广东省汕头市龙湖实验中学 2023-2024学年下学期第一次综合素质摸查查初三化学
可能用的相对原子质量：H-12；C-12；O-16；Mg-24；Fe-56；S-32；Ba-137
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案涂在答题卷上）
1.垃圾分类，从你我做起。矿泉水瓶应投入的垃圾箱是（ ）
2.广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的变化过程与其他三项不同的是（ ）
A.“茶艺文化”：凤凰单丛茶，发酵的过程
B.“戏剧文化”：现代越剧，干冰营造舞台效果
C.“建筑文化”：建筑装饰，木材上雕刻花纹
D.“海丝文化”：海上丝绸贸易，蚕丝织成丝绸
3.化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（ ）
A.化学观念：CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同
B.科学思维：酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.科学探究与实践：向氢氧化钠样品中加入足量稀盐酸，有气泡说明已变质
D.科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用
4.下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A.氢氧化钙用作补钙剂 B.碳酸钠用作建筑材料
C.亚硝酸钠用于食品调味 D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A.分子 B.元素 C.金属 D.原子
6下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A.氢气在空气中燃烧，发出黄色的火焰
B.用稀硫酸除去铁锈时，红色固体溶解，溶液变为浅绿色
C.用浓硫酸在滤纸上书写，可以看到黑色的字迹
D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
7.下列图示的实验操作正确的是（ ）
A.量取液体 B.测溶液 Ph C.滴加试剂 D.收集氢气
8.镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A.图中x=8 B.镍的相对原子质量是58.69
C.镍位于元素周期表的第三周期 D.镍原子的质子数为28
9. 劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：在田地里施洒尿素[CO(NH2) 2] 尿素属于氮肥
B 学校清洁：用酒精对课桌椅进行消毒 酒精可使病毒失去活性
C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 家务劳动：用洗洁精洗碗碟 洗洁精能溶解油污
10.下列物质的检验、鉴别和除杂实验不能达到目的的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
B 检验衣物纤维的种类 灼烧闻气味
C 鉴别热塑性和热固性塑料制品 加热观察是否熔化
D 除去NaNO3溶液中的 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
11.科学家利用显微镜针头手工“敲打"原子，首次成功合成稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式C22H14）将在量子计算、量子信息处理等领域展现巨大的应用潜能。下列关于三角烯的说法正确的是（ ）
A.不属于有机物 B.含有7个氢分子
C.碳、氢原子的质量比为11：7 D.氢元素的质量分数较小
12.中国芯片蚀刻技术国际领先。用 NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应前后原子种类、数目和质量不变
B.生成的丙和丁分子个数之比为3：4
C.物质丁的化学性质不活泼
D.该反应为置换反应
13.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A.稀释浓硫酸 B.验证铁、铜、银金属活动性 C.验证分子运动速率与温度有关 D.称量 NaOH 固体
14.“价—类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类二维图。下列说法不正确的是（ ）
A.CH4是天然气的主要成分
B.X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）
C.X、Y、Z对应的物质具有还原性
D.N点对应的钠盐不适合在实验室制取二氧化碳
15.下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A.图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，
B.图B 是高温灼烧一定质量的大理石
C.图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
二、填空题（本题共2小题，共16分，请把各题答案填写在答题卷上）
16.（8分）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体呢？在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，然后净化后的空气再重新流回舱内。
（1）空间站中通过电解水制备氧气的反应方程式为____________________.
（2）神舟十七号载人飞船采用液氧加航天煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______（填微粒符号）。航天煤油是从石油分离出来的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）过氧化钠的化学式为Na2O2，若钠元素的化合价为+1，则氧元素化合价为______.
（4）神舟十七号处理二氧化碳的反应方程式为______________________________.这种二氧化碳的处理方式比起空间站的处理方式，优点是_______________________（写一点，合理即可）
17.（8分）下图是初中常见的几个实验，回答下列问题。
图1 如图2
（1）图1中发生反应的化学方程式为______________________________，该装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是_______________.
（2）如图2，加入NaOH固体溶解后甲试管溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，乙试管内出现的现象是________________________.
（3）如图3进行粗盐中难溶性杂质的去除；三步操作的正确顺序是____________（填字母序号）；B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，当_________________出现较多时，停止加热。
三、（本大题包括2小题，共19分）
18.（10分）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。
I.下图是实验室制备氧气常用的装置。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______________；②______________；
（2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是__________（填字母）。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为___________________________________.
③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则读数__________（填“偏大”或“偏小”）。
II.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
（3）化学药剂制氧机：如图 1 是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： ·
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：_________________________________（写出反应方程式）
Ⅲ.乙组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1=60mL。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33mL。
（4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管________（选“a”或“b”）通入。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为________。
19.（9分）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰一富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
（1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是____________________。
（2）过程②中发生的反应为______________________________________，反应的基本类型是________________反应。
（3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为____________能。
（4）小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。
① 40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是_________g.将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是____________。
②从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂________（填化学式）来除去MgSO4.也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl.
四、（本大题包括1小题，共10分）
20.（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为____________________。
为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内先加入过量的BaCl2溶液，目的是_______________，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是__________。
A.加入少量 FeCl3溶液 B.加入少量 MgCl2 溶液
C.加入少量 MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体
（2）实验B中发生反应的化学方程式为___________________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想
猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有 NaOH、Na2CO3；
猜想三：含有NaOH、 ______ 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想___________错误。
（3）实验C中产生的现象为______________________。
（4）A、B、C、D 四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是___________（填字母）
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.（10分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。
【查阅资料】1.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c）
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液
电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3
Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：NaOH 溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）实验过程中，溶液由______色变______色。
（2）c 点溶液的溶质是__________________.（填化学式）
按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入100g浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如下图 2 所示。
（3）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到3921uS/cm的原因是_____________________________________________。
（4）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为2.33g，求浓度c的值。（写出计算过程）
参考答案
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案涂在答题卷上）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A B D B C B C D D D B B C D
二、填空题（本题共2小题，共16分，请把各题答案填写在答题卷上）
16.（1）2H2O2H2+ O2
（2）O2；不可再生
（3）-1
（4）2Na2O2+ 2CO2= Na2CO3+ O2；吸收呼出的二氧化碳气体，同时生成氧气
17. （1）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 ；反应生成的CO2逸出烧杯
（2）不饱和；有固体析出
（3）ACB；使液体受热均匀，防止飞溅；固体
三、（本大题包括2小题，共19分）
18. （1）分液漏斗； 水槽
（2）①A； ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2；③偏小
（3）2H2O2 2H2O + O2
（4）b
（5）27%
19. （1）增大反应物的接触面积，吸收更充分
（2）Mg(OH)2+2HCl= MgC12+2H2O ； 复分解
（3）化学能
（4）①157.5；MgCl2＞NaCl＞MgSO4
②Ba(OH)2；饱和
四、（本大题包括1小题，共10分）
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；除去Na2CO3；ABD
（2）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Ca(OH)2
（3）四；生成蓝色沉淀
（4）B
五、（本大题包括1小题，共10分）
21. （1）红 ； 无
（2）Na2SO4 、H2SO4；
（3）由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度
（4）Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O
171 233
100g×c 2.33
=
c=1.71％
答：浓度c的值为1.71％
