2023-2024学年度（下）中期学情调查
九年级化学试卷
（注：全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟完成。）
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案）
1.“构建人类命运共同体”体现了人与自然可持续发展的理念。以下做法不符合这一理念的是（ ）
A．工厂污水处理后排放 B. 大肆开采矿物资源
C．推广家用燃料“煤改气” D．提倡垃圾分类和回收利用
2. 下列归类正确的是（ ）
A.碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B. 酸：HCl 、H2SO4、NaHSO4
C.化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D. 碱：烧碱、熟石灰、纯碱
3. 用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 检验氢气纯度
4.物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源
B. 活性炭具有吸附性，可用于淡化海水
C. 熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳
D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
5. 折耳根是川渝人民喜好的菜肴，其内含有鱼腥草素（C12H22O2)。鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒、利尿通淋等作用。下列说法错误的是（ ）
A．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B．1个鱼腥草素分子中含有 36 个原子
C．鱼腥草素中氢元素的质量分数最大 D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂
6. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用石灰石处理实验室的废盐酸 ②用碳酸水改良碱性土壤
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B. ③④ C. ①④ D. ②④
7. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥
pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3~6.6 7.1～8.0
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
8.食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（ ）
A.用氧化钙作人体补钙剂 B.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多
C.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中
9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 (
高温
) CaO+CO2
B. 正常雨水的pH小于7的原因：CO2 +H2O=H2CO3
C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
10.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C2NiO 2NiCO2↑，下列说法错误的是（ ）
A.反应中C发生氧化反应 B.该反应为置换反应
C.该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D.该不锈钢中还含有铁和碳
11.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。右图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A.B和D的反应为放热反应 B.A可能是最简单的有机物
C.B、C都具有还原性 D.E、F都可一步转化为D
12.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验现象 烧杯中溶液的 pH值减小 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 气球变鼓 天平指针不发生偏转
实验结论 氢氧化钠和盐酸发生了中和反应 呼出气体中二氧化碳含量更高 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 化学反应遵守质量守恒定律
13．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钪元素在周期表中位于第四周期
B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x＝10
D．钪属于非金属元素
14. 如图两圆相交部分是物质相互反应，下列对反应现象的叙述，错误的是（ ）
A. a处形成浅绿色溶液
B. b处无明显现象
C. c处产生蓝色沉淀
D. d处溶液呈红色
15. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
方案 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水溶解，比较温度
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入BaCl2溶液，观察现象
C 除去CO2中的HCl 通入NaOH溶液中
D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
16. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B.少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D.向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. （4分）17. 在H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中，选择元素组成物质，用化学式填空：
（1）用于金属表面除锈的酸_________； (2)改良酸性土壤的碱______________；
(3)作干燥剂的氧化物_______________； (4)相对分子质量最小的氧化物_____________．
18.(4分)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
(1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变___________(填“大”或“小”)。
(2)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成_____________t甲醇。
(3)碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。
①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_________________(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
②上述设想的优点有____________(填序号)。
a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
19.（4分） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
（1）t2℃时，将100g水加入盛有40g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）t2°C时，将甲和乙的饱和溶液降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是______（填序号）；
A.甲>乙 B.甲=乙 C.甲<乙 D.不能确定
（3）现有t1℃时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g，下列关系一定成立的是________（填序号）。
A.两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的挥发）
C.保持t1℃不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
20.（4分）金属材料在生产生活中有广泛的用途。
（1）古代典籍中“银针验毒”反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X化学式为 。
（2）三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人。高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，青铜属于 （填“金属”或“复合”）材料。
（3）如图，用W型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 （填字母）。
A.要先加热玻璃管，再通一氧化碳
B.a处黑色粉末变为红色
C.a处发生的是置换反应
D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来
（4）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列说法不正确的是 （填序号）。
A.滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
B.反应后溶液质量一定增大
C.取少量滤液，加入足量的稀盐酸，不会产生白色沉淀
21.(5分)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，右图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
(1)操作m的名称是___________。
(2)为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是__________________(写一条即可)。
(3)操作m后，所得溶液中含有的阳离子为___________(填离子符号)。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
(5)SiCl4与H2反应的化学方程式是_________________________________。
三、实验题（本大题共2小题，共11分）
22. （5分）请根据所学知识回答下列问题：
实验一：电解水实验 实验二：气体制备 实验三：粗盐提纯
（1）实验一中，试管甲中电极与电源的______________（填“正”或“负”）极相连。
（2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：_______________；写出A中发生反应的化学方程式____________________________________。
（3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。
①精盐的产率为___________________________。
②上述粗盐提纯实验中，若精盐产率偏大可能的原因是_________________________（填字母）。
A.溶解时量取水仰视读数 B.过滤时滤纸破损 C.蒸发结晶时水分未蒸干
23.（6分） 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
已知：硫酸钠溶液呈中性
【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成_______色。
【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为______________________________________；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；
猜想三：废液中的溶质可能是__________。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象 化学方程式 实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 __________________________ 猜想二正确
方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是_________（填字母序号）；
A．镁条 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
【进行讨论】某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是_______________（填字母序号）。
A．加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色
B．继续加入稀硫酸，产生气泡
C．将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10
D．加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为： 。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算。
（1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为____________（填最简整数比）。
（2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量是多少？（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。
（3）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保留0.1%）
