2023-2024学年第二学期合肥一中高二化学素质拓展（2）
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C C A C C B D C D D C A
每空3分
(1)
(2) 变小 由于萃取过程为可逆反应，随着溶液pH的增大，使得萃取反应正向移动，萃取率增大 0.5（都给分）
(3)
(4)将氧化为
(5)4；
16．(1) 恒压滴液漏斗 （2分，其余三分） n
(2) 除去剩余的山梨酸 (3)吸水干燥有机物
(4)乙醚和正丁醇
(5)35.7%
(6)根据环己烷的沸点为 80.7℃，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，提高产率。
答案第1页，共2页2023-2024学年第二学期合肥一中高二化学素质拓展（2）
全卷满分100分。考试用时60分钟。
祝考试顺利
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40
一、选择题：本题共14小题。每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区
B．中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其中核聚变属于化学变化
C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X—射线衍射法分析其晶体结构
D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料
2．《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花”。上述过程不涉及的操作是
A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．蒸馏
3．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式： B．分子的球棍模型：
C．的名称：3-甲基戊烷 D．电离方程式：
4．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ实现了氮的固定 B．的电子式为
C．(CH3)3SiCl核磁共振氢谱有3组峰 D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3
5．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为
B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1
C．1mol 中含键数目为6
D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4
6．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
7．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图，下列说法正确的是
A．正己烷的所有原子可能共平面
B．标况下，2.24L的正己烷和异己烷中含有的极性键的数目为
C．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种
D．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
可用装置①测量反应产生气体的体积 B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
9．化合物可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是
A．Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子
B．X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z
C．Z、W形成的化合物中可能含有共价键
D．X、Z形成的分子的空间构型是直线形
10．下列对有关事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键
B 在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性
A．A B．B C．C D．D
11．一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是
A．a为电源正极，电极I发生氧化反应
B．阴极电极反应式：
C．若处理含废水，理论上交换膜通过
D．电解一段时间后，阳极附近的溶液的变小
12．已知四氨合铜离子的模型如图甲，晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用表示。下列有关说法正确的是
A．基态的电子排布式为
B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
C．距离最近且等距离的有6个
D．若晶胞的棱长为的密度为
13．在含铁配离子(用表示)存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．反应过程中Fe的成键数目不变
B．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
C．决定整个反应快慢的反应为
D．若无存在，则HCOOH无法转化为
14．向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，溶液中
C．的平衡常数的值为
D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好
二、非选择题：本题共2小题，共44分
15．电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一。我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥（含、、、、）多金属资源化综合利用技术流程。
(1)浸渣的主要成分是 （填化学式）。
(2)萃取铜的原理：，控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示：
①萃取过程浸取液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②请解释当pH小于1时，萃取率随pH增大而增大的原因： 。
③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于 mol/L。
(3)已知沉铬时选择的沉淀剂为，，沉铬时加入的作用是 （用离子方程式表示）。
(4)沉铁时的作用是 （用文字表述）。
(5)沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示则Zn2+的配位数 ；若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 。
16．山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。
(
图2
) 图1
反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下表所示：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
正丁醇 74 0.8089 117 溶
山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶
乙醚 74 0.714 34.6 难溶
环己烷 84 0.779 80.7 难溶
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。
②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。
④分离出的有机层先用ρ=10mg/L的NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤。
⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0g。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ；冷却水由 (填“m”或“n”)口通入。
(2)洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是
(3)在实验步骤④中加入少量无水MgSO 的目的是
(4)在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是 。
(5)本实验中，山梨酸正丁酯的产率是 (精确至0.1%)。
(6)为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置(夹持、加热装置已略去)代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用
。
