的溶质质量分数的大小关系是：③＞②＞①
27．溶液在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.有一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 （填字母序号）。
A.氢氧化钠
B.硝酸铵
C.氯化钠
Ⅱ.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。如图是实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作。
请回答：
（1）实验中应称量氯化钠 g。
（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
（4）如果倾倒量筒时有少量水外溅，所配制的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅲ.如表是氢氧化钙、氯化钠和硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）实验室需要浓度大的氢氧化钙溶液时，应该在 （填“冷水”或“热水”）中配制。
（2）40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是 。
（3）将210g60℃时的硝酸钾饱和溶液降温到50℃，析出的晶体的质量为 g。
（4）20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，丙中充分搅拌后未溶解的固体质量为 g。
五．计算题（共2小题）
28．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是 ；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
29．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：
（1）制得氧气的质量是 g。
（2）过氧化氢质量分数是多少？
参考答案
一．选择题（共15小题）
1．A。
2．D。
3．D。
4．A。
5．C。
6．C。
7．C。
8．B。
9．C。
10．D。
11．B。
12．A。
13．A。
14．B。
15．B。
二．多选题（共5小题）
16．CD。
17．CD。
18．AD。
19．CD。
20．CD。
三．填空题（共5小题）
21．（1）50；
（2）AC；
（3）甲＞乙＞丙；甲＝乙＞丙。
22．（1）c＞b＞a；
（2）140g；
（3）降温结晶；
（4）相同；升高温度或增加溶质；
（5）a。
23．（1）乙＞甲＞丙；
（2）降温结晶；
（3）加入丙物质和升温；
（4）丙＜甲＜乙；
（5）28.6%。
24．（1）C2H5OH；
（2）压强；
（3）加溶质（或恒温蒸发溶剂）；
③＜；
④＝；
⑤蒸发结晶。
25．75.6；8.4。
四．实验题（共2小题）
26．（1）易；
（2）40；
（3）乙；
（4）AB。
27．Ⅰ、B；
Ⅱ、（1）8；
（2）继续向左盘添加氯化钠；
（3）加快氯化钠的溶解速率；
（4）偏大；
Ⅲ、（1）冷水；
（2）硝酸钾；
（3）24.5；
（4）不饱和；4。
五．计算题（共2小题）
28．解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设HCl的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
＝
x＝14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈10.9%
答：（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
29．解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g＝0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
＝
x＝1.7g
过氧化氢质量分数：×100%＝2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%。
