第二单元 常见的酸和碱 综合素质评价
(限时：45分钟 满分：100分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35. 5 Cu—64 Ag—108
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1. 下列现象中，没有发生化学变化的是( )
A. 敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C. 浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D. 长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2. [2023·广州]下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( )
A. 苹果汁(pH≈3) B. 番茄汁(pH≈4)
C. 西瓜汁(pH≈6) D. 苏打水(pH≈9)
3. [2023·东营]下列物质中，一般不需密封保存的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙
4. [2024·滨州模拟]下列实验基本操作，错误的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤 D. 测定溶液的pH
5. 要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入( )
A. 生石灰 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 苛性钠
6. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是( )
7. 下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B. 氢氧化钙可以用于改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使酚酞试液变红
D. 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
8. [2023·威海]下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子
D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
9. [2023·天津模拟]某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加 X 溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A. X是盐酸
B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. c点溶液中的阴离子只有OH－
10. 氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
11. [2023·乐山]已知20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是( )
A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B. 小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C. 应及时关闭止水夹，防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
12. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. O→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
二、填空题(本题包括4小题，共32分)
13. (4分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸__________。 (2)炉具清洁剂中含有的碱________。
(3)食品包装袋中的干燥剂________。 (4)可生产农药的碱____________。
14. (10分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲所示(即NaOH与四类物质能发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞试液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______________________________________________________________。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式________________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是_________________________________________________________________。
A. NaNO3 B. CuSO4 C. NH4NO3 D. KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_________________________________________________________________。
15. (6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生______________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________________。
16. (12分)[2023·宜宾]某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：
(1)“煅烧”生成的固体产物俗称________。
(2)“溶解”后，溶液中的溶质是________(填化学式)。
(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
(4)流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共23分)
17. (9分)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH约为________。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_________________________________________________________________。
(3)小苏打溶液的pH约为8. 3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为_________________________________________________________________。
18. (14分)[新视角|主题探究题][2023·河北]登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。
(1)如图1所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置________(填“A”或“B”)。
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是_______________________________________________________________。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有________性。
【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图3所示。
(4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________________________(写一个即可)。
(5)图中说明有二氧化碳生成的依据是__________________________。
【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【反思拓展】(6)保存氢化钙的一条建议是_________________________________________________________________。
(7)氢能有很多优点，如____________________________________(写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
19. (9分)[2023·滨州]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50 g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试计算：
(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是________g。
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？
第二单元综合素质评价
一、1. B
2. D 【点拨】苹果汁pH<7，呈酸性；番茄汁pH<7，呈酸性；西瓜汁pH<7，呈酸性；苏打水pH>7，呈碱性。故选D。
3. D 【点拨】常温下碳酸钙化学性质较稳定，它在空气中一般不会发生反应，不需要密封保存。故选D。
4. A 5. B
6. A 【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，A正确；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明盐酸和NaOH发生了中和反应，B错误；氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸和NaOH发生了中和反应，C错误；氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明还存在氢氧化钠，不能证明盐酸和NaOH发生了中和反应，D错误。
7. C
8. D 【点拨】二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分子使紫色石蕊变红，D错误。
9. C 【点拨】由pH的变化可知，是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故A错误；a点的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NaCl，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，无明显现象，故B错误；b点的溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；c点的溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl，c点溶液中的阴离子有Cl－、OH－，故D错误。
10. D 【点拨】根据信息可知，Cl2能与H2O反应生成HCl和HClO，HCl、HClO与NaOH发生中和反应，最终生成NaCl、NaClO和H2O。
11. B 【点拨】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正确；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，小玻璃瓶中没有NaOH固体析出；20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，B错误；打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减少，压强减小，应及时关闭止水夹，防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确；碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，D正确。
12. D 【点拨】氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜反应，溶质质量减小，继续加氢氧化钠溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，A正确；刚开始加入氢氧化钠溶液时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠溶液，甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀质量达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，B正确；O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，C正确；根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠的质量相等时，反应的CuSO4和H2SO4的质量比为160 : 98＝80 : 49，二者质量不相等，D错误。
二、13. (1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2
14. (1)溶液由无色变为红色
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)；放热
(3)B、C；复分解反应要有气体、沉淀或水生成
(4)它们的分子构成不同
15. (1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案均可)
(2)酸；CO2 (3)>；pH计
16. (1)生石灰 (2)Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2＋K2CO3 ===CaCO3↓＋2KOH
(4)CaCO3
三、17. (1)13 (2)牛奶滴加黑枸杞提取液后，溶液为紫色，而紫色对应的pH为6和7 (3)有气泡生成，溶液颜色由蓝色变为粉红色
18. (1)A (2)检查装置的气密性 (3)可燃
(4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
(5)二氧化碳的体积分数增大 (6)密封保存(合理即可)
(7)无污染(合理即可)
四、19. 【解】(1)81. 3
(2)设50 g该盐酸中溶质的质量为x。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
36. 5 143. 5
x 28. 7 g
＝ x＝7. 3 g
则该盐酸的溶质质量分数是×100%＝14. 6%。
答：该盐酸的溶质质量分数是14. 6%。
【点拨】(1)由图可知，两种物质恰好完全反应时，消耗60 g硝酸银溶液，产生28. 7 g氯化银沉淀，则所得溶液的质量是50 g＋60 g－28. 7 g＝81. 3 g。(2)根据氯化银沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
