2024年山东省青岛市第六十五中学中考一模化学试题
（考试时间：90分钟；满分：80分）
真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，9道非选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，
Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ba－137
第Ⅰ卷（选择题 共28分）
一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 钨用于造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃
C. 氢气用于填充探空气球 D. 碳素墨水用于书写档案
2.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气
C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳
3．下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．氦气充气球 B．氧气供给呼吸 C．下雪后撒除雪剂 D．“干冰”用于人工降雨
4．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
5．下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿
6．下列说法中，不正确的是
A．玻璃钢是常用的复合材料之一
B．糖类和维生素是人体中重要的供能营养素
C．氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料
D．重金属盐可使蛋白质发生化学变化，失去生理活性
7．今年的4月22日是第50个“世界地球日”，我国确立的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列说法正确的是
A．综合利用化石燃料是解决能源短缺问题的唯一途径
B．矿产资源是可以再生的，废旧金属的回收和利用符合科学发展观
C．海洋是巨大的资源宝库，是取之不竭的，人类可以随意开采和提取海洋资源
D．水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意义
8．对下列现象的微观解释不正确的是
A．高花未吐，暗香已远——分子在不断地运动
B．品红在热水中比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快
C．碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变
D．氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
9．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铬元素属于金属元素
B．铬元素的原子序数为24
C．铬的相对原子质量是52.00g
D．铬原子在化学变化中易失去电子
10．下列有关化学观念或认识不正确的是
A．分子和原子不显电性
B．饱和溶液可能很稀，不饱和溶液也可能很浓
C．化学反应的过程是生成新物质并释放能量的过程
D．元素种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质
11．下列化学用语书写正确的是
A．两个二氧化硫分子：2SO2 B．五个氧原子：5O2
C．水中氧元素的化合价为－2价： D．两个钙离子：2Ca+2
12．下列物质是由原子构成的是
A．氢气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．铜
13．为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是
A．该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定
B．该实验利用的是间接测量的方法
C．造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足
D．实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定
14．下列描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向淀粉和水的混合物中滴加碘水，混合物变为蓝色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．将足量的稀盐酸加入少量铁锈固体中，一段时间后，固体消失，溶液变为浅绿色
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变
C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应
16.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱
二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。（本题共6道小题，每题2分，共12分）
17．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是（ ）
A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用
C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品
18．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，不正确的是( )
(
图1 图2 图3
)
A．图1和图2表示的反应属于同一基本反应类型
B．图1反应的实质是H+和OH-结合成水分子
C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能
D．图3反应中水分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
19．氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：
2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，下列有关说法中不正确的是
A．该反应中氧元素化合价降低，硫元素化合价升高
B．由于有沉淀生成，所以该反应符合复分解反应发生的条件
C．常温下硫在水中的溶解度很小
D．氢硫酸久置于空气中pH会增大
20．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的水，过滤
B 除去CO中的CO2 将混合气体依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱 将Zn和Ag分别放入硫酸铜溶液中
21．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
22．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释。
B．某温度下，向一定量的水中不断加入硝酸钾晶体
C．向相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，加等质量足量的镁铝锌铁，反应中，消耗金属的质量与生成氢气质量的关系
D．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中慢慢滴加稀盐酸
真情提示：一定要将本卷所选答案的标号涂在答题卡的相应位置上呀！
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、非选择题
23．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）请从碳酸、甲烷、碳酸氢钠、碳酸钙、一氧化碳中选择适当的物质，按要求用化学式填空：
①最简单的有机物是 。②汽水中含有的一种酸是 。
③常用作发酵粉的物质是 。④煤气中毒指的是 中毒。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氢气在空气中燃烧 。
②用稀盐酸除铁制品表面的铁锈 。
24．（3分）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）甲图实验中可观察到硬质玻璃管内红色氧化铁粉末逐渐变为 色。
（2）某同学取A、B两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶（图乙），向A、B两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液。然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是 。
（3）丙图中通过薄铜片上的白磷和开水中的白磷燃烧情况对比，可得到燃烧条件之一是 。
25．（3分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯（C4H8O2）。请计算：
（1）乙酸乙酯的化学式量是 。
（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （填最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数是 （结果保留至0.1%）。
26．（10分）根据下图装置，回答相关问题：
(
F
)
（1）如果将B装置中的注射器换成教材中的另一种仪器，该仪器的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，
用C装置收集氧气时验满的方法是 。
（4）实验室常用加热氢氧化钠固体和无水醋酸钠固体混合物的方法制取甲烷，可选用的发生装置是
（填装置序号），选择该发生装置的依据是 。甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体，如果用F装置收集甲烷，甲烷应从 端通入（填“a”或“b”）。
27．（3分）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）若要从溶解了少量b物质的a溶液中获得a物质，可采取
的措施是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）下列说法不正确的是
A．30℃时，a、b两物质的溶解度相同
B．20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大
D．40℃时，分别在100 g水中加入15 g a和15 g b，充分溶解后所得溶液的质量相等
（3）40℃时，向100g水中加入33 g 固体a，发现固体a全部溶解，一段时间后又有部分固体a 的晶体析出，你认为固体a “全部溶解”的原因可能是 。
28．（5分）海洋是丰富的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中除含氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②若碳酸钠溶液和氯化钡溶液顺序颠倒，会引入新的杂质离子是 （填离子符号）。
（2）下图是海水“制碱”的部分简单流程：
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是： 。
②上述过程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。
③上述过程中，得到的氯化铵溶液 （填“一定”或“可能”）是饱和的。
29．（7分）下水道内的有机物在一定的条件下能发酵产生CO、CO2、CH4等气体。化学兴趣小组的同学欲要探究某下水道的气体成分。
【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使瓶内水完全流出，然后将塑料瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该操作是用 法收集气体。
【实验探究】
同学们共同设计了如图所示的装置并进行实验探究。
(
D处气体完全燃烧后的产物
碱石灰是氢氧化钠和氯化钙的固体混合物
浓硫酸 足量的氢氧化钠溶液
碱石灰
)
（1）装置A内澄清的石灰水变浑浊，证明 。
（2）通过装置D处 的现象，证明气体中一定含有CH4。
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，同学们将装置D处气体完全燃烧后的产物依次通过装置E、F，充分吸收后测得装置E增重1.8g，装置F增重2.4g，由此证明气体中 CO（填“含”或“不含”）。
【反思交流】
（4）小明认为要证明下水道内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 。
（5）装置图中的E装置 （填“能”或“不能”）用G装置代替。
（6）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是 。
30．（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
31．（7分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取10g样品于烧杯中，加入100g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入30g氢氧化钡溶液至恰好完全反应，生成沉淀3.94g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是 。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出必要的计算过程，结果保留至0.1%）。
真情提示：亲爱的同学，请认真检查，不要漏题哟！2024年山东省青岛市第六十五中学中考一模化学试题
参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案；本题共16小题，每小题1分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B B C A B D C C C A D A B D A
二、单双项选择题（每题各有一个或两个正确答案；本题共6道小题，每题2分，共12分）
题号 17 18 19 20 21 22
答案 D AD B BD AC CD
说明：①错选或多选均不得分；②有两个答案的只选一个且选对的得1分。
三、非选择题
说明：化学方程式中化学式错或未配平不得分；反应条件错扣0.5分；气体符号、沉淀符号漏掉或多写每处扣0.5分；等号写成箭号或短线扣0.5分。
23．
（1）①CH4 ②H2CO3 ③NaHCO3 ④CO
（2）①2H2+ O2 2H2O ②Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H2O
说明：化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。
24．
（1）黑 （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应 （3）可燃物必须与氧气接触
说明：每空1分，共3分。答案合理即可得分。
25．
（1）88 （2）6:1:4 （3）54.5%
说明：每空1分，共3分。
26．
（1）分液漏斗
（2）石灰石（或大理石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2H2O2 2H2O+O2↑ 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满
（4）A 反应物是两种固体，反应条件是加热 b
说明：化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分。答案合理即可得分。
27．
（1）降温结晶 （2）B （3）a物质溶于水放热
说明：每空1分，共3分。答案合理即可得分。
28．
（1）①除净溶液中的Na2SO4（或SO42- ） ②Ba2+
（2）①氨气极易溶于水，溶于水显碱性，提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量
②碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 ③可能
说明：每空1分，共5分。答案合理即可得分。
29．
【收集气体】 排水
【实验探究】
（1）气体中含有CO2（2）烧杯内壁有水雾出现（3）含
【反思交流】（4）吸收二氧化碳防止对一氧化碳的检验造成干扰（5）不能（6）通风
说明：每空1分，共7分。答案合理即可得分。
30．（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）
【交流反思】 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
说明：化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分。
31．
（1） 2.12g ……………………1分
（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x
Na2CO3 + Ba(OH)2= 2NaOH + BaCO3↓ ……………………1分
80 197
x 3.94g ………………1分
= ……………………1分
x =1.6g ………………………1分
氢氧化钠的质量为 10g – 2.12g +1.6g = 9.48g ……………1分
反应后所得溶液的溶质质量分数= 7.0% ……………1分
答：反应后所得溶液的溶质质量分数7.0%
说明：第（1）小题1分，第（2）小题6分，本题共7分。其他解法合理即酌情得分。
